高中化学沪科版-试题列表-第822页

1、下列化学用语不正确的是（）

A、基态

M g

原子最高能级电子云轮廓图：

B、F^-的结构示意图：

C、总共含有4个能级的能层符号：N D、第三周期中未成对电子数最多且中子数为17的元素的原子：

_{15}^{32} P

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2、下列水溶液因水解呈酸性的是（）

A、

H C l

B、

C H_{3} C O O N a

C、

N a H S O_{4}

D、

N H_{4} N O_{3}

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3、滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：

(1)、Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

仪器B的名称是。

(2)、此次滴定消耗的盐酸是mL。

(3)、由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是。(填写相应的字母)

待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
待测NaOH溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
10.00	0.40	20.50
10.00	2.10	24.20
10.00	4.10	24.00

a．锥形瓶用待测液润洗

b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失

c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

d．滴定结束时，俯视读数

(4)、Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中

N a N O_{2}

的含量，设计如下实验：

①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $0.01000 m o l / L K M n O_{4}$ 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。

向滴定管中注入 $K M n O_{4}$ 标准溶液之前的一步操作为。

(5)、高锰酸钾溶液应装在如图滴定管中。(填a或b)

(6)、达到滴定终点时的现象是。

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4、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示

酸	电离平衡常数
醋酸	K=1.75× 10^-5
碳酸	K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸	K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

(1)、醋酸在水溶液中的电离方程式为：，根据上表可知，酸性H₂CO₃H₂SO₃(填“>”“<”或“=”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的 PH：Na₂CO₃Na₂SO₃

(2)、向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，

其水解程度增大的是____(填字母)。

A、NaCl溶液 B、Na₂CO₃固体 C、NH₄Cl溶液 D、CH₃COONa固体

(3)、NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^- ，在水溶液中存在两个平衡：

HSO₃^—⇋H+SO₃^2-K_a₂ ， HSO₃^-+H₂O ⇋H₂SO₃+OH^- K_h₂

已知25℃时，K_a2>K_h2 ，则0.1mol/L NaHSO₃溶液：

①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②溶液中 c(Na⁺)c(HSO₃^-)。(填“>”“<”或“=”)

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5、根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO₃溶液。请回答下列问题：

(1)、电极X的材料是；（填化学式，下同）电解质溶液Y是。

(2)、Ag是极。填（“正”或“负”）

(3)、写出两电极的电极反应式：

银电极：；

X电极：。

(4)、外电路中的电子是从电极流向电极。（填电极材料名称）

(5)、盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是____(填字母)。

A、K⁺ B、NO

_{3}^{-}

C、Ag⁺ D、SO

_{4}^{2 -}

(6)、1 mol Ag生成时，转移电子的物质的量为mol。

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6、根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。

(1)、由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为极。

(2)、根据电流方向或电子流动方向判断。电流由极流向极；电子由极流向极。

(3)、根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向极，阴离子移向极。

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7、要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38 ，

Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1 ，

(1)、则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为____

A、4 B、4.4 C、5 D、5.5

(2)、Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为____

A、2 B、3 C、4 D、5

(3)、通过调节溶液PH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺ ，调节PH的取值范围

A、3≤PH＜4 B、3≤PH≤4 C、2＜PH≤3 D、2≤PH＜3

(4)、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：____。

A、a>b>c>d B、b>c>a>d C、b>a>c>d D、a>c>b>d

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8、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：

(1)、为除去溶液中的Fe²⁺ ，可先加入____，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

A、CuO B、Cl₂ C、Cu(OH)₂ D、H₂O₂

(2)、然后加入适量的____，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。

A、CuO B、Cl₂ C、Fe(OH)₃ D、H₂O₂

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9、已知某温度下：

K_{s p} Z n S = 1 \times 1 0^{- 25}

，

K_{s p} (C u S) = 1 \times 1 0^{- 30}

，若加入

N a_{2} S

来沉淀

Z n^{2 +}

和

C u^{2 +}

，当溶液中

Z n S

和

C u S

共存时，溶液中的

\frac{c (Z n^{2 +})}{c (C u^{2 +})}

为____。

A、10⁵ B、10⁶ C、10^-4 D、10^-⁷

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10、已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^﹣¹⁰ ， Ksp(AgBr)=2.0×10^﹣¹³。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，下列说法正确的是（）

A、只有AgBr沉淀生成 B、AgCl与AgBr沉淀等量生成 C、AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主 D、AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主

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11、有关下列装置的说法不正确的是（）

A、图1所示不能构成原电池 B、图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C、图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D、图4电池Al电极反应式为：Al-3e^-+3H₂O=Al(OH)₃+3H⁺

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12、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（）

A、此电池在常温时也能工作 B、正极电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2

C O_{3}^{2 -}

C、

C O_{3}^{2 -}

向正极移动 D、a为CH₄ ， b为CO

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13、将AgCl分别投入下列溶液中：

1. 40mL0.03mol·L^-1的HCl溶液

2. 50mL0.03mol·L^-1的AgNO₃溶液

3. 30mL0.02mol·L^-1的CaCl₂溶液

4. 10mL蒸馏水

AgCl的溶解度由大到小的顺序是____。

A、1=2>3>4 B、3>1=2>4 C、4>1=2>3 D、4>3>2>1

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14、银锌电池用作各种电子仪器的电源，电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂ ，下列说法不正确的是（）

