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相关试卷

1、卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO₂、C₅H₅N(吡啶)和CH₃OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I₂发生反应： $I_{2} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O+3C}_{5} H_{5} {N+CH}_{3} OH \to 2 {[C_{5} H_{5} NH]}^{+} I^{-} {+C}_{5} H_{5} {NHSO}_{4} {CH}_{3}$ ，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。
下列说法不正确的是

A、B极为阳极，电极反应： ${2I}^{-} {-2e}^{-} {=I}_{2}$ B、测定过程中阳离子从B极区移向A极区 C、样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为 $m= \frac{18Q}{F}$ D、若用于测定Na₂CO₃固体中的水分含量，测定结果将偏高

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2、研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨： $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH<0$ ，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。
下列说法不正确的是

A、采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的氨产率和经济效益 B、合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下能自发反应 C、过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D、过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞

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3、甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是

A、聚合物X的链节可能为 B、试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C、试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D、苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应

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4、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、简单离子半径：S^2->O^2->Na⁺ B、键角∠HOH： $H_{2} {O>H}_{3} O^{+}$ C、分子的极性： $N_{2} H_{4} {>C}_{2} H_{4}$ D、熔点：金刚石>金刚砂

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5、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、氯气与水反应： ${Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ B、过氧化钠与水反应产生气体： ${2O}_{2}^{2-} {+2H}_{2} {O=O}_{2} {+4OH}^{-}$ C、硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合： ${Al}^{3+} {+HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{3}^{2-}$ D、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+OH}^{-} \to {CH}_{3} {COO}^{-} {+CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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6、从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是

A、取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B、分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C、过程①发生的反应为 ${2I}^{-} {+H}_{2} O_{2} {=I}_{2} {+2OH}^{-}$ D、滤液中的 ${CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ ，需在萃取前加入过量BaCl₂溶液，通过过滤操作除去

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7、铁及其化合物的转化关系如图。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、FeCl₃溶液中通入SO₂可实现转化①，说明氧化性： ${Fe}^{3+} {>SO}_{2}$ B、转化②中每生成0.1 molFe₃O₄ ，转移的电子数为0.9N_A C、转化③中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为1∶2 D、过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl₂

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8、下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是
①
②
③
④

A、运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B、图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl₄ C、图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D、图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率

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9、硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为： $3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ {+3SO}_{2} ↑ {+4NH}_{3} ↑ {+6H}_{2} O ↑$ 。下列说法不正确的是

A、(NH₄)₂SO₄水溶液呈酸性 B、N₂既有氧化性又有还原性 C、SO₂能使石蕊溶液褪色 D、NH₃液化时放热

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10、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ B、氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C、碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂 D、可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂

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11、下列化学用语表示正确的是

A、基态锗原子的简化电子排布式： $[Ar] {4s}^{2} {4p}^{2}$ B、三氟化硼的电子式： C、乙烯的空间填充模型： D、的名称：2，2，3−三甲基丁烷

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12、下列食品添加剂属于强电解质的是

A、亚硝酸钠 B、蔗糖 C、二氧化碳 D、苯甲酸

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13、 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效减少 ${CO}_{2}$ 排放，充分利用碳资源。

(1)、一定条件下 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 可发生反应： ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ ，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________生成物的化学键形成要放出的能量(填”大于”、”小于”或”等于”)。

(2)、恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol ${CO}_{2}$ 和6 mol $H_{2}$ ，发生上述反应，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的浓度随时间变化如下图所示。
①在4 min到9 min时间段， $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
A． $v ({CO}_{2})$ 与 $v ({CH}_{3} OH)$ 相等
B． ${CO}_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗3mol $H_{2}$ ，同时生成1 mol ${CH}_{3} OH$
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为mol；该反应达平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为。

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14、硫、氮及其化合物在生活生产中有着重要的应用，其中SO₂是硫元素中一种重要物质，其中NO、NO₂是氮元素中一种重要物质，在生产生活中均有重要用途。

(1)、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是___________。

A、Na₂S B、S C、SO₂ D、H₂SO₄

(2)、实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式________。

(3)、工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为________。

(4)、某研究小组用如图装置进行 ${SO}_{2}$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)
①通入足量 ${SO}_{2}$ 时C中观察到的现象为。
②为了验证 ${SO}_{2}$ 具有还原性，实验中可以代替 ${FeCl}_{3}$ 溶液的试剂有。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO₄溶液 C．氢硫酸 D．NaCl溶液

(5)、该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。该做法(填“合理”或”不合理”)，理由是。

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15、A～C是三种烃分子的球棍模型(如图)

(1)、C的分子式________；

(2)、写出B使溴水褪色的化学方程式，该反应反应类型为反应；

(3)、写出与B互为同系物且分子式为C₃H₆的结构简式________；

(4)、从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷 ②¹²C和¹⁴C ③金刚石和石墨 ④H₂和D₂ ⑤(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂
⑥和 ⑦和
ⅰ.互为同位素的是(填序号，下同)。
ⅱ.互为同分异构体的是。
ⅲ.互为同系物的是。
ⅳ.互为同素异形体的是。

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16、利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是
选项
甲
实验目的
A
酸性高锰酸钾溶液
除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
B
水
除去NO中的NO₂
C
饱和Na₂CO₃溶液
除去CO₂中的HCl
D
溴水
除去C₂H₄中的SO₂

A、A B、B C、C D、D

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17、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B、a既可被氧化，也可被还原 C、c溶于水可得d和b D、自然界可存在 $a \to b \to c \to d \to e$ 的转化

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18、已知某溶液中存在较多的 $H^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ ，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A、 ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-}$ B、 ${Mg}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Br}^{-}$ C、Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺ D、K⁺、SiO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^－

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19、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是

A、正己烷的分子式为 $C_{6} H_{12}$ ，其沸点比丙烷低 B、正己烷的一氯代物有3种 C、正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D、正己烷所有碳原子可在一条直线上

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20、某些水果包装盒内会放入掺有KMnO₄的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是

A、结构简式为CH₂CH₂ B、能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、可发生加聚反应生成聚乙烯

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