高中化学沪科版-试题列表-第593页

1、钛的化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)、

T i C l_{4}

的熔点(-25℃)远低于

T i F_{4}

的熔点(377℃)，原因是。

(2)、

T i C l_{3}

常温下呈固态。

①区分 $T i C l_{3}$ 是晶体或非晶体最可靠的科学方法是。

② $T i C l_{3}$ 水溶液可制备配合物 $[T i C l {(H_{2} O)}_{5}] C l_{2} \cdot H_{2} O$ ，其配位原子是(用化学符号表示)，化学键类型有(填标号)。

A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

(3)、TiN晶胞结构如图所示。

①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的。

②已知A、B原子的坐标参数分别为 $(0, 0, 0)$ 、 $(1, 1, 1)$ ，则C处Ti原子的坐标为。

③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则TiN的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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2、Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)、⑨号元素在周期表中的位置是，属于区。

(2)、第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是（填化学用语）。

(3)、元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。

(4)、下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是____（填标号）

A、电负性：②>③ B、氢化物的稳定性：③>⑦ C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D、氢化物的沸点：③>⑦

(5)、Ⅱ．

L i B H_{4}

是储氢材料，已知其由

L i^{+}

和

B H_{4}^{-}

（H为-1价）构成，

L i B H_{4}

释放氢气的原理为

2 L i B H_{4} =

2 L i H + 2 B + 3 H_{2} ↑

。

写出 $B H_{4}^{-}$ 的电子式，中心原子杂化轨道类型为。

(6)、

L i B H_{4}

中不存在的作用力有____。

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、分子间作用力

(7)、氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是。

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3、具有下列电子层结构的原子

① 3p轨道上只有一对成对电子的原子 ② 外围电子构型为2s²2p⁵的原子；

③ 其3p轨道为半充满的原子 ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

则下列有关比较中正确的是（）

A、第一电离能：②＞③＞①＞④ B、原子半径：④＞③＞②＞① C、电负性：②＞③＞①＞④ D、最高正化合价：②＞③＞①＞④

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4、离子液体[Amim]BF₄的合成路线为：

，下列叙述错误的是（）

A、

的中氯原子的价层电子排布式为3S²3P⁵ B、[Amim]Cl中含有共价键和离子键 C、NaBF₄的电子式为

D、[Amim]BF₄可作为电解质用于电池中

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5、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、HClO的电子式为

B、基态

{}_{24}C r

原子的价层电子轨道表示式为

C、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 D、

N H_{3}

分子的VSEPR模型为

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1 mol

S_{8}

分子中含有的非极性共价键数目为

8 N_{A}

B、S₈分子中S原子采用sp³杂化 C、1 mol

C_{6} H_{12}

分子中含有的π键数目一定为

N_{A}

D、

S F_{6}

分子中S原子不满足8电子稳定结构

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7、烷烃一氯代物只有一种的常见有甲烷型、乙烷型。甲烷中氢原子被甲基取代得到的新戊烷一氯代物也是一种。某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的分子式可能是（）

A、

C_{3} H_{8}

B、

C_{4} H_{10}

C、

C_{6} H_{14}

D、

C_{8} H_{18}

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8、下列反应中，其有机产物含有两个官能团的是（）

A、1mol乙炔与2mol溴发生加成反应 B、乙烯与溴发生加成反应 C、1mol苯与3mol氢气发生加成反应 D、甲苯硝化生成三硝基甲苯

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9、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、基态N原子的轨道表示式：

B、

S O_{3}

的VSEPR模型：

C、

C l - C l

的

p - p σ

键的形成：

D、用电子式表示HCl的形成过程：

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10、下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A、

S i O_{2}

和

S O_{2}

B、

I_{2}

和

N a C l

C、

H C l

和

A r

D、

S i C

和

M g O

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11、下列对一些实验事实的理论解释错误的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	熔点：碳化硅<金刚石	C-Si键能小于C-C键能
B	酸性： $C F_{3} C O O H > C C l_{3} C O O H$	氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致 $C F_{3} C O O H$ 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯	C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低	对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、CH₃CH₂Br中C-H键的极性比C-Br键的极性弱 B、1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A C、足量的浓盐酸与8.7g MnO₂反应，转移电子的数目小于0.2N_A D、1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键

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13、人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（）

A、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

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14、下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是（）

A、

A s H_{3}

平面三角形

s p^{3}

杂化 B、

H_{3} O^{+}

平面三角形

s p^{2}

杂化 C、

H_{2} S e

V形

s p^{3}

杂化 D、

C O_{3}^{2 -}

三角锥形

s p^{3}

杂化

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15、已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）

A、X与Y B、X与W C、Y与Z D、Y与W

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16、一个氧原子的电子轨道有几个（）

A、8 B、4 C、5 D、6

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17、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)、H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂

⇌_{催 化 剂}^{高 温 、 高 压}

2NH₃中，每生成2molNH₃(填“吸收”或“放出”)热量kJ。

(2)、Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若溶液为硫酸溶液，Mg为极，正极电极反应式为；

②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。

(3)、电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①石墨1为(填“正极”或“负极”)；

②正极的电极反应式为。

③若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为。

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18、Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol^-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

(1)、如图表示某反应的能量变化关系，则此反应(填“吸收”或“放出”) kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。

(2)、反应H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=。

(3)、历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.1mol·L^-1KMnO₄溶液