高中化学沪科版-试题列表-第634页

1、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/ $℃$	249.0	78.0	212.6
相对分子质量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

(1)、为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是。

(2)、步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置己略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器C中反应液应采用方式加热；仪器A的作用是。

(3)、随着反应进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

(4)、反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有。

(5)、反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学式)。

(6)、最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为。

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2、如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。

下列说法错误的是

A、实验开始时，四种气体密度相同 B、若容器的容积为22.4 L，13：00时N₂原子个数少于2N_A C、12：30-13：30时间范围内CO₂压强最大 D、CO₂是四种气体中温室效应最显著的

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3、高铁酸钾(K₂FeO₄)作净水剂时会产生Fe³⁺ ，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K₂FeO₄的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO

_{4}^{2 -}

+3Cl^-+5H₂O。下列说法错误的是

A、K₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价 B、ClO^-作氧化剂，Fe³⁺被还原 C、0.6mol ClO^-参与反应时生成0.4mol FeO

_{4}^{2 -}

D、K₂FeO₄净水时会生成Fe(OH)₃胶体

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4、

Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

（1）

{SiO}_{2}

是普通玻璃的主要成分，与

{CO}_{2}

一样是酸性氧化物，写出

{SiO}_{2}

溶于

NaOH

溶液的化学方程式：。

（2）现有：①固体

KOH

②稀硫酸③氨气④熔融

NaCl

⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

（3）写出

NaClO

在水溶液中的电离方程式：。

Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（4）

40.5 g

某金属氯化物

{MCl}_{2}

中含

0.6 {molCl}^{-}

，则该氯化物的摩尔质量为。

（5）标准状况下，与

34 g

的

H_{2} S

气体含相同

H

原子数的

{CH}_{4}

的体积为。

（6）由

CO

、

{CO}_{2}

两气体组成的混合气体

12.8 g

，标准状况下，体积为

8.96 L

。则

CO

、

{CO}_{2}

的物质的量之比为。

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5、如图为制取NaHCO₃的实验装置，下列说法正确的是

A、a装置中反应的离子方程式为：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B、b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO₂中HCl C、制取NaHCO₃的离子反应方程式为CO₂+H₂O+Na⁺=NaHCO₃↓ D、装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO₂吸收效率

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6、下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明金属活动性： $Na > Cu$	将金属钠投入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中
B	检验待测液中含有 ${Na}^{+}$	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	将5~6滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	探究钠在空气中燃烧产物为 ${Na}_{2} O_{2}$	将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色

A、A B、B C、C D、D

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7、某未知无色溶液可能含

C l^{−}

、

C O_{3}^{2−}

、

N a^{+}

、

S O_{4}^{2−}

、

C u^{2+}

。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A、一定有

C l^{−}

B、一定有

S O_{4}^{2−}

C、一定没有

C u^{2+}

D、一定没有

C O_{3}^{2−}

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8、用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、18g水中含有的氢原子数目为N_A B、1mol氩气分子所含的原子数目为2N_A C、53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5N_A D、7.8gNa₂O₂与足量的CO₂反应时转移的电子数为0.1N_A

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9、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化

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10、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是

A、A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 B、B装置可用于吸收

{NH}_{3}

或HCl气体，并防止倒吸 C、C装置可用于制备并收集乙酸乙酯 D、D装置可用于制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体

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11、下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A、K^＋、Na^＋、

{MnO}_{4}^{-}

、Cl^- B、K^＋、Ag^＋、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- C、Ba²^＋、Na^＋、Cl^-、

{SO}_{4}^{2 -}

D、Na^＋、Cu²^＋、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^-

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12、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{CO}_{3}^{2-}

的空间结构模型：

B、乙醇的红外光谱：

C、NaCl溶液中的水合离子：

D、乙烯的实验式：C₂H₄

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13、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标况下，22.4L

H_{2} O

所含分子数为

N_{A}

B、标准状况下，2.24L

{NH}_{3}

中含有的共价键数为

0 {.3N}_{A}

C、

1mol \cdot L^{-1}

的

{KClO}_{3}

溶液中，含有

{Cl}^{-}

的个数为

N_{A}

D、常温常压下，3.2g

O_{3}

和

O_{2}

的混合气体中含原子数大于

0 {.2N}_{A}

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14、我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是

A、通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B、通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C、通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D、通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团

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15、白磷在高压条件下隔绝空气加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑色固体——黑磷，转化过程：白磷

\to_{隔 绝 空 气}^{1215.9 MPa 、 473K}

黑磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是

A、黑磷是一种化合物 B、黑磷能导电 C、白磷转化为黑磷是物理变化 D、黑磷能在空气中自燃

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16、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、Na₂SO₃溶液中：

c ({OH}^{-}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {SO}_{3}) + c (H^{+})

B、NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：

c (H_{2} A) > c (A^{2 -})

C、向某稀NaHCO₃溶液中通入CO₂至

pH = 7 : c ({Na}^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})

D、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

与NaOH按体积2∶1混合：

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) < c ({Na}^{+})

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17、乙二酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)、工业上可由以下反应制取草酸：

