相关试卷

1、近年来，新兴科技产业对钒产品纯度要求越来越高， ${VOCl}_{3}$ 是由工业级 $V_{2} O_{5}$ 制取高纯 $V_{2} O_{5}$ 的重要中间体。回答下列问题：

(1)、工业上制备 ${VOCl}_{3}$ 有以下两种方法，反应的热化学方程式和平衡常数如下：
方法i． ${CCl}_{4}$ 氯化法： $2 V_{2} O_{5} (s) + 3 {CCl}_{4} (g) = 4 {VOCl}_{3} (g) + 3 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ $K_{1}$
方法ii． ${Cl}_{2}$ 配碳氯化法： $2 V_{2} O_{5} (s) + 3 C (s) + 6 {Cl}_{2} (g) = 4 {VOCl}_{3} (g) + 3 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ $K_{2}$
反应 $C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {CCl}_{4} (g)$ 的 $Δ H =$ (填含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 的式子)；方法i在 $500 ° C$ 才能获得较高的反应速率，而方法ii在 $205 ° C$ 即可得到相同的反应速率，则活化能 $E_{a}$ (方法i)(填“>”“<”或“=”) $E_{a}$ (方法ii)。

(2)、在一定温度下向某恒容密闭容器中加入 $3 {mol V}_{2} O_{5} (s)$ 、 $3 {mol CCl}_{4} (g)$ ，进行反应 $2 V_{2} O_{5} (s) + 3 {CCl}_{4} (g) ⇌ 4 {VOCl}_{3} (g) + 3 {CO}_{2} (g)$ ，起始时压强为 $p_{0} kPa$ ， $20 min$ 后达到平衡，测得 $V_{2} O_{5} (s)$ 的转化率为 $40 %$ 。则 $0 ~ 20 min$ 内， ${CCl}_{4}$ 的反应速率 $v ({CCl}_{4}) =$ (用含 $p_{0}$ 的式子表示) $kPa \cdot {min}^{- 1}$ ， ${VOCl}_{3} (g)$ 的平衡产率为 $%$ ， $K_{p} =$ (填含 $p_{0}$ 的计算式， $K_{p}$ 用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算) ${kPa}^{4}$ 。

(3)、在一定条件下，向恒容密闭容器中分别加入 $2 {mol V}_{2} O_{5} (s)$ 、 $4 mol C (s)$ 和 $8 {mol Cl}_{2} (g)$ ，仅发生方法ii的反应，反应进行 $15min$ 时测得 $V_{2} O_{5} (s)$ 的转化率随温度和压强的变化如图所示。
① $p_{1}$ (填“<”“>”或“=”) $p_{2}$ ； $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ ， $K_{c}$ 的大小关系为。
② $V_{2} O_{5} (s)$ 的氯化在实际生产中控制反应温度为 $525 ° C$ 并向恒压体系中充入 $N_{2}$ ，试分析原因：。

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2、替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物Ⅰ是合成替米沙坦的重要中间体，化合物Ⅰ的合成路线如图：
已知： $+ R'' COOH \to_{NaOH 溶液}^{PPA}$ ；通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳定，易脱水形成羰基。

(1)、化合物 $A$ 的名称是， $E$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $B \to C$ 的化学方程式为； $D \to E$ 的反应类型为。

(3)、从化学平衡角度分析，反应⑤过程中 $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用为。

(4)、化合物 $H$ 的结构简式为。

(5)、满足下列条件的 $E$ 的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
①红外光谱显示无 $N - H$ 键
②含苯环且苯环上只有两个取代基
③遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液能显色且可发生水解反应
其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成的路线。(有机溶剂及无机试剂任选)

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3、镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有 $ZnO$ 、 ${Ga}_{2} O_{3}$ 、 ${GeO}_{2}$ ，还有 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Bi}_{2} O_{3}$ 等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图：
已知：Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。
Ⅱ．当金属离子浓度， $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。常温下，浸出液中各离子开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如表：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Ge}^{4 +}$
开始沉淀的 $pH$
1.7
5.5
8.2
完全沉淀的 $pH$
3.2
8.0
11.2
Ⅲ．镓元素与铝元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。
回答下列问题：

