初中科学-试题列表-第12页

1、在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )

A、①②③④ B、①②③ C、①③④ D、②③④

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2、下列有关硫酸的说法，正确的是( )

A、打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现“白雾” B、实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 C、浓硫酸有脱水性，能使纸张、木材等炭化 D、若皮肤上沾到浓硫酸，应立即用水冲洗，再用布拭干

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3、如图所示，天平的左端和右端分别放着盛有相同质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，一段时间后，天平( )

A、左端下沉 B、右端下沉 C、仍平衡 D、无法判断

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4、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后得到的废液，进行溶质成分鉴定。取废液的上层清液 50g，逐滴加入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加碳酸钠溶液的质量达到 10g时开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀的质量为5g，并绘制了如图所示的图像。

(1)、滴加的溶液中的溶质属于(填“盐”或“碱”)。

(2)、10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是g。

(3)、图像纵轴上的a 点的数值是。

(4)、废液中含有的溶质是(填化学式)。

(5)、图像横轴上的b点表示的碳酸钠溶液的质量为多少?(写出计算过程)

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5、已知碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠，其中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m₁g。

②加热盛有样品的坩埚。

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量。

④ ▲ ，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂g。

(1)、写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。

(2)、请将步骤④补充完整：。

(3)、如果将加热后的坩埚放在空气中冷却，那么会使碳酸氢钠的质量分数计算值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)、当a、m₁、m₂的关系为时，可以判断碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂质。

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6、某科学兴趣小组的同学用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。

【提出问题1】试剂是否已变质?

(1)、【作出猜想】①没变质，成分是

C a {(O H)}_{2}

②全部变质，成分是

C a C O_{3}

；③部分变质，成分是。

【进行实验1】如表所示，请将表格补充完整。

步骤	操作	现象	结论
I	取样品于试管中，加水，滴入2~3滴无色酚酞试液		猜想③正确
Ⅱ	向试管中继续加入过量的		猜想③正确

【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数?

(2)、【进行实验2】小丽同学设计了图甲所示的装置来进行碳酸钙的质量分数的测定。取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)，测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出样品中碳酸钙的质量分数(说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全)。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式：。

(3)、【反思与评价】

小文同学认为小丽同学测得的结果有较大的误差，理由是。

小文同学用图乙所示的装置(注射器活塞与筒壁的摩擦很小，忽略不计)完成测量。注射器除了贮存、注入稀盐酸外，还起到的作用是。

(4)、【交流与讨论】实验结束后，将装置A、C、E中的废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。

①同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是。

②通过实验确定废液的成分，处理后进行排放。

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7、碳酸钠从溶液中析出晶体时，结合了一定数量的水分子，其化学式为

N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O

，结晶水合物中所含的水称为，碳酸钠晶体中结晶水的含量约为(结果精确到0.1%)。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中时易风化，失去结晶水而最终变成碳酸钠(

N a_{2} C O_{3}

)粉末，易风化属于碳酸钠晶体的(填“物理”或“化学”)性质。

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8、小科学习了常见的四种盐：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(

N a_{2} C O_{3}

)、碳酸氢钠(

N a H C O_{3}

)、碳酸钙(

C a C O_{3}

)后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表(如图所示)。检索表中M代表的是 ( )

A、NaCl B、

N a_{2} C O_{3}

C、

N a H C O_{3}

D、

C a C O_{3}

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9、新素养科学观念下表中物质的俗名、化学式及用途对应关系正确的是( )

选项	俗名	化学式	用途
A.	熟石灰	CaCO₃	治疗胃酸过多
B.	苏打	NaHCO₃	焙制糕点
C.	纯碱	NaOH	除去热水瓶中的水垢
D.	食盐	NaCl	配制生理盐水

A、A B、B C、C D、D

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10、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液装入试管中，进行了图甲所示的实验。(注：)

B a C l_{2}

溶液呈中性)

