版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、常温下，将含有酚酞的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B、甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C、乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D、乙曲线对应的反应过程中 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度均减小

查看解析
2、关于实验室安全，下列表述错误的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C、具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

查看解析
3、化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是

A、可与 ${Br}_{2}$ 发生加成反应和取代反应 B、可与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 C、含有4种含氧官能团 D、存在顺反异构

查看解析
4、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B、聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C、尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D、聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高

查看解析
5、化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是
A．挑选原料
B．加碱蒸煮
C．竹帘捞纸
D．剪裁纸张

A、A B、B C、C D、D

查看解析
6、已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下：
Ⅰ． $A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ ${ΔH}_{1}$
Ⅱ． $D (g) + 2 B (g) ⇌ E (g)$ ${ΔH}_{2}$
下列说法正确的是

A、 $Δ H_{1} = (E_{3} - E_{2}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率 C、反应Ⅱ正反应的活化能为 $E_{4} kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、加入合适催化剂后 $E_{3}$ 、 $E_{4}$ 、 $E_{5}$ 均会降低

查看解析
7、“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D₂O)的离子积 $K_{w} = 1.6 \times 10^{- 15}$ ，可以用pH一样的定义来规定 $pD = - \lg c (D^{+})$ 。下列说法错误的是

A、重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B、该温度下，纯重水的 $pD = 8 - 2 \lg 2$ C、该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D、该温度下，在100 mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的DCl重水溶液中，加入100 mL $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)

查看解析
8、 ${ClO}_{2}$ 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得： $2 {KClO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法不正确的是

A、 ${KClO}_{3}$ 发生还原反应 B、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 在反应中被氧化 C、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的氧化性强于 ${ClO}_{2}$ D、生成 $1 {molClO}_{2}$ 时，反应转移了 $1 mol$ 电子

查看解析
9、在一定条件下的密闭容器中发生反应： ${COCl}_{2} (g) ⇌ CO (g) + {Cl}_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高 ${COCl}_{2}$ 转化率的是

A、升高反应的温度 B、增大容器的容积 C、恒容下通入稀有气体 D、分离出部分 ${Cl}_{2}$

查看解析
10、化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：

(1)、化合物C的官能团名称是。

(2)、化合物A的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是。
A．联氨 $(N_{2} H_{4})$ 的碱性弱于化合物A
B．化合物H与足量氢气充分加成后，每个分子中存在3个手性碳原子
C．化合物B→C的转化过程中， $DMP$ 试剂作氧化剂
D．化合物E中，氨基的反应活性： $① < ②$
E．化合物E→F的转化过程中， $Cbz - Cl$ 试剂起到保护氨基的作用

(4)、化合物D→E的转化过程中两种产物均含两个六元环，写出转化的化学方程式。

(5)、有机物X()是一种医药中间体，设计以苯乙烯()和光气 $({COCl}_{2})$ 为原料合成有机物X的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - NMR$ 谱和R谱检测表明：分子中共有5种氢原子；
②除了苯环外无其他环，可以发生银镜反应

查看解析
11、
“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。请回答：
I．通过捕捉工业废气中的 ${CO}_{2}$ ，再将其合成甲醇，这种甲醇被称为零碳燃料。其合成甲醇的反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
（1）该反应正反应活化能 ${Ea}_{1}$ 比逆反应活化能 ${Ea}_{2}$ (填“大”、“小”或“无法确定”)，理由是。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $5 {molH}_{2}$ ，初始压强为 $P_{0}$ ，体系达到平衡状态时 ${CO}_{2}$ 的体积分数为20%。
①下列说法正确的是。
A．平衡时， ${CO}_{2}$ 气体的转化率为80%
B．升高体系温度，导致正反应速率减小，逆反应速率增大
C．当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应已达到平衡状态
D．为提高甲醇的产率与反应速率，可通过选择性分离膜不断分离甲醇来实现
②对于气体参与的反应表示平衡常数 $K_{p}$ 时用气体组分 $(B)$ 的平衡压强 $P (B)$ 代替该气体物质的量浓度 $c (B)$ 。在温度下，合成甲醇反应的平衡常数 $K=$ 。
Ⅱ．“碳循环”在一定程度上推动了“氮循环”。其中铵盐是一类重要的含氮化合物，应用广泛。如 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 可用作净水剂、食品添加剂； ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 用于定量分析医药和电子产业中。
（3）在 $25 ℃$ 下， $0.1 mol / {LNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = amol / L, 0.1 mol / {LNH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = bmol / L$ ，则ab(填“>”、“<”或“=”)。
（4）如图是 $0.1 mol / L$ 的几种电解质溶液的 $pH$ 随温度变化的曲线。在 $25 ℃$ 下， $0.1 mol / {LNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中 $2 c ({SO}_{4}^{2 -}) - c ({NH}_{4}^{+}) - 3 c ({Al}^{3 +}) =$ $mol / L$ (填准确值)

