高中化学沪科版-试题列表-第566页

1、环戊二烯是一种重要的有机合成原料，用其制备环戊烯涉及的反应如下：

主反应：；

副反应1：。

副反应2：

回答下列问题：

(1)、

△ H_{3} =

（用含“

Δ H_{1}

”和“

Δ H_{2}

”的式子表示），该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

(2)、下列操作中，能提高环戊二烯平衡转化率的是____（填标号）。

A、增加环戊二烯的用量 B、恒温恒压下通入惰性气体 C、移除环戊烯

(3)、保持其他条件不变，在相同时间内，环戊二烯转化率及环戊烯、环戊烷的选择性与温度的关系如下图所示：

①综合分析，反应的最佳温度的范围为（填标号）。

A． $40 ~ 4 5^{°} C$ B． $55 ~ 6 0^{°} C$ C． $8 0^{°} C$ 左右

②随着温度的升高，环戊二烯转化率升高而环戊烯选择性降低，其原因是。

(4)、

T^{°} C

，向恒容密闭容器中加入

1 m o l

环戊二烯

(g)

和

1 m o l

H_{2} (g)

，反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为

α

，环戊烷物质的量为

b m o l

，则用气体物质的量分数

(x)

表示的主反应的平衡常数

K_{x} =

（用含

α 、 b

的计算式表示）。

(5)、用环戊二烯制备的二茂铁

[F e {(C_{5} H_{5})}_{2}]

可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂、橡胶熟化剂、紫外线吸收剂等。二茂铁的晶胞结构如图所示（未画出微粒），密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则一个晶胞中含

F e {(C_{5} H_{5})}_{2}

的数目为。

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2、

[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}

可用于镀镍。某实验小组欲制备

[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}

，并测定产品的化学式。

I．制备 $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$

①将镍粉用浓硝酸溶解，获得 $N i {(N O_{3})}_{2}$ 溶液；

②向 $N i {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中缓慢加入浓氨水，使 ${[N i {(H_{2} O)}_{x}]}^{2 +}$ 发生配体取代反应，冰水浴冷却结晶，减压过滤、用浓氨水洗涤；

③向所得沉淀中加入浓盐酸，冷却后慢慢加入 $N H_{3} \cdot H_{2} O - N H_{4} C l$ 的混合液，减压过滤，分别用三种洗涤剂依次洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ．测定 $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$ 的化学式

④氯含量的测定：准确称取 $0.23 g$ 产品，用蒸馏水溶解后，加入过量强酸，用 $N a O H$ 溶液调节 $p H = 7$ ，加入少量 $K_{2} C r O_{4}$ 作指示剂，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液 $20.00 m L$ 。

⑤氨含量测定：准确称取 $0.23 g$ 产品于锥形瓶中，加入 $25.00 m L$ 过量盐酸溶解，加入指示剂甲基红（变色 $p H$ 范围为4.4~6.2），三次滴定平均消耗 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a O H$ 溶液 $13.00 m L$ ；另取 $25.00 m L$ 上述盐酸，加入指示剂甲基红，三次滴定平均消耗0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a O H$ 溶液 $25.00 m L$ 。

已知： $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$ 易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇、乙醚，在潮湿空气中易生成 $N i (O H)_{2}$ ；乙醚的挥发性强于乙醇； $A g_{2} C r O_{4}$ 是一种难溶于水的砖红色晶体。

回答下列问题：

(1)、若浓氨水需自制，适宜选用下列装置及连接顺序为（填接口标号），写出该连接装置中制备氨气的化学方程式。

(2)、步骤②中

{[N i {(H_{2} O)}_{x}]}^{2 +}

发生配体取代反应的离子方程式为。

(3)、步骤③所得

[N i (N H_{3}) x] C l_{2}

沉淀采用“减压过滤”而非“常压过滤”的原因是；选用的三种洗涤剂及使用顺序为（填标号）。

A．稀氨水 B．浓氨水 C．乙醚 D．乙醇

(4)、步骤④中加入的过量强酸是（填“

H C l

”或“

H N O_{3}

”）；判断滴定终点的现象是。

(5)、实验测得

[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}

的

x =

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3、碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有

F e S_{2} 、 Z n S 、 A g_{2} S 、 S i O_{2} 、 A l_{2} O_{3}

）制备

Z n C O_{3}

的一种流程如下：

已知：① $Z n (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌ Z n (O H)_{4}^{2 -} (a q) K = 0.1$ ；

②室温下，部分离子浓度的对数 $l g c$ 与 $p H$ 的关系如下图所示（其中 $A 、 S$ 和 $Z$ 分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体

X

中主要成分是（填化学式）。

(2)、“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是

N a^{+}

和（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节

p H

的范围是。

(3)、浸渣回收银的过程中有配合物

N a_{3} [A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]

生成，在碱性条件下用

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、“除杂”时滤渣的主要成分是（填化学式）。

(5)、“沉锌”时发生反应的离子方程式为；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是。

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4、电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定

M A

（

M^{2 +}

不水解）溶液，其电位滴定曲线与

p H

曲线如图所示，常温下，

H_{2} A

的电离常数

K_{a_{1}} = 1 0^{- 6.35}, K_{a_{2}} = 1 1^{- 10.34}

，下列说法错误的是（）

A、该滴定过程不需要酸碱指示剂 B、该滴定过程中水的电离程度逐渐减小 C、

a

点溶液中

c (A^{2 -}) = 1 0^{- 0.11} c (H_{2} A)