(1)、分析图甲所示实验的现象，可以确定样品的变质情况为。

(2)、进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图乙中画出生成

C O_{2}

的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致图像。

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11、某科学兴趣小组的同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱性进行了测定。

(1)、在空地上确定5~6个位置进行土壤取样。下列取样位置设定合理的是(填字母)。

(2)、在测定土壤样品酸碱性的实验中，下列装置和操作正确的是。

(3)、测定结果如表1所示。小组决定种植适宜在偏碱性土壤生长的西瓜。首先计划对该酸性土壤进行改良，并查询到如表2所示的信息。

表1

土壤样品	A	B	C	D	E
pH	5	5	6	5	6
改良剂			价格			特点与注意事项
熟石灰 $[C a (O H)_{2}]$			500元/吨			改良速度快，但过量使用易导致土壤板结
草木灰(含K₂CO₃等)			220元/吨			肥效好，能补充钾元素，但改良速度较慢

① 草木灰能改良该土壤，说明它的水溶液呈。

②请结合信息，从两种改良剂中推荐一种并说明你的理由：

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12、二氧化硫是大气的主要污染物，新版《环境空气质量标准》收严了二氧化硫的浓度限值。为降低污染物浓度，工业上常用 NaOH溶液来吸收废气。

(1)、写出 NaOH溶液吸收

S O_{2}

的化学方程式：

(2)、图中的小球分别表示NaOH 溶液和吸收；

S O_{2}

后所得溶液中的溶质粒子，其中“○”表示的粒子是。

(3)、NaOH 溶液还可与氯化铁反应。向氯化铁溶液中滴入几滴NaOH溶液，可观察到的现象是

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13、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图所示，则Y可以表示( )

A、烧杯内水的质量 B、烧杯内溶液的质量 C、烧杯内物质的总质量 D、烧杯内物质中氢元素的总质量

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14、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)、为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。

(2)、利用氢氧化钙能与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：。

(3)、利用氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为

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15、将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列对现象或结论的描述，不合理的是( )

A、溶液X显酸性 B、向X中滴加少量硝酸银溶液，无沉淀生成 C、向X中滴加少量硫酸铜溶液，无沉淀生成 D、向X中加入锌粒，有气体生成

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16、下列四个实验中，不能体现出“碱的通性”的是( )

A、

B、

C、

D、

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17、在滴有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列物质，充分搅拌后静置，溶液仍为紫色的是 ( )

A、KOH B、

C u {(O H)}_{2}

C、

B a {(O H)}_{2}

D、

C a {(O H)}_{2}

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18、KOH 溶液中含有H₂O、

K^{+}

和

O H^{-}

能使无色酚酞试液变红。小科想探究KOH 溶液使无色酚酞试液变红的原因，请你帮他完成下列探究。

【提出问题】是KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红的?

【作出猜想】

猜想1：是 KOH 溶液中的 $H_{2} O$ 使无色酚酞试液变红的。

猜想2：是KOH溶液中的 $K^{+}$ 使无色酚酞试液变红的。

猜想3：是KOH溶液中的使无色酚酞试液变红的。

【实验探究】

实验序号	实验操作	实验现象	结论
1	用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液	试管内的溶液不变色	猜想1不成立
2	用试管取少量KCl溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液		猜想2不成立
3	，滴入1~2滴无色酚酞试液	试管内的溶液变红	猜想3成立

【讨论反思】有同学认为猜想1可以直接排除，该同学这样判断的理由是。

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19、如图所示为验证水生绿色植物能进行光合作用的实验装置图，锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。一段时间后，U形管右侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的 pH变化分别是( )

A、升高、升高 B、升高、降低 C、降低、升高 D、降低、降低

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20、pH计可以测溶液的酸碱性。如图所示为贝克曼制造的pH计原理简图。若内部溶液和待测溶液的酸碱性不同，则参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增强而增大。将图中电压表刻度替换为 pH 刻度即为pH计。该pH 计的表盘数值从左到右依次(填“增大”或“减小”)。

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