(1)、基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为形， $Zn$ 、 $Ga$ 、 $Ge$ 、 $Fe$ 、 $Bi$ 五种元素中属于 $p$ 区元素的是(填元素符号)。

(2)、“降铁浓缩”过程分多步进行，其中加入 $H_{2} O_{2}$ 将铁元素转化为 ${Fe}^{3 +}$ 时发生反应的离子方程式为，为将 ${Fe}^{3 +}$ 完全沉淀，应控制 $pH$ 的范围为。

(3)、从“降铁浓缩”后的滤液中获得 ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的操作为、过滤、洗涤、干燥。

(4)、已知：栲胶是以栲树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等过程制得的物质。不同 $pH$ 条件下栲胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图：
由图可知，相同 $pH$ 条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，试分析可能的原因：。

(5)、已知： $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 34}$ 。中和后，要使 ${Ga}^{3 +}$ 完全沉淀，需控制溶液的 $pH$ 略大于(保留两位有效数字)；“电解”时阴极的电极反应式为。

(6)、已知：用 ${SOCl}_{2}$ 处理 ${GeO}_{2}$ 得到 ${GeCl}_{4}$ ，用高纯水水解 ${GeCl}_{4}$ 得到高纯的 ${GeO}_{2}$ 。“还原”过程中参与反应的 $H_{2}$ 体积为 $134 . 4L$ (标准状况下)，则理论上步骤①中消耗 ${SOCl}_{2}$ 的物质的量为 $mol$ 。

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4、
叠氮化钠( ${NaN}_{3}$ )是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置)
Ⅰ．制备氨基钠的反应为 $2 Na + 2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 {NaNH}_{2} + H_{2}$ ，装置如图。已知：氨基钠( ${NaNH}_{2}$ )的熔点为 $208 ° C$ ，极易与水剧烈反应生成 ${NH}_{3}$ ，且易被空气氧化。
（1）装置 $A$ 为制取氨气的装置，可选择下列装置中的；装置 $B$ 中试剂可选用。
Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的 ${NaNH}_{2}$ 与在 $210 ~ 220 ° C$ 的条件下反应生成 ${NaN}_{3}$ 、 $NaOH$ 和 ${NH}_{3}$ ，反应装置如图(装置 $C$ 中温度计略去)。已知：有强氧化性，易被还原为 $N_{2}$ ，不与酸、碱反应。
（2）装置 $A$ 用于制备 $N_{2} O$ 气体，反应中 ${SnCl}_{2}$ 生成 ${SnCl}_{4}$ ，则该反应中 $n$ (氧化产物)： $n$ (还原产物) $=$ 。
（3）仪器 $a$ 的名称为，为了使仪器 $a$ 受热均匀，装置 $C$ 中进行油浴而不用水浴的主要原因是，生成 ${NaN}_{3}$ 的化学方程式为。
（4）已知装置 $E$ 中生成 ${SnO}_{2} \cdot x H_{2} O$ 沉淀，试写出对应反应的离子方程式：。
Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参与反应)：
①将 $1 . 200g$ 样品配成 $250 . 00mL$ 溶液。
②取 $25 . 00mL$ 配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取 $25.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液加入锥形瓶中，发生反应 ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6} + {NaN}_{3} \to {NH}_{4} {NO}_{3} + Ce {({NO}_{3})}_{3} + {NaNO}_{3} + N_{2} ↑$ 。
③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ ，消耗溶液的体积为 $14 . 00mL$ ，发生反应 ${Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} \to {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}$ 。
（5）样品中 ${NaN}_{3}$ 的质量分数为 $%$ ；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中 ${NaN}_{3}$ 质量分数偏小的是(填标号)。
A．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水
B．用滴定管量取 ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数
C．滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ 时，摇动锥形瓶有少量液体溅出
D．滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ 时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失

