相关试卷

1、已知在酸性溶液中，Co₂O₃的还原产物是Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A、Co₂O₃在酸性溶液中易被氧化成Co²⁺ B、Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃+ 4FeI₃ C、FeCl₃溶液能将KI溶液中的I^-氧化 D、I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

查看解析
2、鉴别 $K_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A、分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B、分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C、分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D、等质量两种固体与足量盐酸反应，观察产生气体的量

查看解析
3、已知 ${2MO}_{y}^{x-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M^{2 +} + 5 S ↓ + 8 H_{2} O$ 。下列叙述正确的是

A、 ${MO}_{y}^{x-}$ 作还原剂 B、x=7 C、y=3 D、 ${MO}_{y}^{x-}$ 中M元素的化合价为+7

查看解析
4、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A、过程①中，生成CuS的反应为 $H_{2} S + {Cu}^{2 +} =CuS ↓ + 2 H^{+}$ B、过程②中， ${Fe}^{3 +}$ 作氧化剂 C、过程③中，各元素化合价均未改变 D、回收S的总反应为 $2 H_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 S ↓$

查看解析
5、侯氏制碱法制取 ${NaHCO}_{3}$ 的原理为 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。下列有关说法正确的是

A、实验室模拟侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入 ${CO}_{2}$ ，再通入 ${NH}_{3}$ B、向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液以除去 ${CO}_{2}$ 中的少量HCl C、装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 ${NaHCO}_{3}$ 固体 D、装置Ⅲ中发生的离子方程式： ${Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} {O=Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}$

查看解析

6、下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	$NaOH$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合
B	过量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中	过量 ${CO}_{2}$ 通入澄清石灰水中
C	$KOH$ 溶液与稀硝酸混合	$Fe {(OH)}_{2}$ 与稀硝酸混合
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与过量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合	$K_{2} {CO}_{3}$ 溶液与少量 $HCl$ 溶液混合

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H^＋=H₂O+CO₂↑ B、BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H^＋=Ba²^＋+H₂O+CO₂↑ C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃：Ca²^＋+2OH^―+2 ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ ${CO}_{3}^{2-}$ D、将钠投入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋+2OH^―+H₂↑

查看解析
8、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A、若Cl₂与足量NaOH的溶液反应生成 ${ClO}^{-}$ 0.1 mol，则生成的 ${Cl}^{-}$ 数目为0.2N_A B、常温常压下，17 g NH₃的体积约为22.4L C、1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A D、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N_A

查看解析
9、已知 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A、常温下，将7.1g ${Cl}_{2}$ 通入水中，转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下，4.48L ${CO}_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体中含有的电子数为 $4.4 N_{A}$ C、1mol Na与足量 $O_{2}$ 反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去电子数为 $2 N_{A}$ D、标准状况下， $N_{A}$ 个 ${SO}_{3}$ 分子所占的体积约为22.4L

查看解析
10、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A、CO₂和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B、反应⑥中2molNa₂O₂与二氧化碳完全反应，转移电子数为4N_A C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

查看解析
11、在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Fe²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、澄清透明溶液：K⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、加入铁粉放出H₂的溶液：K⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Fe³⁺

查看解析
12、关于同温同压下等体积的 $N_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 的叙述，其中正确的是
①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等

A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④

查看解析
13、下列实验设计，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性
检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成
验证Na和水反应是否为放热反应




A、A B、B C、C D、D

查看解析
14、下列有关 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质，叙述错误的是

A、鉴别等物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液可以用盐酸 B、向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液红色较深 C、小苏打是发酵粉的主要成分之一 D、除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液并混有的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，用加热法

查看解析
15、下列关于胶体的说法中，正确的是

A、溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的方法是将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C、利用过滤的方法能将 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体从 ${FeCl}_{3}$ 溶液中分离出来 D、“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体

查看解析
16、2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如下：
已知：
①流程中多次利用磺酸基占位，目的是减少相应位置上氢原子的取代
②
③

(1)、 $B$ 的名称为，反应②的类型为。

(2)、 $C$ 的结构简式为。

(3)、写出⑥的化学反应方程式。

(4)、 $E$ 中除了磺酸基还含有的官能团名称为。

(5)、 $M$ 是相对分子质量比 $B$ 大14的物质，符合下列条件的同分异构体的数目有种(不考虑立体异构)。
a．分子含有苯环 b．与碳酸氢钠反应 c．分子结构中含有 $- {NH}_{2}$
写出其中任意一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 2 : 1$ 的物质的结构简式。

