高中化学沪科版-试题列表-第692页

1、我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，下图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、对应氢化物的沸点：Y<Z B、X₂Z₂是由极性键和非极性键组成的非极性分子 C、W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种 D、1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子

2、化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是（）

A、测得碳酸钠溶液呈碱性：

C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ 2 O H^{-} + C O_{2} ↑

B、饱和

F e C l_{3}

溶液滴入沸水中变红褐色：

F e C l_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 3 H C l + F e {(O H)}_{3} ↓

C、铅酸蓄电池正极反应：

P b O_{2} + 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O

D、小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：

3 H C O_{3}^{-} + 2 A l^{3 +} + 6 H_{2} O = 3 C O_{2} ↑ + 2 A l {(O H)}_{3}

↓

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A、常温下，pH为13的

B a {(O H)}_{2}

溶液中含有

O H^{-}

的数目为

0.2 N_{A}

B、

2 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C N

溶液中含N的粒子数目为

0.2 N_{A}

C、粗铜精炼时，若阳极材料减少

6.4 g

，电路中通过电子数一定为

0.2 N_{A}

D、

100 g 46

％的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为

2 N_{A}

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4、2023年5月28日，国产大飞机C919迎来商业首飞，C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝和锂及合金的认识，正确的是（）

A、铝锂合金用于机身材料是因为密度较大，强度较大 B、多相R-Mg-Ni系储氢合金中，基态Ni原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为13∶15 C、铝锂合金属于新型无机非金属材料 D、铝锂合金的性质保持了原来金属的性质，与各成分金属的性质都相同

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5、利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：

反应Ⅰ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} H C O O C H_{3} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 90.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $H C O O C H_{3} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 136.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、250℃，向密闭容器中通入

C H_{3} O H

，恒压条件下进行反应Ⅰ。

①下列有关说法正确的是(填标号)。

A．高温有利于反应Ⅰ自发

B． $v_{正} (H C O O C H_{3}) = 2 v_{逆} (H_{2})$ 说明该反应体系达到平衡状态

C．温度升高有利于提高 $C H_{3} O H$ 的平衡转化率

D．通过增大 $C H_{3} O H$ 分压可以提高 $H C O O C H_{3}$ 的平衡产率

②要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有。

③250℃，测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压 $p_{甲醇}$ (分压=总压×物质的量分数)关系如图。M点 $p_{甲酸甲酯} =$ kPa(计算结果保留2位小数，下同)；该反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数)。

(3)、一种在

S i O_{2}

上高度分散的铜颗粒催化剂(

C u - S i O_{2}

)制备方法如下。CuO(w%)+酸性硅溶胶

\overset{焙 烧}{\to} \overset{氢 气 还 原}{\to}

C u - S i O_{2}

(

1 - w %

)，为测试催化剂性能，将甲醇蒸汽以

a m o l \cdot h^{- 1}

的流速通过负载

C u - S i O_{2}

的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随w%、反应温度的变化如图。

①如图，当w%=15%时，生成甲酸甲酯的反应速率为 $m o l \cdot h^{- 1}$ (列计算式)。

②最适合的反应温度为(填标号)。

A.553K B.563K C.573K D.583K

③如图，当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为。

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6、神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下：

已知： $R C O O H \to_{△}^{S O C l_{2}} R C O C l$

(1)、A的结构简式为。

(2)、B中所含官能团名称为。

(3)、

的系统命名为；Ⅲ的反应类型为。

(4)、V的化学方程式为。

(5)、米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件：

①属于芳香族化合物且能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 $9 ： 6 ： 2 ： 2$ 。

则F的结构简式为。

(6)、Ⅵ为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。

①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是。

②熔点：米洛巴林米洛巴林苯磺酸盐(填“>”“<”或“=”)。

(7)、参照上述合成路线，设计由

和

C H_{3} C O O H

制备

的合成路线。

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7、以

H_{2} S

和丙烯酸合成

β

-巯基丙酸(

H S C H_{2} C H_{2} C O O H

，沸点为130℃)的过程如下。

(1)、制备

H_{2} S

的四氢呋喃(THF)溶液，实验装置如图。

①将浓硫酸稀释成30%硫酸的实验操作为。

②下列措施有利于提高 $H_{2} S$ 吸收率的是(填标号)。

A．缓慢滴加30%硫酸 B．快速滴加30%硫酸

C．水浴X使用热水浴 D．水浴X使用冰水浴

③该装置存在的不足之处是。

(2)、合成

β

-巯基丙酸的实验过程如下：将上述所得溶液转移至反应容器内，依次加入0.3mol丙烯酸、3.0mmol离子液体催化剂ILs，密封反应器后于90℃水浴恒温反应一段时间。其反应机理如图。

