高中化学沪科版-试题列表-第77页

1、某抗生素药物分子结构如图。下列关于该物质的说法错误的是

A、含有四种含氧官能团 B、含有6个手性碳原子 C、能发生水解反应 D、

1mol

最多可与

{3mol H}_{2}

反应

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2、下列图示实验中，操作规范且能达到相应实验目的的是

A、图①：定容后，食指摁住瓶塞，其余手指把特瓶颈，按图示振荡摇匀 B、图②：将导气管末端插入

{CCl}_{4}

层，收集

{NH}_{3}

，防止污染空气 C、图③：当液面如图所示不再发生改变，读数，测量

NO

的体积 D、图④：为了使反应更充分，边加热边搅拌，制备

{Fe(OH)}_{3}

胶体

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3、层状

{Mo}_{x} S_{y}

的晶体结构与石墨类似，可用于制作润滑材料、电极材料等。其单层二维部分结构如图所示，下列说法错误的是

A、由结构可知

x=1,y=2

B、每个

Mo

原子周围距离最近的S原子数目为6 C、该晶体中

Mo — S

之间不存在配位键 D、其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关

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4、胺可与

H_{2} O

发生如下解离反应：

{RNH}_{2} {+H}_{2} O ⇌_{}^{} {RNH}_{3}^{+} {+OH}^{-}

而显碱性。已知：①烷基属于给电子基团；②苯环的

π

电子可与氮原子上的孤对电子作用，降低氮原子上的电子云密度。下列胺类化合物中，碱性最弱的是

A、

{CH}_{3} {NH}_{2}

B、

C、

D、

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5、下列有关物质的性质及其应用对应正确的是

A、NaHCO₃能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻 B、浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 C、过氧碳酸钠(Na₂CO₄)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物 D、晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维

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6、下列化学用语或图示错误的是

A、

的名称为：4一甲基-2-己烯 B、

{CaC}_{2}

的电子式为：

C、

{SO}_{3}

的

VSEPR

模型为：

D、

C_{3} H_{8}

的质谱图为：

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7、传统工艺品是中华传统文化的瑰宝。下列工艺品中，主要原材料的材质不能与其他三项归为一类的是

A、莱芜锡雕 B、东阿阿胶 C、临朐宣纸 D、东明粮画

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8、某药物中间体M的合成路线如下

回答问题：

(1)、A→B的反应方程式为。

(2)、1 mol B最多需要与mol NaOH完全反应；

(3)、C的化学名称为， D的结构简式为。

(4)、A中混有C可用(写出试剂名称和除杂方法)除杂；

(5)、X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为(任写一种)。

①只含有一种官能团 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰

(6)、已知酸酐(结构简式为：

，R、R^、为H或者烃基)能与羟基化合物反应生成酯。F→G反应中生成物中有机物除了G还有(写出结构简式)。

(7)、

为原料合成

的路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

→ → $\to M \to N \overset{{AlCl}_{3}}{\to}$

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9、硫酸亚铁在印染、医药，化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)的热分解产物进行探究。回答下列问题：

(1)、装置A中石棉绒的作用为；装置D中的仪器名称为。

(2)、按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______、_______→_______、_______→_______、_______→h。(填装置口小写字母)

(3)、该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全以下表格：

装置编号	填装试剂	实验现象	实验结论
A	FeSO₄⋅7H₂O	绿色固体逐渐变为红色粉末	\
B	①	②	分解产物中含有SO₂
C	BaCl₂溶液	产生白色沉淀	③
D	无水CuSO₄粉末	白色固体逐渐变为蓝色	分解产物中含有水蒸气
E	④	\	\

(4)、硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为。

(5)、设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：。(简述实验操作及现象)

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10、海水中溴含量约为65mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工艺流程如下：

(1)、步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。

(2)、步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂ ，利用了溴的_______(填字母)。

A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性

(3)、实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是_______(填字母)。

A、乙醇 B、四氯化碳 C、烧碱溶液 D、苯

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11、水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是

A、装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e B、e所在装置的漏斗可以没入水面以下 C、f所在装置可以快速制备氨气 D、操作过程中要快速滴加NaClO溶液

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12、仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是

	实验仪器及用品(夹持装置省略)	实验目的
A	烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计	中和热的测定
B	酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶	实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
C	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角	从食盐水中获得NaCl晶体
D	胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯	除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇

A、A B、B C、C D、D

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13、实验室探究SO₂与Fe(NO₃)₃溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

A、滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N₂ B、Y中产生的白色沉淀是BaSO₄或BaSO₃ C、产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO₂与

{NO}_{3}^{-}

反应生成了

{SO}_{4}^{2 -}

D、若将Fe(NO₃)₃换成FeCl₃ ， Y中也能产生白色沉淀，说明Fe³^＋也能将SO₂氧化

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14、一种采用

H_{2} O(g)

和

N_{2} (g)

为原料制备

{NH}_{3} (g)

的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是

A、在b电极上，

N_{2}

被还原 B、金属Ag可作为a电极的材料 C、改变工作电源电压，反应速率不变 D、电解过程中，固体氧化物电解质中

O^{2-}

不断减少

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15、X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A、简单离子半径：R>W>Z B、简单气态氢化物的热稳定性：W>Z C、元素第一电离能：I₁(Y)>I₁(Z)>I₁(W) D、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

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16、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A、

B、

C、

D、

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17、

某溶液X中可能含有 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ ， ${Ca}^{2 +}$ ， ${Mg}^{2 +}$ ， ${OH}^{-}$ ， ${CO}_{3}^{2 -}$ ， ${Cl}^{-}$ 中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：

实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。

（1）对图1装置检查气密性的操作为。

（2）分析图2可知，溶液X中一定含有（填离子符号，下同），一定不含。

（3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：、。M→N段产生 ${CO}_{2}$ 的总质量为。

实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。

（4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为[用 $n (X) : n (Y) \cdot \cdot \cdot = a : b \cdot \cdot \cdot$ 的格式表示]。

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18、

I.Na₂O₂可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。

（1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理、。

（2）Na₂O₂与SO₂也可发生氧化还原反应，其中Na₂O₂是氧化剂，试写出该反应的化学方程式。

（3）将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Na⁺反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

（4）①物质X可循环利用，其化学式为；沉淀池中发生反应的化学方程式为：。

②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：。

A.　　B.　　C.　　　D.

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19、在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：

(1)、该“84消毒液”溶液中

c ({Na}^{+}) =

。(结果保留2位小数)

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、“84消毒液”的有效成分是NaClO B、“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C、“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D、盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(3)、该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制

480 mL 4 mol \cdot L^{- 1}

的消毒液。下列说法不正确的是_______。

A、如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B、将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C、定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、需要称量NaClO固体的质量为149.0g

(4)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

(5)、2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为。

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20、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备

K_{2} {FeO}_{4}

的流程如下：

已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是

A、步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B、步骤I中，1.5mol

NaClO

能将1mol

{Fe}^{3 +}

氧化成

{FeO}_{4}^{2 -}

C、步骤II中，反应物

KOH

可以换成

KCl

D、步骤II反应体系中，

K_{2} {FeO}_{4}

的溶解度大于

{Na}_{2} {FeO}_{4}

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