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5、在 $473 K$ 、 $3.0 \times 10^{3} kPa$ 的高压 $HCl$ 氛围下， $Ph - C \equiv C - {CH}_{3}$ 发生下列反应：
反应Ⅰ． $Ph - C \equiv C - {CH}_{3} (g) + HCl (g) ⇌$ ( $g$ )(产物Ⅰ) $Δ H_{1} < 0$ $K_{p} (I)$
反应Ⅱ． $Ph - C = C - {CH}_{3} (g) + HCl (g) ⇌$ ( $g$ )(产物Ⅱ) $Δ H_{2} < 0$ $K_{p} (II)$
已知： $Δ H_{2} < Δ H_{1}$ ；在高压 $HCl$ 氛围下进行反应， $HCl$ 压强近似等于总压。 $x_{i}$ 表示某物种 $i$ 的物质的量与除 $HCl$ 外其他各物种总物质的量之比， $x (Ph - C \equiv C - {CH}_{3})$ 、 $x$ (产物Ⅰ)和 $x$ (产物Ⅱ)随时间 $t$ 变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A、活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ B、相同条件下，产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定 C、反应Ⅱ的 $K_{p} (II) = \frac{3}{4 \times 10^{3}} {kPa}^{- 1}$ D、 $483K$ 时， $\frac{K_{p} (II)}{K_{p} (I)} > \frac{9}{7}$

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6、常温下，向醋酸( $HAc$ )溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，生成的 $AgAc$ 不溶于水。保持溶液中 $HAc$ 的物质的量浓度恒定为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的条件下， $pX$ [ $pX$ 为 $pAg$ 或 $pAc$ ， $pAg = - 1 gc ({Ag}^{+})$ ， $pAc = - \lg c ({Ac}^{-})$ ]与 $pH$ 的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、 $L_{2}$ 直线代表 $pAc$ 与 $pH$ 的关系 B、 $K_{sp} (AgAc) = 10^{- 2.72}$ C、 $pH = 2$ 时， $c ({Ac}^{-}) = 10^{- 3.76} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $pH = 6$ 时， $pAg = 2.86$

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7、硫化锌( $ZnS$ )是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是
已知： ${Li}_{2 - 2 x} {Zn}_{x} S$ 晶胞中 ${Zn}^{2 +}$ 和 ${Li}^{+}$ 共占据7个位置。

A、 $x = 0.25$ B、 $1mol ZnS$ 晶胞完全转化生成 ${Li}_{2 - 2 x} {Zn}_{x} S$ 晶胞，转移的电子数为 $(2 - 2 x) N_{A}$ C、在 ${Li}_{2} S$ 体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D、若 $ZnS$ 的晶胞边长为 $a pm$ ，则该晶胞中距离最近的两个 ${Zn}^{2 +}$ 间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a \times 10^{- 7} cm$

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8、工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中 ${NH}_{3}$ 的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是

A、 $M$ 极接直流电源的负极，发生氧化反应 B、 $N$ 极的电极反应式为 $2 {NH}_{3} - 6 e^{-} = N_{2} + 6 H^{+}$ C、当电解质溶液中传导 $0.3 {mol e}^{-}$ 时，有 $0.3 {mol H}^{+}$ 穿过质子交换膜 D、若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重 $4 . 8g$ 时， $M$ 极消耗 $1 . 12L$ (折合成标准状况) $O_{2}$

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9、某实验小组在实验室进行下列实验：
已知： ${Ag}^{+}$ 可形成配离子 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 、 ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ， $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgBr) > K_{sp} (AgI)$ 。根据实验现象判断，下列说法正确的是

A、氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性 B、溶液 $a$ 的溶质和银氨溶液的溶质相同 C、稳定性： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} < {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ D、碘化银不可能转化为溴化银

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10、 $W$ ， $X$ ， $Y$ ， $Z$ 是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态 $Z$ 原子 $s$ 轨道电子数与 $p$ 轨道电子数之比为 $3 : 4$ ，由上述四种元素形成的一种化合物 $M$ 的结构如图所示。下列说法正确的是

A、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 分别与 $W$ 形成的化合物的晶体类型相同 B、简单氢化物的热稳定性： $W < Z$ C、 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 的简单离子的半径： $X < Y < W$ D、第一电离能： $W > Z > Y > X$

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11、向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液

