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1、在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
(1)、根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为 ，该反应的微观本质是 。(2)、该反应为 。（填“吸热反应”或“放热反应”）(3)、a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，b点的溶液的pH为 。c点处溶液中存在的离子有 。 -
2、兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
(1)、根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 溶液。(2)、从微观角度分析，该反应的实质是 。(3)、图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。（填化学式） -
3、稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C、在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH＝7 -
4、某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A、X溶液是盐酸 B、向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C、该图像也适用于将Ca（OH）2溶液加入稀盐酸 D、c点溶液中的阴离子只有OH﹣ -
5、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A、反应结束时溶液的pH＝7 B、反应前后元素的种类没有变化 C、该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl分子 D、该反应的实质是H+和OH一结合生成水 -
6、据中央电视台报道位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉．有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH．你认为农民加入的这种物质可能是（ ）A、硫酸 B、烧碱 C、熟石灰 D、氯化钙
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7、某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、稀醋酸 D、KNO3溶液
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8、判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A、A B、B C、C D、D -
9、下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）A、Fe和CuSO4溶液 B、Zn和稀硫酸 C、NaOH溶液和稀盐酸 D、澄清石灰水和CO2
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10、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 C、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 D、用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
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11、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）A、肥皂水（pH≈10） B、食醋（pH≈3） C、食盐水（pH≈7） D、牙膏（pH≈9）
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12、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)、产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是(2)、求所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数 。
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13、何协同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与其他同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】
A.可能与酸的浓度有关
B.可能与 ____ 有关
C.可能与金属的形状有关
【设计并实验】进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
金属（均取2g）
金属的形状
收集50mL氢气所需时间/s
①
10%
镁
粉末状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
(1)、请填全猜想与假设。(2)、金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行 。(3)、写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。【收集证据】
(4)、要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。【得出结论】
(5)、通过实验观察和对比，可得出的结论：随着反应的进行，酸不断消耗，酸的浓度不断减小，产生氢气的反应速率不断减小。通过传感器得出数据并绘制实验①图像，发现在t1﹣t2时间段内反应速率逐渐变大。结合活泼金属与酸反应的现象，你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率 。
【实验反思】
(6)、本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实验中，你还可以设计成 的方法进行定量比较速率。 -
14、某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下探究。(1)、向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液都变红，因为两者均含有 。(2)、将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，一会铁锈溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；过一会，铁钉表面产生气泡，该气体为 ；溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，则该过程参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
(3)、分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象，同时绘制溶液电导率随时间变化曲线。（单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）
①图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
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15、硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）
(1)、上述六支试管中，有气泡产生的是 BE （填序号），相关反应的化学方程式为 。（只写出一个）(2)、试管C中，可观察到的明显实验现象为（至少写一条） 。(3)、物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举一个例子（填化学式） 。(4)、充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论，你 （填“同意”或“不同意”）她的看法，请说明理由： 。 -
16、硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。
硫酸
（500mL）
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
(1)、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 气体（填字母）。A.氧气
B.氨气
C.氢气
D.二氧化碳
(2)、实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 。(3)、在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 。
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17、浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。(1)、试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。(2)、无色液体在下部的原因是 。(3)、进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。
(4)、老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。
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18、某班同学为验证酸的化学通性，做了如图五组实验。分析并回答问题。
(1)、A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2 ， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。(2)、B组试管中实验现象相同，该现象是 。(3)、写出C组任一试管中发生反应的化学方程式。(4)、上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号），原因是 。 -
19、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
(1)、能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （填“实验一”或“实验二”），此实验中观察到的现象是 。(2)、若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 （填离子符号）。
(3)、实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 。 -
20、向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答：
(1)、该反应的实验现象为 。(2)、如图的“
”“
”“
”表示溶液中的不同离子，则“
”表示 。（填写离子符号） (3)、图乙中的a点和b点，下列说法正确的是____ 。A、均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B、对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C、对应溶液中铜元素质量相同