Ⅰ.4CO(g)+4C₄H₉OH(l)+O₂(g) $\to_{}^{一定条件}$ 2(COOC₄H₉)₂(l)+2H₂O(l)

Ⅱ. (COOC₄H₉)₂(l)+2H₂O(l) $⇌_{}^{}$ H₂C₂O₄(l)+2 C₄H₉OH(l)

①下列有关反应Ⅰ的说法正确是。

a．适当升高温度可以加快该反应速率

b．改变压强对该反应的速率没有影响

c．可以选用合适的催化剂加快该反应速率

②反应Ⅱ的浓度化学平衡常数的表达式为。

(2)、已知：

H_{2} C_{2} O_{4}

的

K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}

①写出草酸第一步电离的方程式：。

②下列有关说法正确的是(填字母序号)。

a. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

b. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (K^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

c.浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 的混合溶液中： $3 c (K^{+}) = 2 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4})$

d. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加等浓度 $NaOH$ 溶液至中性： $c (K^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$

(3)、实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁

({FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

。通过测定产品中

{Fe}^{2 +}

和

C_{2} O_{4}^{2 -}

的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图，

H_{3} {PO}_{4}

可与

{Fe}^{3 +}

形成无色的

{[Fe ({HPO}_{4})]}^{+}

，使滴定的终点更容易判断。

① “滴定Ⅰ”过程中做还原剂的离子为。

② “滴定Ⅱ”过程离子方程式为。

③样品中 $\frac{n (C_{2} O_{4}^{2 -})}{n ({Fe}^{2 +})} =$ 。

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18、氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产生活中应用广泛。

(1)、CO和N₂分别与氧气反应的热化学方程式如下。已知某反应的平衡常数表达式为K=

\frac{{c(N}_{2}) \cdot c^{2} {(CO}_{2})}{c^{2} (NO) \cdot c^{2} (CO)}

，写出此反应的热化学方程式：。

① $CO(g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=CO}_{2} (g) {ΔH}_{1} = -283kJ/mol$

② $N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g) {ΔH}_{2} = +180kJ/mol$

(2)、一定温度下的恒容容器中，反应2 N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80
c(N₂O)/mol·L^-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	a	0.03	0.02

①根据表格中的数据推测a=

②0.1mol/L N₂O完全分解所需时间为。

③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁(填“>”“=”或“<”)T₂ ，当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强p=(用p₀表示)。

(3)、实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和O₂的反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢，该反应分两步进行：

Ⅰ. $2NO ⇌ {(NO)}_{2} ΔH<0$ (快平衡)

Ⅱ. ${(NO)}_{2} {+O}_{2} {=2NO}_{2} ΔH<0$ (慢反应)

升温该反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢的原因是。

(4)、中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO₂制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是。

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19、用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水溶液中H₂O₂的浓度(单位g·L^-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：

I．准备标准溶液

a．配制100mLKMnO₄溶液备用；

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L^-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。

II．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L^-1硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000mol·L^-1)滴定至终点；

c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.24	25.02	24.98

d．数据处理。回答下列问题：

(1)、将称得的Na₂C₂O₄配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有。

(2)、标定KMnO₄溶液时，可以选择(填序号)调节溶液酸度，请说明理由。

①稀硫酸 ②稀硝酸 ③稀盐酸

(3)、滴定双氧水至终点的现象是。

(4)、计算此双氧水的浓度为g·L^-1。

(5)、下列有关实验操作的叙述正确的是___________。

A、滴定管在检漏、水洗、烘干后再装酸性KMnO₄溶液，会使实验结果更准确 B、滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗净后，需要用待装液润洗 C、半滴操作时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D、滴定终点时，若装酸性KMnO₄溶液的滴定管中有气泡，会导致所测双氧水浓度偏大

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20、下表是

25 ℃

时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH₃COOH

NH₃·H₂O

HClO

H₂CO₃

HCOOH

N₂H₄·H₂O

K

Ka=1.8×10^-5

Kb=1.8×10^-5

Ka=3.0×10^-8

Ka1=4.1×10^-7

Ka2=5.6×10^-11

Ka=1.77×10^-4

Kb1=10^-5.75

Kb2=10^-8.9

(1)、0.1mol/L

{CH}_{3} COOH

溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)、常温下，pH=5的

{CH}_{3} COOH

溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则

{CH}_{3} COOH

溶液的体积NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”)

(3)、由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是(填字母)。

a. $2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$

b. $H C O O H + H C O_{3}^{-} = H C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

c. $H C O O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C O O H$

(4)、

0.1 m o l / L 的 N a C l

溶液与0.1mol/L的

{CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液对比，水的电离程度：前者后者(填“>”“<”或“=”)

(5)、

pH

相同的

NaClO

和

{CH}_{3} COOK

的两溶液中：c(Na⁺)-c(ClO^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)

(6)、已知

{N_{2} H}_{4} \cdot H_{2} O

的电离与

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

相似。硫酸肼

(N_{2} H_{5} S O_{4})

是一种重要的化工原料，属于碱式盐，根据表格中提供的平衡常数分析

N_{2} H_{5} S O_{4}

溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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