A、原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B、正极发生的反应是Ag₂O+2e⁻+H₂O=2Ag+2OH^- C、工作时，负极区溶液c(OH^-)减小 D、溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

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15、常见的铅蓄电池的电极材料为PbO₂和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄

⇌_{充 电}^{放 电}

2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是（）

A、PbO₂为电池的负极 B、充电时电子由正极流向负极 C、充电时阴极发生氧化反应 D、放电时电解液的pH值逐渐增大

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16、将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，叙述正确的是（）

A、正极有O₂逸出 B、硫酸溶液的pH增大 C、电子通过导线由铜片流向锌片 D、锌片上有H₂逸出

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17、在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A、AgCl的溶解度、K_sp均减小 B、AgCl的溶解度和K_sp均不变 C、AgCl的溶解度减小，K_sp不变 D、AgCl的溶解度不变，K_sp减小

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18、现进行下列实验。

将2滴0.1 mol/L $A g N O_{3}$ 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。

振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是（）

A、步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：

A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)

B、步骤(2)表明AgCl转化为AgI C、步骤(2)所得上层清液中不含

A g^{+}

D、该实验可以证明AgI的

K_{s p}

比AgCl的

K_{s p}

小

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19、锦纶1010(

H_{3} C O O C {(C H_{2})}_{4} C O O C H_{3}

)因其具有高韧性、耐磨性、电绝缘性、化学稳定性等优异性能成为宇航服的首选材料。其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：

已知： $2 R_{1} O O C R_{2} C O O H \overset{电解}{\to} R_{1} O O C R_{2} - R_{2} C O O R_{1} + 2 C O_{2} + H_{2}$

(1)、A的名称为：， E中官能团名称：。

(2)、经研究表明由B电解合成C的方法具有无污染、合成路线单一等优势。电解过程中，B到C的转化发生在(填“阴极”或“阳极”)。

(3)、M为D的同系物且相对分子量比D少了14，其核磁共振氢谱上只有2种峰，写出M的结构简式：。

(4)、工业上常使用蓖麻油酸直接制备G，根据蓖麻油酸的结构式(

)，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			取代反应
b		$C H_{3} {(C H_{2})}_{4} C H = C H C H_{2} C H = C H {(C H_{2})}_{7} C O O H$

(5)、下列关于反应E→F的说法中，正确的有____

A、反应过程中有非极性键的断裂和形成 B、反应物E中，碳原子和氧原子均采用

s p^{3}

杂化 C、反应生成物除F外，均为非极性分子 D、化合物E中

π

键电子云成轴对称

(6)、己二酸又名肥酸，是脂肪族二元酸中最具应用价值的二元酸，以丁二醇(

H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H

)为原科，结合上述信息，制备己二酸

H O O C {(C H_{2})}_{4} C O O H

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①从丁二醇出发，第一步的反应类型为。

②相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为。

③最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。

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20、我国

C O_{2}

加氢制甲醇技术取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。

(1)、铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：

Ⅰ. $C O_{2}$ 合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ； $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $K_{1}$

Ⅱ.逆水煤气反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ ； $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $K_{2}$

Ⅲ.成气合成甲醇： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ； $Δ H_{3}$ ； $K_{3}$

回答下列问题：

①基态 $C u^{2 +}$ 的3d电子轨道表示式为。

② $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ ， $K_{2}$ 表示)。

(2)、若

T_{1}

时将6mol

C O_{2}

和8mol

H_{2}

充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ：

C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + 2 H_{2} O (g)

，

H_{2}

的物质的量变化如上表所示。

物质的量/mol	$T_{1}$ /℃				$T_{2}$ /℃
物质的量/mol	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
$H_{2}$	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

①在 $T_{1}$ ℃条件下5-10min内，以 $C O_{2}$ 表示的该反应速率 $v (C O_{2}) =$ ，该条件下的平衡常数K=。

②下列说法正确的是。

A． $T_{1} < T_{2}$

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡

C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动

D．加入适当催化剂，可加快反应速率

(3)、某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制

C O_{2}

和

H_{2}

初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间(

t_{1}

min)

温度(K)	催化剂	$C O_{2}$ 转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	71.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对 $C O_{2}$ 的转化为 $C H_{3} O H$ 的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为(填字母符号)。

(4)、在p=4.00MPa、原料气

n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 4

、合适催化剂的条件下发生反应，温度对

C O_{2}

转化率、

C H_{3} O H

产率、

C H_{3} O H

选择性的影响如图所示。已知：

C H_{3} O H

的选择性

= \frac{C H_{3} O H 产 率}{C O_{2} 转 化 率}

。

① $C O_{2}$ 转化率随温度升高而增大的原因可能是。

② $C H_{3} O H$ 选择性随温度升高而减小的原因可能是。

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