高中化学沪科版-试题列表-第95页

1、NaClO是消毒剂。它属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、单质

2、如下图所示的循环，下列说法正确的是

A、该循环为碳循环 B、该循环为氮循环 C、

{NH}_{4}^{+}

转化成

{NO}_{2}^{-}

属于氮的固定 D、图中氮的化合价仅有0、+3、+5

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3、Deacon催化氧化法处理HCl废气，可实现氯资源的再利用。

(1)、Deacon氧化反应为

4 HCl (g) + O_{2} (g) = 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 114.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

， CuO是该方法中常用的催化剂，其催化机理如图所示。

①图中转化涉及的反应中，发生化合价变化的元素有（填元素符号）。

②根据上述机理，反应制得1mol ${Cl}_{2}$ ，须投入（填序号）CuO。

A.少量 B.2mol C.4mol D.足量

(2)、负载在

{TiO}_{2}

上的

{RuO}_{2}

也可用作Deacon催化氧化的催化剂。

{TiO}_{2}

和

{RuO}_{2}

的晶胞结构均如图所示，且二者晶胞体积近似相等，

{RuO}_{2}

与

{TiO}_{2}

的密度比为1.66。

①当 ${RuO}_{2}$ 晶体中有O原子脱出时，出现O空位，此时Ru的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。

②Ru的相对原子质量为（精确至1）。

(3)、将HCl和

O_{2}

分别以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在360℃、400℃和440℃下分别发生Deacon氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率（α）曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。

①图中 $T_{3} =$ ℃。

②下列措施可提高M点HCl的转化率的是（填序号）。

A.增大HCl的流速 B.将温度升高40℃ C.增大 $n (HCl) :n (O_{2})$ D.使用更高效的催化剂

③图中较高流速时， $α (T_{3})$ 小于 $α (T_{1})$ 和 $α (T_{2})$ ，原因是。

④设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝（用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算）。

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4、从铅精矿（主要含PbS、

{Ag}_{2} S

等）中提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：

(1)、“热浸”时，难溶的PbS和

{Ag}_{2} S

转化为

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

和

{[{AgCl}_{2}]}^{-}

及单质硫。

①写出 ${Ag}_{2} S$ 转化为 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 的离子方程式：。

②浸取液中盐酸的浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生（填化学式）。

(2)、“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释、冷却”得到

{PbCl}_{2}

沉淀，再经“过滤Ⅱ”将

{PbCl}_{2}

沉淀分离。

{PbCl}_{2}

沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，所得溶液经“电解Ⅰ”可获得金属Pb。

①“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释”可得到 ${PbCl}_{2}$ 沉淀，其原因是。

②“电解Ⅰ”的阳极产物用“尾液”吸收所得的吸收液，可直接用于此工艺中的（填题干工艺流程方框中的操作名称），从而实现循环利用。

(3)、“还原”中加入铅精矿的目的是。

(4)、经“置换”得到的富银铅泥主要为金属Pb和Ag的混合物。

①“置换”中可选用的试剂X为（填序号）。

A.Al B.Zn C.Pb D.Ag

②补充完整运用电解原理分离金属Pb和Ag的实验方案：将富银铅泥压实制成块状，。

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5、F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下：

已知： $R_{1} CHO \to_{(2) {NaBH}_{3} CN}^{(1) R_{2} {NH}_{2}} R_{1} {CH}_{2} {NHR}_{2}$ 。

(1)、A分子中的官能团名称为氰基（—CN，其中C原子和N原子以三键相连接）和。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D的分子式为