①中N1结合 $H^{+}$ 的孤电子对所处的原子轨道为。

②虚线框内中间产物的结构简式为。

③若反应时间过长， $β$ -巯基丙酸与丙烯酸会进一步发生上述反应，其产物的结构简式为。

(3)、分离产物与催化剂的实验流程如下。

①操作1、操作2依次为、。

②操作3是通过加入适当浓度的 $K_{3} P O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液来提纯分离，其原理是。

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8、从钒矿石(主要含

V O_{2}

、

F e_{3} O_{4}

、

A l_{2} O_{3}

及少量

S i O_{2}

)中分离提取

V O_{2}

的流程如下：

已知：有机溶剂对 $V O^{2 +}$ 萃取率高于 $V O_{2}^{+}$ ；有机溶剂只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。

(1)、“焙烧”过程中

V O_{2}

转化为

F e {(V O_{3})}_{3}

，该反应的还原剂为。

(2)、“酸浸”过程中将

V O_{3}^{-}

转化为

V O_{2}^{+}

，该反应的离子方程式为。

(3)、为提高钒的萃取率和纯度，“操作X”中M和N可分别选择____(填标号)。

A、

N H_{3} \cdot H_{2} O

、Fe B、Fe、

N H_{3} \cdot H_{2} O

C、

N H_{3} \cdot H_{2} O

、H₂O₂

(4)、以HA(

)和HB(

)“协同萃取”，其主要萃取物

V O A_{2} {(H B)}_{2}

结构如图。

①HA和HB可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为。

② $V O A_{2} {(H B)}_{2}$ 比 $V O B_{2} {(H A)}_{2}$ 更稳定的原因为。

(5)、“氧化”过程中

V O^{2 +}

转化为

V O_{3}^{-}

的离子方程式为。

(6)、“氧化”后的溶液中

c (V O_{3}^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，为了使沉钒率达到98%，加入氯化铵(设溶液体积增加1倍)，“沉钒”时应控制溶液中

c (N H_{4}^{+})

不低于

m o l \cdot L^{- 1}

。[25℃时，

K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 3}

]

(7)、

V O_{2}

的晶胞如图(晶胞参数：

α = β = γ = 90 °

；

a = b \neq c

)。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

① $V^{4 +}$ 的配位数为。

② $O^{2 -}$ 位于 $V^{4 +}$ 构成的空隙中(填标号)。

A．八面体 B．四面体 C．平面三角形

③该晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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9、用

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液分别滴定20.00mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法错误的是（）

A、

K_{a} (H X)

的数量级为

1 0^{- 5}

B、HZ为2-氯丁酸 C、b点：

c (H X) > c (N a^{+}) > c (X^{-})

D、水的电离程度：c>b>a>d

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10、利用丙酮酸与废水中的

N O_{3}^{-}

电催化耦合温和条件下去除

N O_{3}^{-}

和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以

形式存在，其

K_{a} = 1.36 \times 1 0^{- 10}

。下列说法错误的是（）

A、丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐 B、阴极的电极反应式为

+

N O_{3}^{-}

+10e^-+11H⁺=

+4H₂O C、理论上阳极区每生成

1 m o l O_{2}

，阴极区

H^{+}

减少4.4mol D、该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应

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11、利用CaO焙烧浸出法从炼钢粉尘(主要含ZnO和

Z n F e_{2} O_{4}

)中回收Zn的流程如下：

已知：“焙烧”主要产物为ZnO、 $C a_{2} F e_{2} O_{5}$ ；“盐浸”滤液的主要成分为 $Z n {(N H_{3})}_{2} C l_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程

Z n F e_{2} O_{4}

无法浸出 B、“盐浸”过程发生反应为

Z n O + 2 N H_{4} C l = Z n {(N H_{3})}_{2} C l_{2} + H_{2} O

C、“盐浸”时通入适量HCl气体，可提高锌浸出率 D、“电解”时通入适量HCl气体，有利于

Z n^{2 +}

放电

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12、利用

S b C l_{5}

为原料制备

F_{2}

，涉及的物质转化关系如下：

其中反应iii为 $K_{2} [M n F_{6}] + 2 S b F_{5} \begin{array}{l} \underline{\underline{150 ℃}} \end{array} 2 K [S b F_{6}] + M n F_{4}$ 。下列有关制备过程中的说法错误的是（）

A、反应i中

H_{2} O_{2}

为还原剂 B、键能：Sb-F>Sb-Cl C、Sb原子的价层电子对数发生变化 D、反应i~iv中有3个氧化还原反应

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13、下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向 $C H_{2} = C H C H_{2} O H$ 中滴加少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，振荡，溶液褪色	$C H_{2} = C H C H_{2} O H$ 中含有碳碳双键
B	向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色	${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 配位键稳定性大于 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$
C	向酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深	pH越大，化学反应速率越快
D	向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	碳酸的酸性大于苯酚

