相关试卷

1、在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： $X (g) +Y (g) ⇌ 2Z (g)$ $ΔH<0$ 。 $t_{1}$ 时刻达到平衡后，在 $t_{2}$ 时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是

A、 ${0~t}_{1}$ 内， $v_{正} {>v}_{逆}$ B、恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C、 $t_{2}$ 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D、再次达到平衡时，平衡常数K减小

查看解析
2、化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是

A、催化剂可降低反应的 $Δ H$ ，加快反应速率 B、C(s，石墨)=C(s，金刚石) $ΔH=+1 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则石墨比金刚石稳定 C、 $H_{2}$ 的燃烧热为 $-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) ΔH=-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成 $1 {molH}_{2} O$ 时放出的热量等于57.3kJ

查看解析
3、我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能促进碳中和的是

A、鼓励乡村光伏发电 B、利用光合作用将空气中CO₂人工合成淀粉 C、将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料 D、利用“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO₂

查看解析
4、如图是某压强下， $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是

A、图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B、图中c点，v(正)>v(逆) C、图中b点，容器内气体 $n (N_{2}) : n ({NH}_{3}) = 1 : 4$ D、550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降

查看解析
5、二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)、已知：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 41 kJ / mol$
② $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 210 kJ / mol$
则 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为。

(2)、研究表明 $CO$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，往一容积为 $2 L$ 的密闭容器内，充入 $0.3 molCO$ 与 $0.4 {molH}_{2}$ ， $CO$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
① $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 的大小关系是 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”“<”或“=”)A、B、C三点的平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 由大到小关系是。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。
A． $v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{3} OH)$         B． ${CH}_{3} OH$ 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变          D．同一时间内，消耗 $0.04 {molH}_{2}$ ，生成 $0.02 molCO$
③上述投料在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强下，平衡时 $H_{2}$ 的体积分数是；平衡常数是；平衡后再加入 $1.0 molCO$ ， $2 {molH}_{2}$ ， $1 {molCH}_{3} OH$ ，则化学平衡会(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。
④在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强时，若 $p_{2}$ 压强恒定为p，则平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

查看解析
6、
Ⅰ． $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的应用和治理是当今社会的热点问题。 $CO$ 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： ${Fe}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Fe (s) + 3 {CO}_{2} (g)$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
（1）该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高 $CO$ 的平衡转化率，促进 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的转化，可采取的措施是________(选填序号)。
A．及时吸收或移出 ${CO}_{2}$        B．增大反应体系的压强
C．用更高效的催化剂             D．粉碎矿石，增大接触面积
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应： $Fe (s) + {CO}_{2} ⇌ FeO (s) + CO (g)$     $Δ H > 0$ ，该反应的平衡常数表达式 $K =$ ________。下列措施中能使平衡时 $\frac{c (CO)}{c ({CO}_{2})}$ 增大的是________(选填编号)。
A．升高温度       B．增大压强       C．充入一定量 $CO$        D．再加入一些铁粉
Ⅱ．合成尿素的反应为： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ 。一定条件下，在 $10 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $2 {molNH}_{3}$ 和 $1 {molCO}_{2}$ ，反应经 $5 min$ 后达到平衡，测得容器中 ${CO}_{2}$ 的浓度为 $0.05 mol / L$ 。完成下列填空：
（3） $0 - 5 min$ 内， ${NH}_{3}$ 平均反应速率=________， ${CO}_{2}$ 的转化率为________。
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。
A. $2 υ_{正} ({NH}_{3}) = υ_{逆} (H_{2} O)$ B. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C. ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的比例保持不变 D. 气体的压强不再发生变化

查看解析
7、
Ⅰ．某兴趣小组用压强传感器研究 $Mg$ 和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题：
（1）硫酸的浓度曲线a曲线b(“>”，“<”或“=”)
（2） $t_{0} ~ t_{1}$ ， $t_{1} ~ t_{2}$ 的平均反应速率分别为 $v_{1}$ ， $v_{2}$ ，则 $v_{1}$ $v_{2}$ (“>”，“<”或“=”)，原因是。
Ⅱ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
温度/℃
参加反应的物质
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$
$H_{2} {SO}_{4}$
$H_{2} O$
$V / mL$
$c (mol / L)$
$V / mL$
$c (mol / L)$
$V / mL$
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号)。
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是。
③能说明相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物浓度的组合是。
（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：。

查看解析
8、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：

(1)、“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰

(2)、用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：
①从实验装置上看，还缺少。
②通过上述实验测得中和热数值略小于 $57.3 kJ / mol$ ，请你分析可能的原因是(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有盐酸的内筒中
C．用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(3)、 $CO$ 用于处理大气污染物 $N_{2} O$ 过程的能量变化情况如图。
写出该过程热化学方程式：。

(4)、水煤气变换反应为： $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“ $•$ ”标注。请找出该反应中的决速步(用序号表示)。

(5)、已知 $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H = + 67.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 534 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，根据盖斯定律写出 $N_{2} H_{4}$ (肼)与 ${NO}_{2}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