C_{14} H_{9} NO

，其分子中最多有个原子在同一个平面内。

(4)、C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F。

①E的结构简式为。

②C和E直接转化为F时，还生成（填化学式）。

(5)、亮氨酸为E的一种同分异构体，属于α-氨基酸，其分子结构中含有异丙基。则亮氨酸的结构简式为。

(6)、C→D的合成路线可设计为C

\to_{Δ}^{试 剂 X}

G（

C_{14} H_{11} NO

）

\overset{试 剂 Y}{\to}

D

①试剂X为。

②试剂Y不能选用 ${KMnO}_{4}$ ，原因是。

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6、探索固氮机理，实现温和条件下固定空气中的

N_{2}

具有重要意义。

(1)、自然界中的一些微生物能将

N_{2}

转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。

①豆科植物根瘤中的固氮酶能将 $N_{2}$ 直接转化为化合态的（填化学式）作为自身的养分。

②固氮酶中的过渡金属原子能与 $N_{2}$ 形成分子氮配合物，从而活化 $N_{2}$ 。在分子氮配合物中， $N_{2}$ 可作为配位体的原因是。

③1965年，人类合成了第一个分子氮配合物 $[Ru {({NH}_{3})}_{5} N_{2}] {Cl}_{2}$ ，该配合物的配位数为。

(2)、在如图所示装置中，用石墨作电极，含

{FeSO}_{4}

的酸性溶液作电解质，

N_{2}

和

O_{2}

的混合物作阴极原料气，在常温下电解即可获得

{HNO}_{3}

，电解时在阴极区检测到

H_{2} O_{2}

、·OH、

H_{2} N_{2} O_{2}

等。

① $N_{2}$ 转化为 ${HNO}_{3}$ 与阴极区产物 $H_{2} O_{2}$ 有关，电解生成 $H_{2} O_{2}$ 的电极反应式为。

②若将 $N_{2}$ 直接通过 $H_{2} O_{2}$ 溶液，一段时间后，溶液中仅检测到微量的 ${HNO}_{3}$ 。

研究表明， ${Fe}^{2 +}$ 是该固氮过程的催化剂，其反应机理可表述为：（填离子方程式）、 $N_{2} + 10 \cdot OH$ $= 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H_{2} O$ 、 ${Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}$ 。

③ $N_{2}$ 被·OH氧化为 ${HNO}_{3}$ 的过程中经历了中间体 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 。该物质的红外光谱中有N＝N吸收峰， $^{1} H$ 核磁共振氢谱中仅有一个特征峰，写出 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 两种可能的结构式：。

④控制电解电压、电解质溶液pH、阴极原料气 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的比例和流速保持不变，增大 ${FeSO}_{4}$ 溶液的浓度，反应相同时间测得 ${HNO}_{3}$ 的产率先增大后减小， ${FeSO}_{4}$ 溶液浓度过大， ${HNO}_{3}$ 产率下降的原因是。

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7、常温下，向20mL 0.1

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中缓慢滴入0.1

mol \cdot L^{- 1}

的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}

。下列说法不正确的是

A、水的电离程度：M＜N B、M点：

2 c ({HCOO}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})

C、N点：

c ({HCOO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (HCOOH) > c (H^{+})

D、当V（HCOOH）＝10mL时，

c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})

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8、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验方案过程和现象	实验结论
A	用玻璃棒分别蘸取0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl和 $H_{2} S$ 溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH( $H_{2} S$ )	酸性：HCl＞ $H_{2} S$
B	向2mL ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成	金属活动性：Mg＞Fe
C	向2mL饱和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ，出现白色沉淀	电离平衡常数： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3})$ $> K_{a1} (H_{2} {SiO}_{3})$
D	向2mL浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CaCl}_{2}$ 和 ${BaCl}_{2}$ 混合溶液中滴加少量0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) >$ $K_{sp} ({BaCO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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9、天然单糖D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子式为

C_{8} H_{14} O_{6} N

B、与葡萄糖互为同系物 C、能发生缩聚反应 D、分子中含3个手性碳原子

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10、阅读下列材料，完成下面小题：

人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。

(1)、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、硫酸可电离出

H^{+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

，可用作铅蓄电池的电解质 B、盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C、

Ca {(OH)}_{2}

微溶于水，可用于改良酸性土壤 D、

Al {(OH)}_{3}

为两性氢氧化物，其胶体可用于净水

(2)、下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是

A、Al粉和NaOH溶液反应制取少量

H_{2}

：

Al + 2 {OH}^{-} = {AlO}_{2}^{-} + H_{2} ↑

B、室温下用稀

{HNO}_{3}

溶解Cu：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、室温下用NaOH溶液吸收

{Cl}_{2}

：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

D、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中加入稀

H_{2} {SO}_{4}

：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2^{-}} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

