高中化学沪科版-试题列表-第691页

1、化合物

G

是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：

(1)、反应

A \to B

涉及的反应物有；a．

K O H

溶液；b．盐酸；c．浓

H N O_{3}

、浓

H_{2} S O_{4}

。

①加入反应物的正确顺序是：c、、（填字母）。

②硝化反应的机理可表示为： $H O N O_{2} + H O S O_{3} H ⇌_{}^{} N O_{2}^{+} + H S O_{4}^{-} + H_{2} O$

反应中浓硫酸的作用是。

(2)、

C

的分子式为

C_{7} H_{14} O N C l

，结构简式为。

(3)、已知：

- N H_{2} + B r C N \to - N H - C N + H B r

， TEA为

{(C_{2} H_{5})}_{3} N

，能促进该反应的进行。

{(C_{2} H_{5})}_{3} N

能促进反应进行的原因是。

(4)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。

碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，两种产物的核磁共振氢谱中都有2个峰。

(5)、写出以

、

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。

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2、镓

(31 G a)

及其化合物在半导体、光电材料等领域有广泛应用。

(1)、以酸性含

G a^{3 +}

溶液（含少量

Z n^{2 +} 、 C u^{2 +}

）为原料通过除杂等一系列操作制得粗镓，粗镓经过电解精炼制得高纯镓。体系中含镓微粒的物质的量分数随

p H

的关系如图1所示。已知：

K_{s p} [G a (O H)_{3}] = 1 \times 1 0^{- 35}

。

① $G a$ 的基态核外电子排布式为.

②“除杂”包括加入 $N a O H$ 溶液调节 $p H$ 、加入足量 $N a_{2} S$ 除去 $Z n^{2 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 、过滤等步骤。调节溶液 $p H$ 的目的为。

③“电解精炼”时，以粗镓为阳极，含 $G a (O H)_{4}^{-}$ 的碱性溶液为电解液，阴极析出镓的电极反应式为；阴极同时有少量气体产生。测得电解过程溶液中镓浓度与电流效率（ $η = \frac{生成镓转移的电子数}{电解池转移的电子总数}$ ）随时间的变化如图2所示。反应 $15 h$ 后， $η$ 降低的原因是。

图1 图2

(2)、

G a N

具有优异的光电性能，可由

N H_{3}

与

G a {(C H_{3})}_{3}

发生反应制得。

①制得GaN时生成一种有机物的化学式为。

② $G a N$ 的一种晶胞如图3所示。晶体中距离 $G a$ 最近且相等的 $N$ 的数目为。

图3

③准确称取 $0.2000 g G a N$ 样品，加入 $N a O H$ 溶液，加热使固体充分溶解，用足量 $H_{3} B O_{3}$ 溶液吸收产生的 $N H_{3}$ 。向吸收液中滴加指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定至终点，消耗盐酸 $23.80 m L$ 。

过程中涉及反应： $N H_{3} + H_{3} B O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{3} \cdot H_{3} B O_{3}$ ； $N H_{3} \cdot H_{3} B O_{3} + H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{4} C l + H_{3} B O_{3}$ ，计算 $G a N$ 样品的纯度（写出计算过程）。

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3、为研究反应

2 N O + O_{2} ⇌ 2 N O_{2}

在不同条件下

N O

的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度

N O

与

O_{2}

的气体，在无催化剂和有催化剂存在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（）

A、反应的

Δ H > 0

B、曲线a中

N O

转化率随温度升高而增大，是由于催化剂的活性增强 C、曲线

b

中从

M

点到

N

点，

N O

转化率随温度升高而减小，是由于反应速率减慢 D、催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中

c (O_{2})

， NO转化率随温度的变化为曲线c

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4、从炼钢粉尘（主要含

Z n O 、 Z n F e_{2} O_{4}

）中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程

Z n O

转化为

{[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

，并有少量铁元素浸出。已知：

25 ℃ K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 2 \times 1 0^{- 5}

，

K_{s p} (Z n S) = 1 \times 1 0^{- 23}

。下列说法正确的是（）

A、

25 ℃ ， p H = 9

的

N H_{3} \cdot H_{2} O / N H_{4} C l

溶液中：

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)} = 2 \times 1 0^{4}

B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} S

溶液中：

c (H^{+}) + c (H S^{-}) + 2 c (H_{2} S) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-})

