相关试卷

1、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时， $n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2})$ 投料比为 $1 : 1.5$ ，发生以下两个反应：
① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$ $Δ H = + 247.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
② $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$ $Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
${CH}_{4}$ 或 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、在上述条件下，反应①②同时达到平衡 B、 $550 ~ 650 ℃$ ，升温更有利于反应② C、加热、加压都有利于增大反应①②的速率 D、 $n (H_{2}) : n (CO)$ 始终低于1.0，是因为发生了反应②

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2、 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A、 ${Fe}^{2 +}$ 的未成对电子数为4 B、基态原子第一电离能： $O > S > Fe$ C、 $H_{2} O$ 为极性分子，分子中的 $O$ 为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中作用力类型有共价键、配位键、氢键、离子键

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3、锌基电极与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时， $Zn$ 转化为 $2 {ZnCO}_{3} \cdot 3 Zn {(OH)}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、放电时，锌基电极反应为： $5 Zn + 2 {CO}_{3}^{2 -} + 6 {OH}^{-} - 10 e^{-} = 2 {ZnCO}_{3} \cdot 3 Zn {(OH)}_{2}$ B、放电时，镍基电极附近的 $pH$ 升高 C、充电时，电流方向为 $b \to$ 镍基电极→锌基电极 $\to a$ D、充电时，理论上外电路有1mol电子通过时，阳极析出1mol固体

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4、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 放入水中： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中： $5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 {MnO}_{4}^{-} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 {Mn}^{2 +}$ C、盐酸除锅炉水垢： $2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、硫化钠溶液在空气中氧化变质 $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$

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5、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶放入冰水中	颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应吸热
B	向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 $KSCN$ 溶液	溶液呈血红色	原溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	$AgI$ 溶解度小于 $AgCl$ 溶解度
D	将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液逐滴加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，反应后静置，向上层清液中再加1滴 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	有浑浊产生	${Ba}^{2.}$ 没有沉淀完全

A、A B、B C、C D、D

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6、海水是巨大的资源宝库，采用如下工艺流程提取海水中的溴和镁，下列说法正确的是

A、试剂①可以选用盐酸或硫酸 B、提取溴过程中的溴元素均只发生氧化反应 C、吸收塔中也可以用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收含溴的空气 D、将 $MgCl$ 溶液加热蒸干即可得到无水 ${MgCl}_{2}$

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7、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $2.3 gNa$ 与足量水反应，转移电子个数为 $0 {.1N}_{A}$ B、 $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、 $22.4 L$ (标准状况) $H_{2} O$ 中所含的质子数为 ${10N}_{A}$ D、 $1 mol$ 丙烷分子中共用电子对的数目为 $9 N_{A}$

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8、某种药物结构式如图所示，下列说法错误的是

A、不含有手性碳原子 B、分子中所有碳原子可共平面 C、1mol该物质最多消耗4mol氢气 D、该物质能发生加成、氧化、水解和消去反应

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9、X、Y、Z、Q、W为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、X与Y可形成离子化合物 B、非金属性：Q>W C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Q D、Y与Z形成的化合物中只含有极性共价键

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10、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
A
B
实验室制取氨
除去乙烯中的少量二氧化硫气体
C
D

A、A B、B C、C D、D

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11、下列关于化合物结构与性质的论述错误的是

A、 $HF$ 的热稳定性比 $HCl$ 强，是因为 $H - F$ 的键能比 $H - Cl$ 的大 B、氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${MgCl}_{2}$ 均为离子化合物，两者所含的化学键类型相同 D、 $SiC$ 是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

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12、下列化学用语或图示表示正确的是

A、 $H_{2} O$ 的空间结构模型： B、 $N_{2}$ 的电子式： C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同位素 D、基态 $Si$ 的价层电子排布图：

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13、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A、碳酸氢钠可做食品膨松剂 B、废旧塑料制品一般是填埋处理 C、家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D、二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨

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14、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成 $0.1 {molN}_{2}$ ，转移电子数为 $0 .5 N_{A}$ D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中 $CO 、 C_{x} H_{y} 、 {NO}_{x}$ 三种成分的净化

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15、乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。
已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯( ${CH}_{2} {=CHCH}_{3}$ )可表示为，乙醇可表示为。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由B生成C所用的试剂和反应条件为。

(3)、D中官能团的名称为。

(4)、由E生成F的化学方程式为。

(5)、G生成H的反应类型为。

(6)、化合物H的同分异构体中能同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团。
其中，不含甲基的同分异构体结构简式为。

