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相关试卷

1、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是

A、图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化图 B、由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量 C、图b可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图 D、若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定

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2、下列关于SO₂的叙述正确的是

A、SO₂是无色、无臭、无毒的气体 B、SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₄ C、SO₂能使紫色的KMnO₄溶液褪色 D、SO₂具有漂白性，可用于漂白食品

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3、化学与人类生活、科技和社会密切相关。下列说法正确的是

A、福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作生物标本 B、高纯硅具有较好的光学性能，可用于制造光导纤维 C、防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源 D、麻油的主要成分是油脂，油脂属于高分子化合物

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4、依他尼酸（化合物ⅶ）是一款利尿药物，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
回答下列问题：

(1)、化合物ⅰ的分子式为，所含官能团的名称为；芳香化合物x为ⅰ的同分异构体，且含有一个手性碳，x的结构简式为（任写一种）；

(2)、反应③的方程式可表示为ⅳ $+ y \to$ ⅴ $+ H_{2} O$ ，化合物y的化学名称为；

(3)、下列关于反应④的说法正确的是________（填选项字母）；

A、反应过程中，有 $C — Cl$ 键和 $C — O$ 键的断裂 B、化合物ⅴ中，所有原子一定共平面 C、化合物ⅲ可以形成分子内氢键 D、化合物ⅵ可以作配体形成配位键

(4)、根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表．
序号
反应试剂、条件
生成有机物的结构简式
反应类型
a
酯化反应
b
${HOCH}_{2} COONa$

(5)、以下为参考上述路线中①和⑤合成有机物ⅷ的路线；
①乙醛可以由乙醇制得，写出反应的化学方程式：；
②写出ⅷ的结构简式：；

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5、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3} (g)$     $Δ H = - 92.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ．
回答下列问题：

(1)、①某条件下， $v (H_{2})$ 为 $0.12 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，则 $v (N_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；
②若 $H — H$ 键、 $N \equiv N$ 键的键能分别为 $436 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $946 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则断裂 $1 mol N — H$ 键需要吸收的能量为kJ；
③下列关于合成氨工艺的理解正确的是（填选项字母）；
A．合成氨的反应在较低温度下可自发进行
B．加入催化剂，有利于提高反应物的平衡转化率
C．将 ${NH}_{3}$ 液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行
D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率

(2)、研究发现在铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注．
①该反应历程中最大活化能对应步骤的方程式为；
②该反应历程中 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 需吸附在催化剂的表面活性位点进行反应生成 ${NH}_{3}$ ，由合成氨反应的速率方程 $v = k \cdot c (N_{2}) \cdot c^{1.5} (H_{2}) \cdot c^{- 1} ({NH}_{3})$ （k为速率常数）可知， $c ({NH}_{3})$ 越大，反应速率越小，分析其原因是；

(3)、在合成氨工业中，原料气（ $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 及少量CO、 ${NH}_{3}$ 的混合气）在进入合成塔前需用铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g) \overset{}{⇌} {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+} (aq)$     $Δ H < 0$ ．铜氨液吸收CO的适宜生产条件是； ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ 中心原子的配位数是；

(4)、合成氨原料中的 $H_{2}$ 可来源于水煤气，相关反应如下：
a． $C (s) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} CO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
b． $CO (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ．
一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入 $2.0 mol C (s)$ 与 $8.0 {mol H}_{2} O (g)$ 发生反应a、b， $t min$ 时两反应达到化学平衡状态，此时 $H_{2} O$ 的转化率是 $25 %$ ， CO的物质的量是 $0.4 mol$ ．计算反应b的平衡常数 $K =$ （写出计算过程）。