(6)、根据题目信息和已有知识，写出以对二甲苯为原料制取的流程示意图(无机试剂任选)。

查看解析
17、
三氯化六氨合钴( $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ ， $Mr = 267.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ )是重要的工业原料，制备原理如下：
$2 {COCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O + 10 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + 2 {NH}_{4} Cl + H_{2} O_{2} = 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 24 H_{2} O$
已知：
① $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，难溶于乙醇，易溶于热水，微溶于冷水。
②酸性介质中， ${Co}^{3 +}$ 易被还原为 ${Co}^{2 +}$ 。
I．制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ ，步骤如下，装置如图：
步骤1：检查装置气密性后将 ${COCl}_{2}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加适量双氧水，水浴加热 $20 min$ ，控制反应温度为 $50 ~ 60 ℃$ ；
步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸；
步骤3：冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体23次，干燥。
（1）图中仪器的 $a$ 名称为。
（2）步骤1中控制反应温度为 $50 ~ 60 ℃$ 的原因是。
（3）步骤3中选用无水乙醇洗涤的目的是。
（4）若无活性炭，所得产物除 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 外还会产生大量 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Clx] {Cl}_{2}$ 和 $[Co {({NH}_{3})}_{5} H_{2} O] {Cl}_{3}$ 等晶体，配合物 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Clx] {Cl}_{2}$ 中 $x =$ ，配体为。
II．测定产品纯度
用电子天平取 $1.00 g$ 产品于锥形瓶中，加入足量 $NaOH$ 溶液加热，将 ${NH}_{3}$ 完全蒸出后加入足量稀硫酸酸化，使 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 全部转化为 ${Co}^{3 +}$ ，加入适量指示剂和过量 $KI$ 溶液，充分混合后用 $0.2000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，反应原理为 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
（5）滴定时应选用的指示剂为，加入 $KI$ 溶液后发生反应的离子方程式为。
（6）实验中，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $15.00 mL$ ，则产品的纯度为。

查看解析
18、研究合成氨工业对生产、生活、科研等方面具有重要的意义，回答下列问题：

(1)、合成氨反应原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，能量变化如图。加入铁触媒作催化剂会使图中 $E$ (填“变大”“变小”或“不变”。下同)，图中 $Δ H$ 。

(2)、实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 之间的关系如图所示。
① $T_{0}$ $420 ℃$ (填“>”“<”或“=”)。
②b、c、d三点对应平衡常数最小的点是。
③ $350 ℃$ ， $P_{0} MPa$ 条件下， $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})} =2$ 时 $N_{2}$ 平衡转化率为 $50 %$ ，合成氨反应的 $K_{p} =$ $({MPa}^{- 2})$ (用含 $P_{0}$ 的式子表示 $K_{p}$ ， $K_{p}$ 为以气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

(3)、 ${NH}_{3}$ 转化为 $NO$ 是工业制取硝酸的重要一步。
已知： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 1268 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} = - 180.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ 的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、研究数据表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度关系为： $v = k c (N_{2}) \cdot c^{1.5} (H_{2}) \cdot c^{- 1} ({NH}_{3})$ ，下列措施能提高反应速率的是___________。

A、适度增加氢气的浓度 B、适度降低反应温度 C、在低压下进行反应 D、及时将产物氨气分离出反应体系

(5)、科学家研究发现可采用电解法合成氨，在质子导体作用下，将 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 分别通入电解池两极，阴极的电极反应式为。

查看解析
19、氮化镓 $(GaN)$ 作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于 $5.5 G$ 技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备 $GaN$ ，矿渣主要含铁酸镓 ${Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}$ ，铁酸锌 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ ，二氧化硅等，部分工艺流程如下：
已知：
①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间；
②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的 $pH$ 和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Ga}^{3+}$
开始沉淀 $pH$
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
9.6
3.2
8.0
4.9
萃取率 $(%)$
0
99
0
97~98.5

(1)、 ${Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}$ 中 $Fe$ 的化合价为。

(2)、为了提高酸浸效率，可采取的措施有(任写一条)，浸出渣的主要成分是(写化学式)。

(3)、处理浸出液时，将溶液 $pH$ 调节至5.4，此时溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的浓度为。

(4)、“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式。

(5)、 $Ga$ 的化学性质与 $Al$ 相似，“反萃取”加入过量 $NaOH$ 溶液后水溶液中镓元素主要以(用离子符号表示)形式存在。

(6)、“高温合成”操作中 $Ga {({CH}_{3})}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 反应生成 $GaN$ 的化学方程式为。

(7)、 $GaN$ 晶胞结构如图所示，晶胞参数为 $a pm$ ，晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

查看解析
20、已知琥珀酸 $[{({CH}_{2} COOH)}_{2}]$ 是一种常见的二元弱酸，以 $H_{2} A$ 代表其化学式，电离过程： $H_{2} A ⇌ H^{+} + {HA}^{-}$ ， ${HA}^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}$ 。常温时，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 水溶液中逐滴滴加同浓度的 $NaOH$ 溶液，混合溶液中 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 和 $A^{2 -}$ 的物质的量分数( $δ$ )随 $pH$ 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $H_{2} A$ 的 $K a_{2} = 10^{- 12}$ B、当溶液中 $c (H_{2} A) = c (A^{2 -})$ 时， $pH = 2.7$ C、滴加 $NaOH$ 溶液过程中存在： $c (A^{2 -}) + c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、当 $H_{2} A$ 被完全中和时， $c ({OH}^{-}) = c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A) + c (H^{+})$

查看解析

上一页 635 636 637 638 639 下一页跳转

A	B	C	D
观察钾元素的焰色	比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性	检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成	验证Na和水反应是否为放热反应

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ga}^{3+}$
开始沉淀 $pH$	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	9.6	3.2	8.0	4.9
萃取率 $(%)$	0	99	0	97~98.5