版本：
-
1、为探究金属锈蚀的条件，组装如图所示的装置进行实验，一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象或结论叙述正确的是( )
A、本实验说明金属的生锈与空气中的氮气有关 B、本实验说明金属的生锈与水有关 C、Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面基本不变 D、Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面明显下降 -
2、如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是( )
A、铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 B、生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物 C、铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀 D、废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染 -
3、三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是( )
A、①②③ B、①③ C、②③ D、①② -
4、下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是( )A、 B、KNO3 C、 D、
-
5、下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是( )A、碳酸钠-纯碱 B、氯化钠-食盐-NaCl C、碳酸氢钠-小苏打 D、氢氧化钙-熟石灰-CaO
-
6、欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是( )
选项
待提纯物质
选用试剂
A
NaNO3溶液(NaCl)
过量硝酸银溶液
B
NaCl 溶液(CuCl2)
适量氢氧化钠溶液
C
盐酸(硫酸)
硝酸钡溶液
D
Fe粉(Cu粉)
稀硫酸
A、A B、B C、C D、D -
7、为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO.的含量，如图所示。下列结论中错误的是( )
A、氢氧化钠固体已变质 B、氢氧化钠固体已完全变质 C、100s时溶液的pH>7 D、200s时溶液中的溶质只有一种 -
8、在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化如图所示。卜列分析正确的是（ ）
A、烧杯②中▲代表铁离子 B、该反应属于复分解反应 C、反应产生了助燃性气体 D、反应后的溶液呈浅绿色 -
9、下列实验中，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )A、向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B、向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C、取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
-
10、Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)2的说法中，错误的是( )A、水溶液显碱性 B、具有杀菌消毒功效 C、可露置于空气中保存 D、不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
-
11、醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是( )A、清洗水壶中的水垢 B、中和皮蛋的碱性 C、除去铁表面的铁锈 D、治疗胃酸过多症
-
12、小芳看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )
A、橘子汁 B、牙膏水 C、食盐水 D、酱油 -
13、盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )A、两者的水溶液都能导电 B、两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C、将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D、打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
-
14、检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是( )A、溶解
B、过滤
C、检验酸碱性
D、测pH
-
15、2023年亚运会在杭州成功举行，本届亚运会以“中国新时代·杭州新亚运”为定位，秉持“绿色智能、节俭、文明”的办会理念。
(1)、亚运吉祥物之一“琮琮”(图甲)，名字来源于杭州良渚古城遗址出土的代表性文物玉琮(图乙)。玉琮是一种内圆外方筒型玉器。主要成分是硅酸盐，具有熔点高，不溶于水，不易氧化等特性，其中属于硅酸盐物理性质的是：(写一条)。(2)、开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇燃料，甲醇( )制取模型如图丙所示，即在二氧化钛( )催化下，将二氧化碳转化为水和甲醇；关于该反应，下列说法正确的是(选填字母)A. CO2和都属于有机物
B.本反应在常温下就可进行，可以节约能源
C.利用该技术，每生成3.2吨甲醇，可消耗4.4吨二氧化碳
D.该技术拓宽了人工合成有机物的途径，为人工合成其他有机物提供了参考
(3)、奥体中心主体育馆采用绿色能源——由10万块单晶双面光伏组成的太阳能发电系统为场馆供电。每一块单晶双面光伏组件，日均发电2.2kW·h。太阳能发电系统每日产生的电可供1万只额定功率为10W的节能灯正常工作h。 -
16、义乌市地下环路全长约2公里，主要布置地下2层。环路采用单向三车道规模，通过“五进五出”的出入口匝道衔接市政道路和机场快速路，设计时速60千米/小时。最大特色便是进入地下后，全程单向快速行驶，无红绿灯，节省时间的同时，也能规避高峰时间段路面的拥堵。
(1)、该地下环路限速60千米/小时，其实质是控制汽车的____不至于过大.A、惯性 B、势能 C、动能 D、摩擦力(2)、若小华爸爸开着轿车以60千瓦的恒定功率运行，运动的速度v与时间t的关系如图所示。①在0-5秒时间内，轿车发动机做了多少功?
②轿车在匀速直线运动过程中受到的阻力是多少?
-
17、小科家购买了一只电中药壶，其铭牌如图甲所示，内部电路简化如图乙。 为发热电阻，S为旋转开关，a、b、c、d为触点，通过旋转可切换“关”“低温档”“高温档”。正常工作时先使用高温档将中药煮沸，再转用低温档慢熬。
图甲
额定电压
220V
容量
1.5L
高温档功率
400W
低温档功率
100W
(1)、 低温挡加热时，开关S应旋转至触点 (选填“ab”、“bc”或“cd”)。(2)、求发热电阻R2的阻值。(3)、某次煎药总用时1.5小时，电功率与加热时间关系如图丙所示，本次煎药共消耗多少电能? -
18、为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(样品只由碳酸钠和氯化钠组成)，小组同学进行了如下实验，(假设每一步都反应完全)。
(1)、装置A的作用是；(2)、装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是；(3)、反应结束后若未通入空气，测量结果将(填“偏大”“不变”或“偏小”)；(4)、小组同学把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)反应前/g
反应后/g
C装置
330.0
332.7
D 装置
350.0
354.4
-
19、课堂上，老师演示了氢气还原氧化铜实验。实验后，对如何清洗残留在试管壁上的铜，同学们在老师指导下提出了三种方案，并设计了评价表。
【清洗方案】方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液
方案乙：将试管在空气中灼烧，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热(已知：
【评价量表】
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
反应原理正确，生成可溶性物质，对环境无污染。
反应原理正确，生成可溶性物质
反应原理正确，但生成不溶性产物附着在试管上
指标二
反应利用率高，常温下能反应
反应利用率高，能源消耗少
反应利用率低
(1)、请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据：；(2)、根据评价量表，综合得分最高的是方案；(3)、若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为m乙m丙(填“>”“=”或“<”)；(4)、若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是：。 -
20、某化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如图实验。
(1)、【方案一】从反应物角度探究。小柯设计图1装置进行实验：将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管内红墨水上升。小城认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，理由是。
(2)、小衢设计图2装置支持小柯：分别迅速将注射器内液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。①乙装置注射器中的液体X为。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是。
(3)、【方案二】从生成物角度探究。【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度如表一、小州据此设计表二所示实验，证明NaOH与 CO2发生反应。请填写表二横线上的内容：。
表一
NaOH
17.3g
<0.01g
表二
实验操作
实验现象
实验结论
将 气体通入到____中
溶液变浑浊
NaOH与发生反应