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1、实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。
(1)、小科检查装置的气密性后，称取m1g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生 。(2)、当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是 。(3)、停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为 。 -
2、碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
实验编号
实验内容
实验现象
实验结论或解释
（1）
碳酸钠溶液+盐酸
①
碳酸钠能与盐酸反应
（2）
碳酸钠溶液+澄清石灰水
产生白色沉淀
② （用化学方程式表示）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 ③ （填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
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3、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
(1)、取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为 。
向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。(2)、同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：②由实验可以得出的结论是 。
(3)、请归纳出小苏打的化学性质（至少2点） 。
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4、依据复分解反应发生的条件，科学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液间不能发生反应。为了进一步确认该推断的可靠性，同学们将一定量稀硫酸和氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。(1)、甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，实验报告如表所示。
乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论无法得出，原因是 。实验
实验现象
实验结论
混合液中滴入石蕊试液
溶液变红
溶液中含有H+
混合液中滴入氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO42﹣
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应
(2)、为了进一步确认两者确实没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学又设计了如下两个实验：①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐渐加入过量的氢氧化钠的溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出含有Cl﹣ ， 他设计的方案为 （写出操作和现象）。
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5、学习复分解反应发生条件时，小敏做了如表所示的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（OH）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
？
(1)、根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 。(2)、试管①中是否发生了复分解反应呢？小敏在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 （填酸碱指示剂）无明显现象，就能说明①中也发生了反应。(3)、小敏通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水、气体或 产生。 -
6、小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
(1)、请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。(2)、乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“
”表示 （写化学符号）。 (3)、写出OA之间发生的化学方程式 。 -
7、在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。
(1)、A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用试剂进行验证。(2)、BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为 。 -
8、海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（ ）
A、海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B、流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C、流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D、流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 -
9、某同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，设计的下列实验错误的是（ ）A、观察K2SO4溶液没有颜色 B、向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 C、向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 D、向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅
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10、NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9% B、应用②中化学方程式为：NaCl+H2ONaOH+Cl2+H2 C、应用③制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打 D、生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl2 -
11、对有关化学知识的归纳，下列叙述中正确的是（ ）A、在反应A+B＝C+D中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应 B、中和反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应 C、对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水 D、复分解反应是化学反应的一种基本类型，而中和反应只是复分解反应的一种
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12、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A、加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣ C、加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有 D、加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
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13、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3 ， 是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（ ）A、小苏打对人体无害 B、小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C、吃这种馒头可抑制胃酸 D、小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
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14、一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A、a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B、b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C、a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D、c点对应溶液中的溶质种类最少 -
15、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）A、无色溶液中：K+ ， Na+ ， 、Cu2+ B、含有大量Ba2+的溶液中：K+ ， ， 、 C、pH＝1的溶液中：Mg2+ ， Na+ ， 、Cl﹣ D、pH＝11的溶液中：Fe3+、Ba2+、 ， Cl﹣
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16、下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀盐酸 B、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D、碳酸钠溶液和稀盐酸
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17、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（ ）A、Ba（OH）2、H2SO4、HCl B、CuCl2、NaOH、HCl C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3 D、AgNO3、H2SO4、HCl
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18、为彻底除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，小艺计划加入过量的试剂。下列试剂中能除去稀盐酸且不会引入新杂质的是（ ）A、Ca（OH）2溶液 B、稀H2SO4 C、CaCO3 D、无色酚酞试剂
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19、为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：(1)、反应结束共产生气体的质量是 g。(2)、若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。(3)、该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
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20、有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
(1)、由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有 （填化学式）。(2)、若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有 （填化学式）。(3)、若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有 种情况。