高中化学沪科版-试题列表-第249页

1、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是

A、在常温下，

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}

的溶液中能大量存在：

{Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+}

B、水溶液中

H_{2} {CO}_{3}

的电离方程式：

H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、

{NaHSO}_{3}

溶液的水解平衡：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}

D、

AgCl

的沉淀溶解平衡：

AgCl (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

查看解析

2、一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：

3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)

。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是

A、增加铁粉的质量 B、保持体积不变，充入

N_{2}

，使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持压强不变，充入

N_{2}

，使容器的体积增大

查看解析

3、下列关于化学反应与热量的叙述正确的是

A、

C (s 石 墨) = C (s 金 刚 石) Δ H > 0

，金刚石比石墨稳定 B、

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H = - akJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

的燃烧热为

akJ \cdot {mol}^{- 1}

C、同温同压下，反应

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

相同 D、已知稀溶液中，

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则稀醋酸与稀

NaOH

溶液反应生成

1mol

水时放出

57 .3kJ

的热量

查看解析

4、设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法正确的是

A、

22.4 {LCO}_{2}

含有的分子数为

N_{A}

B、

78 {gNa}_{2} O_{2}

中含有阴离子的数目为

N_{A}

C、

5 .6g

铁粉在

0 {.1molCl}_{2}

中燃烧，转移电子数为

0 {.3N}_{A}

D、

1 {molN}_{2}

与足量

H_{2}

充分反应，生成的

{NH}_{3}

分子数为

2 N_{A}

查看解析

5、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A³⁺与B^n-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为

A、a+n+3 B、a-n-3 C、a+n-3 D、a-n+3

查看解析

6、近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用

{CO}_{2}

作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

(1)、化合物A的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、化合物B的名称是。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率

100%

， X为。

(3)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
A			取代反应
B	$Cu 、 O_{2}$ ，加热

(4)、芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为

3:2:2:1

，写出一种符合条件的F的结构简式：。

(5)、下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。

A、化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有

{sp}^{2} 、 {sp}^{3}

两种 B、化合物C中所有原子可能共平面 C、化合物D转化为E过程中，有

C=O

双键和

C-O

单键的断裂和形成 D、化合物E自身能发生缩聚反应

(6)、结合题干信息，以

为有机原料，制备

；

(a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为。

(b)最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

查看解析

7、银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。

(1)、乙醛的银镜反应a：

{CH}_{3} CHO(aq)+2Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} {(aq)+H}_{2} {O(l)=CH}_{3} {COO}^{-} {(aq)+3NH}_{4}^{+} {(aq)+2Ag(s)+NH}_{3} (aq)

已知：

①反应a的 $ΔH=$ 。(用 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3}$ 表示)

②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是。

(2)、实验室现取

25mL0 .12mol \cdot L^{-1}

的

{AgNO}_{3}

溶液，边振荡边逐滴加入

1 .2mol \cdot L^{-1}

的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。

①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中 ${Ag}^{+} 、 Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 的物质的量分数 $δ(X)$ 随溶液中 $-lgc ({NH}_{3})$ 变化的关系如图所示。已知：忽略 ${Ag}^{+}$ 的水解，且溶液中的 ${NH}_{3} 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的总浓度以 $c ({NH}_{3})$ 表示(下同)； $δ(X)= \frac{c(X)}{c ({Ag}^{+}) +c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]}$

络合物 ${ML}_{n}$ 的累积生成常数 $K_{f} ({ML}_{n})$ 可衡量金属离子M与配体L形成的络合物 ${ML}_{n}$ 的稳定性。

$M+nL ⇌ {ML}_{n} K_{f} ({ML}_{n}) = \frac{c ({ML}_{n})}{c(M) \cdot c^{n} (L)}$

由此分析，计算 $K_{f} [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}] =$ 。

②下列说法正确的是。

A. $1molAg {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 中含有 $6molσ$ 键

B. 曲线A表示 $δ ({Ag}^{+})$ 的变化趋势

C. 向银氨溶液中通入 ${NH}_{3}$ ，溶液中 $\frac{c ({Ag}^{+})}{c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]}$ 减小

D. 在银氨溶液中， $c ({Ag}^{+}) +c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}] +c ({NH}_{4}^{+}) >c ({NO}_{3}^{-})$

(3)、在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液

pH

随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中

c ({NH}_{3}) =0 .0022mol \cdot L^{-1}

。

①此时溶液中 $c ({NO}_{3}^{-}) =$ $mol \cdot L^{-1}$ 。

②计算此时溶液中的 ${Ag}^{+}$ 的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字， $10^{0 ． 2} \approx 1 ． 6$ )。

③此时溶液中 $Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 的物质的量浓度大小关系为。

查看解析

8、金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为

{Bi}_{2} S_{3} 、 ZnO 、 PbO 、 CuO 、 {Ga}_{2} O_{3}

等(

{Ga}_{2} O_{3}

与

{Al}_{2} O_{3}

性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于区，基态铋原子的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”中采用高压空气的目的是，

{Bi}_{2} S_{3}

转化成

{Bi}_{2} O_{3}

发生反应的化学方程式为。

(3)、“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} 、 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

，该步骤温度不宜过高，其原因是。

(4)、写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为。

(5)、已知常温时，

BiOCl(s)

在水溶液中存在平衡：

{BiOCl(s)+H}_{2} {O(l)⇌Bi}^{3+} {(aq)+Cl}^{-} {(aq)+2OH}^{-} (aq)

