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相关试卷

1、乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC₂H₆(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H₂的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。
已知： $α = \frac{n (分离出的 H_{2})}{n (生成的 H_{2})} \times 100 %$
下列说法错误的是

A、由图可知：α₁>α₂>α₃ B、该反应在高温可以自发进行 C、α₂=50%，则A点体系中乙烯的体积分数约为60% D、若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C₂H₆转化率

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2、超氧化钾(KO₂)可用作潜水装置的CO₂吸收剂和供氧剂，反应为4KO₂＋2CO₂=2K₂CO₃＋3O₂ ， N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、22.4LCO₂中π键的数目为2N_A B、1molKO₂晶体中阴离子的数目为2N_A C、在K₂CO₃溶液中，c(K⁺)<c( ${CO}_{3}^{2-}$ )+c( ${HCO}_{3}^{-}$ ) D、该反应中每生成N_A个O₂时，转移电子的物质的量为1mol

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3、某学习小组对SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：

实验装置
实验装置		实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO₃)₂溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。	实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO₃)₂溶液25mL。
实验现象	烧杯	出现白色沉淀	出现白色沉淀
实验现象	pH 传感器

下列叙述正确的是

A、烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO₃ B、食用油可用苯或者CCl₄代替 C、实验②中仅发生：3SO₂+2

{NO}_{3}^{-}

+2H₂O+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺ D、结合实验①和②的pH-t图像，说明O₂在SO₂的氧化过程中起到主要氧化作用

4、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性	晶体内部质点排列具有有序性
B	制作秋月梨电池	电解池原理
C	向葡萄酒中添加适量的SO₂	SO₂具有杀菌和抗氧化的作用
D	利用石墨烯材料开发新型电池	石墨烯电阻率低，热导率高

A、A B、B C、C D、D

5、组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是

A、1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOH B、该分子中含有4个手性碳原子 C、腺嘌呤核苷酸中N原子的杂化方式为sp²、sp³杂化 D、该分子能发生氧化反应和消去反应

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6、下列相关反应方程式书写正确的是

A、侯氏制碱法：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃↓+2NH₄Cl B、向KHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ +Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓ C、用Na₂SO₃溶液吸收少量的Cl₂：3 ${SO}_{3}^{2-}$ +Cl₂+H₂O= ${SO}_{4}^{2-}$ +2Cl^-+2 ${HSO}_{3}^{-}$ D、制备维纶：

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7、下列化学用语表述正确的是

A、基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁴ B、COS的空间构型：V形 C、的名称：2，2，4，4-四甲基己烷 D、NF₃的电子式：

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8、化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是

A、用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 B、鼓励并推广使用聚碳酸酯、聚丙烯等可自然降解材料 C、推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 D、载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用

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9、二氧化铈( ${CeO}_{2}$ )是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 ${CeFCO}_{3}$ )为原料制备 ${CeO}_{2}$ 的一种工艺流程如图所示：
已知：① ${Ce}^{4+}$ 能与 $F^{-}$ 结合成 ${[{CeF}_{x}]}^{(4 - x) +}$ ，也能与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[{CeSO}_{4}]}^{2}^{+}$ ；
②在硫酸体系中 ${Ce}^{4+}$ 能被萃取剂 $[{(HA)}_{2}]$ 萃取，而 ${Ce}^{3}^{+}$ 不能。
回答下列问题：

(1)、氧化焙烧中氧化的目的是。

(2)、“反萃取”中，在稀硫酸和 $H_{2} O_{2}$ 的作用下 ${Ce}^{4}^{+}$ 转化为 ${Ce}^{3}^{+}$ ，反应的离子方程式为。

(3)、向水层中加入 $NaOH$ 溶液来调节溶液的 $pH$ ， $pH$ 应大于时， ${Ce}^{3}^{+}$ 完全生成 $Ce {(OH)}_{3}$ 沉淀。(已知当离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可以认为该离子沉淀完全， $K_{sp} [Ce {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 20}$ )

(4)、“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)、 ${CeO}_{2}$ 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着 ${CeO}_{2} \overset{}{⇌} {CeO}_{2 (1 - x)} {+xO}_{2} ↑$ $(0 \leq x \leq 0.25)$ 的循环，请写出 ${CeO}_{2}$ 消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式。

