高中化学沪科版-试题列表-第264页

1、氢气在石墨烯负载型

Pd

单原子催化剂(

Pd / SVG

)上还原NO生成氢气和

{NH}_{3}

的路径机理及活化能(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是

A、根据如图数据可计算

2 NO + 5 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Pd / SVG}} \end{matrix} 2 {NH}_{3} + 2 H_{2} O

的

Δ H

B、

Pd / SVG

上

H_{2}

还原

NO

，更容易生成

{NH}_{3}

C、由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程 D、

H_{2}

还原

NO

生成

N_{2}

过程中，速率最慢的基元反应为

{NH}_{2} NO \to NHNOH

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2、25℃时，饱和 H₂S溶液浓度为0.1mol∙L⁻¹ ， H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-12 ，往H₂S溶液中加氢氧化钠，下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{-1}

H₂S溶液中：

c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})

B、

0.1 mol \cdot L^{-1} NaHS

溶液中：c(H⁺)·c(S^2-)< c(OH^-)·c(H₂S) C、

0.1 mol \cdot L^{-1}

Na₂S溶液中：c

{(H}^{+}) + c ({Na}^{+}) > 2 c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2-}) + c ({OH}^{-})

+2c(H₂S) D、0.1mol/LNaHS与0.1mol/LNa₂S混合溶液中：3c(Na⁺)=2c(S^2-)+ 2c(HS^-)+2c(H₂S)

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3、已知：①2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH=＋483.6 kJ·mol^-1

②H₂S(g)=H₂(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol^-1下列判断正确的是

A、氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol^-1 B、②中若生成固态硫，ΔH将增大 C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D、相同条件下，充分燃烧1 mol H₂(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H₂S(g)放热多20.1 kJ

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4、在一定条件下，N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)的能量变化如图所示，总反应的焙变△H>0。下列说法正确的是

A、△H₁<△H₂ B、△H₁<0，△H₃>0 C、│△H₁+△H₂│>│△H₃│ D、△H=△H₁+△H₂-△H₃

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5、在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

A、醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B、烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C、如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D、完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度

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6、在室温的情况，下列说法正确的是

A、浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水 B、浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同 C、HCl溶液中c(Cl^-)与c(CH₃COOH)溶液中c(CH₃COO^-)相等，则两溶液pH相等 D、分别对pH=2的HCl溶液与CH₃COOH溶液加水稀释100倍，CH₃COOH溶液的pH变化大

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7、下列说法正确的是

A、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 B、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能 D、对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率

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8、下列关于工业合成氨的说法正确的是

A、工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 B、选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值 C、合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率 D、合成氨工业中液化分离出氨，提高产率

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9、下列与盐类水解无关的是

A、配制FeCl₃溶液时，要滴加少量的盐酸 B、CaCO₃的饱和溶液pH约为9.3 C、加热蒸干灼烧Na₂SO₃溶液得Na₂SO₄固体 D、焊接时用NH₄Cl溶液除锈

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10、下列各组离子能大量共存的是

A、Mg⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

B、HCO

_{3}^{-}

、OH^-、Na⁺ C、Fe²⁺、NO

_{3}^{-}

、H⁺ D、Al³⁺、S^2-、SO

_{4}^{2 -}

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11、已知反应NH₃⇌

\frac{1}{2}

N₂+

\frac{3}{2}

H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.5，在此条件下，氨的合成反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数为

A、0.5 B、1 C、2 D、4

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12、298K时，浓度均为0.1mol⋅L^-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是

A、NaCl B、KHSO₃ C、NaHCO₃ D、Ba(OH)₂

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13、利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是


A．可用于制备和收集 ${SO}_{2}$	B．可测定在 ${MnO}_{2}$ 催化作用下 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率

C．除去乙烷中的乙烯	D．实现化学能转化为电能

A、A B、B C、C D、D

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14、有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）：

