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1、科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。
材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。
材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现：2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。
材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。
材料4：尼科尔森和卡克里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。
根据上述材料和已学知识，回答下列问题：
(1)、基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是。(2)、拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示?。(3)、检验氢气的操作方法及现象是。(4)、为了使人们确信水由什么组成，需要选用以下哪些证据____。A、氢气+氧气→水 B、水→氢气+氧气 C、水→水蒸气 -
2、人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答。
(1)、如图是1911年英国科学家卢瑟福进行的α粒子散射实验的情景。当他用一束α粒子轰击金箔时，发现有极少数α粒子发生了大角度散射。若原子质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。(2)、卢瑟福进行α粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子结构模型是“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成，提出了原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个____(填序号)。A、提出问题的过程 B、得出结论的过程 C、验证假说的过程 D、建立模型的过程 -
3、某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
(已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气)
(1)、如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明。(2)、如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子 ， 烧杯B的作用是。(3)、图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T 形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。(4)、图3实验与图2实验对比，改进后的优点是。 -
4、某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是。
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5、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，完全高温灼烧后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量为克。
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6、科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和 Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用¹2C的 作为相对原子质量的标准。确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
(1)、在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。(2)、结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是 ____。(可多选)A、自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数 B、CI 的相对原子质量是35.5， 其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl 和37Cl 的原子个数比约为1： 1 C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于气原子的相对原子质量 D、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量 -
7、元素周期表是学习科学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。
(1)、不同种元素之间最本质的区别是____不同。A、相对原子质量 B、质子数 C、中子数(2)、第8号元素和第14号元素组成的化合物的化学式是。 -
8、下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤冰水混合物⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。混合物的是 ， 化合物是。
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9、用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：(1)、写出相应化学式：三个铁原子 ， 五个氧化铜分子 ， 氦气 ， m个硫酸根离子。(2)、写出下列数字所表示的含义：
H2SO4中“2”表示；
2Fe3+中“3+”表示；
中“+3”表示。
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10、建立模型是学习科学的重要方法，下列模型正确的是（ ）A、
地壳元素含量
B、
物质分类模型
C、
物质组成及构成
D、
化合物微观模型
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11、下图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是（ ）
A、过程 1 表明化学变化中分子可拆分成原子 B、过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变 C、过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变 D、该示意图还能说明化学变化中原子能再分 -
12、有A，B，C三种元素，它们形成的微观粒子的结构示意图如下，其中说法正确的是（ ）
元素
A
B
C
其形成的微观粒子的结构示意图
A、它们之间可形成化学式为AC的化合物 B、它们原子的核外电子层数相同 C、A表示的是原子，B、C表示的是阳离子 D、它们之间可形成化学式为B2A的化合物 -
13、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算会非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（ ）。A、m3 B、3m C、 D、
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14、制造芯片离不开硅，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列表述不正确的是（ ）
A、硅属于非金属元素 B、硅原子内有14个电子 C、硅元素在地壳中含量仅次于氧元素 D、硅的相对原子质量为28.09g -
15、氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A、镓属于金属元素，图中m=3 B、镓元素的位置在Z处 C、镓形成的阳离子为 Ga3+ D、镓原子与铝原子的电子层数相同 -
16、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述中正确的是（ ）A、Ti4+核外有26个电子 B、Ti可以表示一个钛原子 C、CaTiO3中钛元素的化合价为+2 D、TiO2由钛原子和氧分子构成
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17、若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为 mkg，则质量为 nkg的一个A原子的相对原子质量是（ ）。A、 B、 C、mn D、
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18、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A、
B、
C、
D、
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19、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（ ）
A、②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B、①③属于同种元素 C、②是金属元素，在化合物中常显+1价 D、④属于阳离子，离子符号为 -
20、与元素的化学性质关系最密切的是( )A、原子的最外层电子数 B、元素的相对原子质量 C、元素的核电荷数 D、原子的核外电子数