(6)、氧化铈 ${CeO}_{2}$ ，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 $Y_{2} O_{3}$ ， $Y^{3}^{+}$ 占据原来 ${Ce}^{4+}$ 的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。(已知： $O^{2}^{-}$ 的空缺率 $= \frac{氧空位数}{氧空位数 {+O}^{2}^{-} 数} \times 100 %$ )
①已知M点原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则N点原子的分数坐标为。
② ${CeO}_{2}$ 晶胞中与 ${Ce}^{4+}$ 最近的 ${Ce}^{4+}$ 的个数为。
③若掺杂 $Y_{2} O_{3}$ 后得到 $n ({CeO}_{2}) :n (Y_{2} O_{3}) = 0.6 : 0.2$ 的晶体，则此晶体中 $O^{2}^{-}$ 的空缺率为。

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10、电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na₂CO₃的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂 B、a点溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )-c(H₂CO₃) C、水电离出的c(H⁺)_水：a点 < b点 D、b点溶液中： $\frac{c ({H C O}_{3}^{-})}{c ({C O}_{3}^{2 -})}$ > $\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({HCO}_{3}^{-})}$

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11、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是

A、该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B、X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p² C、Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D、Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

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12、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图所示。下列说法正确的是

A、①能发生加成反应 B、①③互为同分异构体 C、①②③均属于烃 D、②与金刚石互为同分异构体

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13、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A、用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B、乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C、1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D、乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

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14、人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：

(1)、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。
一种制备CuO的过程如图：
写出酸浸反应不能温度过高的原因：，写出“混合沉淀”过程产生Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式：。

(2)、NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的N₂O₅。
①放电时，该电池的负极是(填“石墨I”或“石墨II”)。其电极方程式为：。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的O₂为L。

(3)、如图有效降低含氮化合物的排放，生成无害物质，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，A、B两电极产生气体的体积比为， $A$ 电极的电极反应方程式为。

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15、硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：

(1)、制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①硅在元素周期表中的位置是。
②用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为。
③工业上原料石英砂常用NH₄Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH $_{4}^{+}$ 的操作与现象为。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种气体单质，写出该反应方程式。

(2)、水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是。
②沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
③沉淀B的主要成分为、(写化学式)。

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16、SO₂是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

(1)、某同学利用如图所示装置制备并研究二氧化硫的性质。

上述装置b中加入NaHSO₃粉末，a加70%H₂SO₄发生装置中反应的化学方程式为，球形干燥管中鲜花褪色，说明二氧化硫具有性，球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。

(2)、某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.5 mol·L^-1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂ ，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的 ${NO}_{3}^{-}$ ；假设二：溶液中溶解的O₂

验证假设：

请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：将蒸馏水加热煮沸，除去溶解氧
实验2：用实验1中蒸馏水配制0.5mol/L BaCl₂溶液，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验3：用实验1中蒸馏水配制，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验4：将纯净的SO₂气体通入10mL		假设二成立

(3)、为深入研究该反应，该小组还测得上述实验2和实验3溶液中，c(H⁺)随通入SO₂体积的变化曲线如下图。

V₁时，实验3中溶液c(H⁺)大于实验2的原因是(用离子方程式解释)。

17、氮是重要的短周期元素之一，研究含氮化合物有重要意义。
回答下列问题：

(1)、可用活性炭还原处理NO，相关反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。
已知 ①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=akJ·mol^-1；
②C(s)的燃烧热为ΔH₂=bkJ·mol^-1。
反应C(s)+2NO(g) ⇌N₂(g)+CO₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)、在5L密闭容器内，800℃时发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，n(NO)随时间变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.07
0.07
①0～2s内，用O₂表示该反应的反应速率为mol·L^-1·s^-1。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是(填字母)。
a.降低温度　　 b.使用合适的催化剂　　 c.减小容器容积

(3)、以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如图。
①第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

(4)、在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出总反应的化学方程式：。

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18、如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是

A、在一定条件下，a可将c、d还原为b B、c'使品红被色的原理与HClO的漂白原理相同 C、a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 D、常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应

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19、下列关于图示对应叙述正确的是


A.反应：2NO₂=N₂O₄ ， t₁时，v_正₌v_逆	B.该图可表示NH₄Cl和Ba(OH)₂∙8H₂O反应过程中的能量变化

C. 对于2SO₂+O₂_⇌2SO₃反应，实线、虚线分别表示未使用催化剂和使用催化剂时、随时间的变化	D.箭头指示为电流方向

A、A B、B C、C D、D

20、下列说法正确的是

A、物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 B、500℃、30MPa下，将0.5mol $N_{2}$ 和1.5mol $H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{2} (g)$ $ΔH = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $HCl$ 和 $NaOH$ 反应的中和热 $ΔH = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则稀溶液中 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 反应的焓变 $ΔH = 2 \times (- 57.3) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、若 $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $ΔH = - 2687.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $C_{2} H_{2} (g)$ 的燃烧热为 $ΔH = - 1343.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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