A、A B、B C、C D、D

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14、电还原空气污染物NO的转化路径如图。25℃，NH₂OH的

K_{b} = 1.0 \times 1 0^{- 8}

。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

0.1 m o l N H_{3}

含有的质子数为

N_{A}

B、

22 g N_{2} O

含有的

σ

键数为

N_{A}

C、路径①中生成11.2L(已折算为标准状况)

N_{2}

时，转移电子数为

N_{A}

D、25℃，1LNH₂OH和HCl混合液中，若

c (N H_{3} O H^{+}) = c (N H_{2} O H)

，则

H^{+}

数目为

1 0^{- 6} N_{A}

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15、一种金属有机框架材料的化学式为

M_{2} {(Z X Y)}_{4}

，其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，

M^{+}

的d轨道全充满。下列说法正确的是（）

A、键角：

X Z_{2} > Z X Y^{-}

B、最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X C、电负性：X＞Y＞M D、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X

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16、某溶液中存在较多的

O H^{-}

、

K^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A、

H C_{2} O_{4}^{-}

B、

H C O O^{-}

C、

N H_{4}^{+}

D、

M g^{2 +}

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17、一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是（）

A、分子式为

C_{11} H_{16} N_{2} O_{2} C l_{2}

B、含有手性碳原子 C、含有3种官能团 D、1mol该物质最多可与6molNaOH反应

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18、我国科学家首次成功精准合成了

C_{10}

和

C_{14}

。下列有关说法正确的是（）

A、

C_{10}

和

C_{14}

均含有大

π

键 B、

C_{10}

和

C_{14}

均为共价晶体 C、

C_{10}

和

C_{14}

互为同分异构体 D、

C_{10}

和

C_{14}

均可发生取代反应

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19、某实验小组为了探究“氧化剂对

K S C N

检验

F e^{2 +}

的影响”，进行实验1：

实验1	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	$2 m L 0.5 m o l / L F e S O_{4}$ 溶液与1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液	a．饱和氯水	溶液立即变为浅红色
		b．稀硝酸	溶液立即变为红色
		c.5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液立即变为深红色，无气体产生

(1)、向

2 m L 0.5 m o l / L F e S O_{4}

溶液中滴加1滴

0.5 m o l / L K S C N

溶液，无明显现象，通入

O_{2}

，无明显变化。

①该实验的目的是。

②用离子方程式表示a中出现浅红色的原因：、。

(2)、对a中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

假设1：氯水加入量少，氧化 $F e^{2 +}$ 生成的 $F e^{3 +}$ 浓度低。

设计实验ⅰ排除了假设1：取a中浅红色溶液，操作a ，观察到溶液浅红色消失

假设2：氯水氧化性强，氧化了部分 $S C N^{-}$ 。

(已知： $B a^{2 +}$ 与 $S C N^{-}$ 可在溶液中大量共存； $S C N^{-}$ 易被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ )

进行实验ⅱ证明假设2成立：向 $2 m L$ 水中滴加1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液，滴加1滴饱和氯水，操作b，产生白色沉淀，证明溶液里含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

①操作a为。操作b是。

②补全ⅱ中 $S C N^{-}$ 被 $C l_{2}$ 氧化的离子方程式：

$S C N^{-} +$ $C l_{2} +$ = $+ 2 C O_{2} + N_{2} +$ $S O_{4}^{2 -} +$

(3)、乙同学针对上述实验1的现象做了进一步思考并设计了实验2，分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的

A g N O_{3}

溶液至溶液红色褪去，同时生成白色沉淀(其成分仅为

A g S C N

)。记录消耗

A g N O_{3}

溶液的体积，实验记录如表：

实验2	试管	消耗 $A g N O_{3}$ 溶液的体积(mL)
	d． $2 m L$ 水与1滴 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液	2.40
	e．实验a中溶液	1.52
	f．实验b中溶液	1.60
	g．实验c中溶液	1.84

则由d～g可以得出的结论是(答出2点)。

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20、我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为

Z n S

，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

(1)、浸出：加入

F e S O_{4}

能促进

Z n S

的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。

F e^{2 +}

的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ： $M n O_{2} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+} = M n^{2 +} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $K S C N$ 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 $M n O_{2}$ ，溶液变红。

b．。

(2)、除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以

F e O O H

沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量

Z n O

的理由是。

(3)、电解：总反应(未配平)：

Z n^{2 +} + M n^{2 +} + H_{2} O \to_{}^{电 解} Z n + M n O_{2} + H^{+}

。若不考虑副反应，为了使溶液中的

Z n^{2 +}

、

M n^{2 +}

均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？(填“

Z n^{2 +}

”、“

M n^{2 +}

”或“都不需要”)。

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