高中化学沪科版-试题列表-第567页

1、常温下，用HCl（g）调节SrF₂浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr²^＋或F^－）与

- l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}

的关系如图所示。下列说法错误的是（）

已知：SrF₂为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A、

K_{s p} (S r F_{2}) = 1 0^{- 8.4}

B、L₂表示

- l g c (S r^{2 +})

的变化情况 C、随着HCl的加入，SrF₂溶解度逐渐增大 D、m、n点对应的溶液中均存在

c (H F) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})

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2、异丁烯（

）是重要的化工原料，可由异丁醇（

）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：

反应1（主反应）： $\to$ （异丁烯，g） $+ H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应2（副反应）：2 $\to$ $Δ H_{2}$

保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇） $: V (N_{2}) = 1 : 1$ 的混合气体（ $N_{2}$ 不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应1为消去反应，反应2为加成反应 B、保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 C、100MPa、200℃时，V（异丁醇）

: V (N_{2})

起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高 D、100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）

: V (N_{2}) = 1 : 1

改为V（异丁醇）

: V [H_{2} O (g)] = 1 : 1

，平衡时异丁烯的产率降低

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3、常温下，在MoS₂催化下可实现CH₄向CH₃OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是（）

A、反应过程中，Mo的化合价未发生变化 B、生成甲醇的总反应为

2 C H_{4} + O_{2} = 2 C H_{3} O H

C、MoS₂降低了总反应的焓变 D、反应过程中有非极性键的断裂和形成

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4、某小组为探究NaHSO₃和NaHCO₃溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

NaHCO₃溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO₂ ，使溶质恰好变为NaHSO₃_（忽略体积变化，CO₂全部逸出），测得

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

NaHSO₃溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

NaHSO₃溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是（）

A、产生的白色沉淀为BaSO₃ B、常温下，

K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) < K_{a 1} (H_{2} C O_{3})

C、NaHSO₃溶液中：

c (H S O_{3}^{-}) > c (S O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-})

D、久置于空气中的NaHSO₃溶液的pH可能增大

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5、下列实验设计及原理都错误的是（）

选项	实验设计	原理
A	利用NaOH溶液鉴别Al与Mg	Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应
B	分别加热Na₂CO₃与NaHCO₃固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃	碳酸钠受热易分解，生成的CO₂使澄清石灰水变浑浊
C	利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾	二者在苯中的溶解度不同
D	利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫	SO₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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6、氧化铈（CeO₂_）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y₂O₃ ， Y³^＋占据原来Ce⁴^＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO₂晶胞中Ce⁴^＋与最近O²^－的核间距为apm。下列说法正确的是（）

已知： $O^{2 -} 的空缺率 = \frac{氧空位数}{氧空位数 + O^{2 -} 数} = 数 \times 100 %$ 。

A、已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1） B、CeO₂晶胞中与Ce⁴^＋最近的Ce⁴^＋的个数为6 C、CeO₂晶体的密度为

\frac{1.72 \times 1 0^{32}}{{(\sqrt{3} a)}^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

D、若掺杂Y₂O₃后得到n（CeO₂）：n（Y₂O₃）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O²^－的空缺率为10%

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7、氢键在电池中的应用广泛，可精细调控电极和电解质的性质，提高可充电电池的性能。某可充电电池装置如图所示（其他阴离子不参与反应，已略去）。下列叙述错误的是（）

A、放电时，电极X为负极 B、放电时，阳离子向电极Y迁移 C、充电时，电极Y与电源正极连接 D、充电时，电极X的电极反应式为

2 H_{3} O^{+} - 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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8、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、11.2LCO₂含π键数目为

N_{A}

B、电解熔融CuCl₂ ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为

0.1 N_{A}

C、NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^－，则混合物中质子数为

28 N_{A}

D、1.7gNH₃完全溶于1LH₂O所得的溶液中，NH₃·H₂O微粒的数目为

0.1 N_{A}

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9、研究表明：

C O_{3}^{2 -}

在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO₃中碳酸根离子形成环状三聚体（如图所示），下列说法正确的是（）