X

中通入

H_{2} S

至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是

选项	溶液 $X$	现象	离子方程式
A	氨水(含酚酞)	溶液由红色变为无色	${NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} S = {NH}_{4}^{+} + {HS}^{-} + H_{2} O$
B	${FeCl}_{3}$ 溶液	先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生	$2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} S = 2 FeS ↓ + S ↓ + 6 H^{+}$
C	${CuSO}_{4}$ 溶液	溶液褪色，产生黑色沉淀	${Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}$
D	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀	$5 H_{2} S + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 S ↓ + 8 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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12、化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物 $Y$ 就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物 $Y$ 的表述正确的是

A、分子中含有3种含氧官能团 B、分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构 C、 $1mol Y$ 最多能与2molNaOH发生反应 D、能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应

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13、氯化亚铜( $CuCl$ ，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含 $CuS$ 、 ${Cu}_{2} S$ 、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 及少量金属 $Fe$ ］为原料制备 $CuCl$ 的工艺流程如图。下列说法正确的是

A、“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B、“除杂”过程加入 $H_{2} O_{2}$ 时，温度越高，除杂效果越好 C、在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D、“还原”后“溶液”呈碱性

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14、下列装置和操作能达到实验目的的是
A．观察K₂CO₃的焰色
B．验证该反应为放热反应
C．实验室制Fe(OH)₃胶体
D．探究铁的吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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15、物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是

选项	理论依据	实例
A	$O_{3}$ 为极性分子	$O_{3}$ 在水中的溶解度大于 $O_{2}$
B	聚乳酸为高分子化合物	用聚乳酸生产手术缝合线
C	金刚石硬度大	金刚石作裁玻璃的刀
D	超分子具有“分子识别”的特征	利用杯酚可分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$

A、A B、B C、C D、D

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16、实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是

A、蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的 $\frac{1}{3}$ B、苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗 C、氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中 D、溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风

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17、在实验室中，常用 ${NaNO}_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的混合溶液在催化剂作用下发生反应制取氮气，其反应为 ${NaNO}_{2} + {NH}_{4} Cl =$ $N_{2} ↑ + NaCl + 2 H_{2} O$ 。下列化学用语表述正确的是

A、 ${NO}_{2}^{-}$ 和 ${NH}_{4}^{+}$ 中 $N$ 的杂化方式均为 ${sp}^{3}$ 杂化 B、 $N_{2}$ 中 $σ$ 键的电子云轮廓图： C、 $H_{2} O$ 的空间结构模型： D、 $NaCl$ 的形成过程：

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18、材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是

A、祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B、神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 C、嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点 D、天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料

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19、八氢香豆素VI是合成香料的原料，以化合物Ⅰ为原料制备化合物Ⅶ的合成路线如图(反应条件略)

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，官能团名称为。

(2)、脂环化合物Y为化合物Ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，且不含手性碳原子，其结构简式为(写一种)。

(3)、对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
ⅰ
ⅱ
消去反应

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、化合物Ⅱ中，碳原子采取了sp³和sp²两种杂化方式 B、反应①中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C、反应②中，有O-H键和C-H键断裂 D、CH₃COOOH易溶于水，是因为该分子能与水分子形成氢键

(5)、反应③的化学方程式可表示为：Ⅵ+CH₃COOOH=Ⅶ+Z，化合物Z的结构简式为。

(6)、参考上述合成路线，以和HC≡C-COOH为有机原料，合成。
①相关步骤涉及卤代烃的消去反应，有机产物的结构简式为。
②最后一步反应是原子利用率100%的反应，则从HC≡C-COOH出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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20、奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、水杨酸中官能团的为；A的结构简式为；水杨酸羧基中碳原子的杂化类型为。

(2)、反应③的反应类型为。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、一定条件下水杨酸与 $H_{2}$ 完全加成后的产物中手性碳原子有个。

(5)、符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为。
①能发生银镜反应；
②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；
③能发生水解反应。

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金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ge}^{4 +}$
开始沉淀的 $pH$	1.7	5.5	8.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	8.0	11.2


A．观察K₂CO₃的焰色	B．验证该反应为放热反应

C．实验室制Fe(OH)₃胶体	D．探究铁的吸氧腐蚀

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
ⅰ
ⅱ			消去反应