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相关试卷

1、氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿(主要成分为BaSO₄ ，含少量Mg²⁺、Fe³⁺等)为原料制备BaCl₂•2H₂O的途径如下：
已知：①室温时 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.8 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4 \times 10^{- 38}$ ；
②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了BaS。
回答下列问题：

(1)、写出“反应I”中生成H₂S的化学方程式：。

(2)、反应I中生成的H₂S用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。
①写出 $S^{2 -}$ 水解的离子方程式：。
②为判断硫化铵溶液的酸碱性，还需要的数据有。
③写出再生反应的化学方程式：。

(3)、室温时，若加碱将溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是(当溶液中离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时认为该离子完全沉淀)。若向0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液中加入一定量等浓度的Na₂CO₃溶液时，出现的现象是，发生反应的离子方程式为。

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2、常温下，有浓度均为0.1 mol·L^-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH₃COONa溶液　④NaHCO₃溶液
HCN
H₂CO₃
CH₃COOH
K_a=4.9×10^-10
K_a1=4×10^-7
K_a2=5.6×10^-11
K_a=1.7×10^-5

(1)、这4种溶液pH由大到小的顺序是(填标号)，其中②由水电离的H^＋浓度为mol/L。

(2)、①中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、④的水解平衡常数K_h=。

(4)、若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③④(填“>”“<”或“=”)。

(5)、25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则 $\frac{c(HCN)}{{c(CN}^{-})}$ 约为。向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，则发生反应的离子方程式为。

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3、
为实现可持续发展，近年来我国加强“碳一化工”的研究和生产。回答下列问题：
I．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g)$ 。
（1）该反应在不同温度下的化学平衡常数 $(K)$ 如下表。
温度/ $℃$
250
300
350
$K$
2.041
0.270
0.012
①该反应的化学平衡常数表达式为 $K =$ 。
②由表中数据判断该反应的 $Δ H$ (填“>”“=”或“<”)0。
③某温度下，将 $2 molCO$ 和 $6 {molH}_{2}$ 充入 $2 L$ 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 $c (CO) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，则此时的温度为 $℃$ 。
（2）要提高 $CO$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(填字母)。
a．增加 $CO$ 的浓度　b．加入催化剂　　c．升温　　d．加入 $H_{2}$ 　　e．加入惰性气体　　f．分离出甲醇
II.
（3）已知： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + CO (g) {ΔH}_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} = - 48.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
则 $CO$ 催化氢化合成 ${CH}_{3} OH (g)$ 的热化学方程式：。
（4）在一定条件下，发生 ${CO}_{2}$ 催化氢化合成甲醇的反应。体系中 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $(α)$ 与 $L$ 和 $X$ 的关系如图所示， $L$ 和 $X$ 分别表示温度或压强。
① $X$ 表示的物理量是。
②判断 $L_{1}$ 与 $L_{2}$ 的大小关系： $L_{1}$ (填“<”“=”或“>”) $L_{2}$ ，并简述理由：。

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4、生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：

(1)、 $S_{8}$ 分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： $S (s, 单斜) ⇌_{> 95.4 ℃}^{< 95.4 ℃} S (s, 斜方)$ $Δ H = - 0.398 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则常温下， $S$ (单斜)与 $S$ (斜方)中较稳定的是 [填“ $S$ (单斜)”或“ $S$ (斜方)”]。

(2)、下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅mol $^{- 1}$ )：
化学键
$H - H$
$H - Cl$
键能
436
431
热化学方程式： $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2HCl (g)$ $Δ H = - 183 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Cl - Cl$ 键的键能为kJ⋅mol $^{- 1}$ 。

(3)、标准状况下，6.72L $C_{2} H_{2} (g)$ 在 $O_{2} (g)$ 中完全燃烧生成 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (l)$ ，放出389.7kJ热量，请写出表示 $C_{2} H_{2}$ 标准燃烧热的热化学方程式：。

(4)、已知： $C (石墨, S) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
${CH}_{4} (g) + {2O}_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O (l)$ $Δ H_{3} = - c kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
计算 $C (石墨, S)$ 与 $H_{2} (g)$ 反应生成1mol ${CH}_{4} (g)$ 的 $Δ H$ 为kJ·mol $^{- 1}$ (用含 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 的式子表示)。

(5)、由 $N_{2} O$ 和 $NO$ 反应生成 $N_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ 的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol $N_{2}$ 理论上放出的热量为。

(6)、由金红石( ${TiO}_{2}$ )制取单质 $Ti$ 的步骤为 ${TiO}_{2} \overset{}{\to} {TiCl}_{4} \to_{Mg}^{800 ℃ 、 Ar} Ti$ 。
已知：Ⅰ． $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $2CO (g) + O_{2} (g) = {2CO}_{2} (g)$ $Δ H = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ． ${TiO}_{2} (s) + {2Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (s) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 141 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① ${TiO}_{2} (s) {+2Cl}_{2} (g) +2C(s) = {TiCl}_{4} (s) +2CO(g)$ 的 $Δ H =$ 。
②反应 ${TiCl}_{4} + 2Mg \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃}} \end{matrix} {2MgCl}_{2} + Ti$ 在 $Ar$ 气氛中进行的理由是。

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5、常温下，将11.65gBaSO₄粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A、相同温度时，Ksp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃) B、BaSO₄在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl₂溶液中的大 C、若使0.05molBaSO₄全部转化为BaCO₃ ，至少要加入1.25molNa₂CO₃ D、0.05molBaSO₄恰好全部转化为BaCO₃时，溶液中离子浓度大小为：c(CO₃^2-)>c(SO₄^2-)>c(Ba²⁺)