查看解析
9、对于反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H$ ，根据下列图示信息得到的结论正确的是

A、甲图： $Δ H > 0$ B、乙图： $p_{1} {<p}_{2}$ C、丙图：点1对应的 $v_{逆} > v_{正}$ D、丁图：I对应的反应温度大于II对应的

查看解析
10、在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比 $n (CO) : n ({SO}_{2}) = 1 : 1$ 、 $2 : 1$ 、 $3 : 1$ 投料，发生反应： $2 CO (g) + {SO}_{2} (g) = S (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H = + 8.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，测得 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅰ代表的投料比为 $n (CO) : n ({SO}_{2}) = 3 : 1$ B、升高温度，可使平衡常数K增大 C、向容器中继续充入 $CO$ ，平衡正向移动， $CO$ 的转化率升高 D、在a点对应的温度下，达到平衡时， ${CO}_{2}$ 的体积分数约为33.3%

查看解析
11、二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以 ${LaNiO}_{3}$ 催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示( ${LaNiO}_{3}$ 与 $H_{2}$ 作用生成 ${La}_{2} O_{3}$ 和 $Ni$ )，下列说法正确的是

A、催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B、 ${La}_{2} O_{2} {CO}_{3}$ 在反应中为催化剂 C、若 $\cdot {H+CO}_{2} \cdot \to$ 是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D、图示过程的总反应式可表示为 ${4H}_{2} {+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+CH}_{4}$

查看解析
12、下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)
A．验证温度对反应平衡移动的影响
B．验证不同催化剂对反应速率的影响
C．验证该反应为放热反应
D．测定中和反应时温度的变化

A、A B、B C、C D、D

查看解析
13、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、工业制硫酸中常鼓入过量空气有利于 ${SO}_{2}$ 转化为 ${SO}_{3}$ C、开启碳酸饮料后，瓶中立刻泛起大量气泡 D、 $H_{2}$ 、 $I_{2}$ 、 $HI$ 组成的平衡体系加压后颜色变深

查看解析
14、将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应 $X(s)+3Y(g) ⇌ 2Z(g) , 10min$ 时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A、10min内，X的平均反应速率为 $0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、第10min时，Z的浓度为 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ C、10min时，X的转化率为 $20 %$ D、10min后，Z的物质的量为0.9mol

查看解析
15、NF₃是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·mol $^{- 1}$ ，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是

A、相同条件下，N₂化学性质比F₂更稳定 B、氮气和氟气的能量总和比NF₃低 C、 $N_{2} (g) {+3F}_{2} (g) ⇌ {2NF}_{3} (g) ΔH=-287 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、NF₃在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应

查看解析
16、已知反应 $4 X (g) + 2 Y (g) ⇌ Z (g) + 4 W (g)$ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A、 $v (X) = 0.02 mol / (L \cdot s)$ B、 $v (Y) = 0.6 mol / (L \cdot min)$ C、 $v (Z) = 0.4 mol / (L \cdot \min)$ D、 $v (W) = 0.08 mol / (L \cdot s)$

查看解析
17、古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是

A、《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B、《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C、《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D、《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

查看解析
18、高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为 $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ 。下列说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 中铁元素的化合价为＋6价 B、 ${Fe}^{3 +}$ 是氧化剂，具有氧化性 C、 ${ClO}^{-}$ 的氧化性强于 ${FeO}_{4}^{2 -}$ D、 ${ClO}^{-}$ 在反应中得电子， ${Cl}^{-}$ 是还原产物

查看解析
19、“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠( $NaClO$ )，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下： $NaClO + 2 HCl = NaCl + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列说法不正确的是。

A、反应物盐酸体现了酸性和还原性 B、用双线桥法分析上述反应如图所示： C、“84”消毒液中的 $NaClO$ 在常温下比 $HClO$ 稳定 D、若 ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ ， ${Br}_{2} + 2 I^{-} = 2 {Br}^{-} + I_{2}$ 能发生，在 $NaBr$ 和 $NaI$ 的混合液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ，一定能发生的反应是： ${Cl}_{2} + 2 I^{-} = 2 {Cl}^{-} + I_{2}$

查看解析
20、某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A、三种物质中B最不稳定 B、反应A→B的活化能为E₁ C、反应B→C的ΔH=E₄-E₃ D、整个反应的ΔH=E₁-E₂+E₃-E₄

查看解析

上一页 313 314 315 316 317 下一页跳转

A. $2 υ_{正} ({NH}_{3}) = υ_{逆} (H_{2} O)$	B. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C. ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的比例保持不变	D. 气体的压强不再发生变化

实验序号	温度/℃	参加反应的物质
		${Na}_{2} S_{2} O_{3}$		$H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$
		$V / mL$	$c (mol / L)$	$V / mL$	$c (mol / L)$	$V / mL$
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5


A．验证温度对反应平衡移动的影响	B．验证不同催化剂对反应速率的影响

C．验证该反应为放热反应	D．测定中和反应时温度的变化

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5