高中化学沪科版-试题列表-第249页

1、高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是

A、高分子X中存在氢键 B、甲的结构简式为

{CH}_{2} =CHCOOH

C、①的反应中有水生成 D、高分子X水解可得到乙

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2、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1 mol硝基(—NO₂)与46 g二氧化氮(NO₂)所含的电子数均为23N_A B、一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中NH

_{4}^{+}

的物质的量均小于0.5N_A ，且前者更少 C、1 mol过氧化钠分别与足量CO₂、SO₂反应，转移的电子数均为2N_A D、1L0.01 mol·L^-1

溶液中，

和

的离子数目之和为0.01N_A

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3、下列有关说法错误的是


图①	图②	图③	图④

A、图①实验能用于证明氨气极易溶于水 B、图②实验可用于收集SO₂并吸收多余的SO₂ C、由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动 D、利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀

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4、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、丙烯氰的键线式：

B、基态As原子的价层电子排布式：3d¹⁰4s²4d⁵ C、H₂O的结构式：H-O-H D、HClO的空间填充模型：

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为N_A B、1mol乙烷中含有的共价键的数目为7N_A C、标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_A D、0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，含有的Na⁺数目为0.1N_A

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6、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

① $\to_{{2)Zn/H}_{2} O}^{{1)O}_{3}}$ R₁CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH₂+ $\to_{}^{一定条件}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为， I的结构简式为。

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7、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g/LH₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Cd(OH)₂
K_sp	2.6×10⁻³⁹	4.6×10⁻¹⁷	5.9×10⁻¹⁵	1.6×10⁻⁴⁴	7.2×10⁻¹⁵

(1)、锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。

(2)、常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H₂SO₄)=mol/L。

(3)、在酸性条件下，加入Na₂S₂O₈氧化时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，生成MnO₂反应的离子方程式为。

(4)、常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na₂S₂O₈氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有。若加入过量Na₂S₂O₈ ，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co³⁺)约为mol/L。

(5)、“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是。

(6)、不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20%Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄ ， “操作a”为。

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8、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) △H₁ ，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H₂。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是

A、△H₁<0，△H₂<0 B、T₁温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T₂温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1.024×10⁵ D、T₂温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO₂ ，此时平衡不移动

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9、利用电解可回收利用工业废气中的CO₂和SO₂ ，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是

A、a为电源的负极 B、交换膜可采用质子交换膜 C、通电一段时间后甲区域的pH增大 D、装置①中存在：c(Na⁺⁾<c(

{HCO}_{3}^{-}

)+2c(

{SO}_{3}^{2-}

)

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10、根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$
B	探究 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中的变化	向 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $({Ag}_{3} {PO}_{4})$	${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{2+}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 ${MnO}_{2}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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11、下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：

下列说法正确的是

A、每个化合物甲分子含有4个手性碳原子 B、上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 C、化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基 D、化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

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12、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

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13、干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A、干冰升华时需克服分子间作用力 B、每个晶胞中含有4个CO₂分子 C、每个CO₂分子周围有12个紧邻CO₂分子 D、CO₂中有C=O键，中心原子C是sp²杂化

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14、铅丹(

{Pb}_{3} O_{4}

)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：

{Pb}_{3} O_{4} +8HCl (浓) {=3PbCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+4H}_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是

A、标准状况下，22.4L

{Cl}_{2}

溶于水所得溶液中含HClO分子数为

N_{A}

B、1L 12

mol \cdot L^{- 1}

的浓盐酸与足量

{Pb}_{3} O_{4}

反应生成的

{Cl}_{2}

分子数少于1.5

N_{A}

C、标准状况下，22.4L

H_{2} O

中，含有H原子数目大于2

N_{A}

D、反应中消耗137g

{Pb}_{3} O_{4}

，转移的电子数目为0.4

N_{A}

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15、下列有关实验的图示中，正确的是


A．实验室配制银氨溶液	B．分离 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 固体

C．测定 $NaClO$ 溶液的 $pH$	D．滴定前装液排气泡

A、A B、B C、C D、D

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16、下列有关离子方程式书写正确的是

A、硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2

{NH}_{4}^{+}

B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、FeSO₄溶液中加入H₂O₂产生沉淀：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe(OH)₃↓+4H⁺ D、向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+

{CO}_{3}^{2-}

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17、列化学用语或图示不正确的是

A、甲醛和乙酸的实验式均为：CH₂O B、羟基的电子式：

C、反-2-丁烯的分子的球棍模型：

D、HCl分子中σ键的形成：

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18、物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是

A、汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧 B、苯的密度小于

{CCl}_{4}

，所以苯不能萃取出溴的

{CCl}_{4}

溶液中的溴 C、锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D、硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂

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19、由下列事实或现象能得出相应结论的是

	事实或现象	结论
A	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入草酸，紫色褪去	草酸具有还原性
B	铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加	电池发生了放电反应
C	向等物质的量浓度的 $NaCl$ ， ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先生成 $AgCl$ 白色沉淀	$K_{sp} (AgCl)< K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅	正反应活化能大于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

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20、常温下

{CH}_{2} ClCOOH

和

{CHCl}_{2} COOH

的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：

δ ({CH}_{2} {ClCOO}^{-}) = \frac{c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})}{c ({CH}_{2} ClCOOH) + c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})}

]

下列叙述正确的是

A、曲线M表示

δ ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) ~ pH

的变化关系 B、若酸的初始浓度为

0.10 mol \cdot L^{- 1}

，则a点对应的溶液中有

c (H^{+}) = c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})

C、

{CH}_{2} ClCOOH

的电离常数

K_{a} = 10^{- 1.3}

D、

pH = 2 .0 8

时，

\frac{电 离 度 α ({CH}_{2} ClCOOH)}{电 离 度 α ({CHCl}_{2} COOH)} = \frac{0.15}{0.85}

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