高中化学沪科版-试题列表-第637页

1、如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（）

A、电子由氧气通入的Pt电极流出 B、质子(

H^{+}

)通过质子交换膜从负极流向正极 C、每消耗22.4 L

O_{2}

，会产生1 mol醋酸 D、左侧Pt电极表面发生的反应：

C H_{3} C H_{2} O H + 2 e^{-} = C H_{3} C O O H + 2 H^{+}

查看解析

2、岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是（）

A、“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象 B、“节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验 C、“茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 D、“粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化

查看解析

3、

N H_{3}

是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取 $N H_{3}$	干燥 $N H_{3}$	收集 $N H_{3}$	先从a口通 $N H_{3}$ ，再从b口通 $C O_{2}$ 制 $N a H C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、化学让生活变得更美好。下列化学物质的应用说法正确的是（）

A、牡蛎、虾类等海洋产品均为高蛋白食物，可为人体补充多种氨基酸 B、碳酸钠可作为膨松剂，用来制作糕点 C、甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用 D、医学上常用体积分数为95%的乙醇溶液杀菌消毒

查看解析

5、近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是（）

A、在“人造太阳”中发生核聚变的

^{3} H

、

^{2} H

是

^{1} H

的同位素 B、华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 C、歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 D、“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

查看解析

6、“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是（）

A	B	C	D

青铜兽面纹爵	犀角雕玉兰花果纹杯	斫木云纹漆耳杯	清代彩绘龙纹蓝瓷壶

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、化合物I是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图：

已知：

① $+ H_{2} N R_{2} \to$

② $R C H_{2} C H O + R_{1} N H R_{2}$ →

③苯环上的卤原子较难水解。

回答下列问题：

(1)、E→F所需试剂有。

(2)、化合物H中含氧官能团名称为， D→E的反应类型为。

(3)、上述合成路线设置反应A→B、C→D的目的是。

(4)、化合物D发生缩聚反应生成高分子的化学方程式为。

(5)、化合物I的结构简式为。

(6)、写出任意一种满足下列条件E的同分异构体。

①含有苯基和氨基，且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连；

②属于酯类，可发生银镜反应；

③含有手性碳原子。

(7)、参照题干中的合成路线，设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料，制备

的合成路线。（无机试剂任选）

查看解析

8、通过捕捉空气中的CO₂和电解水产生的H₂可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：

(1)、已知H₂燃烧热为286kJ.mol^-1 ，甲醇的燃烧热为726 kJ.mol^-1 ，反应

C O_{2} （ g ） + 3 H_{2} （ g ） ⇌ C H_{3} O H （ l ） + H_{2} O （ l ）

△H，△H= kJ.mol^-1

(2)、采用绿色光伏发电电解Na₂SO₄溶液制备H₂ ，同时获得H₂SO₄和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2：1，b极的电极反应式为。

(3)、在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2 mol CO₂和6molH₂ ，发生如下反应：

主反应①： $C O_{2} （ g ） + 3 H_{2} （ g ） ⇌ C H_{3} O H （ g ） + H_{2} O （ g ）$ △H₁<0

副反应②： $C O_{2} （ g ） + 4 H_{2} （ g ） ⇌ C H_{4} （ g ） + 2 H_{2} O （ g ）$ △H₂<0

副反应③： $C O_{2} （ g ） + H_{2} （ g ） ⇌ C O （ g ） + H_{2} O （ g ）$ △H₃>0

某温度下反应均达平衡后，测得CH₃OH为1mol、CH₄为0.4mol、CO为0.2mol，则CH₃OH的选择性为（ $C H_{3} O H 选择性 = \frac{C H_{3} O H 的物质的量}{转化的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ）。反应②的平衡常数（只列出计算式）。

(4)、若测得上述反应在不同温度下CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：

通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为（填标号），

A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃

高于800℃时，CO₂转化率增大的主要原因是。

(5)、利用电喷雾电离等方法可得MO⁺ ， MO⁺与CH₄反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：

已知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO⁺与CD₄反应的能量变化曲线为（填c、d），写出MO⁺与CHD₃反应生成的氘代甲醇的结构简式。

查看解析

9、一种利用硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)制备新能源汽车电池电极LiFePO₄的工艺流程如下：

①已知室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度小于10^-5mol/L，认为沉淀完全。

难溶物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃	FePO₄
KSD	$1.0 \times 1 0^{- 39}$	$1.0 \times 1 0^{- 17}$	$1.0 \times 1 0^{- 33}$	$1.4 \times 1 0^{- 22}$

② $K_{a 1} （ H_{3} P O_{4} ） = 7.6 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 2} （ H_{3} P O_{4} ） = 6.3 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a 3} （ H_{3} P O_{4} ） = 4.2 \times 1 0^{- 13}$

