高中化学沪科版-试题列表-第97页

1、基态锇原子(

Os

)的价电子排布式为

{5d}^{6} {6s}^{2}

。氧化物

{OsO}_{4}

常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有

K [{OsO}_{3} N]

。有关反应如下：

反应I： ${OsO}_{4} + KOH + {NH}_{3} = K [{OsO}_{3} N] + {2H}_{2} O$

反应Ⅱ： $2 K [{OsO}_{3} N] \begin{matrix} \underline{\underline{真空， 200 ℃}} \end{matrix} N_{2} ↑ + K_{2} {OsO}_{4} + {OsO}_{2}$

反应IⅢ：

下列说法正确的是

A、

的立体异构分子中不存在手性分子 B、反应I中

K [{OsO}_{3} N]

的

Os

的化合价为+8 C、反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D、由反应Ⅲ可推测氧化性：

{OsO}_{4}

强于酸性

{KMnO}_{4}

溶液

查看解析

2、水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，该电池以

V_{2} {CT}_{x}

(含

V

、

C

、

N

元素)为正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子

{NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}

。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，

{NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}

向Y极方向移动 B、放电时，Y极的电极反应式为

V_{2} {CT}_{x} + {NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3} + 2 e^{-} = {({V,e}^{-})}_{2} {CT}_{x} \cdot [{NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}]

C、

{NH}_{4}^{+}

与

{CH}_{3} COOH

间通过离子键结合 D、充电时，

{NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}

增加了1mol时，X极质量增加46g

查看解析

3、

{Ca}^{2 +}

是人体细胞内浓度变化最大的二价阳离子，参与多种生理过程。物质I是一种

{Ca}^{2 +}

检测荧光探针的有效试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定

{Ca}^{2 +}

的存在。下列说法正确的是

A、物质I结构中苯环上的一氯代物有14种 B、物质I能够发生取代、加成、消去和中和反应 C、物质Ⅱ中

H - O - H

键角小于水中

H - O - H

的键角 D、物质Ⅱ中

{Ca}^{2 +}

与

O

形成4个配位键

查看解析

4、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	分别称取2g $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 于盛有10mL水的两支试管中，充分溶解，用 $pH$ 计测定两溶液的 $pH$	比较 $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的的水解程度
B	向两支均盛有2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中，分别加入1mL $0 ． 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液和1mL $0 ． 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响
C	向两支均盛有5mL $1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的试管中，分别滴加2mL5%和22mL15%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	探究浓度对反应速率的影响
D	向2mL10%的 $NaOH$ 溶液中加入5滴5%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	配制用于检验醛基的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、下列化学反应表示错误的是

A、

{Al}_{2} O_{3}

与

NaOH

溶液反应：

{Al}_{2} O_{3} + 2NaOH + {3H}_{2} O=2Na [Al {(OH)}_{4}]

B、碱性锌锰电池的正极反应：

{2MnO}_{2} + {2e}^{-} + {2H}_{2} O = 2MnO (OH) + {2OH}^{-}

C、向蓝色

{CuCl}_{2}

溶液中加入浓

NaCl

溶液，发生反应：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} = {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O

D、苯甲酰胺在盐酸中水解：

查看解析

6、

{BrF}_{3}

是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应：

{3BrF}_{3} + {5H}_{2} O = {HBrO}_{3} + {Br}_{2} + 9HF + O_{2} ↑

。设阿伏加德罗常数值为

N_{A}

。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L的

{BrF}_{3}

中含

σ

键数为

3 N_{A}

B、当反应中转移电子数为

4 N_{A}

时，可产生1mol

O_{2}

C、将反应生成的1mol

{Br}_{2}

溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于

2 N_{A}

D、若有5mol水参与反应，则有2mol

{BrF}_{3}

被氧化

查看解析

7、下列说法错误的是

A、汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 B、核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C、

{Na}_{2} O

、

MgO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D、细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子