C、“沉锌”过程中，溶液的

p H

减小 D、“沉锌”后的溶液中：

c (Z n^{2 +}) \cdot c (S^{2 -}) < 1 \times 1 0^{- 23}

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5、

25 ℃

，探究

0.1 m o l \cdot L^{- 1} K H C_{2} O_{4}

溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	钾元素的焰色试验	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B	$H C_{2} O_{4}^{-}$ 是否有还原性	向 $2 m L K H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加氯水，再滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，观察是否有白色沉淀产生
C	$H C_{2} O_{4}^{-}$ 是否水解	向 $2 m L K H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D	比较溶液中 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 与 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 的大小	用 $p H$ 计测量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K H C_{2} O_{4}$ 溶液的 $p H$

A、A B、B C、C D、D

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6、化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、X分子中含手性碳原子 B、X转化为

Y

的过程中

与

C H_{3} M g B r

反应生成

C、

Y

与

B r_{2}

以物质的量

1 ： 1

发生加成反应时可得3种产物 D、X、Y可用酸性

K M n O_{4}

溶液进行鉴别

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7、硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A、用氨水吸收烟气（含

S O_{2} 、 O_{2}

等）中

S O_{2}

获得

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

的物质转化：

$N H_{3} \cdot H_{2} O \overset{S O_{2}}{\to} {(N H_{4})}_{2} S O_{3} \overset{O_{2}}{\to} {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

B、工业制硫酸过程中的物质转化：

F e S_{2} \to_{煅 烧}^{O_{2}} S O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}

C、利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈 D、利用

S O_{2}

的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂

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8、阅读下列材料，完成问题：

电池有铅蓄电池、燃料电池（如 $N O_{2} - N H_{3}$ 电池）、锂离子电池、 $M g$ 一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。 $N H_{3} 、 C H_{4} 、 N a B H_{4}$ 都可用作燃料电池的燃料。 $C H_{4}$ 的燃烧热为 $890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和 $N a C l$ 溶液可以得到 $C l_{2}$ ，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 。

(1)、下列说法正确的是（）

A、

B H_{4}^{-}

中存在配位键 B、

S O_{4}^{2 -}

的空间构型为平面正方形 C、

N H_{4}^{+}

中的键角比

N H_{3}

中的小 D、

H C l O

中心原子的轨道杂化类型为

s p^{2}

(2)、下列化学反应表示正确的是（）

A、铅蓄电池的正极反应：

P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} P b S O_{4}

B、电解饱和

N a C l

溶液：

2 N a^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑

C、

C H_{4}

燃烧：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

D、一定条件下

N O_{2}

与

N H_{3}

的反应：

6 N O_{2} + 8 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array} 7 N_{2} + 12 H_{2} O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）

A、

H

的电负性比B的大，

N a B H_{4}

中

H

显负电性 B、

L i

的原子半径比

N a

的小，金属锂的熔点比钠的高 C、

N O_{2}

具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂 D、

C H_{4}

的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料

(4)、电解法制备

N a_{2} F e O_{4}

的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、

M

为电源的负极 B、阳极上的电极反应式为

F e - 6 e^{-} + 4 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e O_{4}^{2 -} + 8 H^{+}

C、阴离子交换膜应能允许

O H^{-}

通过而能阻止

F e O_{4}^{2 -}

的扩散 D、理论上每转移

0.1 m o l e^{-}

，阴极上会产生

1.12 L

气体

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9、

N a H S e O_{3}

可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是（）

A、电负性：

χ (O) > χ (S e)

B、离子半径：

r (N a^{+}) > r (O^{2 -})

C、电离能：

I_{1} (N a) > I_{1} (S e)

D、热稳定性：

H_{2} S e > H_{2} O

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10、

P H_{3}

气体微溶于水，有强还原性，可由反应

P_{4} + 3 K O H + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} P H_{3} ↑ + 3 K H_{2} P O_{2}

制得。实验室制取少量

P H_{3}

的原理及装置均正确的是（）

A、制取

P H_{3}

B、干燥

P H_{3}

C、收集

P H_{3}

D、吸收尾气中的

P H_{3}

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11、反应

Z n C l_{2} \cdot H_{2} O + S O C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} Z n C l_{2} + S O_{2} ↑ + 2 H C l ↑

可用于制备

Z n C l_{2}

。下列说法正确的是（）

A、中子数为37的锌原子：

_{30}^{37} Z n

B、

S O C l_{2}

中硫元素的化合价：

+ 4

C、

C l^{-}

的结构示意图：

D、

H_{2} O

的电子式：

H ： O ： H

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12、近日，科学家研制出了由石墨烯（结构模型如图所示）材料制成的功能性半导体。这主要是利用了石墨烯的（）

