高中化学沪科版-试题列表-第819页

1、实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：

相关信息列表如表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118.	与水、乙醇互溶

装置示意图如图所示，实验步骤为：

部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ，边搅拌边加热，至固体全

②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：

(1)、实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是。

(2)、仪器B的名称是；冷却水应从（填“a”或“b”）口通入。

(3)、实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是。

(4)、在本实验中，

F e C l_{3}

为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的

F e C l_{3}

并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行（填“是”或“否”），简述判断理由。

(5)、本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是。

(6)、若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a.热水

b.乙酸

c.冷水

d.乙醇

(7)、本实验的产率最接近于（填标号）。

a.85%

b.80%

c.75%

d.70%

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2、海水资源开发利用的部分过程如图所示。

(1)、向苦卤中通入

C l_{2}

制备溴的离子方程式为：。

(2)、从

M g C l_{2}

制取金属

M g

，工业上常用方法。

(3)、粗盐中含的杂质离子有

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

，提纯过程中加入试剂的顺序不正确是。

A. $N a O H$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、盐酸
B. $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、盐酸

C. $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 、盐酸
D. $B a (O H)_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、盐酸

实验过程中，请简述验证溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全的简单操作及现象是。

(4)、加入盐酸的目的是。

(5)、从除杂后的氯化钠溶液中获得

N a C l

固体需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和。

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3、某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Cu²⁺ ，工厂为了减少环境污染，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：

(1)、固体A的成分是。（用化学式表示）

(2)、写出B→D的离子方程式。要检验溶液D中是否含有

F e^{3 +}

所需的试剂是（用化学式表示）溶液，若含有

则观察到的现象是。

(3)、溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是。

(4)、写出铁红在工业上的一种主要用途：。

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4、有机物X是一种药物合成的中间体，其结构简式为

。X的一种合成路线如图所示（分离方法和其他产物略）。

(1)、下列关于有机物X的说法错误的是____（填标号）。

A、属于芳香族化合物 B、分子中所有原子一定在同一平面 C、核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1 D、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

(2)、步骤Ⅰ的反应条件是，步骤Ⅱ的反应类型是。

(3)、步骤Ⅲ和Ⅵ在合成有机物X过程中的目的是。

(4)、步骤Ⅴ的第①步反应的化学方程式为。

(5)、Z是有机物Y的同分异构体，且满足三个条件：①含有—CONH₂；②能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂；③苯环上的一氯取代产物有两种。则Z的结构简式为。

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5、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。

回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，与

L i

的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、

L i H

是一种储氢材料。

① $L i$ 与 $H$ 中第一电离能较小的元素是。

②离子半径： $L i^{+}$ $H^{-}$ （填“>”“=”或“<”）。

(3)、已知金属锂晶体为FCC（面心立方晶格），面心立方紧密堆积结构示意图如下：

①晶胞中锂的配位数为。

②若锂原子的半径为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则锂晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出含有a、 $N_{A}$ 的计算式即可）。

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6、检验

C r_{2} O_{7}^{2 -}

的反应有如下两种途径。下列说法正确的是（）

A、反应①中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被还原 B、乙醚与

C r O_{5}

中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察 C、反应②为：

2 C r O_{5} \cdot O {(C_{2} H_{5})}_{2} + 6 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 O_{2} ↑ + 3 H_{2} O + 2 C_{2} H_{5} O C_{2} H_{5}

D、反应③中溶液pH越小，反应速率越慢

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7、氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是（）

A、过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B、过程Ⅱ中每生成1mol

O_{2}

时，转移电子的数目约为4×6.02×10²³ C、过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D、整个过程中

N i^{2 +}

⁺作催化剂

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8、乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：

H C \equiv C H + H_{2} O \to_{△}^{催 化 剂} C H_{3} C H O ， 2 H_{2} C = C H_{2} + O_{2} \to_{加 热 加 压}^{催 化 剂} 2 C H_{3} C H O

。以下叙述不正确的是（）

A、

C_{2} H_{4}

的电子式为

H ： \overset{\underset{· ·}{H}}{C} ： ： \overset{\underset{· ·}{H}}{C} ： H

B、根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 C、乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为