查看解析

8、2023年上海科技节以“悦享科技，智创未来”为主题，展示了近年来我国的科技成果。下列说法错误的是

A、冬奥火炬“飞扬”使用的碳纤维复合材料具有强度高、耐高温的特点 B、“萌新”机器人的有机高分子材料面罩为纯净物 C、“雪龙号”极地破冰船船身由合金钢材料构成，其抗撞击能力强 D、直径为300mm以上的大硅片首次应用于集成电路，其属于新型无机非金属材料

查看解析

9、工业尾气中的氮氧化物是大气主要污染源之一、消除氮氧化物对环境保护有着重要意义。

(1)、SNCRSCR脱硝技术是一种新型除去烟气(含NO_x和O₂等)中氮氧化物的方法，以NH₃作还原剂，其脱硝流程如图1，其中SNCR脱硝效率与体系温度关系如图2所示。

①当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是；

②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是。

(2)、氢气选择性催化还原(H₂-SCR)是一种理想的方法。其相关反应如下：

主反应：2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

副反应：2NO(g)＋H₂(g)=N₂O(g)＋H₂O(g)　ΔH₂<0

①已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃=-483.5 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₄=＋180.5 kJ·mol^-1

ΔH₁=。

②一定温度下用H₂还原NO，测得反应后尾气中NO、N₂O、N₂的体积分数随H₂的体积分数的变化如图3所示。当H₂的体积分数大于750×10^-6时，N₂的体积分数下降的原因是。

③在Pt表面H₂、O₂和NO会解离成H、O、N，其中H与O生成H₂O，而Pt表面的N会与邻位的N反应生成N₂ ，与NO反应生成N₂O，与邻位的H反应生成NH₃ ，过程如图4所示。当Pt的载体酸性增强时，会产生更多的N₂ ，原因是。

查看解析

10、银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。

(1)、一定条件下，在银催化剂表面存在反应：

2 {Ag}_{2} O (s) = 4 Ag (s) + O_{2} (g)

，该反应平衡时体系的压强(Pc)与温度(T)的关系如表：

T/K	401	443	463
Pc/kPa	10	51	100

已知：在平衡体系中，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为压强平衡常数，用K_p表示。气体物质X的分压 $P(X)= \frac{n(X)}{n_{总} (气体)} \times P_{总}$ 。

①401K时，该反应的压强平衡常数K_p=kPa。

②起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂ ，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是(填序号)。

A.从状态Ⅰ到状态Ⅱ的过程，△S＜0 B.体系压强： $P_{c} {(II)>P}_{c} (III)$

C.平衡常数： $K_{p} {(II)>K}_{p} (IV)$ D.若体积 $V(III)=2V(I)$ ，则 $Q(I)= \sqrt{2} K(III)$

请补全图中的v_逆-t图像。

图1

③某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v(O₂)与压强p的关系为 $v (O_{2}) =k ({1-P/P}_{c})$ ， k为速率常数(一定温度下，k为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。当转化率为14.5%时，v(O₂)(用k表示)。

(2)、固体离子导体α-AgI可通过加热γ-AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图所示(省略了Ag⁺在晶胞中的位置)。

①测定晶体结构最常用的仪器是。

②α-AgI与γ-AgI晶胞的体积之比为。

③判定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验前，H型管内填充满a-AgI，竖管a和b(含a-AgI)的质量相同，两支Ag电极的质量也相同。通电一段时间后，可判定导电离子是Ag⁺而不是I^-的实验数据是。

查看解析

11、有机物G(药名selecal)能有效治疗心绞痛，一种合成G的路线如下：

(1)、X的化学式为

C_{5} H_{11} {NO}_{2}

，其分子中采取

{sp}^{3}

杂化方式的原子数目是。

(2)、C→D的转化中还生成另外一种有机产物，其结构简式为。

(3)、F→G的反应会生成一种与G互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：(写出一种即可)。