回答下列问题：

(1)、从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸→还原→过滤一除铝”4道工序。

①若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为，滤渣的成分是(填化学式)。

②“除铝”工序可加入的难溶物质是(填化学式)，除净铝离子需要调节的最小pH为(结果保留一位小数)。

(2)、“氧化”步骤中，加入的试剂“R”最佳是(填标号)，

A．HNO₃ B．H₂O₂ C．Ca(ClO)₂ D．KMnO₄

判断是否氧化彻底的试剂名称为。

(3)、“沉铁”步骤反应的平衡常数为。

(4)、“高温煅烧”时，发生的主要反应的化学方程式为。

查看解析

10、已知三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl₂制备。

I.制备产品，步骤如下：

①称取2.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。

②分批加入3.0 g CoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。

③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。

④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。

⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)、写出制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式。

(2)、步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是。

(3)、步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为，仪器A的名称为，仪器B的作用是。

(4)、步骤④中趁热过滤的目的是。

(5)、Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：

①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。

②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。(已知： $K_{s p} （ A g C l ） = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} （ A g S C N ） = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ )

回答下列问题：

产品的质量分数为。(列出计算式)

(6)、加入硝基苯的目的是。

查看解析

11、溶洞水体中的H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡。现测得溶洞水体中lgc（X）X为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-或Ca²⁺）与pH的关系如图所示，

K_{s p} （ C a C O_{3} ） = 2.8 \times 1 0^{- 9}

。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅱ代表lgc(

C O_{3}^{2 -}

)与pH的关系 B、溶洞水体中存在关系式：

2 p H （ b ） = p H （ a ） + p H （ c ）

C、a点溶液中，c（Ca²⁺）=0.28mol

\cdot

L^-1 D、

\frac{K_{a 1} （ H_{2} C O_{3} ）}{K_{a 2} （ H_{2} C O_{3} ）} = 1 0^{4}

查看解析

12、电解苯酚的乙腈（CH₃CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（

），电极材料均为石墨。下列说法错误的是（）

A、电极d为阴极 B、装置工作时，乙室溶液pH增大 C、电极c的电极反应式为

+ C H_{3} C N + H_{2} O - 2 e^{-} \to

+2H⁺ D、合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g

查看解析

13、T₀时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：

2 A (g) + B (g) ⇌ 3 C (g) + D (g)

△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是（）

t/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	4.0	2.0
5	2.0	1.0
10	2.0	1.0

A、其他条件不变，温度变为T₁时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T₁>T₀ B、8min时，该反应的

υ

(正)=

υ

(逆) C、平衡时，D的体积分数约为14.3% D、5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大

查看解析

14、2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu⁺催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、晶胞结构中，Cu⁺的配位数为8 B、基态Cu的价层电子排布式为3d⁹4s² C、叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D、若晶体的密度为dg/cm³ ，则晶胞参数

a = \sqrt[3]{\frac{398}{N_{A} \times d}} \times 1 0^{7} n m

查看解析

15、白硼钙石的主要成分是Ca₄B₁₀O₁₉·7H₂O(含有少量Fe₂O₃、FeO、CaCO₃和SiO₂等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH₄的工艺流程如下：

已知H₃BO₃微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（）

A、“滤渣1”的主要成分是SiO₂ B、“气体”的主要成分是NO₂ C、“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D、“反应Y”的化学方程式是

N a B O_{2} + 2 M g H_{2} = 2 M g O + N a B H_{4}

查看解析

16、下列方案或操作能达到实验目的是（）

A	B	C	D
实验室制氯气	证明非金属性：Cl>C	验证K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）	检验淀粉是否完全水解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、M、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次减小，能形成如下图所示化合物，下列说法正确的是（）

A、第一电离能：M>Y>X>Z B、简单氢化物的稳定性：X>Y C、X与W形成的化合物不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、由M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性

查看解析

18、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)	氢键作用
B	熔点：AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)	晶体类型
C	键角：PF₃(94°)小于PCl₃(109.5°)	电负性差异
D	分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)	范德华力作用

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、下列说法错误的是（）

A、SO₂和CO₂的价层电子对互斥模型相同 B、NH₃和CH₄的中心原子杂化方式相同 C、C₂H₆和C₂H₄的化学键类型不同，可用溴水除去C₂H₆中混有的C₂H₄ D、水和苯分子极性不同，可用分液法分离

查看解析

20、克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（）

A、克拉维酸钾存在顺反异构 B、克拉维酸分子含有5种官能团 C、上述转化中的二者均能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、实现上述转化可加入KOH溶液

查看解析

相关试卷