高中化学沪科版-试题列表-第325页

1、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	夜晚街道上霓虹灯光彩夺目	电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B	升温，吸热反应 $X ⇌ 2Y$ 正向移动	升温v_正加快，v_逆减慢
C	NaHCO₃与Na₂SiO₃溶液反应生成白色沉淀	NaHCO₃与Na₂SiO₃的水解相互促进
D	盛放NO₂的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅	增大压强，平衡向体积缩小的方向移动

A、A B、B C、C D、D

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2、常温下，Mg(OH)₂饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10^-4 mol/L，MgCO₃饱和溶液物质的量浓度为1.31×10^-3 mol/L。下列说法正确的是

A、向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小 B、锅炉水垢中的MgCO₃易转化为Mg(OH)₂ C、常温下

K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] =1 {.12}^{3} \times 10^{-12}

D、若Mg的各级电离能数据用I₁、I₂、I₃…表示，则

\frac{I_{3}}{I_{2}} < \frac{I_{2}}{I_{1}}

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3、

{CH}_{3} COOH

常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是

A、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa

溶液中：

c ({OH}^{-}) <c (H^{+}) +c ({CH}_{3} COOH)

B、醋酸的电离方程式为

{CH}_{3} {COOH+H}_{2} O ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+}

C、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa

水溶液加水稀释，

pH

升高 D、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH

溶液的

pH=3

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4、化合物M是反应

S(g) ⇌ T(g)

的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入S，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是

A、曲线②为甲容器的反应进程 B、加入催化剂M能降低该反应的焓变 C、加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D、甲、乙两容器升高相同温度，

\frac{c_{平} (S)}{c_{平} (T)}

均增大

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5、四个密闭容器中均发生反应

4X(s)+2Y(g)=W(g)+4Z(g)

，反应速率分别如下。其中反应最慢的是

A、

v(X)=0 .80 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、

v(Y)=0 .75 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

C、

v(W)=0 .025 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}

D、

v(Z)=1 .2 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

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6、

H_{2}

与

N_{2}

在固体催化剂表面合成

{NH}_{3}

的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表

1mol

该分子或原子，已知

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=-92kJ \cdot {mol}^{-1}

。下列说法正确的是

分别代表 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$

A、该反应在高温下可自发进行 B、实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C、实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D、

{1mol N}_{2}

和

{3mol H}_{2}

断键生成

2mol N

和

6mol H

吸收的能量为

|{ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}|

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7、中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是

A、装置甲用于中和反应反应热的测定 B、装置乙用于验证中和反应是放热反应 C、装置丙用于验证Fe(OH)₃与稀盐酸能发生中和反应 D、装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液

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8、劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是

选项	劳动项目	化学原理
A	帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干	铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀
B	社会实践：用铁质容器保存浓硫酸	增大反应物浓度，反应速率加快
C	社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵水解后溶液呈酸性
D	学农活动：野炊用 $CaO$ 与水反应蒸自热米饭	$CaO$ 与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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9、已知：

${S(g)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-324kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) ΔH=-198kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

${S(s)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-a kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

下列说法正确的是

A、S的燃烧热为

324 kJ \cdot {mol}^{-1}

B、S的燃烧热为

423 kJ \cdot {mol}^{-1}

C、

a<324

D、密闭容器中充入

{2 mol SO}_{2}

和

{1 mol O}_{2}

充分反应，放热

198 kJ

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10、中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法不正确的是

A、充电时，

{Li}^{+}

移向阴极 B、锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C、纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D、钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀

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11、下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是


A．地窖存粮	B．加酒曲酿酒	C．高温烧陶	D．风箱鼓风煮饭

A、A B、B C、C D、D

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12、2-甲基-2-己醇(

M= 116 g \cdot {mol}^{- 1}

)可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备：

Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入 $15 mL$ 无水乙醚、镁屑、正溴丁烷( $0.06 mol$ )，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入 $25 mL$ 无水乙醚，缓慢搅拌并加热到 $40 ℃$ ，回流至镁完全溶解。

Ⅱ.2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入 $5 mL$ 丙酮和 $10 mL$ 乙醚的混合液，室温下放置 $15 min$ ，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加 $60 mL 10 %$ 的硫酸。

Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。

回答下列问题：

(1)、已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行操作。

a．淀粉 $- KI$ 溶液 b． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 c．乙醇溶液

(2)、已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择(填标号)。

a． b． c．

(3)、步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是。

(4)、步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是。

(5)、步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是；无水碳酸钾的作用是。

(6)、本实验的产率为。

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13、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

W > M

B、简单氢化物稳定性：

Z < Y

C、M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D、第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种

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14、为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：

(1)、已知：

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = - 394 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g) Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②其他条件不变，随着温度的下降，气体中 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比（填标号）。

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

(2)、为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：

$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为 $2.0 MPa$ 。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数 $\times$ 总压）： $p (CO) = 0.2 MPa$ 、 $p ({CO}_{2}) = 0.8 MPa$ ，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数 $K_{p}$ 的数值为。

②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是（填标号）。

A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气

C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强

③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

(3)、制备水煤气反应的反应原理：

C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g) Δ H = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。

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15、下列离子方程式书写正确的是

A、

{CuSO}_{4}

溶液中加入过量氨水：

{Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

B、

{HSO}_{3}^{-}

的电离：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} {O⇌H}_{3} O^{+} + {SO}_{3}^{2 -}

C、氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe {(OH)}_{3} + {3H}^{+} = {Fe}^{3 +} + {3H}_{2} O

D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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16、臭氧

(O_{3})

在

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

催化下能将烟气中的

{SO}_{2} 、 {NO}_{x}

分别氧化为

{SO}_{4}^{2 -}

和

{NO}_{3}^{-}

。下列关于

N 、 O 、 S 、 Fe

元素及其化合物的说法正确的是

A、原子半径：

N > O > S

B、第一电离能：

I_{1} (N) > I_{1} (O) > I_{1} (S)

C、沸点：

H_{2} S > H_{2} O > {NH}_{3}

D、电负性：

χ (Fe) < χ (O) < χ (N)

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17、电石可通过如下反应制得：

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2}

、

CaO + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {CaC}_{2} + CO

。下列说法正确的是

A、基态

{Ca}^{2 +}

的电子排布式：

[Ar] {4s}^{2}

B、

{CO}_{3}^{2 -}

的空间构型为四面体形 C、

{CaC}_{2}

的电子式为

{Ca}^{2 +} {[: C ⋮ ⋮ C :]}^{2 -}

D、二氧化碳晶体属于共价晶体

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18、氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)

⇌_{}^{}

Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A、该反应在低温下可以自发进行 B、粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C、图2中T₁对应图1中的温度为1300℃ D、若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H₂O(g)的分压为5MPa

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19、

Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：

离子	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Na}^{+}$	$H^{+}$	${SO}_{4}^{2 -}$
浓度/（mol/L）	$2.0 \times 10^{- 3}$	$1.0 \times 10^{- 3}$	$2.0 \times 10^{- 3}$	$c (H^{+})$	$1.0 \times 10^{- 2}$

（1） $c (H^{+}) =$ mol/L。

Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）。

（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 、、。

（3）上述流程图中固体A的成分为（填元素符号），试剂B可选择。

（4）操作①、②的名称是，操作③中包括、、过滤、洗涤、干燥。

（5）检验新制绿矾产品中存在 ${Fe}^{2 +}$ 的方法为：。

（6）获得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。

（7）上述流程理论上可获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是mol。

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20、亚氯酸钠（

{NaClO}_{2}

）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水

{NaClO}_{2}

晶体的其中一种生产工艺如下：

已知：① ${ClO}_{2}$ 沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；

② ${NaClO}_{2}$ 在温度高于60℃时易分解生成 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、

{NaClO}_{3}

中氯元素的化合价是。

(2)、

{ClO}_{2}

发生器发生反应：

H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} + 2 {NaClO}_{3} = 2 {NaHSO}_{4} + 2 {ClO}_{2}

，该反应的氧化剂为。通入的空气并不参与反应，其目的是。

(3)、工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是。

a． ${HNO}_{3}$ b． $H_{2} O_{2}$ c． ${KMnO}_{4}$ d． $O_{3}$

(4)、吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是。

(5)、①

{NaClO}_{2}

溶解度曲线如下图。获得无水

{NaClO}_{2}

晶体的过程如下：将

{NaClO}_{2}

溶液减压加热到（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得

{NaClO}_{2}

晶体。

a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃

②上述过程中加热时需要减压的原因是。

(6)、

{NaClO}_{2}

在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为。

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