查看解析
12、矿物资源的综合利用有多种方法，硅镀钇矿 $(Y_{2} {FeBe}_{2} {Si}_{2} O_{10})$ 是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的主要矿物，该矿石中含稀土元素约35%，含氧化铍约5%，如图是利用硅铍钇矿生产氧化铍与稀土产品的转化过程：
已知：过程I中未有电子转移，且物质X由多种氧化物混合而成。请回答：

(1)、写出物质X中的所有氧化物(填化学式)；步骤III中，加入 ${NH}_{4} Cl$ 的作用是。步骤II中存在氧化还原过程，设计实验验证含铍溶液中的阳离子(除 ${Na}^{+} 、 {Be}^{2+}$ 以外)。

(2)、已知：铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。下列说法不正确的是_______。

A、 $Be {(OH)}_{2}$ 是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应 B、 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 沸点低于相似结构的 ${Be}_{2} {Cl}_{4}$ C、为得到无水 ${BeCl}_{2}$ ，可通过 ${SOCl}_{2}$ 与 ${BeCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 混合并加热制得 D、 $Be$ 的第一电离能大于B的第一电离能的主要原因是电子排布为半充满，较为稳定

(3)、某化学科研工作者对复盐沉淀进行精密分析，最终确认其化学式为 $Y_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot {Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 。
①向复盐沉淀中加入 $NaOH$ 溶液生成 $Y {(OH)}_{3}$ ，写出该反应的化学方程式。
②检验氢氧化钇是否洗涤干净的操作方法为。

查看解析
13、C、 $Si$ 元素是构成物质世界的基本元素。请回答：

(1)、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 是无色或白色针状晶体，该晶体属于四方晶系，晶胞参数 $anm 、 bnm 、 cnm (a = b \neq c), α = β = γ = 90 °$ ，晶胞结构如图所示，其中所有分子均在棱上。
①按照第一电离能由大到小对组成元素排序。
②该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(2)、 $C_{60}$ 在超导、强磁性、耐高压等方面有优异的性能，其晶体采用面心立方堆积方式。下列说法正确的是。
A． $C_{60}$ 晶体特征符合分子密堆积
B． $C_{60}$ 中的碳原子的杂化方式有 ${sp}^{2} 、 {sp}^{3}$
C．能量最低的激发态C原子的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}_{x}^{1} {2p}_{z}^{1}$
D． $C_{60}$ 能与杯酚通过共价键相结合，经过尺寸匹配实现“分子识别”
E． $C_{60}$ 晶体中分子的配位数为12

(3)、已知：乙二酸分子内脱水可生成 $C_{2} O_{3}$ 。芳香族化合物 $C_{12} O_{9}$ 也可用于类似原理生成，核磁共振谱显示该分子中仅存在两种化学环境不同的碳原子，则 $C_{12} O_{9}$ 的结构简式为。

(4)、物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响其用途。
①氢氟酸( $HF$ 的水溶液)能与二氧化硅反应，工业常常通过此方法来生成磨砂玻璃。其反应能进行的原因除了氟的电负性比氧大，能够更强烈地吸引电子对，导致 $Si - O$ 键易断裂以外，请从化学反应的进行角度解释能够发生的原因。
②白磷 $(P_{4})$ 为正四面体构型(如图)，其中每个P均以 ${sp}^{3}$ 杂化，请从物质结构角度解释白磷易自燃的原因。

