高中化学沪科版-试题列表-第705页

1、下列化合物中，含有非极性共价键的是（）

A、HClO B、NaOH C、H₂S D、N₂H₄

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2、下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是（）

A、熟石灰、液态氧、烧碱 B、碘酒、白磷、生石灰 C、盐酸、生铁、干冰 D、胆矾、氮气、次氯酸

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3、下列物质属于电解质且可以导电的是（）

A、CO₂ B、液态 HCl C、熔融 NaOH D、氨水

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4、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（）

A、道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B、汤姆生提出电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星绕太阳 C、门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表 D、戴维确认舍勒制得的黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气

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5、化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A、2023 年杭州亚运火炬燃料甲醇(CH₃OH)，其摩尔质量为32g B、以铁粉为主要成分制成“双吸剂”放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 C、我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和” D、新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应

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6、

C a O_{2}

加热到

350 ℃

以上迅速分解生成

C a O

和

O_{2}

．可采用量气法测定样品中

C a O_{2}

的含量，量气装置如右图所示（假设杂质不产生气体）．

1.水准管；2.量气管；3.乳胶连接管；4.三通活塞；5.装有样品的试管

(1)、下列关于使用量气装置的注意事项中，正确的是____（填标号）．

A、使用前需要检漏 B、初始读数时量气管与水准管液面要齐平 C、实验结束停止加热后立即读数 D、读数时视线与溶液的凹液面相切 E、最终读数时量气管与水准管液面不需齐平

(2)、某同学准确称量

0.2 g

烘干恒重后的过氧化钙样品置于试管中加热使其完全分解，收集到

28 m L

气体（已换算成标准状况）．计算样品中

C a O_{2}

的质量分数（写出计算过程）．

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7、过氧化钙

(C a O_{2})

微溶于水，溶于酸，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气．实验室一种制备过氧化钙方法的流程图如下．

回答下列问题：

(1)、步骤①中反应的离子方程式为；

C a C O_{3}

略过量的原因是；煮沸的目的是．

(2)、步骤②中生成

C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O

的化学方程式为，混合操作方案有以下三种，其中最合理的是（填标号）．

① $C a C l_{2}$ $\overset{冰水冷却}{\to}$ $\to_{搅拌}^{浓氨水}$ $\to_{搅拌}^{H_{2} O_{2}}$

②

③

(3)、步骤③中抽滤的装置如上图所示．与过滤相比，抽滤的优点有（写出1点即可）．

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8、某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物，为充分利用资源，一种回收铜、铝并制取绿矾

(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的工艺流程如下．

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时加入

N a O H

溶液，发生反应的化学方程式为．

(2)、“酸浸”时加入的酸是（填化学式，下同）；试剂a是；滤液1中通入过量气体b产生

A l (O H)_{3}

沉淀，则气体b是．

(3)、“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥．

(4)、绿矾可用于处理工业废水中含有的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

，离子反应为

F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + H^{+} — F e^{3 +} + C r^{3 +} + H_{2} O

．配平上述离子反应方程式并标出电子转移的方向和数目．

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9、下表是元素周期表的一部分，表中所列的

① ~ ⑥

分别代表一种元素．

回答下列问题：

(1)、①的原子结构示意图为．

(2)、②和⑤中原子半径较大的是（填元素符号）；③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是（填化学式）．

(3)、④的单质在强碱溶液中反应的离子方程式为．

(4)、用电子式表示③和⑥形成化合物的过程；实验室用该化合物配制

100 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液，下列实验仪器需要用到的是（填标号），若在配制时仰视容量瓶上的刻度线，则所配溶液物质的量浓度会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

A． B． C． D．

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10、“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是（）

A、甲装置中的固体是

M n O_{2}

B、乙装置可以贮存少量

C l_{2}

C、乙、丙装置之间必须增加除

H_{2} O (g)

的装置 D、丁装置的主要作用是防止空气中的

C O_{2}

进入丙装置中

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11、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值．若反应

2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑

消耗

7.8 g N a_{2} O_{2}

，下列叙述正确的是（）

A、反应中转移的电子数为

0.2 N_{A}

B、消耗的

H_{2} O

中含共价键数为

0.1 N_{A}

C、生成的

O_{2}

中含质子数为

1.6 N_{A}

D、生成的

N a O H

溶于

1 L

水中

N a^{+}

数为

0.2 N_{A}

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12、一种

M O F s

材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y乙组成，它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的价电子数和电子层数相等．下列叙述不正确的是（）

A、W与Y可组成强氧化性的化合物 B、X与Y可组成结构式为

Y = X = Y

的化合物 C、化合物

W_{2} X Y_{3}

属于强酸 D、W、Y、Z可组成阴离子

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13、阅读下列材料，完成问题：

氨和碳是重要的非金属元素． $_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H$ 和 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，元素C、 $S i$ 位于元素周期表第14纵列．

在 $15 m L$ 一定物质的量浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液 $p H$ 和生成的 $C O_{2}$ 随时间（t）的变化关系如下．

(1)、下列说法不正确的是（）

A、

_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H

和

_{1}^{3} H

都属于氢元素 B、

_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H

和

_{1}^{3} H

的化学性质不同 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、可在周期表中元素

S i

附近寻找新的半导体材料

(2)、关于上述图像的说法中，正确的是（）

A、

100 s

以内发生的离子反应主要为

H^{+} + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-}

B、

100 s

以后发生的离子反应主要为

2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、

N a_{2} C O_{3}

溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 D、

N a_{2} C O_{3}

溶液逐滴滴入稀盐酸中产生

C O_{2}

的变化曲线与上图相同

(3)、“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，用

N a O H

溶液喷淋捕捉空气中的

C O_{2}

，过程如下图所示．下列说法不正确的是（）

A、

C O_{2}

是酸性氧化物，也是酸雨的主要成分之一 B、环节a发生的反应均为非氧化还原反应 C、反应过程中可循环的物质除

C a O

外还有

N a O H

D、捕捉室中发生的离子反应主要为

C O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

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14、下列事实对应的离子方程式不正确的是（）

A、“曾青得铁则化为铜”：

F e + C u^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + C u

B、利用覆铜板制作印刷电路板：

2 F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}

C、实验室检验氯离子：

C I^{-} + A g N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g C l ↓ + N O_{3}^{-}

D、溴水加入碘化钾溶液：

B r_{2} + 2 I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} I_{2} + 2 B r^{-}

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15、在含等物质的量的

N a B r

和

F e C l_{2}

混合溶液中加入足量新制氯水，充分反应后溶液中离子物质的量变化最大的是（）

A、

N a^{+}

B、

F e^{2 +}

C、

C l^{-}

D、

B r^{-}

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16、类比或推理是重要的学习方法．下列类比或推理合理的是（）

选项	已知	类比或推理
A	$Z n + C u S O_{4} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + Z n S O_{4}$	$2 N a + C u S O_{4} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + N a_{2} S O_{4}$
B	$2 N a + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} O_{2}$	$2 L i + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} L i_{2} O_{2}$
C	$2 N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑$	$2 K + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 K O H + H_{2} ↑$
D	$C l_{2} + H_{2} O ⇌ H C l + H C l O$	$F_{2} + H_{2} O ⇌ H F + H F O$