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相关试卷

1、实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，硝酸可被还原为 $N H_{4}^{+}$ 。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L^-¹NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、b点到c 点的反应为：H⁺+OH^-=H₂O B、样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3 C、a 点对应NaOH 溶液的体积为40mL D、原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.47mol

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2、在 120℃下，将 Vml的CO₂和 H₂O(g)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是（）

A、整个过程中消耗过氧化钠为 156g B、充分反应后气体在 120℃的体积为0.4Vml C、组成过氧化钠的阴阳离子个数比为 1∶1 D、Vml的CO₂和H₂O(g) 质量可能为31g

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3、某废催化剂含SiO₂、 ZnS 和 CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法不正确的是（）

A、步骤①中产生的气体可用 NaOH 溶液进行吸收 B、步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率 C、滤渣 1 成分是 SiO₂和 CuS，滤渣 2成分可能为SiO₂和 S D、步骤④的操作：将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

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4、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是（）

A、Cu与浓硫酸反应，H₂SO₄体现酸性和强氧化性 B、a处变红，说明SO₂是酸性氧化物 C、b和c处均褪色，分别体现SO₂的漂白性和还原性 D、试管底部出现白色固体，说明反应中无H₂O生成

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5、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯上灼烧	火焰呈黄色	K元素的焰色呈黄色
B	向 KBrO₃溶液中加入少量CCl₄ ，然后通入少量Cl₂ ，充分振荡，静置	下层呈橙色	氧化性： Cl₂>Br₂
C	向装有 Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀硫酸	在管口观察到红棕色气体	酸性条件下 Fe²⁺还原 $N O_{3}^{-}$ 生成NO，NO遇到空气产生红棕色 NO₂
D	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量 BaCl₂溶液	出现白色沉淀	原溶液中只含有 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 中的一种或几种

A、A B、B C、C D、D

6、下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）
①CuS ②FeS ③Na₂O₂ ④Fe₂S₃ ⑤Cu₂S ⑥FeCl₂

A、②⑤⑥ B、①④⑥ C、③④⑤ D、③④⑥

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7、短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是（）

A、Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 B、W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体 C、W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D、X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

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8、常温下，下列各组微粒能大量共存的是（）

A、 $K^{+} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 S C N^{-}$ B、 $H^{+} 、 C l^{-} 、 A l^{3 +} 、 M n O_{4}^{-}$ C、 $N a^{+} 、 H^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、 $C a^{2 +} 、 N a^{+} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、4gD₂分子中共含有4N_A个中子 B、常温常压下，18mL 水中所含的水分子数目约为 N_A C、0.1molN₂和0.3molH₂充分反应后生成 NH₃的分子数为0.2N_A D、7.8gNa₂O₂与任何物质反应均转移0.1N_A个电子

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10、下列有关实验室仪器、药品的处理方法中，不合理的是（）

A、金属钠着火可用泡沫灭火器来灭火 B、如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 C、中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D、容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条

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11、通常利用反应：KClO₃+HCl（浓）→KCl+Cl₂+H₂O(未配平)，关于该反应的下列说法中，不正确的是（）

A、ClO $_{3}^{-}$ 被还原 B、每消耗 1molKClO₃ ，转移 6mole^- C、KClO₃和 HCl 的物质的量之比为1∶6 D、在该反应的条件下，氧化性：KClO₃>Cl₂

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12、下列离子方程式中，书写不正确的是（）

A、将等物质的量浓度的 Ba(OH)₂和 NH₄HSO₄溶液以体积比1∶1 混合： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ B、向 AlCl₃溶液中加入过量的氢氧化钠反应： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = A l {(O H)}_{4}^{-}$ C、向水中通入适量Cl₂：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO D、向 Na₂SiO₃溶液中通入过量 $C O_{2}$ ： $S i O_{3}^{2^{-}} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 H C O_{3}^{-}$

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13、下列说法正确的是（）

A、1 mol的NH₃溶于1 L水，溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )=1 mol/L B、3 mol的NO₂与水完全反应，气体减少2 mol C、1 mol Cu与200 mL10 mol/L的浓硫酸恰好完全反应 D、1 mol/L的硫酸中c(H⁺)=1 mol/L

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14、下列装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
用此方法可较长时间看到 Fe(OH)₂白色沉淀
除CCl₄中的 Br₂
实验室制取 Cl₂
氧化碘离子

A、A B、B C、C D、D

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15、下列化学用语正确的是（）

A、H₂还原 CuO反应中电子的转移： B、氮气分子的电子式为：N≡N C、高氯酸的电离方程式： $H C l O_{4} = H^{+} + C l O_{4}^{-}$ D、用电子式表示 HCl的形成过程：

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16、下列选项中，所示物质间转化(题中箭头表示一步转化) 不能实现的是（）

A、Si→SiO₂→H₂SiO₃ B、Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂ C、N₂→NO→HNO₃ D、NaCl→NaHCO₃→Na₂CO₃

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17、铊中毒案件曾震惊全国。铊(T1)最外层为 3 个电子，Tl³⁺在酸性溶液中就能发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺。下列推断不正确的是（）

A、Tl⁺的最外层有 2个电子 B、Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物 C、Tl为过渡元素 D、酸性溶液 Tl⁺的还原性比 Ag弱

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18、下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是（）
①Fe和H₂SO₄ ②Li 和 O₂ ③AlCl₃和 NaOH ④H₂和 Cl₂
⑤Cl₂和 NaOH ⑥S 和 O₂ ⑦Na₂CO₃和 HCl ⑧Ca(OH)₂和 NaHCO₃

A、②④⑥ B、①②④⑥ C、②④⑤⑥ D、①②④⑤⑥⑦

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19、下列有关说法不正确的是（）

A、二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成酸雨 B、使用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成物可能对人体有害 C、不能用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶 D、“固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法

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20、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A、生铁可用于制造下水井盖 B、二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂 C、二氧化硅可以制成芯片、硅太阳能电池 D、稀土元素可用于生产合金

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