相关试卷

1、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	硫化橡胶	添加炭黑	耐磨性提高
B	${Si}_{3} N_{4}$	用 $Al$ 、O取代部分 $Si$ 、N	用于制作 $LED$ 发光材料
C	石墨	掺杂 $Li$	电池稳定性增强
D	水泥	加入石膏	调节硬化速率

A、A B、B C、C D、D

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2、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、 ${16gO}_{8}$ (其分子结构为)中共价键的数目为 $1 {.5N}_{A}$ B、 $1 {LH}_{2} O$ 中的 ${OH}^{-}$ 的数目为 $10^{- 7} N_{A}$ C、 $2molNO$ 与 $1 {molO}_{2}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 ${2N}_{A}$ D、 $1 molCa {(CN)}_{2}$ 中存在 $2 mol σ$ 键

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3、下列有关实验说法正确的是

A、对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用 ${Na}_{2} S$ 或 $NaOH$ 进行沉淀化处理 B、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用 $3 % ~ 5 %$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗 C、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显现象 D、滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗 $2 ~ 3$ 次

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4、下列表示不正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 的空间填充模型： B、乙炔的结构简式： $CH \equiv CH$ C、 ${NH}_{3}$ 的水溶液中主要存在的氢键： D、易燃类物质的标识：

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5、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、 $NaOH$ 与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B、 ${SO}_{2}$ 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C、 $H_{2} {CO}_{3}$ 酸性比柠檬酸弱，能除去水垢(主要成分为 ${CaCO}_{3} 、 {MgCO}_{3}$ ) D、 ${HNO}_{3}$ 具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

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6、下列物质中属于两性化合物的是

A、 ${SiO}_{2}$ B、 ${CHCl}_{3}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 7 H_{2} O$ D、 $H_{2} N - {CH}_{2} - COOH$

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7、某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

A、第一电离能： $Y < Z < Q$ B、该化合物中Q和W之间可形成氢键 C、X与Al元素有相似的性质 D、W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

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8、由O、F、I组成化学式为 ${IO}_{2} F$ 的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是

A、图中O代表F原子 B、该化合物中存在过氧键 C、该化合物中I原子存在孤对电子 D、该化合物中所有碘氧键键长相等

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9、
某化学兴趣小组通过实验对硫酸。氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。
总结一：硫酸的化学性质
（1）写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：。
（2）请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是(用化学式表示)。
（3）发生中和反应的化学方程式为。
总结二：氢氧化钙的化学性质
(已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂＋Na₂CO₃=CaCO₃↓＋2NaCl)
（4）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（5）丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外) ，请设计实验证明盐酸过量：。
（6）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为；反应后溶液中的溶质一定有。

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10、填空题：

(1)、画原子结构示意图：C；Al。

(2)、画离子结构示意图： $S^{2-}$ ；Na⁺。

(3)、写化学式：硫酸铝；碳酸氢钙。

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11、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A、银、二氧化硫、硫酸、烧碱、大理石 B、碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C、氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

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12、下列各化合物中Mn呈最高价的是

A、MnO₂ B、MnSO₄ C、K₂MnO₄ D、KMnO₄

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13、航天科学技术测得三氧化二碳(C₂O₃)是金星大气层的成分之一、下列有关C₂O₃的说法不正确的是

A、C₂O₃和CO₂都属于非金属氧化物 B、C₂O₃和CO的完全燃烧产物都是CO₂ C、C₂O₃和CO都是碱性氧化物 D、C₂O₃中C的化合价为+3

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14、工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为 ${SiO}_{2} + 2C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2CO ↑$ ，该反应属于

A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应

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15、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是

A、物质X常选用生石灰 B、工业上常用电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 制备金属镁 C、“氯化”过程中发生的反应为 ${MgO+C+Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {MgCl}_{2} +CO$ D、“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 ${MgCl}_{2}$

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16、生活处处有化学，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开可乐瓶盖有气泡从溶液中冒出 B、人即使吃多了酸性物质，血液的pH依旧可以稳定在7.4±0.05范围内 C、煤气中毒者转移到通风地方或者吸氧以缓解中毒状况 D、高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎

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17、2023年冬天，哈尔滨冻梨红透了大江南北，以下关于冻梨说法错误的是

A、使冻梨特别甜的果糖与蔗糖是同分异构体 B、冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程涉及化学变化 C、当梨子被冷冻时，液泡中的水分冻结成冰，体积会变大 D、冻梨中的葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜

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18、苯在浓 ${HNO}_{3}$ 和浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、由苯得到M时，苯中的大 $π$ 键没有变化 D、对于生成Y的反应，浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 作催化剂

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19、工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)            ΔH=-92.4kJ•mol^-1。合成氨原料气中的N₂可采用液态空气分馏的方法获得，H₂主要来源于水煤气，相关反应如下：
①C(s)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂(g)                  ΔH₁=+131.3kJ•mol^-1
②CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g)             ΔH₂

(1)、已知：C(s)+2H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+2H₂(g)            ΔH₃=+90.1kJ•mol^-1 ，则ΔH₂=。

(2)、在密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是________。

A、升温，H₂O(g)的转化率一定增大 B、使用高效催化剂可提高H₂平衡产率 C、缩小体积加压，v_正增大，v_逆减小 D、不断分离H₂可提高H₂O(g)转化率

(3)、比较C、N、O的第一电离能，按由大到小的顺序排列：。

(4)、实验发现，其他条件不变时，在相同时间内，向反应②体系中投入一定量CaO可增大H₂体积分数，投入CaO可增大H₂体积分数的原因是。

(5)、在刚性密闭容器中，将2.0molCO(g)与8.0molH₂O(g)混合加热到830℃发生反应②，达到平衡时CO(g)的转化率是80%，计算反应②的平衡常数(写出计算过程)。

(6)、以氨为燃料的质子导电电池，产物为无污染的N₂和H₂O。写出氨燃料质子导电电池的负极的电极反应式：。

(7)、合成氨总反应在起始反应物 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(N}_{2})}$ =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中NH₃的体积分数为x(NH₃)，在t=400℃下的x(NH₃)∼p、p=30MPa下的x(NH₃)∼t如图所示，当x(NH₃)=50%时，反应条件可能为。

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20、宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是

A、NaHCO₃的电离：NaHCO₃ $\overset{}{⇌}$ Na⁺+HCO $_{3}^{-}$ B、电解精炼铜，精铜作阴极，电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu C、NaHSO₃溶液的水解平衡：HSO $_{3}^{-}$ +H₂O $\overset{}{⇌}$ SO $_{3}^{2 -}$ +H₃O⁺ D、AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(aq) $\overset{}{⇌}$ Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

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