D、

b

点溶液中：

c (H A^{-}) + 2 c (A^{2}) < c (O H^{-}) + c (H^{+})

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5、我国科学家设计了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电

Z n - N H_{3}

电池，以实现

N H_{3}

到

H_{2}

的高效转化，其原理如下图所示，下列说法错误的是（）

A、放电时，

a

极区域

p H

减小（忽略体积、温度变化） B、放电时，b极区域发生反应：

2 N H_{3} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O

C、充电时，电流从

b

电极经电解质溶液流向

a

电极 D、若放电、充电前后电极

a

的质量相等，则

n (H_{2}) : n (N_{2}) = 3 : 1

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6、半导体光催化是指半导体材料吸收光子，产生光生电子

(e^{-})

和空穴

(h^{+})

，从而引发一系列反应的过程。一种光催化选择性氧化甲烷制备甲醇的机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、转化①是吸热过程 B、

\cdot O O H

的电子式为

C、转化②发生的反应可表示为

C H_{3} O O H + 2 e^{-} + 2 H^{+} = C H_{3} O H + H_{2} O

D、光照下

A u P d_{0.5} / Z n O

可以加快该反应的速率，且不改变反应的焓变

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7、根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是（）

选项	实验操作及现象	结论\
A.	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中滴加 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	$F e^{3 +}$ 具有强氧化性
B.	$2 5^{°} C$ ，用 $p H$ 计测得 $0.100 m o l / L$ 某一元酸（HR）溶液的 $p H = 2.88$	HR为弱电解质
C.	向 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体	$[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 在水-乙醇混合溶剂中的溶解度较小
D.	将 $Z n$ 与 $F e$ 用导线相连，插入稀硫酸酸化的 $3 % N a C l$ 溶液，一段时间后，从 $F e$ 电极区取出少量溶液，滴入2滴 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，无明显现象	Zn可以保护 $F e$ 不被腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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8、离子液体有独特的优良性能。某离子液体

Y

的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、第一电离能：

N > F > C

B、

N

原子的杂化轨道类型均为

s p^{3}

C、

1 m o l Y

中所含

σ

键的数目为

27 N_{A}

D、最简单氢化物的沸点：

H F > N H_{3} > P H_{3} > C H_{4}

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9、高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤。用某些单体与交联剂

(C H_{2} = C H - X - C H = C H_{2})

合成的一种高吸水性树脂（SAP）的结构片段如下。关于该树脂的说法正确的是（）

A、通过缩聚反应合成 B、该高分子属于线性高分子 C、合成SAP的单体中，碳原子均共面 D、因含羧基等亲水基团而具有高吸水性和水溶性

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10、新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是（）

A、具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 B、创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素 C、可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料 D、具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体

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11、研究氮的氧化物(如：NO、

N O_{2}

、

N_{2} O_{4}

)和氮的氢化物都有广泛的用途，如：

N_{2} H_{4}

和

N_{2} O_{4}

可作为运载火箭的推进剂。

(1)、已知：

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

Δ H > 0

。现将2mol

N_{2} O_{4}

放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中

N_{2} O_{4}

的体积分数(

φ

)随温度的变化如图所示。

①d点v(正)v(逆)(填“>”“=”“＜”)。

②a、b、c三点中平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ 、 $K_{c}$ 由小到大是。

③在 $T_{2}$ 时， $N_{2} O_{4}$ 的平衡转化率为；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数 $K_{p} =$ (保留到小数点后1位)。

(2)、NO氧化为

N O_{2}

的反应为：

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

，该反应分如下两步进行：

Ⅰ. $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ (较快)

Ⅱ. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ (较慢)

在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $O_{2}$ ，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $T_{4}$ 和 $T_{5}$ ， c(NO)随t(时间)的变化如图所示。

在反应时间相同时， $T_{5}$ 条件下转化的NO量(填“大于”“等于”“小于”) $T_{4}$ 条件下转化的NO量，其本质原因是(结合反应Ⅰ和Ⅱ的反应热进行分析)。

(3)、肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。

① $O^{2 -}$ 向移动(填“电极甲”或“电极乙”)。

②该电池的负极反应式为。

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12、二氯异氰尿酸钠(结构为

)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为

(C N O)_{3} H_{3} + 2 N a C l O = (C N O)_{3} C l_{2} N a + N a O H + H_{2} O

。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)、Cl的价电子轨道表达式为。

(2)、仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。

(3)、A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是。

(5)、待装置C时(填实验现象)，再滴加

C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}

溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是。

(6)、实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

${[(C N O)_{3} C l_{2}]}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = (C N O)_{3} H_{3} + 2 H C l O$

$H C l O + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + C l^{-} + H_{2} O$

$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%( $有效氯含量 = \frac{测定中转化为 H C l O 的质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

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13、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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14、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应	融化Na₂CO₃固体	干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L

C_{4} H_{10}

中含有的极性共价键数目为

N_{A}

B、5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

C、含0.1mol

C H_{3} C O O N a

的水溶液中含有的

O

原子数目为

0.2 N_{A}

D、

0.1 m o l \cdot 1^{- 1}

的

N a_{2} C r O_{4}

溶液中含铬微粒的数目为

0.1 N_{A}

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16、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。

下列说法不合理的是（）

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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17、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、太阳能电池的主要材料是SiO₂ B、明矾可用于自来水的杀菌消毒 C、大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质 D、75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

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18、有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。