已知：①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：；②。回答下列问题：

(1)、B的结构简式为；X的名称为；C中官能团的名称为。

(2)、结合D→E的反应过程，说明由B→C这步转化的作用。

(3)、

E \to F

的反应类型为。

(4)、写出G→H的化学方程式。

(5)、写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。

①遇FcCl₃溶液显色

②能发生水解反应也能发生银镜反应

③核磁共振氢谱显示有四组峰

(6)、以

和

为原料，合成

，写出路线流程图。（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。

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15、

甲醚(CH₃OCH₃)可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。

I．工业上利用水煤气合成甲醚：

化学键

C—H

C—O

H—H

C=O(CO₂)

$C \equiv O$

键能/

(kJ·mol^-1)

413

351

436

803

1071

（1）水煤气合成甲醚反应的热化学方程式：3CO(g) + 3H₂(g)

⇌

CH₃OCH₃(g) + CO₂(g) ΔH=kJ·mol^-1 ，该反应在(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。

（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入3mol H₂(g)和3 mol CO(g)发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是(填标号)。

A. 该反应达到最大限度	B. CH₃OCH₃的百分含量不再发生变化
C. H₂、CO全部转化为CH₃OCH₃和CO₂	D. CO、CH₃OCH₃、CO₂的浓度一定相等

Ⅱ．利用CO₂催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：

反应①：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g) ΔH₁

反应②：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO (g)+ H₂O(g) ΔH₂= +41.2kJ·mol^-1

恒定压强为 $p_{0}$ MPa时，若开始投入的CO₂、H₂分别为a mol、2a mol，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。已知：CH₃OCH₃的选择性 $= \frac{{2n}_{生成} ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

（3）240℃时，若不改变反应温度，能提高CH₃OCH₃平衡产率的措施有(任写一条)。

（4）由图可知，升高温度，CH₃OCH₃的选择性减小，推断出ΔH₁(填“>”或“<”)0。

（5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时n(CH₃OCH₃)=mol，反应②的压强平衡常数

K_{p} =

。

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16、三溴甲硅烷(SiHBr₃)熔点-73.5℃，沸点111.8℃，易水解。实验室利用 Si 和 HBr制备[Si(s)+3HBr(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{360 ℃ - 400 ℃}} \end{matrix}

SiHBr₃(g)+H₂(g)]并提纯 SiHBr₃的装置如图所示 (加热、夹持装置略) 。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。装置A 中的试剂是。

(2)、在SiHBr₃的制备阶段，装置B和装置F分别需要(填“冷水浴”“热水浴”或“油浴”，下同)和。

(3)、装置D的作用是。(请结合化学方程式说明)

(4)、提纯阶段：对E与F之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作时 K₁、K₂的状态是。

(5)、图中装置存在的一处错误是。

(6)、装置K的作用是。

(7)、测定溶有少量HBr杂质的 SiHBr₃纯度：取 m₁g样品经水解、过滤得到硅酸水合物后，再灼烧、冷却和称量，得到固体氧化物的质量为 m₂g，则样品纯度为(用含 m₁、m₂的代数式表示)。

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17、我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO₂电池，以Mg(TFSI)₂为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO₂ ，使放电时CO₂还原产物为MgC₂O_4.下列说法错误的是

A、放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg²⁺+ 2CO₂+ 2e^—= MgC₂O₄ B、充电时，Mg²⁺通过阳离子交换膜从左室传递到右室 C、PDA会捕获CO₂ ，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率 D、放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1mol CO₂

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18、下列实验操作可实现对应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率的影响	向两支均盛有1mL0.1mol/LNa₂SO₃溶液的试管中，分别加入等体积的5%和10%的H₂O₂溶液
B	萃取溴水中的溴	向溴水中加入裂化汽油，充分振荡，分液，从下口依次放出混合液体
C	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液
D	比较AgCl、AgI的K_sp大小	向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，充分反应后，再加入2滴0.1mol/L的NaI溶液

A、A B、B C、C D、D

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19、Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是

A、AlCl₃既能改变速率又改变平衡转化率 B、反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变 C、上述过程中有配位键的形成 D、已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：

＞

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20、原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是

A、基态原子半径：X＜Y B、电负性：Y>X>W>Z C、化合物 Z₂Y和Z₂Y₂中阴阳离子个数比均为1： 2 D、改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

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