1.204 \times 1 0^{24}

D、标准状况下，11.2L

C_{2} H_{2}

中含有π键的数目约为

1.204 \times 1 0^{24}

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9、已知反应：

2 C H_{3} C O C H_{3} (l) ⇌_{}^{催 化 剂} C H_{3} C O C H_{2} C O H {(C H_{3})}_{2} (l)

。取等量

C H_{3} C O C H_{3}

，分别在

0 ℃

和

20 ℃

下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（

α - t

曲线）如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线a代表

0 ℃

下

C H_{3} C O C H_{3}

的

α - t

曲线 B、

0 \sim 20 m i n

内，

C H_{3} C O C H_{3}

的平均反应速率

\frac{v (0 ℃)}{v (20 ℃)} < 1

C、升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大

C H_{3} C O C H_{3}

的平衡转化率 D、从

α = 0

到

α = 0.113

，

C H_{3} C O C H_{2} C O H {(C H_{3})}_{2}

的产量

\frac{Δ n (0 ℃)}{Δ n (20 ℃)} = 1

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10、

W 、 X 、 Y 、 Z

为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，

Y 、 Z 、 W

的最外层电子数成等差数列。下列叙述错误的是（）

A、元素的第一电离能：

Y < Z < W < X

B、元素的电负性

Z < X

且

Z X_{4}

分子具有正四面体形结构 C、与氢形成的共价键键能：

H - W > H - X

D、Y与X形成的化合物为离子化合物

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11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料 B、氧化铝的熔点高，可用于电解铝 C、氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D、铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂

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12、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、

C O_{2}

B、

N a_{2} O_{2}

C、

F e O

D、

A l_{2} O_{3}

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13、类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是（）

选项	事实	类比
A	过滤时，玻璃棒起到引流作用	结晶时，玻璃棒也起到引流作用
B	干冰升华时破坏了范德华力	碘晶体升华时也只破坏范德华力
C	苯不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	甲苯也不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
D	电解熔融的 $M g C l_{2}$ 制备单质镁	电解熔融的 $A l C l_{3}$ 可制备单质铝

A、A B、B C、C D、D

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14、向

100 m L F e l_{2}

溶液中逐渐通入

C l_{2}

，溶液中某些离子的物质的量随

n (C l_{2})

的变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A、

C l^{-}

、

I_{2}

、

F e^{2 +}

、

I^{-}

的还原性依次增强 B、原溶液的物质的量浓度为

1 m o l \cdot L^{- 1}

C、当

n (C l_{2}) = 0.12 m o l

时，溶液中

n (F e^{2 +}) ： n (F e^{3 +}) = 2 ： 3

D、当溶液中

n (C l^{-}) ： n (I O_{3}^{-}) = 8 ： 1

时，反应中共转移0.8mol电子

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15、金属腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法正确的是（）

A、金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质发生化学反应的过程 B、铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C、纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 D、钢铁设施采用牺牲阳极法时，需将钢铁连接到直流电源的负极

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16、下列实验现象不能用相应的方程式解释的是（）

A、久置的浓硝酸呈黄色：

4 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \end{array} 4 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、用

C u C l_{2}

溶液做导电实验，灯泡发光：

C u C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} C u^{2 +} + 2 C l^{-}

C、硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：

2 H_{2} S O_{3} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}

D、喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝：

C O_{2} (a q) \overset{}{⇌} C O_{2} (g)

Δ H > 0

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17、下列关于能量的说法不合理的是（）

A、能量变化是化学变化的基本特征之一 B、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 C、由于石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D、“嫦娥五号”中砷化镓太阳能电池将化学能直接转化为电能

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18、中医药典记载木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以检验黑木耳中含有铁元素、并测定铁元素含量。实验过程如下：

(1)、Ⅰ．定性检验
“灼烧”中用于盛装黑木耳的仪器是。

(2)、甲同学往“酸浸”所得溶液中加入高锰酸钾，发现溶液的紫红色褪去，因此得出“此酸浸溶液中含

F e^{2 +}

”的结论。乙同学不赞同甲同学的观点，乙同学的理由是。

(3)、Ⅱ．定量分析1——高锰酸钾滴定法

取一定量待测液，利用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出 $N H_{3} O H^{+}$ 与 $C l^{-}$ ）将溶液中 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ ，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为；再利用酸性高锰酸钾溶液氧化 $F e^{2 +}$ ，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积以计算铁元素含量。