高中化学沪科版-试题列表-第248页

1、某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】

$2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$

【实验内容及记录】

实验序号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪至无色时所需时间/min
实验序号	温度/℃	0.04 mol/L KMnO₄溶液	0.36 mol/L稀硫酸	0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	溶液紫色褪至无色时所需时间/min
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	V_x	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

(1)、实验原理中，1 mol KMnO₄参加反应时，转移电子的物质的量为mol。

(2)、实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。

(3)、由实验①、③可得出的结论是。

(4)、实验①中，4.0 min内，

v ({MnO}_{4}^{-}) =

mol·L

^{- 1}

·min

^{- 1}

。

(5)、反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。

其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t₁-t₂速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为(填标号)。

A．K₂SO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂

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2、氮、硫等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1)、键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。

已知下列化学键的键能如下表：

化学键	$N \equiv N$	O=O	N-N	N-H	O-H
键能/kJ·mol^-1	946	497	193	391	463

写出1mol气态肼(H₂N一NH₂)在氧气中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。

(2)、已知

{SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)

反应过程的能量变化如图所示：

①图中E表示：。

②又知 $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g) Δ H=-113 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，请根据上图求出反应 ${NO}_{2} (g) {+SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) +NO (g)$ 的△H=kJ·mol^-1。

(3)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。

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3、研究表明：MgO基催化剂广泛应用于

{CH}_{4}

的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与

{CH}_{4}

作用最终生成Mg与

{CH}_{3} OH

的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A、反应中甲烷被氧化 B、中间体

{OMgCH}_{4}

比

{MgOCH}_{4}

更稳定 C、该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D、

{MgOCH}_{4}

转化为

{MgCH}_{3} OH

的焓变为-145.1 kJ/mol

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4、BASF高压法采用CH₃OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A、HI在流程中起催化作用 B、循环过程需不断补充CO和甲醇 C、循环总过程不涉及氧化还原反应 D、反应总方程式：CH₃OH+CO→CH₃COOH

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5、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄(稀)=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是

选项	反应温度/℃	Na₂S₂O₃ 溶液		稀H₂SO₄		H₂O
选项	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	x
③	25	10	0.1	5	0.2	5
④	50	10	0.1	10	0.1	0

A、可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B、①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C、①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D、x=5，②③两组实验可探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响

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6、某些化学键的键能如表所示：

键	H—H	Cl—Cl	Br—Br	I—I	H—Cl	H—Br	H—I
键能/kJ·mol^-1	436	243	193	151	431	356	299

下列有关说法中正确的是

A、1molH₂(g)分别与Cl₂(g)、Br₂(g)、I₂(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B、H—F键的键能大于431kJ·mol^-1 C、H₂与Cl₂反应的热化学方程式为H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol^-1 D、稳定性最强的化学键是H—Cl键

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7、下列说法错误的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

A、①②⑤ B、③④ C、③④⑤ D、②③④

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8、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A、将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应 B、用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 C、密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)

⇌

2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深 D、加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

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9、化学反应

A (g) + 3 B (s) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)

，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A、

v (B) = 1.2 mol/ (L \cdot s)

B、

v (A) = 0.25 mol/ (L \cdot min)

C、

v (C) = 0.45 mol/ (L \cdot min)

D、

v (D) = 0.35 mol/ (L \cdot min)

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10、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)＝K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g) ΔH＝x kJ·mol^－¹

已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－¹

S(s)+2K(s)=K₂S(s) ΔH₂＝b kJ·mol^－¹

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)＝2KNO₃(s) ΔH₃＝c kJ·mol^－¹

则x为

A、3a+b－c B、c-3a-b C、a+b－c D、c－a－b

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11、用如图所示装置测定中和反应的反应热．将浓度为

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸与

0.55 \cdot {molL}^{- 1}

的NaOH溶液各50mL混合。下列说法正确的是

A、仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使

Δ H

偏大 B、测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，计算所得反应热

Δ H

偏小

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12、下列反应的能量变化符合下图所示的是

A、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B、碳酸钙受热分解 C、木炭燃烧 D、火药爆炸

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13、在一定条件下的密闭容器中发生反应：

C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0

。当反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅改变其中一个条件，下列措施能提高乙烷平衡转化率的是

A、充入少量稀有气体 B、加入适宜催化剂 C、适当降低温度 D、及时分离出部分

H_{2} (g)

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14、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	铜丝插入浓硝酸中	制备NO
B	向FeS固体中滴加浓硫酸	制备 $H_{2} S$
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 $H_{2} S$ 水溶液中	验证 ${SO}_{2}$ 的还原性
D	向蔗糖中加入浓硫酸	验证浓硫酸的脱水性