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6、废旧三元锂电池的正极材料含有 ${Li}_{2} O$ 、 $NiO$ 、 $CoO$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 $FeO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ，一种综合回收利用的工艺流程如图所示：
已知：①“高温热解还原”后镍、钴以单质的形式存在，锂以 ${Li}_{2} O$ 的形式存在，锰以 $MnO$ 的形式存在，常温下 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度比 $LiOH$ 小；
②该废旧三元锂电池中 ${Li}_{2} O$ 的物质的量分数远大于 ${Al}_{2} O_{3}$ 的物质的量分数；
③相关金属离子沉淀的pH范围如表所示（当溶液中剩余离子浓度小于等于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为沉淀完全）：
离子
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Ni}^{2 +} / {Co}^{2 +} / {Mn}^{2 +}$
开始沉淀时的pH
1.5
3.6
均 $\geq 4.9$
沉淀完全时的pH
2.8
4.7
/
回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价层电子排布式为．

(2)、“高温热解还原”是通入 ${CH}_{4}$ 将 $NiO$ 、 $CoO$ 、 ${MnO}_{2}$ 还原，其 $Δ G$ 与T的关系如图所示：
镍钴锰金属氧化物在 ${CH}_{4}$ 气氛下的 $Δ G - T$ 关系图
① ${CH}_{4}$ 将 $CoO$ 还原的化学方程式为；
②在 $1000 ° C$ 以下 ${CH}_{4}$ 不能将 $MnO$ 还原成单质的原因是；

(3)、若“水浸”时间过长，会降低锂的浸出率，其可能原因是；“滤液1”中的主要离子有（填离子符号）；

(4)、“酸解氧化”过程中最宜加入的氧化剂化学式为；

(5)、“水解”时用 $NaOH$ 溶液调节溶液pH的范围为；

(6)、镍是较为稀缺的战略性金属，一种 ${Ni}_{3} O_{4}$ 的立方晶胞结构如图所示，与Ni原子距离最近且相等的O原子有个；下列视图中，该晶胞的俯视图为（填图示字母）；

A． B． C． D．

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7、某小组进行电解

{FeCl}_{2}

溶液的实验探究．

回答下列问题：

(1)、配制

1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}

溶液。

①下列仪器不需要用到的是（填选项字母）；

A. B． C． D．

②配好的溶液需加入少量铁粉防止氧化变质，其原理是（用离子方程式表示）；

(2)、甲小组用如图所示的装置电解不同pH条件下的

{FeCl}_{2}

溶液（电压为1.5V），记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
1	4.91	不变	黄绿色，浑浊	盐酸酸化后变红	无	有
2	2.38	不变	黄绿色，少量浑浊	无需酸化变红	无	有
3	$- 0.43$	不变	黄绿色，无浑浊	无需酸化变红	有	难形成

①为减少其他干扰，应用（填试剂名称）调节 ${FeCl}_{2}$ 溶液的pH；

②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为；

③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为（填离子符号），请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为；

(3)、乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无

{Cl}_{2}

生成，小组利用上述装置和试剂设计了如下实验进一步探究，记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	电压/V	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	电压/V	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
4	c	1.5	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	无	约 $4 \min$
5		3	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	极少	约 $1 \min$
6		4.5	长时间后稍变蓝	黄绿色	红色	少量	迅速
7		6	明显变蓝	很快变黄绿色	暗红色	大量	迅速

① $c =$ ；

②实验4~7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成，实验6、7中使KSCN溶液变红色的物质可能由（用离子方程式表示）反应产生

8、向甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入 $2 mol NO$ 和 $2 mol CO$ ，在恒温或绝热的条件下仅发生反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，测得压强随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是

A、 $K_{a} > K_{b}$ B、乙容器中的反应条件为恒温 C、a，b两点对应容器中气体的总物质的量相等 D、乙容器中 $0 \sim 4 \min$ 内 $v (CO) = 0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

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9、乙烯在酸催化下与水反应生成乙醇的能量变化与反应历程的关系如图所示．下列说法正确的是

A、反应历程中的决速步骤为放热反应 B、1mol乙烯和1mol水的总键能比1mol乙醇总键能大 C、第一步反应只断裂非极性键 D、反应历程中中间体②比中间体①更稳定

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10、利用化学知识解决问题，下列应用涉及反应的离子方程式书写正确的是