(3)、向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生

H_{2}

，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（

{NaNH}_{2}

）。下列说法不正确的是

A、液氨属于纯净物 B、导电性：蓝色溶液＞液氨 C、当溶液中放出0.2mol

H_{2}

时，Na共失去0.4mol电子 D、按酸碱质子理论，

{NH}_{3}

既可作为酸，又可作为碱

(4)、破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀生成

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

和

H_{2}

。下列说法不正确的是

A、该腐蚀过程属于电化学腐蚀 B、生成

H_{2}

的反应为

2 {NH}_{3} + 2 e^{-} = 2 {NH}_{2}^{-} + H_{2} ↑

C、氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 D、随着腐蚀的进行，溶液pH变大

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11、下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是

A、消除污染物：

{SO}_{2} \overset{氨 水}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} \overset{空 气}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

B、去除难溶物：

{CaCO}_{3} \overset{饱 和 {Na}_{2} {SO}_{4} 溶 液}{\to} {CaSO}_{4} \overset{盐 酸}{\to} {CaCl}_{2}

C、合成聚合物：

CH \equiv CH \to_{一 定 条 件}^{HCl} {CH}_{2} = CHCl \overset{一 定 条 件}{\to}

D、制备配合物：

{CuSO}_{4} 溶 液 \overset{过 量 氨 水}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \overset{乙 醇}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

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12、汽车尾气净化装置中发生反应

2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + N_{2}

。下列说法正确的是

A、电离能：

I_{1} (C) > I_{1} (O)

B、电负性：

χ (N) > χ (O)

C、

{CO}_{2}

中C原子轨道杂化方式为

{sp}^{2}

D、

N_{2}

中

σ

键和

π

键数目之比为1：2

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13、实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

下列说法不正确的是

A、反应为

3 Fe + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}

B、使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 C、用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D、酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

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14、

{Na}_{2} {SiF}_{6}

主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是

A、

{Na}_{2} {SiF}_{6}

中仅含离子键 B、灼烧

{Na}_{2} {SiF}_{6}

时火焰呈黄色 C、原子半径：

r (Na) < r (Si)

D、热稳定性：

{SiH}_{4} > HF

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15、我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[

{Ca}_{8} YFe {({PO}_{4})}_{7}

]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是

A、磷（P） B、钙（Ca） C、铁（Fe） D、钇（Y）

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16、实验室用6.5g锌和200mL稀硫酸反应制取氢气。若恰好完全反应时计算：

(1)、写出H₂SO₄在水溶液中的电离方程式：。

(2)、所用锌的物质的量：mol。

(3)、在标准状况下产生氢气的体积：L。

(4)、该硫酸溶液中H⁺物质的量浓度：mol/L。

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17、分类法是一种简单易行的科学方法。现对Ca(ClO)₂进行多角度分析并预测其性质。

(1)、从组成特点分析，Ca(ClO)₂属于(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。

(2)、Ca(ClO)₂的水溶液可导电，Ca(ClO)₂的电离方程式是。

(3)、从Ca(ClO)₂中Cl元素价态分析， Cl元素化合价为价。

(4)、已知盐酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)₂可以和盐酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为：。

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18、在KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的溶液中，c（K⁺）0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.15mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则c（NO₃^-）为（）

A、0.15 mol/L B、0.20 mol/L C、0.25 mol/L D、0.40 mol/L

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19、焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是

A、观察K₂SO₄的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C、可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D、焰色反应一定发生化学变化

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20、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）

A、丁达尔现象 B、是混合物 C、较稳定 D、分散质粒子直径介于1 nm ~100nm

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