高中化学沪科版-试题列表-第78页

1、有机物种类繁多、结构复杂。以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。

(1)、②用系统命名法命名为。

(2)、③分子中最多有个原子在同一平面上。

(3)、⑧是某烃与氢气按物质的量1：1加成后所得的产物，该烃的结构简式可能有种。

(4)、写出③在一定条件下形成高分子化合物的反应方程式。

(5)、⑧的一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式。

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2、按要求完成下列问题

(1)、请写出化合物

HO — {CH}_{2} {CH=CH}_{2}

的名称。

(2)、请写出由苯生成溴苯的化学方程式。

(3)、

与足量酸性高锰酸钾反应的有机产物是(写结构简式)。

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3、化合物M(如图所示)是一种医药中间体。下列关于M的说法错误的是

A、不含手性碳原子 B、能发生取代反应和氧化反应 C、分子中C原子有2种杂化方式 D、1mol M最多消耗

{NaHCO}_{3}

或NaOH的物质的量相等

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4、化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、

1molX

最多能和

{4molH}_{2}

发生加成反应 B、Y分子中

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目比为

1 : 2

C、Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D、Z不能使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液褪色

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5、甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂、肠道细菌培养基以及用于蛋白质的溶解等，其分子结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、该物质含有三种官能团 B、1mol该物质最多可与1molNaOH发生反应 C、分子中碳原子的杂化方式有2种 D、该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应

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6、阿魏酸(结构如图)存在于蔬菜和坚果中，在化妆品中主要作为收敛剂、抗炎剂。下列说法错误的是

A、分子式为

C_{10} H_{10} O_{4}

，碳原子有两种杂化方式 B、可以使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、

1 mol

阿魏酸最多可与

2 mol

NaOH

发生反应 D、分子中所有碳原子一定处于同一平面内

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7、降冰片烯的键线式是

，下列有关降冰片烯的性质说法错误的是

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、能溶于水 D、燃烧时可产生明亮的火焰，并伴有浓烟

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8、化合物

M

是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A、M属于烃类化合物 B、

1 molM

最多可以与

4 molNaOH

发生反应 C、

M

与足量

H_{2}

加成后的分子结构中含6个手性碳 D、M分子中碳原子的杂化方式有3种

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9、如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是

A、

1 mol

甲能与

4 {molCl}_{2}

在光照条件下发生取代反应，恰好生成

1 {molCCl}_{4}

B、乙可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，发生的是加成反应 C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D、丁与钠反应比水与钠反应剧烈

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10、“白色污染”泛指塑料污染，常见塑料的主要成分有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，下列关于它们的叙述正确的是

A、都是烯烃 B、其单体互为同系物 C、单体都能发生加成反应 D、分子内部都含有碳碳双键

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11、为了制取一种有机中间体，科研人员设计了如下的路线：

(1)、根据以上路线，第②步反应类型是。

(2)、叠氮化钠（

{NaN}_{3}

）在有机合成中具有重要作用。一种叠氮化钠参与的重要有机中间体合成路线如下：

已知：Ms表示甲基磺酰基

完成下列填空。

①G中杂化方式为 ${sp}^{3}$ 的原子有个。

②E到F的反应类型为。

③C到D的过程中会产生一种D不影响最终产物的同分异构体，其结构简式为。

④化合物A的一种同分异构体同时满足以下条件：

a.有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键；

b.含有五种不同化学环境的氢原子；

c.能与新制银氨溶液发生银镜反应；

写出四种该同分异构体的结构简式。

⑤请设计以和 ${({CH}_{3} CO)}_{2}$ 为原料合成的流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

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12、乙醇—水蒸气制H₂的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：

①C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g)=2CO₂(g)＋6H₂(g)；ΔH₁=＋173.3kJ·mol^-1

②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂

101kPa时，H₂的平衡产率与温度、起始时水醇比[ $\frac{{n(H}_{2} O)}{{n(C}_{2} H_{5} OH ）}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上H₂的平衡产率相同。下列说法不正确的是

A、H₂的平衡产率：曲线a<曲线b B、反应②的焓变ΔH₂>0 C、Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 D、H₂的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比

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13、二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是

A、K和M中均含有手性碳原子 B、依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C、该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D、生成1mol M参加反应的CO₂的物质的量为(m+n) mol

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14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是

A、W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性 B、Y单质的熔点高于X单质 C、元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D、化合物M中W不都满足8电子稳定结构

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15、下列离子方程式与化学事实相符的是

A、将

{FeSO}_{4}

溶液与氨水

- {NH}_{4} {HCO}_{3}

混合溶液反应，生成

{FeCO}_{3}

沉淀：

{Fe}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {FeCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收少量

{Cl}_{2}

：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

C、向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：

2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 {Ba}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = 3 {BaSO}_{4} ↓ + 2 Al {(OH)}_{3} ↓

D、将

{ClO}_{2}

气体通入

H_{2} O_{2}

、

NaOH

的混合溶液中制取

{NaClO}_{2}

溶液：

2 {ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {ClO}_{2}^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O

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16、下列说法不正确的是

A、为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸 B、火柴头中通常含有KClO₃ ，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C、制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D、在K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO₂溶液，则溶液变成绿色

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17、下列说法正确的是

A、高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的 B、将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 C、麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖 D、重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分

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18、下列物质中，不属于配合物的是

A、Na₃AlF₆ B、(NH₄)₂C₂O₄ C、[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O D、[Ag(NH₃)₂]OH

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19、为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想

NaCl

固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。

下列说法不正确的是

A、

NaCl

固体溶解是吸热过程 B、根据盖斯定律可知：

a+b=4

C、根据各微粒的状态，可判断

a>0

，

b>0

D、溶解过程的能量变化，与

NaCl

固体和

NaCl

溶液中微粒间作用力的强弱有关

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20、某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)，制备绿矾粗产品

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的流程如图所示：

已知：1. ${SiO}_{2}$ 不溶于水和硫酸。

2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.7

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中Al₂O₃反应的化学方程式为。

(2)、“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为。

(3)、两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、。

(4)、“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有(写化学式)。

(5)、鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
取少量滤液a进行(填实验名称)。		滤液a中含有 ${Na}^{+}$ 。
另取少量滤液a于试管中，依次滴入(填化学式)溶液和氯水。	溶液无明显现象，后变红色。	滤液a中含有 ${Fe}^{2 +}$ ，不含 ${Fe}^{3 +}$ 。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④。

(6)、甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是。

(7)、请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：。(示例：

{BaCl}_{2} 溶 液 \to_{过 滤}^{H_{2} {SO}_{4}} {BaSO}_{4} 固 体

)

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