①能发生银镜反应，不能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；

②酸性条件下水解产物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢。

(5)、已知：

(

- {NH}_{2}

易被氧化)。设计以

、

为原料制取

的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题于)。

查看解析

12、实验室以碳酸铈[

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

]为原料制备氧化铈(

{CeO}_{2}

)粉末，部分实验过程如下：

已知： $Ce {(OH)}_{4}$ 难溶于稀硝酸； ${Ce}^{4 +}$ 极易水解，酸性较强时有强氧化性。

(1)、“氧化、沉淀”过程

①向酸溶后的溶液中加入氨水和 $H_{2} O_{2}$ 溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[ $Ce {(OH)}_{3} O \cdot OH$ ]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[ $Ce {(OH)}_{4}$ ]。反应生成过氧化铈的离子方程式为。

②双氧水与氨水的加入量之比对 ${Ce}^{3 +}$ 氧化率的影响如图所示， $H_{2} O_{2}$ 与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 物质的量之比大于1.20时， ${Ce}^{3 +}$ 氧化率下降的原因是。

(2)、“过滤、洗涤”过程

①“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

②“洗涤”的实验操作是。

(3)、“焙烧”过程

焙烧 $Ce {(OH)}_{4}$ 过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则301～317℃范围内，B→C发生反应的化学方程式为(写出确定物质化学式的计算过程)。

(4)、由稀土碳酸盐获取

La {(OH)}_{3}

以稀土碳酸盐样品[含有 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 、 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 和可溶性 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ]为原料可获得纯净的 $La {(OH)}_{3}$ 请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中，烘干，得到 $La {(OH)}_{3}$ 固体。[已知： ${La}^{3 +}$ 不与 $H_{2} O_{2}$ 反应； ${La}^{3 +}$ 、 ${Ce}^{3 +}$ 开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水、30% $H_{2} O_{2}$ 溶液、2 $mol \cdot L^{- 1}$ ${HNO}_{3}$ 溶液、2mol·L^-1HCl溶液、1mol·L^-1 ${BaCl}_{2}$ 溶液、去离子水]

查看解析

13、

NiO - {In}_{2} O_{3}

可协同催化

{CO}_{2}

的氢化，体系中涉及以下两个反应：

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) =CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

将一定比例的 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应， ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 或CO的选择性［ $\frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH 或 CO)}{n_{转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ］与催化剂中NiO的质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是

A、反应

2 H_{2} (g) + CO (g) {=CH}_{3} OH (g)

Δ H = 90.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、曲线Y表示

{CO}_{2}

的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化 C、其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，

{CH}_{3} OH

的产率最高 D、其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，

{CH}_{3} OH

的平衡选择性降低

查看解析

14、室温下：

K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}

、

K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 10^{- 1.85}

、

K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 10^{- 7.22}

、

K_{b} ({NH}_{3} {·H}_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

。本小组同学进行如下实验：

实验	实验操作和现象
1	测定 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液的 $pH \approx a$
2	向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$
3	向20mL $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL
4	配制 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 、 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 三种溶液

下列所得结论正确的是

A、实验1溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({HSO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {SO}_{3}) > c ({SO}_{3}^{2 -})

B、实验2反应的离子方程式：

{CH}_{3} {COO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CH}_{3} COOH + {SO}_{3}^{2 -}

C、实验3反应后的溶液中存在：

c ({CH}_{3} COOH) - c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({OH}^{-}) - c (H^{+})

D、实验4中各溶液pH大小：

c ({NH}_{4} {HSO}_{3}) < c ({CH}_{3} {COONH}_{4}) < c [{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}]

查看解析

15、探究0.1 mol/LCuSO₄溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的是

选项	探究目的	实验方案
A	Cu²⁺是否水解	测定0.1 mol/LCuSO₄溶液的pH值
B	Cu²⁺能否催化H₂O₂分解	向2 mL1.5%的H₂O₂溶液中滴加5滴0.1 mol/LCuSO₄溶液，观察气泡产生情况
C	Cu²⁺是否具有氧化性	向2 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液中通入一定量的HI气体，观察实验现象
D	Cu²⁺能否形成配位键	向2 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液中，边振荡边滴加过量浓氨水，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

