高中化学沪科版-试题列表-第248页

1、我国科学家设计了一种水系

S - M n O_{2}

可充电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A、充电时，电极b为阳极 B、充电时，阳极附近溶液的pH增大 C、放电时，负极的电极反应：

C u_{2} S - 4 e^{-} = S + 2 C {u^{2}}^{+}

D、放电时，溶液中

C u^{2 +}

向电极b方向迁移

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2、配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。

下列说法错误的是（）

A、配合物1中含有2种配体 B、配合物2中N原子采取

s p^{2}

杂化 C、转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D、转变前后，Co的化合价由

+ 2

价变为0价

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3、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

A、向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：

C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C {u^{2}}^{+} + H_{2} O

B、以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：

3 S + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 S^{2 -} + S O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O

C、醋酸铵的水解：

N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

D、向碘酸钾溶液中滴加双氧水：

H_{2} O_{2} + 2 I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 2 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

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4、某化合物分子式为

Y W Z X_{2}

， W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）

A、电负性：

W < Y

B、

W X_{2}

的空间结构为直线形 C、最简单氢化物的沸点：

X < Z

D、Y的第一电离能高于同周期相邻元素

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5、化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 B、分子中含有2个手性碳原子 C、能与

N a H C O_{3}

溶液反应放出

C O_{2}

气体 D、既能发生加成反应，又能发生取代反应

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6、下列图示中，操作规范的是（）


A．配制 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液	B．洗涤盛有 $C u S O_{4}$ 废液的试管

C．蒸发浓缩NaCl溶液	D．长期存放 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液

A、A B、B C、C D、D

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7、 W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是（）

A、气体V可通过排水法收集 B、X与水反应能生成气体V C、Y易溶于水，溶液显碱性 D、电解Z的水溶液可得到W

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8、下列化学用语或图示正确的是（）

A、CaO的电子式：

B、

L i^{+}

的结构示意图：

C、中子数为38的镓原子：

_{31}^{38} G a

D、

的化学名称：

2 -

乙基戊烷

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9、我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（）


A．云锦	B．牡丹瓷

C．麦秆画	D．油纸伞

A、A B、B C、C D、D

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10、某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入

1 {mol O}_{2}

，右侧充入一定量的

{CO}_{2}

时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

A、左侧与右侧原子数之比为8：3 B、右侧

{CO}_{2}

的质量为22g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D、保持温度不变，若改变右侧

{CO}_{2}

的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入

0.5 {mol CO}_{2}

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11、利用反应

{CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}

可捕集

{CO}_{2}

，下列有关化学用语正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

的俗名：苏打 B、Na原子的结构示意图：

C、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18} O

D、

{NaHCO}_{3}

的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

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12、

原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。

Ⅰ．电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液

（1）实验室中电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液的实验装置如图所示。

①某同学用如上图装置模拟工业电解精炼铜实验，则 $C_{1}$ 为(填“精铜”或“粗铜”)。

②某同学用下图电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液， $C_{1} 、 C_{2}$ 均为碳棒，写出 $C_{1}$ 的电极反应式：。

③某同学一不小心将一段铜棒掉入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，仍用上图完成电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液实验，发现铜棒(填“A”或“B”)端变粗。

Ⅱ．燃料电池在工业上的应用

（2）利用 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 燃料电池电解，可将雾霾中的 $NO 、 {SO}_{2}$ 分别转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，下图装置所示。充入 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的一端是(填“甲”或“乙”)。通入 ${SO}_{2}$ 一端的电极反应式为，当电路中转移 $2 .5mol$ 电子时， $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (电解过程中忽略溶液体积变化)。

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13、

{CO}_{2}

催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H_{2} = - 11.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应

{CH}_{3} OH (g) + H_{2} O ⇌ HCOOH (g) + 2 H_{2} (g)

