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相关试卷

1、室温下，等物质的量的 $H A$ 与强碱 $M O H$ 混合，得到 $M A$ 悬浊液，静置，取上层清液，通入 $H C l (g)$ ，混合溶液中 $p H$ 与 $c (H A)$ 的关系如图。已知： $K_{s p} (M A) = 4.9 \times 1 0^{- 5}$ 、 $K_{a} (H A) = 2.0 \times 1 0^{- 6}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $p H = 7$ 时， $c (M^{+}) = c (A^{-}) + c (C l^{-})$ B、a→b的溶液中 $\frac{c (M^{+})}{c (A^{-})}$ 将逐渐增大 C、上层清液中 $c (A^{-}) = 7.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $c (H A) = c (A^{-})$ 时， $c (C l^{-}) < c (A^{-})$

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2、叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物 $K N_{3}$ ，结构如图。下列说法正确的是（）

A、该晶体中每个 $K^{+}$ 周围距离最近且相等的 $N_{3}^{-}$ 共有12个 B、该叠氮化合物的密度为 $\frac{162 \times 1 0^{30}}{a^{2} b N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$ C、测定该晶体结构的方法是红外光谱法 D、 $N a N_{3}$ 与 $K N_{3}$ 相比， $N a N_{3}$ 的熔点低于 $K N_{3}$ 的熔点

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3、为探究反应

2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O

中碘离子的氧化过程，进行如下实验。

编号	1	2
实验内容
实验现象	随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅	随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀

下列说法错误的是（）

A、实验1中溶液变浅是因为

I_{2} + 5 H_{2} O_{2} = 2 H I O_{3} + 4 H_{2} O

B、实验2中出现紫色沉淀是因为

H I O_{3} + 5 H I = 3 I_{2} ↓ + 3 H_{2} O

C、实验2相较于实验1，可节约

H_{2} O_{2}

用量且有利于反应终点观察 D、实验1中产生大量气体的原因是

I^{-}

被氧化的过程大量放热

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4、甲酸（ $H C O O H$ ）可在纳米级 $P d$ 表面分解为活性 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，经下列历程实现 $N O_{3}^{-}$ 的催化还原。已知 $F e$ （Ⅱ）、 $F e$ （Ⅲ）表示 $F e_{3} O_{4}$ 中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（）

A、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B、在整个历程中，每 $1 m o l H_{2}$ 可还原 $2 m o l N O_{3}^{-}$ C、 $H C O O H$ 分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D、反应历程中生成的 $H^{+}$ 可调节体系 $p H$ ，有增强 $N O_{3}^{-}$ 氧化性的作用

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5、下列推理或类比合理的是（）

选项	已知	方法	结论
A	$S O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中无明显现象	推理	$S O_{2}$ 通入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中无明显现象
B	$C a$ 与冷水较易反应， $M g$ 与冷水较难反应	推理	$B e$ 与冷水更难反应
C	氢化物沸点： $C H_{4} < S i H_{4}$	类比	氢化物沸点： $N H_{3} < P H_{3}$
D	$2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$	类比	$2 N a_{2} O_{2} + 2 S O_{2} = 2 N a_{2} S O_{3} + O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
X Y Z
下列说法错误的是（）

A、X苯环上的一氯代物有7种 B、X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 C、Z分子中一定共面的原子数是12 D、Y→Z的反应类型是取代反应

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7、钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原 $T i C l_{4}$ 制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A、工业上，一般选择电解熔融 $M g O$ 制备金属 $M g$ B、“真空蒸馏”的目的是为了降低单质 $M g$ 和 $M g C l_{2}$ 的沸点，使其气化分离出去 C、高温还原过程中可通入 $N_{2}$ 作保护气 D、“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂

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8、M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是（）

A、Q是五种元素中原子半径最大的 B、水中溶解性： $M Q < Y Z_{2}$ C、甲中X、Y、Z第一电离能：X<Y<Z D、 $X Q_{3}$ 中所有原子均达到 $8 e^{-}$ 稳定结构