查看解析

16、生物体内以L—酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。

下列说法正确的是

A、X中含有酰胺基和羟基 B、X与足量

H_{2}

加成后的产物中含有1个手性碳原子 C、1molZ最多能与

2 {molBr}_{2}

发生反应 D、X、Y、Z可用

{FeCl}_{3}

溶液进行鉴别

查看解析

17、一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法不正确的是

A、交换膜应当选择阳离子交换膜 B、K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差 C、K与b连接时，电极B上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu D、K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有1mol离子通过交换膜

查看解析

18、元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是

A、工业制取漂白粉：饱和食盐水

\overset{通 电}{\to} {Cl}_{2} \overset{澄 清 石 灰 水}{\to}

漂白粉 B、工业制取镁：

{MgCl}_{2}

溶液

\overset{蒸 干}{\to}

无水

{MgCl}_{2}

\overset{熔 融 电 解}{\to}

Mg C、工业制取硫酸：

S \to_{点 燃}^{过 量 O_{2}} {SO}_{3} \overset{水}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、工业制取纯碱：饱和食盐水

\to_{② 过 量 {CO}_{2}}^{① 过 量 {NH}_{3}} {NaHCO}_{3}

固体

\overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

固体

查看解析

19、ⅤA族元素及其化合物应用广泛。

{NH}_{3}

催化氧化生成

NO ， NO

继续被氧化为

N O_{2}

，将

N O_{2}

通入水中制取

H N O_{3}

。工业上用白磷

(P_{4})

与

Ba {(OH)}_{2}

反应生成

{PH}_{3}

和一种盐，该盐可与

H_{2} {SO}_{4}

反应制备一元弱酸

H_{3} {PO}_{2}

。雌黄

({As}_{2} S_{3})

和

{SnCl}_{2}

在盐酸中反应转化为雄黄

({As}_{4} S_{4})

和

{SnCl}_{4}

(沸点

114^{\circ} C

)并放出

H_{2} S

气体。砷化镓

(GaAs)

是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。请回答下列小题。

(1)、氨硼烷

(H_{3} {N B H}_{3})

是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是

A、

H_{3} N B H_{3}

分子内存在配位键 B、

{PF}_{3}

是由极性键构成的极性分子 C、

1 m o l [C u ({N H}_{3})_{4}]^{2 +}

中含有

16 m o l

共价键 D、固态

{SnCl}_{4}

和砷化镓晶体都是分子晶体

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、

N O_{2}

制

H N O_{3}

的离子方程式：

3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O

B、白磷与

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应：

2 P_{4} + 3 B a (O H)_{2} + 6 H_{2} O = 3 B a (H_{2} {P O}_{2})_{2} + 2 {P H}_{3} ↑

C、

H_{3} {PO}_{2}

与足量的

NaOH

溶液反应的离子方程式：

H_{3} P O_{2} + 3 O H^{-} = P O_{2}^{3 -} + 3 H_{2} O

D、雌黄制备雄黄的方程式：

2 {A s_{2} S}_{3} + 2 {S n C l}_{2} + 4 H C l = {A s_{4} S}_{4} + 2 {S n C l}_{4} + 2 H_{2} S ↑

(3)、下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、

N_{2}

难溶于水，可用作瓜果保护气 B、

{NH}_{3}

具有还原性，可用作制冷剂 C、

H N O_{3}

具有强氧化性，可用于制硝酸铵 D、

{NH}_{4} Cl

溶液呈酸性，可用于除铁锈

查看解析

20、氨是重要的化工原料，能与

{CaCl}_{2}

结合生成

{CaCl}_{2} \cdot {8NH}_{3}

，加热条件下NH₃能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH₃并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取NH₃ B、用装置乙干燥NH₃ C、用装置丙检验NH₃水溶液呈碱性 D、用装置丁探究的NH₃还原性

查看解析

相关试卷