(7)、参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式。D'分子中有个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子)。

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16、氨是一种良好的低碳储氢载体，“氨能”的开发利用有利于我国新能源发展。回答下列问题：

(1)、已知工业合成氨反应 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 为放热反应。下图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

(2)、 $t ℃$ 时，向体积为 $2 L$ 的刚性容器中充入一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，实验测得 $c ({NH}_{3})$ 随时间的变化如表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
$c ({NH}_{3}) /mol \cdot L^{-1}$
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5~10min内 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②下列情况不能说明反应已达到化学平衡的是(填标号)。
a． $v ({NH}_{3}) =2v (N_{2})$
b． $H_{2}$ 的体积分数不再变化
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的总压强不再变化

(3)、我国科学家提出了采用M-LiH(M表示金属)复合催化剂在低温、低压下合成氨的方案，测得反应速率如下图所示。
①无 $LiH$ ，催化效率最高的金属是。
②有 $LiH$ ，反应速率明显增大。研究表明M-LiH的催化过程可能按以下3个步骤进行，写出步骤ⅱ的化学方程式。
ⅰ． $M$ 的表面反应： $N_{2} =2N$ 。
ⅱ．。
ⅲ． ${3H}_{2} {+2LiNH=2NH}_{3} +2LiH$ 。

(4)、氨氧燃料电池具有广阔的应用前景。其工作原理如下图所示。a电极的电极反应式为。

(5)、液氨储氢技术是一种将氢气以液氨的形式储存的技术，这种技术在氢能源领域具有广泛的应用前景。液氨储氢技术的优点是。

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17、某工业废渣的主要成分为 $Zn {(OH)}_{2}$ ，还含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 $CuO$ 等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体( ${ZnCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ )。
回答下列问题：

(1)、为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有(任写一种)。

(2)、“滤渣1”的主要成分是。

(3)、“转化”中 $H_{2} O_{2}$ 溶液的作用是，从绿色化学角度分析可替代 $H_{2} O_{2}$ 的物质是(填物质名称)，反应的离子方程式为。

(4)、溶液中的 ${Cu}^{2 +}$ 可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为。

(5)、将分离出氯化锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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18、亚硫酰氯( ${SOCl}_{2}$ )可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备： ${SO}_{2} {+Cl}_{2} {+SCl}_{2} {=2SOCl}_{2}$ 相关信息列表如下：
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
${SOCl}_{2}$
无色或黄色液体
$- 105$
78.8
遇水剧烈反应
${SCl}_{2}$
红棕色液体
$- 78$
60
遇水剧烈反应，且与 ${SOCl}_{2}$ 互溶
实验装置如下图所示：回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、乙的作用是，丙中的试剂是。

(3)、丁中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入，d的作用是。

(4)、戊中反应的化学方程式是。

(5)、实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为，进一步从滤液中分离出 ${SOCl}_{2}$ 的操作为。若参加反应的 ${Cl}_{2}$ 的体积约为 $896 mL$ (标准状况)，液体经纯化得到 $7.12 {gSOCl}_{2}$ ，则本实验的产率为 $%$ (保留三位有效数字)。

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19、反应 $X=2Z$ 经历两步：① $X \to Y$ ；② $Y \to 2Z$ 。反应体系中X、Y、Z的浓度 $c$ 随时间 $t$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、b为 $c (Y)$ 随 $t$ 的变化曲线 B、 $t_{1}$ 时，反应①、②均达到化学平衡 C、 $t_{2}$ 时，Y的消耗速率大于生成速率 D、 $t_{3}$ 后，反应体系中只存在Z

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20、化学电源是新能源和可再生能源的重要组成部分。科学家利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成化学电池，如图所示。下列说法正确的是

A、a端电势高于b端电势 B、电池工作时，石墨电极区域海水pH减小 C、电池工作时，海水中的Cl^-向a电极移动 D、67.2LO₂参加反应，a电极消耗Al的质量为54g

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由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘

A	B
实验室制取氨	除去乙烯中的少量二氧化硫气体

C	D

时间/min	5	10	15	20	25	30
$c ({NH}_{3}) /mol \cdot L^{-1}$	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
${SOCl}_{2}$	无色或黄色液体	$- 105$	78.8	遇水剧烈反应
${SCl}_{2}$	红棕色液体	$- 78$	60	遇水剧烈反应，且与 ${SOCl}_{2}$ 互溶