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9、电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除酸性废水中电源的持久性有机污染物[如（苯酚）]，其工作原理如图所示（ $\cdot O H$ 表示自由基，强氧化性）。下列说法正确的是（）

A、 $H M C - 3$ 应与电源的正极相连 B、 $F e^{2 +}$ 在该电芬顿工艺中作催化剂 C、 $H M C - 3$ 上电极反应式之一为 $O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} O_{2}$ D、若处理 $1 m o l$ 苯酚，则理论上电路中通过 $14 m o l$ 电子

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10、三醋精是一种食品用香料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是（     ）
乙酸酐               三醋精
a           b                    c                    d

A、三醋精属于油脂 B、三醋精的分子式为 $C_{9} H_{16} O_{6}$ C、三醋精易溶于水 D、 $1 m o l a$ 与足量 $N a$ 反应，生成 $1.5 m o l H_{2}$

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11、过二硫酸钾（ $K_{2} S_{2} O_{8}$ ）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解 $K H S O_{4}$ 溶液制备。它在 $100 ° C$ 下能发生分解反应： $K_{2} S_{2} O_{8} \to K_{2} S O_{4} + S O_{3} ↑ + O_{2} ↑$ （未配平），设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l K S_{2} O_{8}$ 中存在 $N_{A}$ 个非极性共价键 B、 $100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} K H S O_{4}$ 溶液的离子总数为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L S O_{3}$ 含有的原子数大于 $4 N_{A}$ D、上述反应，每生成 $1 m o l O_{2}$ ，转移 $2 N_{A}$ 个电子

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12、下列实验设计及所得结论均错误的是（）

A、将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应 B、将制备乙酸乙酯后剩余反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，不能说明乙酸有剩余 C、将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯中并振荡，证明苯环可活化甲基 D、向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解

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13、下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是（）

A、工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅： $S i H C l_{3} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{1100 ° C}} \end{array} S i + 3 H C l$ B、工业上用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气： $2 N H_{4} C l + C a (O H)_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ C、高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质： $3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ D、工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应： $2 S + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S O_{3}$

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14、下列化学用语表示正确的是（）

A、反-2-丁烯的键线式： B、 $N H_{3}$ 的VSEPR模型： C、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D、基态磷原子的轨道表示式：

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15、2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）

A、零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金属于金属材料 D、场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳

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16、氯霉素是广普抑菌抗生素。下图是以化合物A为原料合成氯霉素的一种路线：
请回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、E→F的有机反应类型为。

(3)、C的结构简式为。

(4)、A→B 的反应分为两步，第一步形成碳氮双键，第二步形成碳碳单键，第二步反应的化学方程式为。

(5)、F中N原子的杂化类型为。

(6)、M 是 A 的同系物且相对分子质量比A 大14，符合条件的M 有种(不考虑立体异构)

(7)、根据合成氯霉素的信息，设计以(酪氨酸)为原料合成(D- 型酪氨醇)的路线(无机试剂任选) 。

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17、氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：

(1)、用浓氨水除去Fe（OH）₃样品中少量的Cu（OH）₂ ，生成[Cu（NH₃）₄]²^＋， 1mol[Cu（NH₃）₄]²^＋含molσ键。

(2)、硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
① $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g) Δ H_{1} = - 113.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $3 N O_{2} (g) + H_{2} O (g) = 2 H N O_{3} (g) + N O (g) Δ H_{2} = - 138.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N O (g) + 2 H_{2} O (g) + 3 O_{2} (g) = 4 H N O_{3} (g)$ ， $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO₄（aq）+NO（g） $⇌$ Fe(NO)SO₄（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是____。（填标号）

A、溶液颜色不变，反应达到平衡状态 B、其他条件不变，充入少量O₂ ，平衡不移动 C、其他条件不变，加少量FeSO₄ ，溶液颜色加深 D、其他条件不变，微热，溶液颜色加深

(4)、向一恒容密闭容器中充入适量NH₃和O₂ ，在一定条件下发生反应，氧化产物是N₂、NO、NO₂、N₂O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
①甲是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。
②正反应 $Δ H$ （填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是
③T₃℃时NH₃的平衡转化率为。