A、A B、B C、C D、D

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15、铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O $_{4}^{2-}$ +6H₂O $\overset{75 ° C}{\to}$ ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O $\overset{灼烧}{\to}$ ……

某兴趣小组按下列流程制备ZnFe₂O₄。

请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热 B、步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌 C、步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄ D、应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度

(2)、实现步骤④必须用到的两种仪器是。

a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿

完成灼烧得到产品的化学方程式是。

(3)、下列操作或描述不正确的是___________。

A、为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B、抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 C、让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体 D、ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色

(4)、某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。

从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；。

a．加入新制氯水；

b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L^-1稀硫酸；

c．加入30%H₂O₂；

d．锌皮用热碱洗涤干净；

e．过滤、洗涤、干燥；

f．过滤得ZnSO₄溶液；

g．加入纯ZnO粉末；

h．蒸发浓缩，冷却结晶；

i．加热到60℃左右，并不断搅拌；

其中步骤i中加热的主要目的是：。

(5)、测定ZnFe₂O₄产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe₂O₄)，则该产品的纯度。

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16、低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(

{CH}_{3} I

)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应Ⅰ $2 {CH}_{3} I (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 2 HI (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{3} H_{6} (g)$ ${ΔH}_{2}$

反应Ⅲ $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{4} H_{8} (g)$ ${ΔH}_{3}$

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的

ΔH

随温度的变化如图1所示。298K下，

{ΔH}_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。

A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂

(3)、利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：

①下列有关说法正确的是。

A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以 ${ΔH}_{2} <0$ 、 ${ΔH}_{3} <0$

B．若 $ΔH$ 随温度的上升而增大，则 $ΔH>0$

C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。

(4)、维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol

{CH}_{3} I

，测得平衡体系中

n (C_{2} H_{4}) =n (C_{3} H_{6}) =0 .14mol

，

n (C_{4} H_{8}) =0 .065mol

。

①平衡时 ${CH}_{3} I$ 的转化率为。

②已知810K条件下，存在等式 $\frac{x^{2} ({CH}_{3} I)}{p \cdot x (C_{2} H_{4})} =A$ (常数) ${MPa}^{- 1}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如 $p (B) =p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。

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17、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br^-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图：

请回答：

(1)、酸化：将海水酸化的主要目的是避免 ( 填离子反应方程式)。

(2)、脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。

①具有脱氯作用的离子是。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入，脱氯作用恢复。

③富集、制取Br₂：A吸收了Br₂后，Br₂歧化为 ${BrO}_{3}^{-}$ 和Br^-。则A是(填字母)。

A. NaCl溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. SO₂气体

(3)、再用H₂SO₄酸化歧化后的溶液得到Br₂ ，其离子反应方程式为。

(4)、探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：

序号	A	B	C
试剂组成	1 mol/LNaBr溶液	1mol/LNaBr溶液	将B中反应后溶液
试剂组成	20% H₂SO₄	98% H₂SO₄	用水稀释
实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色放热	溶液颜色变得很浅

①B中溶液星棕红色说明产生了。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致：乙同学认

为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认

为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

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18、普鲁士蓝的化学式为

{KFe}_{2} {(CN)}_{6}

，其结构如图1(可能位于中心的

K^{+}

未标出)或图2(

K^{+}

、

{CN}^{-}

未标出)所示。

请回答：

(1)、基态Fe价电子轨道表示式为。

(2)、已知铁的电离能数据如下：

电离能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
Fe	759	1561	2597	5290	……

则，铁的第四电离能( $I_{4}$ )大于第三电离能( $I_{3}$ )的可能原因是：。

(3)、关于

{KFe}_{2} {(CN)}_{6}

晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。

A、存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等 B、Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：

N > C > Fe

C、晶体中

C \equiv N

的键能>KCN中

C \equiv N

的键能 D、晶胞中

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

(4)、可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是。

(5)、图2晶胞中

K^{+}

的个数为，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，则相邻

K^{+}

之间的最短距离为nm。(列出计算式，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)

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19、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为

{Zn+2Fe(CN)}_{6}^{3-} {+4OH}^{-} ⇌_{充 电}^{放 电} {2Fe(CN)}_{6}^{4-} {+Zn(OH)}_{4}^{2-}

。下列叙述正确的是

A、放电时，

M

极电极反应式为

{Fe(CN)}_{6}^{3-} {-e}^{-} {=Fe(CN)}_{6}^{4-}

B、充电时，

N

接电池负极，该电极发生氧化反应 C、充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 D、放电时，电路中转移

2 mol

电子时，负极区电解质溶液增重

65 g

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20、室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①

M + N = X + Y

；②

M + N = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A、

0 \sim 30

分钟内，M的平均反应速率为

6.7 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

B、反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 C、反应①的活化能比反应②的活化能大 D、如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y

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