高中化学沪科版-试题列表-第365页

1、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A．	环保行动：用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 净水	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性
B．	化学实验员：检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 是否失效	${2Na}_{2} O_{2} + {2H}_{2} O = 4NaOH + O_{2} ↑$
C．	用卤水点热豆浆制豆腐	卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
D．	农业活动：用生石灰改良酸性土壤	CaO是一种碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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2、下列“类比”结果正确的是

A、向

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体中加入少量水放出热量，则向

{NaHCO}_{3}

固体中加入少量水也放出热量 B、相同温度下，

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

的溶解度比

{CaCO}_{3}

的大，则

{NaHCO}_{3}

的溶解度也比

{Na}_{2} {CO}_{3}

的大 C、酸性氧化物

{CO}_{2}

与水反应生成碳酸，则酸性氧化物

{SO}_{3}

与水反应生成硫酸 D、少量

{CO}_{2}

通入

Ba {(OH)}_{2}

溶液中产生白色沉淀，则

{CO}_{2}

通入

{BaCl}_{2}

溶液也产生白色沉淀

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3、下列叙述正确的是

A、NH₃溶于水能导电，所以NH₃为电解质 B、等质量的

Na

与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 C、漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、纸张的漂白剂，但二者的原理不同 D、金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花

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4、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是

实验方案
实验目的	A．通过焰色反应确认溶液中是否含有K⁺	B．验证Na与水反应是否为放热反应
实验方案
实验目的	C．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性	D．制备Fe(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

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5、下列关于

Na

的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A、碱转化为酸式盐：

{OH}^{-} + 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {HCO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O

B、过氧化物转化为碱：

2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

C、单质转化为一种盐：

2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu

D、碱转化为两种盐：

2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O

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6、利用

{CH}_{3} OH

可将废水中的

{NO}_{3}^{-}

转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

H^{+} + {CH}_{3} OH + {NO}_{3}^{-} \to N_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O

(未配平)下列说法正确的是

A、

N_{2}

是氧化产物 B、可用

O_{3}

替换

{CH}_{3} OH

C、氧化剂与还原剂的化学计量数之比为

6 : 5

D、若生成

84 {gN}_{2}

，则理论上消耗

80 {gCH}_{3} OH

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7、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用，下列有关说法不合理的是

A、通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B、两者溶液能使用澄清石灰水鉴别 C、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均可用作食用碱 D、盐酸分别滴加到等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中放出气体的速度：

{Na}_{2} {CO}_{3} < {NaHCO}_{3}

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8、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A、氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO₄∙2H₂O属于纯净物 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

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9、下列现象不涉及氧化还原反应的是

A、黑火药爆炸 B、高压钠灯广泛用于道路照明 C、“84”消毒液消毒 D、铁钉生锈

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10、近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是

A、火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 B、“侯氏制碱法”利用海水、氨和

{CO}_{2}

制备纯碱，不涉及氧化还原反应 C、“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 D、2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体

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11、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)、I₂的一种制备方法如下图所示：

①加入 $Fe$ 粉进行转化反应的离子方程式为。

②通入 ${Cl}_{2}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $n ({Cl}_{2}) /n ({FeI}_{2}) =1 .5$ 时，氧化产物为；当 $n ({Cl}_{2}) /n ({FeI}_{2}) >1 .5$ ，单质碘的收率会降低，原因是。

(2)、以

{NaIO}_{3}

为原料制备

I_{2}

的方法是：先向

{NaIO}_{3}

溶液中加入计量的

{NaHSO}_{3}

，生成碘化物；再向混合溶液中加入

{NaIO}_{3}

溶液，反应得到

I_{2}

，上述制备

I_{2}

的总反应的离子方程式为。

(3)、

KI

溶液和

{CuSO}_{4}

溶液混合可生成

CuI

沉淀和

I_{2}

，若生成

{1mol I}_{2}

，消耗的

KI

至少为

mol

。

I_{2}

在

KI

溶液中可发生反应

I_{2} {+I}^{-} ⇌ I_{3}^{-}

。实验室中使用过量的

KI

与

{CuSO}_{4}

溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量

KI

的原因是。

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12、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂ ， ClO₂有类似Cl₂的性质。饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，在温度高于38℃时析出NaClO₂晶体。高于60℃时，晶体NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。某兴趣小组探究NaClO₂的制备与性质的装置如下图所示。

