高中化学沪科版-试题列表-第78页

1、溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向

150 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1}

的

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中缓慢通入

{CO}_{2}

气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入

{CO}_{2}

气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B、

b

点对应溶液中溶质的主要成分为

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、

a \to b

段发生反应的离子方程式为

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {CO}_{2} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}

D、

b \to c

段电导率上升的原因是

Al {(OH)}_{3}

与

{CO}_{2}

和

H_{2} O

发生反应生成

{Al}^{3 +}

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2、常温下，向

H_{2} O_{2}

溶液中滴加少量

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是

A、该反应过程中，

M

是

{Fe}^{3 +}

，

M^{'}

是

{Fe}^{2 +}

B、当有1个

O_{2}

生成时，转移4个电子 C、在整个反应过程中，

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

作催化剂 D、由反应①可知，

H_{2} O_{2}

的氧化性比

{Fe}^{3 +}

强

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3、

X 、 Y 、 Z 、 R 、 T

为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成

Z_{2} Y 、 Z_{2} Y_{2}

型化合物，

T

的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A、化合物

Z_{2} Y_{2}

中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B、离子半径的大小关系为：

T > Z > Y

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：

T > R

D、元素的非金属性：

Y < R

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4、下列说法不正确的是

A	B

加热碳酸钠或碳酸氢钠	光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
可以比较二者的热稳定性	氯离子浓度升高的原因是 $HClO$ 分解
C	D

还原铁粉与水蒸气的反应用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成	分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水，比较溴和碘的氧化性强弱

A、A B、B C、C D、D

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5、已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺且Fe³⁺与铁粉会发生此反应2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺ ，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是

A、若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²⁺ ，则溶液中一定没有Fe³⁺ B、若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²⁺ ，一定无Cu²⁺ C、若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D、若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺

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6、1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：

{}_{2}^{4}H e

+

{}_{Z}^{A}X

→

{}_{n}^{17}Y

+

{}_{1}^{1}H

。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是

A、¹⁷Y的中子数为9 B、¹⁶Y₂和¹⁷Y₂互为同素异形体 C、简单氢化物的稳定性：X＜Y D、仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键

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7、下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是

A、氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B、

Ca {(ClO)}_{2}

具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D、

{Na}_{2} O_{2}

能和

{CO}_{2} 、 H_{2} O

反应生成

O_{2}

，常用于航天员的供氧剂

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8、以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co₃O₄的催化作用下，与O₂反应生成CO₂和H₂O，进一步将CO₂转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。

Ⅰ．CO₂与苯的分子结构

(1)、CO₂分子中碳原子的杂化轨道类型为，苯是（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)、Ⅱ．苯的催化氧化

Co₃O₄做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。右图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。

光照条件下，对应的转化率曲线为（填“a”或“b”）。

(3)、有、无光照条件下，两种反应历程的

Δ H

（填“相等”或“不等”）。

(4)、Ⅲ．CO₂的转化

CO₂与H₂反应可以合成甲醇：

$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$

一定温度下，等物质的量的CO₂和H₂在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是（填序号）。

a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H₂量 d.降低温度

(5)、一定条件下，以CO₂和CH₃OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。

①电极a是极，电极反应式为；

②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将（填“升高”“不变”或“降低”）；

③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为。

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9、硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为

{(N H_{4})}_{x} C u_{y} {(S O_{4})}_{z} \cdot n H_{2} O

。

某学习小组为探究其组成进行了如下实验。

Ⅰ．溶液的配制

将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。

Ⅱ．组成的测定

① ${SO}_{4}^{2 -}$ 定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl₂溶液，使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO₄固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。

②Cu²⁺定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL。

已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}, I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

(1)、研细晶体的仪器名称为。

(2)、配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为（填序号）。

a.将蒸馏水注入容量瓶

b.改用胶头滴管滴加蒸馏水

c.观察到液面离刻度线1~2 cm

d.至凹液面与刻度线相切

(3)、分析

S O_{4}^{2 -}

时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？（填“能”或“不能”）。实验得到BaSO₄的平均质量为。

(4)、分析Cu²⁺时：①选用的指示剂为；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为；③达到滴定终点的标志为。

(5)、硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为。

(6)、判断下列操作的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度；

②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu²⁺含量的测定结果。

(7)、根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。（填“能”或“不能”），理由是。

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10、我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。