A、导电性 B、导热性 C、高熔点 D、高沸点

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13、阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：

已知如下信息：

① $\to_{}^{H C N}$

② $\to_{一定条件}^{N H_{3}}$

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称是。

(2)、A生成B反应的化学方程式为。

(3)、D的结构简式为， D生成E的反应中浓硫酸的作用是。

(4)、E生成G的反应类型为。

(5)、写出能同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰

(6)、参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线(无机试剂任选)。

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14、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

(1)、I．工业上在Cu -ZnO催化下利用CO₂发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。

①CO₂(g) +3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁

②CO₂(g)+ H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

已知：CO(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) ΔH = -90.6kJ·mol^-1 ，则△H₁= 。

(2)、向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)，合成CH₃OH(g)。已知反应①的正反应速率可表示为v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，逆反应速率可表示为v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。如图中能够代表k_逆的曲线为 (填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)。

(3)、不同条件下，按照n(CO₂) ： n(H₂)=1 ： 3投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是。压强为p₁时，温度高于570 ℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因是。

②图中点M(500，60)，此时压强p₁为0.1 MPa，CH₃OH的选择性为 $\frac{2}{3}$ (选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH占整个转化的CO₂的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数K_p=(MPa)^-2(分压=总压×物质的量分数)。

(4)、II．电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极电极反应为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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15、锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣(主要成分为GeO₂、Fe₂O₃、ZnO、SiO₂、CaSO₄等)为原料生产二氧化锗的工艺流程：

已知：

①GeCl₄的沸点：83℃，FeCl₃的沸点：315℃。

②H₂GeO₃在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于10^-5 mol·L^-1视为沉淀完全)。

离子	Fe³⁺	Zn²⁺
开始沉淀pH	2.2	6.2
完全沉淀pH	3.2	8.2

回答下列问题：

(1)、①“酸浸”时加热的目的是，浸渣的主要成分是。

②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度(mol·L^-1)的关系如图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是。

(2)、常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe³⁺)为。

(3)、“残余液”的溶质主要成分为 (填化学式)。

(4)、“中和水解”的化学反应方程式为。

(5)、纯度测定

称取m g GeO₂样品，在加热条件下溶解，用NaH₂PO₂将其还原为Ge²⁺ ，用c mol·L^-1 KIO₃标准溶液滴定，消耗KIO₃标准溶液的平均体积为V mL，需选用的指示剂为，样品纯度为%。(实验条件下，NaH₂PO₂未被KIO₃氧化)[已知： $G e^{2 +} + I O_{3}^{-}$ +H⁺ $\to_{}^{}$ Ge⁴⁺+I^-+H₂O(未配平)； $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ]。

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16、己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇(

)为原料制取己二酸实验流程如图：

已知：“氧化”过程发生的主要反应为： $\to_{K M n O_{4} / N a_{2} C O_{3}}^{< 50 ℃}$ KOOC(CH₂)₄ COOK △H<0

该反应装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、装置图中仪器A的名称为。

(2)、“氧化”过程应采用____加热(填标号)。

A、酒精灯 B、水浴 C、油浴 D、电炉

(3)、“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为滴/min。

(4)、“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有(填化学式)。

(5)、已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：

物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	68	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

①己二酸晶体“洗涤”的方法为(填字母)。

A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤

②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为。

(6)、实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为(保留两位有效数字)。

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17、在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应

A (g) ⇌ 2 B (s) + C (g)

， A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min) B、T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C、从表中可以看出T＞200℃ D、在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应

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18、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：

SiO₂ $\to_{高温}^{① C}$ Si(粗) $\to_{300 ° C}^{② H C l}$ SiHCl₃ $\to_{1100 ° C}^{③ 过量 H_{2}}$ Si(纯)

下列说法不正确的是（）

A、步骤①的化学方程式为SiO₂+C

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Si+CO₂↑ B、步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C、高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D、SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl₄(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl₃

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19、我国华中科技大学李钰团队研究了H₂S在CuFe₂O₄催化剂表面吸附的历程，他们通过计算机模拟出的一种机理如图所示。

下列说法正确的是（）

A、CuFe₂O₄催化剂能降低该反应的焓变 B、决定该吸附历程速率的步骤是

2 H * + S * + O * \to H * + O H * + S *

C、吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量 D、该吸附历程是H₂S的分解过程

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20、下图是实验室模拟制备“84”消毒液的过程，其中装置和描述错误的是（）

选项	A	B	C	D
装置
描述	制备 $C l_{2}$	净化氯气	制备“84”消毒液	尾气的处理

A、A B、B C、C D、D

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