(1)、制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO_2.充分反应。

①仪器a的名称为，仪器b的作用是。

②装置A中生成NaClO₂的化学方程式为。若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的NaClO₂晶体。具体操作方法为。(实验中需要用到减压蒸发装置)

(2)、探究亚氯酸钠的性质

停止通入ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②。向A中滴入稀硫酸。

①已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢。稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是。

②实验过程中。观察到B中现象为，发生反应的化学方程式为。

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13、党的二十大报告提出，积极稳妥推进碳达峰碳中和。CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一。

(1)、一种利用NaOH溶液捕龊回收CO₂的过程如下图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是。反应的化学方程式为。

②高温反应炉中发生反应的化学方程式为。

③整个过程中可以循环利用的物质是。

(2)、CaO固体也可以捕捉回收CO₂ ，研究表明CaC₂O₄·H₂O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO₂捕捉性能。取1.46gCaC₂O₄·H₂O样品进行加热。固体质量随温度变化如图所示。

①300℃时样品存在的成分为。

②写出400~600℃范围内发生分解反应的化学方程式。

③据图分析，利用CaO捕捉CO₂的反应温度应(填“高于”或“低于”)800℃。

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14、钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

(1)、NaHCO₃可用于治疗胃酸过多，反应原理的化学方程式为。

(2)、Na₂CO₃俗称纯碱，水溶液呈碱性。其在水溶液中的电离方程式为。

(3)、无水Na₂CO₃是一种常见的基准物质。可用来准确配置一定浓度的标准溶液，用来标定酸性试剂的浓度。某兴趣小组需要配制0.2000mol/LNa₂CO₃标准溶液250mL。

①为配制溶液，准备了分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的主要仪器有、。

②经计算，用分析天平准确称取g无水Na₂CO₃晶体。(保留四位有效数字)

③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏高的操作为(填序号)。

A．配制前洗涤容量瓶，但未干燥就进行配制

B．溶解药品的烧杯未进行洗涤

C．溶液未冷却立即转移

D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出

E．定容时，俯视刻度线

(4)、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，设计下图的装置进行实验。

主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性，将5.00g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到218.60g，从分液漏斗逐滴滴入6mol/L的硫酸。控制生成气体的速率不可太快，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，重复鼓入空气和称量的操作，直到U形管的质量不变，为220.40g。请回答问题：

①装置中干燥管B的作用是。

②从导管A处缓缓鼓入空气的目的是。

③该试样中纯碱的质量分数为。

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15、利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备N₂H₄·H₂O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO₃；

②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

A、步骤1中应采用冰水浴 B、步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C、步骤Ⅱ中每生成1molN₂H₄·H₂O反应中转移2mol电子 D、步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中

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16、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片	铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落	铝的熔点很高
B	把CCl₄加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层	分层，上层呈紫红色	CCl₄能萃取碘，CCl₄密度比水小
C	各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴	热水浴的试管中气泡产生速率比较快	升温可加快反应速率
D	用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象	焰色呈黄色	样品中一定含有钠元素

A、A B、B C、C D、D

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17、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。如图是利用数字化实验测定光照新制氯水过程得到的图象，该图象的纵轴表示的意义可能是

A、氯离子的浓度

/ (mg \cdot L^{- 1})

B、氧气的体积分数/％ C、氯水的pH D、氯水的导电能力

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18、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、7.1gCl₂完全溶于水，转移电子数为0.1N_A B、标准状况下，22.4L水中含有10N_A个质子 C、在1mol/L的盐酸中，含有N_A个H⁺ D、常温常压下，32gO₂中含有个N_A个氧分子

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19、下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是

A、CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃ B、HCl→Cl₂→NaCl C、CO₂→Na₂CO₃→NaCl D、Cu→CuO→Cu(OH)₂

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20、下列溶液中，与200mL0.5mol/LMgCl₂溶液中所含的Cl^-物质的量浓度相同的是

A、100mL1mol/LNaCl溶液 B、200mL0.25mol/LAlCl₃溶液 C、100mL0.5mol/LHCl溶液 D、400mL0.5mol/LNH₄Cl溶液

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