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相关试卷

  • 1、中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣(主要含有CaSO4和少量Zn2+、Cu2+、Co2+、Fe3+ 的氢氧化物)中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：

    已知：①pKsp = -lgKsp，常温下几种物质的pKsp如下表

    物质

    Fe(OH)3

    Co(OH)2

    Co(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    pKsp

    37.4

    14.6

    43.7

    16.9

    19.6

    ②当金属离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为沉淀完全

    回答下列问题：

    (1)、“中性浸出”时，采用“中性””的目的是。
    (2)、“高温高酸浸出”时，“浸渣2””的主要成分为。
    (3)、“萃铜”时发生反应Cu2+(aq) + 2HR⇌CuR2 + 2H+ (aq)，CuR2 的结构简式如图所示：

    ①画出Cu2+的价层电子排布图。

    ②CuR2水溶性差的原因是(选填序号)。

    a．形成分子内氢键　　　b．分子结构热稳定性较强　　　c．亲油基团起主导作用

    ③萃取剂HR的结构简式为。

    (4)、“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。

    ①加入(NH4)2S2O8溶液时生成Co(OH)3沉淀，反应的离子方程式为。

    ②常温下，沉淀后溶液的pH需不低于。

    (5)、金属及其氧化物在催化领域有广泛应用，例如，负载在TiO2. 上的RuO2可高效催化氧化处理HCl废气。TiO2和RuO2的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2 与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为。(精确至1)。

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  • 2、学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
    (1)、用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有、。
    (2)、分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为。

    (3)、设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：

    将(2)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：

    样品

    加热前样品质量/g

    加热后样品质量/g

    C质量增重/g

    D质量增重/g

    a

    5.2

    3.4

    1.8

    0

    b

    11.2

    8.1

    0.9

    2.2

    c

    5.0

    5.0

    0

    0

    已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。

    物质

    溶解度/g

    物质

    溶解度/g

    物质

    溶解度/g

    物质

    溶解度/g

    物质

    溶解度/g

    Al(OH)3

    1.5×10-8

    Zn(OH)2

    1.4×10-5

    Ca(OH)2

    0.160

    Cd(OH)2

    1.9×10-4

    Mn(OH)2

    3.2×10-4

    Al2(CO3)3

    易水解

    ZnCO3

    4.7×10-5

    Ca CO3

    5.3×10-4

    Cd CO3

    4.3×10-5

    Mn CO3

    4.9×10-5

    ①装置E的作用是。

    ②计算可得(b)中沉淀的化学式为。

    ③(c)中样品最终确定为CaCO3 ， 试分析CaCO3未分解的原因。

    ④(c)中沉淀是碳酸盐的原因是。

    ⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为。

    ⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是。

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  • 3、下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热

    上层液体逐渐减少

    使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

    B

    铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水

    溶液呈蓝色

    铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜

    C

    用NaOH标准溶液滴定草酸溶液

    消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍

    草酸为二元弱酸

    D

    向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置

    下层呈无色，上层呈红色

    Fe2+的还原性强于Br-

    A、A B、B C、C D、D

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  • 4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置、加热装置省略)

    A．检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖

    B．验证SO2具有漂白性

    C．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O

    D．验证牺牲阳极的阴极保护法

    A、A B、B C、C D、D

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  • 5、某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是

    A、第一电离能： Z>Y>X B、高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY C、氢化物的沸点： Y>Z>X D、加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW

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  • 6、NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A、28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B、90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA C、标准状况下5.6 LC4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA D、0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO32-数目小于0.1NA

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  • 7、一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是

    A、Cu2Se固体为放电时正极产物 B、无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜 C、充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn D、由该装置可推测出还原性：Zn>Cu2Se

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  • 8、下列叙述对应的方程式书写错误的是
    A、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO-+ CO2 + H2O = HClO +HCO3- B、向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2=HCO3- C、加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq) ⇌ [CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l)   △H>0 D、向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+

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  • 9、资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是

    A、实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B、②盛放的试剂为蒸馏水 C、做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D、能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色

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  • 10、某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： X(g)⇌Y(g)(△H1>0)、Y(g) ⇌Z(g)(△H2>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。

    下列反应进程示意图符合题意的是

    A、 B、 C、 D、

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  • 11、内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是

    A、等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1：1：2 B、Y→Z的反应类型是取代反应 C、在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应 D、X→Y的反应在电解池阳极发生

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  • 12、下列叙述I和叙述II均正确，且有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    氯乙烷易分解且吸收热量

    氯乙烷可用于运动中的急性损伤

    B

    铅蓄电池发生了充电反应

    铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加

    C

    原子的能级是量子化的

    原子光谱是连续的线状谱线

    D

    SO2具有杀菌、防氧化功能

    酿造葡萄酒的过程中添加适量SO2

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13、下列说法正确的是
    A、未用完的Na应该放回原试剂瓶 B、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C、二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同 D、通入CO2后，会影响溶液中Na+、H+、Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-的大量共存

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  • 14、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学原理

    A

    烹煮食物的后期加入食盐

    避免NaCl长时间受热而分解

    B

    给芒果树喷洒波尔多液

    Cu2+具有强氧化性

    C

    酿米酒需晾凉米饭后加酒曲

    乙醇受热易挥发

    D

    用柠檬酸去除水垢

    柠檬酸酸性强于碳酸

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15、PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－ ， 制备方式如图所示。下列说法错误的是

    A、六氟合铂酸氙是离子化合物 B、六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价 C、上述制备过程的催化剂是F－和PtF7- D、上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③

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  • 16、下列化学用语或图示表达正确的是
    A、CO32-的空间结构模型： B、乙醇的红外光谱： C、NaCl溶液中的水合离子： D、乙烯的实验式：C2H4

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  • 17、书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法错误的是
    A、制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质 B、墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定 C、宣纸的主要成分是合成高分子材料 D、澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐

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  • 18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A、标况下，22.4LH2O所含分子数为NA B、标准状况下，2.24LNH3中含有的共价键数为0.3NA C、1mol·L-1的KClO3溶液中，含有Cl−的个数为NA D、常温常压下，3.2gO3和O2的混合气体中含原子数大于0.2NA

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  • 19、我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
    A、通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B、通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C、通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D、通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团

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  • 20、白磷在高压条件下隔绝空气加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑色固体——黑磷，转化过程：白磷→隔绝空气1215.9MPa、473K黑磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是
    A、黑磷是一种化合物 B、黑磷能导电 C、白磷转化为黑磷是物理变化 D、黑磷能在空气中自燃

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