的

Δ H =

。

(2)、在恒温恒容密闭容器中通入一定量的

{CO}_{2}

和

H_{2}

发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是(填标号)。

a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化

c． $HCOOH (g)$ 与 ${CH}_{3} OH (g)$ 的浓度之比为 $1 : 1$ d． ${CO}_{2} (g)$ 的体积分数不再发生变化

(3)、在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，

{CO}_{2}

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为(填“温度”或“压强”)；

L_{1}

(填“>”或“<”)

L_{2}

，理由是。

(4)、一定温度下，向容积为

1L

的恒容密闭容器中充入

0 {.01molCO}_{2} (g)

和

0.03 {molH}_{2} (g)

发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，

HCOOH (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量分别为

0 .004mol

和

0 .002mol

。

①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为。

②该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K=$ 。

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14、利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，其中还含有少量CaO、MgO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7	3.8
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8	5.2

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	MnF₂	CaF₂	MgF₂
K_sp	$5.3 \times 10^{- 3}$	$1.5 \times 10^{- 10}$	$7.4 \times 10^{- 11}$

回答下列问题：

(1)、除去铁屑表面油污，可采用的方法是；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是。

(2)、“浸取”时，铁屑与MnO₂反应生成Fe³⁺的离子方程式为。

(3)、“沉铁、铝”时，加CaCO₃控制溶液pH范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10^-5 mol/L，则常温下K_sp[Al(OH)₃]=。

(4)、深度除杂中加入MnF₂可以除去。

(5)、用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取gMn。

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15、

某学习小组为了探究一定温度下 ${CH}_{3} COOH$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

【实验一】测定HAc的浓度。

（1）用________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则 $c (HAc) =$ ________mol·L^-1。

（2）滴定管在洗涤前应先检查________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

（3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。

A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响

B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低

D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ (简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	$V (H_{2} O)$ /mL	$n (NaAc) : n (HAc)$	pH
Ⅰ	40.00		$/$	0	2.86
Ⅱ	4.00	a	b	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	c	d	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

（4）根据表中信息，补充数据：a=________，d=________。

（5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度，HAc电离平衡________向移动(填“正”、“逆”)。

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16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	用 $pH$ 试纸测得： ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 约为8	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 的能力比 ${CH}_{3} COOH$ 的强
C	在 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中先滴入几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {ZnSO}_{4}$ 溶液有白色沉淀生成，再滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，又出现黑色沉淀	$K_{sp} (CuS) < K_{sp} (ZnS)$
D	常温下，分别测量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液和 $NaClO$ 溶液的 $pH$ ，前者的 $pH$ 大	酸性： $HClO > {HS}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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17、室温下，向

20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中滴加

0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，溶液中

pH

变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、a点溶液中：

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

B、b点为中和点，且

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({Na}^{+})

C、c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D、d点溶液中：

2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})]

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18、将

0 .20molNO

和

0 .20molCO

混合气体充入容积为

1 .0L

的恒容密闭容器中，分别在

T_{1}

和

T_{2}

温度下发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

。反应过程中容器内

{CO}_{2}

的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

的

Δ H > 0

B、温度

T_{1}

时，前12分钟

N_{2}

的平均反应速率

v (N_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、温度

T_{2}

时，该反应的平衡常数

K = 0.5

D、温度

T_{2}

时，若起始向容器中通入

0.10 molNO 、 0.30 molCO 、 0.10 {molN}_{2}

和

0.10 {molCO}_{2}

，反应向正方向进行

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19、下列关于实验仪器和操作说法正确的是


A．研究浓度对化学平衡的影响	B．配制溶液时转移溶液

C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝	D．用于制备氯气

A、A B、B C、C D、D

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20、大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：

O_{3} + O \cdot = 2 O_{2}

，在有

Cl \cdot

存在时(

Cl \cdot

对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：

O_{3} + Cl \cdot = ClO \cdot + O_{2}

，基元反应②：

ClO \cdot + O \cdot = Cl \cdot + O_{2}

，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、a表示存在

Cl \cdot

时反应过程的能量变化 B、

Cl \cdot

是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了

Δ H

C、决定

O_{3} +O \cdot = {2O}_{2}

反应速率的是基元反应① D、增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数

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