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6、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	比较Cl₂和Br₂的氧化性	取两段湿润的淀粉碘化钾试纸于两支试管中，分别通入少量Cl₂和Br₂ ，观察现象
B	鉴别75%乙醇溶液和无水乙醇	取等体积的溶液样品于两支试管中，分别加入一小块金属钠，观察现象
C	检验未知溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2-}$	取未知溶液样品于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。再加入足量盐酸，观察沉淀是否溶解
D	证明FeCl₃与KI的反应为可逆反应	向 $10mL 0 .5mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液中，加入 $10mL 0 .1mol \cdot L^{-1} KI$ 溶液，充分反应后，向溶液中加入几滴KSCN溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

7、有机物X为合成光刻胶的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是

A、该物质属于芳香烃 B、1mol该物质中含有4mol碳碳双键 C、在一定条件下该物质能合成有机高分子化合物 D、该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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8、从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：
下列说法中不正确的是

A、碘元素在海带中以游离态存在 B、使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取 C、用 $H_{2} O_{2}$ 代替 ${Cl}_{2}$ 不会产生额外污染 D、碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质

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9、下列有关滴定实验的叙述正确的是

A、滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 $2 ~ 3 mL$ B、滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 C、用 $25mL$ 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 $21 .7mL$ D、用含有 $NaOH$ 杂质的 $KOH$ 固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高

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10、为探究反应 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ 的速率影响因素，某同学设计了以下实验：
锥形瓶
编号
$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $/ mL$
蒸馏水 $/ mL$
$0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $/ mL$
反应温度/ $℃$
浑浊出现时间/s
备注
1
10
0
10
20
10

2
10
5
5
20
16

3
10
0
10
50
5
$10 s$ 后浑浊不再增多
4
10
6
4
50
8

下列说法正确的是

A、该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率 B、3号瓶中前 $10 s$ 内 $v ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 为 $0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D、由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快

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11、下列不能说明反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 已达到平衡状态的是

A、反应速率： $2 v {({NO}_{2})}_{逆} = v {(N_{2} O_{4})}_{正}$ B、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C、一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

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12、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H⁺转移给溶剂分子，如HCl+H₂O= H₃O⁺ +Cl^- )的电离平衡常数：
酸
HClO₄
H₂SO₄
HCl
HNO₃
电离平衡常数
K_a=1.6×10^-5
K_a1=6.3×10^-9
K_a=1.6×10^-9
K_a=4.2×10^-10
根据表格信息判断下列说法正确的是

A、冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+ ${S O}_{4}^{2 -}$ B、这四种酸在冰醋酸中都能完全电离 C、在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸 D、冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱

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13、下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是

A、 $N_{2} \to_{放电}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、 ${SO}_{2} \overset{H_{2} S}{\to} S \to_{Δ}^{Cu} CuS$ C、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、 ${NH}_{4} Cl \to_{Δ}^{{Ca(OH)}_{2}} {NH}_{3} \to_{Δ}^{{Pt,O}_{2}} NO$

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14、白磷 $(P_{4})$ 和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成 $1 {molP}_{4} O_{10}$ 的能量变化如图。下列说法正确的是

A、白磷比红磷稳定 B、白磷燃烧是吸热反应 C、红磷转变为白磷是放热反应 D、 $31 g$ 固态红磷完全燃烧生成 $P_{4} O_{10} (s)$ 放出 $\frac{1}{4} (E_{2} - E_{3}) kJ$ 热量

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15、下列分子式表示的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A、 $C_{6} H_{12}$ B、 $C_{2} H_{4}$ C、 $C_{5} H_{10}$ D、 $C_{2} H_{6}$

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16、已知在不同条件下测得反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) + 2 D (g)$ 的反应速率如下，反应进行得最快的是

A、 $v (A) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.60 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.42 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

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17、将孔雀石【主要成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于

A、电解冶炼法 B、热还原法 C、热分解法 D、物理分离法

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18、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe₃O₄发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：
下列说法不正确的是

A、反应①产生的气体是H₂ B、反应②为：Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O C、反应③的白色沉淀是Al(OH)₃ D、黑色固体中不含Al和Fe₃O₄

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19、某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知： $\overset{H_{2} O}{\to}$ −CH=N−
请回答下列问题：

(1)、化合物G的官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是______。

A、化合物A能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应 B、A→B的转变也可用 ${KMnO}_{4}$ 在酸性条件下氧化来实现 C、在B+C→D的反应中， $K_{2} {CO}_{3}$ 作催化剂 D、依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、已知D→E的转变经历了加成和消去的过程，请写出总的化学方程式。(无需标明反应条件)

(5)、研究小组在实验室用苯甲醇为原料合成。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出任意一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环
②¹H−NMR谱和 $IR$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。

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20、我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
请回答下列问题：

(1)、乳酸的分子式为：， 0.05mol乳酸与足量Na反应，产生标况下L氢气。

(2)、MMA中含有的官能团名称为：；该转化路线中，第二步的反应类型为：。

(3)、MP的化学名称是。

(4)、MP的同分异构体中，能发生银镜反应的有种。

(5)、MMA可在一定条件下，生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为：。

(6)、对甲基苯酚与HCHO可以在一定条件下合成线型的酚醛树脂，写出该反应的化学方程式：。

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