已知：

R₁：烷基、芳香基；R₂：芳香基、烷基、H；R₃：芳香基、烷基

(1)、A→B的反应试剂及条件为。

(2)、B的含有碳氧双键的同分异构体数目为（不考虑立体异构）。

(3)、C的系统命名法的名称为，其核磁共振氢谱有组吸收峰。

(4)、D中最多共平面原子数目为。

(5)、E中官能团的名称为，含有的手性碳原子数目为。

(6)、E→F的反应类型为。

(7)、G→H的反应方程式为。

(8)、以

及题干中的有机化合物为原料（无机试剂任选），参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成。

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11、硫是一种重要的非金属元素。

(1)、基态S原子的价层电子的轨道表示式为。H₂S的VSEPR模型名称为，其空间结构为。

(2)、H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低的顺序为。

(3)、NH₄HS的电子式为。在25℃和101 kPa下，NH₃与H₂S两种气体反应生成1 mol NH₄HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

(4)、25℃时，H₂S的K_a₁和K_a₂分别为1.1×10^-⁷、1.3×10^-¹³ ， NH₃·H₂O的Kb为1.8×10^-⁵ ，则NH₄HS水溶液显（填“酸性”“中性”“碱性”）。

(5)、硫化锂晶体的晶胞如右图，晶胞中含有硫离子的数目为；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为。

(6)、将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为（用化学方程式表示）。

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12、苹果酸是二元弱酸，以H₂A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H₂A、HA^-和A²^-的分布系数

δ (x)

随溶液pH变化如图。

例如：A²^-的分布系数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$

该温度下，下列说法错误的是（）

A、曲线①是H₂A的分布系数曲线 B、H₂A的

K_{a 1} = 1 0^{- 3.46}

C、反应

H_{2} A + A^{2 -} ⇌ 2 H A^{-}

的平衡常数

K = 1 0^{- 1.59}

D、pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为

c (A^{2 -}) > c (H A^{-}) > c (H_{2} A)

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13、右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是（）

A、BaO和足量的水 B、Al和足量的NaOH溶液 C、ZnO和足量的稀硫酸 D、KOH溶液和足量的稀盐酸

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14、我国科学家报道了如下反应。

有关该反应的说法错误的是（）

A、反应物与产物的摩尔质量相同 B、反应物与产物的红外光谱相同 C、反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成

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15、依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（）

	实验操作及现象	结论
A	将稀盐酸滴入NaHCO₃溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊	非金属性：Cl>C
B	硫化锌（ZnS，白色）、硫化镉（CdS，黄色）为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn²⁺、Cd²⁺混合液中，滴加Na₂S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的	$K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C d S)$
C	向可能含有Fe²⁺的未知溶液中，滴加1滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，有特征蓝色沉淀生成	原未知溶液中含有Fe²⁺
D	向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀	乙醛具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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16、油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是（）

A、油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B、油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C、蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D、淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)_n ，二者结构不同

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17、利用反应

N a C l O + 2 N a N_{3} + 2 C H_{3} C O O H = N a C l + 2 C H_{3} C O O N a + H_{2} O + 3 N_{2} ↑

可处理

N a N_{3} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

1 m o l N_{3}^{-}

中含有的电子数目为

21 N_{A}

B、消耗

1 m o l N a C l O

，生成

N_{2}

的体积为67.2 L C、处理6.5 g NaN₃ ，至少需要

N a C l O 0.05 m o l

D、处理1 mol NaN₃ ，反应转移的电子数目为

2 N_{A}

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18、仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是（）

A、用pH计区分KCl溶液和NaNO₃溶液 B、用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C、用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D、用质谱区分正己醇和正庚醇

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19、下列叙述和反应方程式相对应且正确的是（）

A、实验室制备氨气：

N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H C l ↑

B、

S i O_{2}

与盐酸反应：

S i O_{2} + 4 H C l = S i C l_{4} + 2 H_{2} O

C、常温下，将氯气通入

N a O H

溶液中：

C l_{2} + 2 N a O H = N a C l + N a C l O + H_{2} O

D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3 F e C l_{2} + 6 H N O_{3}

（稀）

= 2 F e C l_{3} + F e {(N O_{3})}_{3} + 3 N O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

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20、下列比较结果，错误的是（）

A、熔点：石英>苯酚 B、热稳定性：

H I > H F

C、离子半径：

M g^{2 +} > A l^{3 +}

D、分散系中分散质粒子的直径：

F e (O H)_{3}

：胶体

> N a O H

溶液

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