，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液

pH=13,c ({Cl}^{-}) =0 .04mol/L

，则

K=

。

(6)、如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为

apm

。

①该铋氟化物的化学式为。

②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有个。

查看解析

9、含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1)、氯化亚铜化学式

CuCl

或

{Cu}_{2} {Cl}_{2}

，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向

{CuCl}_{2}

溶液中通入一定量的

{SO}_{2}

后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

(2)、将

5mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液与

10mL

同浓度

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为。

(3)、用

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

晶体，配制

0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液，进行下列实验探究。

I．该过程中用到的仪器有。(填序号)

A. B. C. D.

Ⅱ．甲同学向盛有 $4mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液的试管里，滴加几滴 $1mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ ，该离子空间构型为。

Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴 $1mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，发现沉淀不溶解。

(4)、设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2： ${NH}_{4}^{+}$ 可以促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤	现象
I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体
Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量	蓝色沉淀不溶解
Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入	蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。

查看解析

10、研究光伏储能发电系统是国家的重要战略。下图是我国某科研团队设计的碱性光伏制氢储能装置。下列有关电池储能时说法错误的是

A、能量转化：太阳能→电能→化学能 B、

{OH}^{-}

通过离子交换膜向Y电极移动 C、X电极发生反应：

{Ni(OH)}_{2} {-e}^{-} {+OH}^{-} {=NiOOH+H}_{2} O

D、b为电池负极，理论上每产生

{1molH}_{2}

， X电极的质量减少

2g

查看解析

11、某一温度下，向密闭容器中充入一定量的

M(g)

，发生反应：

M(g) ⇌ N(g) (Δ H_{1} >0),N(g) ⇌ P(g) ({ΔH}_{2} <0)

，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，

为有催化剂)为

A、

B、

C、

D、

查看解析

12、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	某冠醚空腔直径 $(260~320pm)$ 与 $K^{+}$ 直径 $(276pm)$ 接近	该冠醚可识别 $K^{+}$ ，能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度
B	${CO}_{2} 、 HCHO 、 {CCl}_{4}$ 键角依次减小	孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	常温下浓硫酸与铁不反应	可用铁罐车运输冷的浓硫酸
D	合成氨需在高温高压下才能进行反应	合成氨反应为吸热反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

13、一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则下列说法错误的是

A、简单气态氢化物的稳定性：

W<X

B、电解熔融

{YZ}_{3}

可获得Y单质 C、第一电离能：

X>W>Y

D、

{YZ}_{4}^{-}

的空间结构为正四面体形

查看解析

14、某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备并探究

{SO}_{2}

的性质。下列说法错误的是

A、①处发生化学反应方程式为

{Na}_{2} {SO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、实验时湿润的

pH

试纸变红但不褪色 C、实验时可观察到鲜花、品红溶液、

{KMnO}_{4}

溶液均褪色，其褪色原理相同 D、

{Na}_{2} S

溶液出现淡黄色沉淀，说明

{SO}_{2}

有氧化性

查看解析

15、

{NH}_{4} {ClO}_{4}

为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如

{NH}_{4} {ClO}_{4} {+2C=NH}_{3} ↑ {+2CO}_{2} ↑ +HCl ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A、

4 {.4gCO}_{2}

中含有

π

键的数目为

0 {.2N}_{A}

B、标准状况下，

11 {.2LNH}_{3}

中含有原子数目为

{2N}_{A}

C、

{1L1mol/LNH}_{4} {ClO}_{4}

溶液中含

{NH}_{4}^{+}

的数目小于

N_{A}

D、该反应中每转移

6mol

电子生成

HCl

的质量为

36 .5g

查看解析

16、某兴趣小组研究一种酸性燃料电池酒精检测仪，可以快速进行酒精检测。发生反应：

{CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} {=CH}_{3} {COOH+H}_{2} O

，下列说法错误的是

A、放电时

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

在负极发生氧化反应 B、该电池正极反应为：

O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}

C、该电池反应能自发进行，其焓变

Δ H < 0

D、可通过增加检测电流大小的装置测算出呼出气体的酒精含量

查看解析

17、华南植物园内的鹰爪花，其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列说法正确的是

A、含有4个手性碳 B、同分异构体的结构中可能含有苯环 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、可在

120 ° C

条件下烘干样品

查看解析

18、某兴趣小组尝试往铁钉上镀铜。下列相关原理、装置及操作正确的是


A	B	C	D

A、称量硫酸铜 B、配制

{CuSO}_{4}

溶液 C、铁钉除油污 D、铁钉镀铜

查看解析

19、微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是

A、

{Cl}^{-} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {Al}^{3+}

B、

S^{2-} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {Fe}^{3+}

C、

{SO}_{3}^{2 -} 、 {Ca}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Na}^{+}

D、

{SO}_{4}^{2-} 、 {Mg}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cu}^{2+}

查看解析

20、劳动创造美好的未来。下列劳动项目与所述化学知识表述正确且存在关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	钢铁工人：降低生铁中碳的含量	含碳量越高的钢铁延展性更好
B	纺织研究员：在纤维素中接入多个 $-OH$	羟基基团越多，纤维素吸水性更好
C	制酒师傅：蒸馏法提升乙醇的浓度	乙醇的浓度越高，灭菌效果越好
D	光纤工程师： ${SiO}_{2}$ 用于制作通信光缆	二氧化硅具有导电性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