查看解析

14、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是

	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向 $1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $KSCN$ 溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加 $KSCN$ 溶液	溶液颜色变深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B	压强	一定温度下，压缩装有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 容器的体积	气体颜色变浅	对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动
C	温度	分别向盛有 $5 mL 0.1 mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中	热水中的试管先出现浑浊和气泡	升高温度，可加快反应速率
D	催化剂	向 $Zn$ 和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液	单位时间内产生的气体增多	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

15、硫化氢 ${(H}_{2} S)$ 是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往 $20 mL 0.10 mol / LNaHS$ 溶液中滴加 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液；
实验Ⅱ：往 $20 mL 0.10 mol / LNaHS$ 溶液中滴加 $0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液。
[已知： $H_{2} S$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}, K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}$ ； ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \overset{}{⇌} Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} K = 1.0 \times 10^{7.23}$ ，溶液混合后体积变化忽略不计]。
下列说法正确的是

A、实验I可选用甲基橙(变色的 $pH$ 范围 $3.1 ~ 4.4$ )作指示剂，指示反应终点 B、实验I中 $V (NaOH) = 10 mL$ 时，存在 $c ({Na}^{+}) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -})$ C、实验Ⅱ中发生的主要反应为 $2 {Ag}^{+} + {HS}^{-} {=Ag}_{2} S ↓ + 4 H^{+}$ D、往实验Ⅱ反应产生的黑色沉淀中加入 $0.10 mol / L$ 氨水，黑色沉淀溶解，产生 $Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}$

查看解析
16、2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究。其中巯基乙酸 $({HSCH}_{2} COOH)$ 是量子点合成过程中的一种保护剂。下列说法不正确的是

A、亲水性：羧基 $(— COOH) >$ 巯基 $(— SH)$ B、酸性：巯基乙酸 $({HSCH}_{2} COOH) >$ 乙酸 $({CH}_{3} COOH)$ C、与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S，结合后水溶性降低 D、与水分子形成的氢键强度： ${HSCH}_{2} CO — OH > {HSCH}_{2} CS — OH > {HSCH}_{2} CSe — OH$

查看解析
17、根据图示，下列判断不正确的是

A、该装置为原电池模型 B、过一段时间，左侧溶液的 $pH$ 升高 C、该体系中， $Fe$ 优先于 ${Cl}^{-}$ 参与反应 D、腐蚀速率：左侧 $Fe$ 电极>右侧 $Fe$ 电极

查看解析
18、氢是清洁能源，硼氢化钠 $({NaBH}_{4})$ 是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应机理如图所示。
下列说法正确的是

A、此过程的反应说明B的电负性大于H的电负性 B、若用 ${NaBD}_{4}$ 代替 ${NaBH}_{4}$ ，至多生成3种气体产物 C、已知反应过程中会发出大量的热，可推测出该反应需在低温条件才可自发进行 D、该反应比较缓慢，可通过升高溶液温度、加入硼酸溶液来加快反应速率

查看解析
19、下列化学反应表示不正确的是

A、黄铁矿的燃烧： $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ B、十水碳酸钠与硝酸铵反应： ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O + 2 {NH}_{4} {NO}_{3} = 2 {NaNO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + 2 {NH}_{3} ↑ + 11 H_{2} O$ C、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液测定空气中 ${SO}_{2}$ 含量： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 4 H^{+}$ D、氟磺酸 $({HSO}_{3} F)$ 与足量 $NaOH$ 溶液反应： ${HSO}_{3} F + 3 {OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + F^{-} + 2 H_{2} O$

查看解析
20、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中存在醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

A、不能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 B、能与 $O_{2}$ 反应生成1-丁醛 C、能与 ${CH}_{3} OH$ 发生酯化反应 D、能与 $Na$ 反应生成 $H_{2}$

查看解析

上一页 403 404 405 406 407 下一页跳转