A、该种环状三聚体是一种有机阴离子 B、该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C、高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D、该种环状三聚体与Mg²^＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键

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10、野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是（）

A、野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖

{{[C_{6} H_{10} O_{5}]}_{n}}

等，β—葡聚糖与淀粉互为同分异构体 B、野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 C、野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素 D、野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸

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11、吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：

已知：① $R_{1} - C H O + R_{2} C H_{2} - C O O R_{3} \to_{Δ}^{碱}$ ；

② $R_{1} - C H O + R_{2} N H_{2} \overset{一定条件}{\to} R_{1} - C H = N - R_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、B的化学名称是。

(2)、C→D反应的化学方程式为。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、H的结构简式为。

(5)、J→K的反应类型是。

(6)、在K的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；

①含有苯环，且有两个取代基；

②含有碳碳三键；

③既能发生水解反应又能发生银镜反应。

其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，以乙酸和

为原料，设计合成

的路线：(无机试剂任选)。

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12、异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题：

(1)、异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为

C H_{3} C H {(C H_{3})}_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C {(C H_{3})}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H

。根据下列键能数据，计算该反应的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

化学键	$C - C$	$C = C$	$C - H$	$H - H$
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	348	615	413	436

(2)、异丁烷的转化率和异丁烯的选择性［

选 择 性 = \frac{异 丁 烯 的 物 质 的 量}{异 丁 烷 转 化 的 物 质 的 量}

］随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是____(填标号)。

A、催化剂的活性增大 B、异丁烷裂解发生副反应 C、异丁烯容易发生聚合反应 D、平衡向逆反应方向移动

(3)、在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成

\frac{n (H_{2})}{n (异 丁 烷)}

或

\frac{n (A r)}{n (异 丁 烷)}

与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。

①表示 $x ～ n (H_{2}) / n (异丁烷)$ 的曲线为(填“M”或“N”)。

②a点反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为

C H_{3} C H {(C H_{3})}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌

C H_{2} = C {(C H_{3})}_{2} (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 117.5 k J \cdot m o l^{- 1}

，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有。

(5)、一种

Z r O_{2}

基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方

Z r O_{2}

晶胞如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。

Z r^{4 +}

离子在晶胞中的配位数是，该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

)。

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13、锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现。对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。以某废旧电池材料为原料(主要成分为

L i C o O_{2}

，还含有少量铁、铝等元素的化合物)制备

C o_{3} O_{4}

和

L i_{2} C O_{3}

的工艺流程如图所示。

已知：① $L i_{2} C O_{3}$ 微溶于水。 $C o C_{2} O_{4}$ 难溶于水，且能与过量的 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 生成 $C o {(C_{2} O_{4})}_{2}^{2 -}$ 。

②常温下，几种物质的 $K_{s p}$ 。如下表：

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$C o {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$2.8 \times 1 0^{- 39}$	$4.9 \times 1 0^{- 17}$	$1 \times 1 0^{- 32}$	$5 \times 1 0^{- 15}$

回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”过程中

L i C o O_{2}

反应的离子方程式为；该过程不适合用盐酸代替

H_{2} S O_{4}

，从绿色化学角度分析其原因是。

(3)、“调pH”时溶液

c (C o^{2 +}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

，常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围是(已知：离子浓度

c \leq 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，认为沉淀完全)。

(4)、鉴别洗净的

L i_{2} C O_{3}

和

N a_{2} C O_{3}

固体常用方法的名称是。

(5)、“沉钴”时，钴的沉淀率与

{(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

加入量的关系如图所示，随

n (C_{2} O_{4}^{2 -}) : n (C o^{2 +})