A、用盐酸除水壶的水垢（ ${CaCO}_{3}$ ）： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、“海水提镁”中用石灰乳沉镁： ${Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓$ C、利用覆铜板制作印刷电路板： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ D、侯氏制碱法： $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

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11、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用铝热反应焊接铁轨	${Al}_{2} O_{3}$ 是分子晶体
B	一些含钾物质可用于制作紫色烟花	钾原子核外电子从高能级跃迁到低能级产生紫光
C	将煤气化生成水煤气	煤的气化属于物理变化
D	用pH试纸测新制氯水的pH	新制氯水是酸性的

A、A B、B C、C D、D

12、部分含Cl物质的分类与化合价之间的关系如图所示．下列推断错误的是

A、①与⑥反应可制得② B、②、③都可以用于自来水消毒 C、⑤暴露在空气中可生成④ D、⑥的阴离子VSEPR模型为三角锥形

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13、利用如图所示的微型实验装置制取 ${SO}_{2}$ 并探究其性质．下列说法正确的是

A、锥形瓶中的反应体现了硫酸的氧化性和酸性 B、a处布条和c处棉花都褪色，均体现了 ${SO}_{2}$ 的漂白性 C、一段时间后，b处产生黄色浑浊 D、若将b处溶液换成 ${BaCl}_{2}$ 溶液，则会产生白色沉淀

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14、没食子酸有广谱抗菌、抗病毒和抗肿瘤的作用，其结构简式如图所示。下列关于没食子酸的说法错误的是

A、能发生加成反应 B、最多能与等物质的量的 ${NaHCO}_{3}$ 反应 C、分子中C原子有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ 两种杂化方式 D、能与氨基酸中的氨基反应

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15、下列校本课程中涉及的劳动项目与化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：煎鱼时同时加酒和醋	生成有香味的酯类物质
B	家务劳动：油锅起火时不能用水灭火	油脂可发生水解反应
C	学农活动：用大豆酿制酱油	蛋白质水解生成氨基酸
D	环保行动：用 $FeS$ 除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$	溶度积： $K_{sp} (FeS) > K_{sp} (HgS)$

A、A B、B C、C D、D

16、以二氧化铪（ ${HfO}_{2}$ ）为原料，通过电解脱氧法可制得杂质含量很低的铪，其工作原理如图所示．下列说法错误的是

A、电极b与电源负极相连 B、电极a的电极反应式为 ${HfO}_{2} + 4 e^{-} = Hf + 2 O^{2 -}$ C、电解时 ${Ca}^{2 +}$ 移向电极a D、电极b发生氧化反应

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17、衣食住行皆化学．下列说法错误的是

A、用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化 B、向葡萄酒中添加适量 ${SO}_{2}$ ，可起到杀菌抗氧化的作用 C、用84消毒液或双氧水消毒住宅可减少病毒滋生 D、蒸馏“地沟油”可获得“生物柴油”，“生物柴油”属于烃类有机物

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18、乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，某小组利用下列装置制备乙烯并进行实验，其中能达到预期目的的是
A．制备乙烯
B．净化乙烯
C．收集乙烯
D．验证乙烯与溴发生反应

A、A B、B C、C D、D

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19、从化学视角了解岭南文化．下列说法错误的是

A、湛江湖光岩湖水湛蓝无比，湖水中含有的 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 是正四面体形结构 B、粤剧服装绚丽多彩，丝绸的主要成分是蛋白质 C、“一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来”，荔枝中的果糖与葡萄糖是同分异构体 D、“化州橘红”能润肺止咳，水泡橘红的过程涉及萃取原理

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20、中国首个自主研制的火星探测器“天问一号”成功实现火星捕获，迈出了中国行星探测的第一步．下列说法正确的是

A、航天防热涂层中的酚醛树脂是通过加聚反应制得的 B、温控系统中的镁铝合金熔点比纯铝高 C、在探测器“落”“巡”任务中发挥作用的纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D、新型铝基碳化硅复合材料中的增强体 $SiC$ 是分子晶体

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