相关试卷
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1、分析下列材料，回答相关问题：
甘薯（地瓜）是我国重要的能源作物之一，是许多地区生产燃料酒精的主要原料。甘薯主要成分淀粉的品质决定着它工业应用价值的大小。2023年10月，我国科学家成功培育出淀粉品质改良的转基因甘薯，而且田间种植试验获得成功。
(1)、植株淀粉含量丰富的器官是(2)、在利用淀粉生产酒精的过程中，先后用到的两种微生物为； -
2、下列哪些因素与生态系统的稳定性有直接关系( )A、构成群落的种群的种类数 B、群落内各个种群的个体数 C、各个植物种群的植株大小 D、各个动物种群的个体形态
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3、能量流动和物质循环是生态系统的基本功能，下列哪些叙述是正确的( )A、食物链是能量流动和物质循环的渠道 B、分解者在物质循环中有重要作用 C、能量流动具有循环往返的特点 D、能量流动具有逐级递减的特点
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4、在人体心脏左房室瓣和主动脉瓣都关闭的情况下，下列哪些情况可能出现( )A、心室肌收缩，左心室容积明显减小 B、心室肌收缩，左心室容积基本不变 C、心室肌舒张，左心室容积明显增大 D、心室肌舒张，左心室容积基本不变
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5、水稻合理密植能提高产量，下列分析正确的是( )A、可以适度通风，为水稻进行光合作用补充CO2 B、可以适度通风，为水稻进行呼吸作用补充O2 C、植株间距适中，水稻互相遮阴的情况得到改善 D、植株间距适中，为水稻成熟后的收割带来方便
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6、研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究 证明，光合作用的通式应更合理地表达为： ， 在光照充分的环境里，将一种植物根部放入含有“示踪原子”18O的水中， 有关说法正确的是( )A、一段较短的时间后， 18O最先在植物体光合作用产生的葡萄糖中被检测到 B、植物光合作用放出的氧气中的氧来自其原料中的二氧化碳 C、植物光合作用放出的氧气中的氧来自其原料中的水 D、一段很长的时间后， 18O在植物体周围空气的氧气中、二氧化碳中、植物体光合作用产生的葡萄糖中均能被检测到
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7、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品如右图所示的实验：设③中所得固体D的质量为32克，溶液E中只含有一种金属离子，且有酸剩余，气体F的质量为0.5克，试计算取用的每份X的质量，及X中FeO和CuO的质量比．
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8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
(1)、装置I中产生气体的化学方程式为。(2)、要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。(3)、装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
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9、铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)、右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是填字母)。(2)、用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3 ， 反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2 ， 该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。
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10、用甲酸（HCOOH）与浓H2SO4制备CO，再将干燥的CO通入灼热Fe2O3粉末中并检验反应的产物。现有下列装置， B装置中的装药品可任意选择、C装置不装任何试剂， B、C装置可重复使用。
已知：CuCl－NH3溶液能与CO发生如下反应：CuCl + 3NH3 + CO＝[Cu(NH3)3CO]Cl
根据题目要求，回答下列问题：
(1)、分别写出A、D装置发生的反应的化学方程式：A ， D 。
(2)、用A～D表示装置的连接顺序（B、C可重复使用）：。(3)、空瓶C的作用是。(4)、按照（2）装置从左到右的顺序依次指出各个B装置所装的药品及用途（任写两个）药 品
作 用
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11、现有四瓶失去标签的溶液，知道它们是5.8%的NaCl溶液、4.0%的NaOH溶液，3.6%的盐酸和0.1%的酚酞试液中的各一种（设它们的密度都为1g/mL）。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①将四瓶溶液编为1、2、3、4号，并各取少许两两混合，将四瓶溶液分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，可鉴别出1号和2号溶液；
③再取已鉴别出的1号未知溶液1mL，滴入3号未知溶液3滴（每滴0.05mL)，再加入4号未知溶液4mL， 在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认：
1号是 ， 3号是。
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12、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)、生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。(2)、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）；A、Mg2＋ B、Fe2＋ C、Al3＋ D、Cu2＋
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13、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。甲方案为：。
(1)、乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子(仅填一种)，也会有此现象。乙方案为：
(2)、丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含离子(仅填一种)，也会有此现象。丙方案为：
若丙的方案合理，试回答：方案丙中试剂I是 ；现象Ⅱ是 。（ 若你认为丙方案不合理，以上的空可不填 ）
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14、6.4 g铜与过量硝酸(8 mol/L、60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2 ， 反应后溶液中所含H+为n mol，此时溶液中所含NO3−的物质的量为( )A、0.28 mol B、0.31 mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol
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15、.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合
主要反应是：CuSO4＋Na2CO3＋H2O= Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要反应是：CuSO4＋Na2CO3= Na2SO4＋CuCO3↓
②CuSO4溶液与Na2S溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2S= Na2SO4＋CuS↓
很难发生的反应是：CuSO4＋Na2S＋2H2O= Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C、CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS -
16、下列有关叙述正确的是( )A、电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 B、银锌纽扣电池工作时，Ag2O被氧化为Ag C、放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D、碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
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17、将11.1g不纯的CaCl2样品溶于水，加入足量AgNO3溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，得到沉淀的质量为28.7g。则原样品中的杂质可能是( )A、同时含MgCl2和KCl B、同时含MgCl2、KNO3和NaCl C、同时含KNO3和NaCl D、只含NaCl
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18、2001年3月发现硼化镁在-244℃呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼地相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子的俯视投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为( )
A、MgB B、MgB2 C、Mg2B D、MgB6 -
19、下列情况有可能会发生爆炸的是( )A、将点燃的镁条伸入HCl气体中 B、H2和CO组成的混合气体在空气中燃烧 C、H2在O2和Cl2组成的混合气体中燃烧(H2可以在Cl2中燃烧) D、将H2、CO、O2和Cl2四种气体充分混合后再点燃
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20、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4