的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是。

(6)、

C o C_{2} O_{4}

在空气中“焙烧”转化为

C o_{3} O_{4}

的化学方程式为。

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14、六水合三氯化铬(

C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

)可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠(

N a_{2} C r O_{4}

)为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下：

已知：①甲醇沸点61.7℃。

②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。

③ $C r {(O H)}_{3}$ 的性质与 $A l {(O H)}_{3}$ 类似。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；步骤I中使用该仪器的作用是。

(2)、步骤I反应生成

C r C l_{3}

的同时有

C O_{2}

气体逸出，反应的化学方程式为。

(3)、步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是(用离子方程式解释)。

(4)、步骤Ⅳ中洗涤

C r {(O H)}_{3}

固体的方法是。

(5)、步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量洗涤、低温烘干。

(6)、用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量

H_{2} O_{2}

溶液，小火加热使

C r^{3 +}

完全转化为

C r O_{4}^{2 -}

，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使

C r O_{4}^{2 -}

转化为

C r_{2} O_{7}^{2 -}

，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000

m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，发生反应：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

，三次平行实验测得消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液体积的数据如下：

第1次	第2次	第3次
20.05mL	20.30mL	19.95mL

①“继续加热煮沸一段时间”的目的是。

②滴定终点的现象为。

③该产品的纯度为%(结果保留1位小数)。

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15、已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：

A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) +

C l^{-} (a q)

、

A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}

K_{1}

、

{[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

K_{2}

。常温下，溶液中

l g c (X)

与

c (N H_{3})

的关系如图所示，

c (X)

表示

c (A g^{+})

、

c {[A g (N H_{3})]}^{+}

或

c {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

。下列说法错误的是（）

A、曲线

L_{2}

代表

c {[A g (N H_{3})]}^{+}

B、常温下，

K_{s p} (A g C l) = 1.0 \times 1 0^{- 10}

C、b点溶液存在：

c {[A g (N H_{3})]}^{+} + 2 c {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} = c (C l^{-})

D、常温下，

A g^{+} + 2 N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的平衡常数

K = 1.0 \times 1 0^{- 7.22}

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16、新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，电极a发生氧化反应 B、放电时，电极b反应为：

L i_{1 - x} F e P O_{4} + x L i^{+} + x e^{-} = L i F e P O_{4}

C、充电时，II室

L i_{2} S O_{4}

溶液的浓度不变 D、充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g

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17、制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、化合物4是反应的催化剂 B、化合物4转化为化合物6符合“原子经济性” C、若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得乙酸甲酯 D、反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

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18、我国超高压输变技术世界领先。

S F_{6}

属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为

4 O_{2} F_{2} + H_{2} S \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} S F_{6} + 2 H F + 4 O_{2}

。已知

S F_{6}

的分子结构为正八面体，下列说法正确的是（）

A、

O_{2} F_{2}

氧元素的化合价为-1价 B、

H_{2} S

是直线形分子 C、HF的电子式为

D、标准状况下，每生成11.2L

O_{2}

，反应转移1mol电子

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19、根据下列实验事实能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	结论
A	向 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，生成CuS和 $H_{2} S O_{4}$	酸性： $H_{2} S > H_{2} S O_{4}$
B	相同条件下Na分别与水和乙醇反应，前者产生气体的速率更快	羟基氢原子的活泼性：水>乙醇
C	$F_{2}$ 分子的键能比 $C l_{2}$ 分子的键能小	键长： $F - F > C l - C l$
D	用饱和碳酸钠溶液浸泡 $B a S O_{4}$ ，可转化生成 $B a C O_{3}$	溶度积常数： $K_{s p} (B a S O_{4}) > K_{s p} (B a C O_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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20、汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H < 0

。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数(

φ

)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ表示的是

φ (C O_{2})

随时间的变化 B、

t_{2}

min时，反应达到化学平衡状态 C、增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D、0～t₄时间段内的平均反应速率为：

v (N O) = \frac{0.8}{t_{4}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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