高中化学沪科版-试题列表-第668页

1、在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)

\overset{}{⇌}

C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）

A、移走少量C B、选择良好的催化剂 C、缩小容积，增大压强 D、容积不变，充入1molN₂(N₂不参加反应)

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2、在反应2HI

\overset{}{⇌}

H₂+I₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（）

A、加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B、增大

c (H I)

，单位体积内活化分子数增大 C、升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D、增大压强，活化分子的百分数增大

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3、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是（）

A、

H S^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{3} O^{+} + S^{2 -}

B、

H S^{-} + H^{+} \overset{}{⇌} H_{2} S

C、

C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}

D、

F e^{3 +} + 3 H_{2} O \overset{}{⇌} F e (O H)_{3} + 3 H^{+}

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4、下列热化学方程式中，正确的是（）

A、甲烷的燃烧热

Δ H = - 890.3 k J / m o l

，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 890.3 k J / m o l

B、在

101 k P a

时，

2 g H_{2}

完全燃烧生成液态水，放出

285.8 k J

热量，

H_{2}

燃烧的热化学方程式表示为

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 571.6 k J / m o l

C、HCl和NaOH反应的中和热

Δ H = - 57.3 k J / m o l

，则

H_{2} S O_{4}

和

C a (O H)_{2}

反应的中和热

Δ H = 2 \times (- 57.3) k J / m o l

D、

500 ℃

、

30 M P a

下，已知热化学方程式：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 38.6 k J / m o l

，将

1 m o l N_{2} (g)

和

3 m o l H_{2} (g)

置于密闭容器中充分反应生成

N H_{3} (g)

，放热

38.6 k J

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5、某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：

已知：① $\to_{一定条件}^{N H_{3}}$ $+ H_{2} O$

② $+ R — X$ $\to_{}^{}$ $+ K X$

(1)、A→B的反应条件和试剂是；化合物F的名称为；

(2)、I→J的反应类型是；

(3)、写出D→E反应的化学方程式；

(4)、I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式；

(5)、符合下列条件的化合物M的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；

①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基

其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式（任写一种）；

(6)、请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（

）的路线。

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6、A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题：

(1)、写出基态E⁺的价电子排布式：。基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是。

(2)、A₅⁺由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl .O.Christed 于1999年成功合成，其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A₅⁺的结构式为。

(3)、B₃分子的空间构型为，其中B原子的杂化类型是，与B₃分子互为等电子体的微粒有(写一种离子)。

(4)、向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。加入乙醇的目的。写出该配合物中配离子的结构简式。

(5)、由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XY_n ，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。

已知镧镍合金(LaNi_n)晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.0×10^-23cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金(氢进入晶体空隙，体积不变)，则LaNi_n中n=(填数值)；氢在合金中的密度为g/L。

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7、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

I.利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

已知：a. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

b. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

c. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$

(1)、计算

Δ H_{3} =

。

(2)、一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的

C O_{2}

和

H_{2}

发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间，

C O_{2}

的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：

甲醇的选择性 $= \frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O) + n (C H_{3} O H)} \times 100 %$

①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是。

②210-270℃间，催化剂2条件下 $C O_{2}$ 的转化率随温度的升高而增大，可能原因为。

(3)、II.工业上用

C O_{2}

和

N H_{3}

通过如下反应合成尿素

[C O {(N H_{2})}_{2}]

：

2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)

。t℃时，向容积恒定为

2 L

的密闭容器中充入

2.0 m o l N H_{3}

和

1.6 m o l C O_{2}

发生反应。

下列能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.相同时间内， $6 m o l N - H$ 键断裂，同时有 $2 m o l H - O$ 键形成

b.容器内气体总压强不再变化

c. $2 v_{正} {(N H)}_{3} = v_{逆} {(C O)}_{2}$

d.容器内气体的密度不再改变

(4)、

C O_{2}

的物质的量随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
$n {(C O)}_{2} / m o l$	1.6	l.0	0.8	0.8	0.8

$C O_{2}$ 的平衡转化率为；t℃时，该反应的平衡常数K=。

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8、实现变废为宝和资源的回收利用是实现“碳中和”的重要途径。一种利用碲化亚铜废渣制备二氧化碲和单质银的工业流程如图所示：

已知：①碲化亚铜废渣的主要成分为 $C u_{2} T e$ ，还含有少量 $A g_{2} T e$ ；

②二氧化碲是两性氧化物，微溶于水；

③本流程条件下， $K_{w} = 1 0^{- 14} ， K_{s p} [C u (O H)_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}$ 。

回答下列问题：

(1)、碲

(T e)

是52号元素，其在元素周期表中的位置为。

(2)、“酸浸氧化”后

T e

元素以

T e C l_{4}

形式存在，由

C u_{2} T e

生成

T e C l_{4}

的化学方程式为，双氧水实际消耗量为理论消耗量的

2 ~ 3

倍，原因为。

(3)、“碱转化除铜”时应调节溶液的

p H

为13，此时溶液中的

c (C u^{2 +})

为

m o l \cdot L^{- 1}

。

(4)、“中和沉碲”时需控制溶液的

p H

为

5.5 ~ 6.5

，温度为

60 ° C ~ 80 ° C

，若溶液的

p H

过低，将导致。

(5)、酸浸渣的主要成分为(填化学式)，“还原”工序中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、以上述流程制得的

T e O_{2}

为原料制备高纯碲单质的方法如下：将

T e O_{2}

溶于

N a O H

溶液生成

N a_{2} T e O_{3}

，电解

N a_{2} T e O_{3}

溶液即可在阴极获得单质碲。若溶液中

c (N a_{2} T e O_{3})

过低，在阴极会产生

T e_{2}^{2 -}

，生成该离子的电极反应式为。

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9、某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂.为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

I． $N H_{4}^{+}$ 的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

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