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18、对叔丁基邻苯二酚是一种无色晶体，有毒，是工业上常用的一种阻聚剂，实验室可用邻苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反应制备，反应原理及实验过程如下。

相关物质的物理性质如下：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
邻苯二酚	103	245	溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、碱溶液
甲基叔丁基醚	-110	55.2	易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水
对叔丁基邻苯二酚	57	285	溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水，微溶于热水

已知：实验过程中会生成3，5—二叔丁基邻苯二酚、磺化产物等副产物

请回答：

(1)、操作1主要在如图装置中进行，仪器A的名称是，使用仪器B的优点是。

(2)、反应中浓硫酸不宜过多的原因是。

(3)、向混合液A中加入

N a_{2} C O_{3}

溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节pH，操作2的名称是，操作3的目的是。

(4)、①将混合液B进行减压蒸馏的目的是。

②用重结晶法提纯对叔丁基邻苯二酚的操作顺序是（填序号）。

a．向粗产品中加入石油醚 b．用蒸馏水洗涤 c．加热充分溶解

d．加入活性炭脱色 e．冷却结晶f减压过滤 g．趁热过滤 h．干燥

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19、 $L i M n_{2} O_{4}$ 作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为 $M n C O_{3}$ ，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制备 $L i M n_{2} O_{4}$ 的流程如图。
已知常温下部分物质的 $K_{s p}$ 如表。
物质
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
$N i {(O H)}_{2}$
$M n {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$
$1 0^{- 37.4}$
$1 0^{- 15}$
$1 0^{- 32.2}$
$1 0^{- 16}$
$1 0^{- 14}$
回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的价电子轨道表示式为。

(2)、常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=5，可沉淀完全的金属离子是；若测得溶液中 $M n^{2 +}$ 浓度为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ ， $N i^{2 +}$ 浓度为0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，为防止 $M n^{2 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节的pH应小于。（已知：离子浓度小于等于 $1 0^{- 5}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，即可认为该离子沉淀完全）

(3)、加入少量BaS溶液除去 $N i^{2 +}$ ，生成的沉淀有（填化学式）。

(4)、具有强氧化性的过一硫酸（ $H_{2} S O_{5}$ ）可代替电解槽反应将 $M n^{2 +}$ 氧化为 $M n O_{2}$ ，该反应的离子方程式为（已知： $H_{2} S O_{5}$ 的电离第一步完全，第二步微弱）。

(5)、煅烧窑中，生成 $L i M n_{2} O_{4}$ 反应的化学方程式是。

(6)、 $L i M n_{2} O_{4}$ 中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的 $L i M n_{2} O_{4}$ 中 $M n^{2 +}$ 、 $M n^{3 +}$ 和 $M n^{4 +}$ 的含量与温度的关系见下表。
T/℃
$w (M n^{2 +})$ /%
$w (M n^{3 +})$ /%
$w (M n^{4 +})$ /%
700
5.56
44.58
49.86
750
2.56
44.87
52.57
800
5.50
44.17
50.33
850
6.22
4440
49.38
由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是。

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20、常温下，Ka(CH₃COOH)=1.0×10^-5 ，向某含有ZnSO₄酸性废液加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀，始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为 $\frac{c (H S^{-})}{c (H_{2} S)}$ 、 $\frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}$ 或c(Zn²⁺)，单位为 mol/L]与 $p \frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、②中X为 $\frac{c (H S^{-})}{c (H_{2} S)}$ B、A 点溶液的pH为4 C、K_a1(H₂S) 的数量级为10^-7 D、Ksp(ZnS)=10^-21.7

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物质	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$N i {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$1 0^{- 37.4}$	$1 0^{- 15}$	$1 0^{- 32.2}$	$1 0^{- 16}$	$1 0^{- 14}$

T/℃	$w (M n^{2 +})$ /%	$w (M n^{3 +})$ /%	$w (M n^{4 +})$ /%
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	4440	49.38