高中化学沪科版-试题列表-第236页

1、

Ⅰ. $K_{2} {FeO}_{4}$ 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。

已知： $K_{2} {FeO}_{4}$ 为暗紫色有光泽的粉末，微溶于 $KOH$ 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中能稳定存在。

回答下列问题：

（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为。

（2）C为制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 装置，C中发生的反应为 $3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O$ ，根据该反应方程式画出反应的双线桥， C中 $KOH$ 过量的原因是。

（3）上述实验所需浓盐酸质量分数为 $36.5 %$ ，密度为 $1.19 g / {cm}^{3}$ ，某同学欲用该浓盐酸配制 $480 mL$ 浓度为 $1.00 mol / L$ 的稀盐酸。

①经计算需要量取 $mL$ 的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要(填代号)。

②下列操作导致所配溶液浓度偏大的是(填代号)。

A.量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中

B.容量瓶使用前未干燥

C.定容时俯视刻度线

D.摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续加水至刻度线

Ⅱ.聚合硫酸铁[ ${Fe}_{x} {(OH)}_{y} {({SO}_{4})}_{z}$ ](铁元素化合价为 $+ 3$ )是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：

步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成 $100.00 mL$ 的溶液。

步骤2：准确量取 $25.00 mL$ 溶液，加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 $6.99 g$ 。

步骤3：准确量取 $25.00 mL$ 溶液，加入足量的 $NaOH$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 ${Fe}_{2} O_{3} 1.92 g$ 。

（4）该聚合硫酸铁组成中 $x : y$ 的值为(写出计算过程)。

编号	实验操作	现象	结论
A	将新制氯水滴入碳酸氢钠溶液	溶液中冒气泡	次氯酸显酸性
B	把 ${CCl}_{4}$ 加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层	有机层呈现紫红色	${CCl}_{4}$ 能萃取碘，且 ${CCl}_{4}$ 密度比水大
C	取浓度约为 $15 %$ 的双氧水 $2 ~ 3 mL$ 盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中	气泡产生速率变快	升温可以加快反应速率
D	用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象	焰色呈黄色	检验样品中一定含有钠元素

A	B	C	D

氯水pH随t变化	Cl^-浓度随t变化	O₂体积分数随t变化	HClO浓度随t变化

选项	已学知识	类比推理
A	${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ (常温下)	$I_{2} + H_{2} O ⇌ HI + HIO$ (常温下)
B	$3 {Cl}_{2} + 2 Fe \overset{Δ}{=} 2 {FeCl}_{3}$	$3 I_{2} + 2 Fe \overset{Δ}{=} 2 {FeI}_{3}$
C	${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓$	${Ag}^{+} + I^{-} = AgI ↓$
D	$H_{2} + {Cl}_{2} \overset{点燃}{=} 2 HCl$	$H_{2} + I_{2} \overset{Δ}{⇌} 2 HI$

实验	装置	试剂a	现象
A		氯水	溶液由浅绿色变为黄色
B		${Na}_{2} S$ 溶液	出现黑色沉淀
C		酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	紫红色消失，溶液变为黄色
D		氨水	生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色

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