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相关试卷

1、新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在 1- 100nm 之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是（）

A、胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B、依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C、向饱和 FeCl₃溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)₃ 胶体 D、酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好

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2、现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）

A、Na₂CO₃→NaOH B、CuO→CuCl₂ C、Fe₂O₃→FeCl₂ D、CO₂→Na₂CO₃

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3、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）

A、KHCO₃ = K⁺ + HCO₃^- B、KHSO₄ =K⁺ + H⁺+ SO_4²^- C、CaCl2 = Ca ²⁺ + Cl^- D、Ba ( OH )₂ = Ba ²⁺ + 2OH^-

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4、下表中所列物质贴错包装标签的是（）
选项
A
B
C
D
物质的化学式
HNO₃ （浓）
N2
P₄
H₂
危险警告标识

A、A B、B C、C D、D

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5、下列物质对应的组成不正确的是（）

A、干冰： CO ₂ B、生石灰： CaSO₄ .2H ₂ O C、胆矾： CuSO ₄ .5H 2 O D、小苏打： NaHCO 3

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6、下列实验仪器的名称正确的是（）

A、酒精灯 B、铁三角 C、三角架 D、蒸发皿

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7、下列属于酸性氧化物的是（）

A、CO B、Al₂O₃ C、H₂O D、SO₃

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8、向含有10.6gNa₂CO₃的溶液中缓慢滴加盐酸，边滴加边搅拌。一开始没有气泡，一段时间后产生气泡。

(1)、滴入含HClg的盐酸时，开始产生气泡。

(2)、滴入盐酸至过量，共生成CO₂g。

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9、某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），请按要求回答问题：

(1)、如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氯化锰。写出A中发生的化学反应方程式。并用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

(2)、①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是。
②装置C的作用是。
③装置D、E出现不同的现象说明。

(3)、装置F吸收反应生成的Cl₂ ，装置G验证HCl挥发出来。.乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放（填写试剂或用品名称）。

(4)、实验室也可用高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：。

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10、

(1)、有一种制取氯气的方法，及应原理如下图所示：
①反应Ⅱ属于反应。（填四种基本反应类型之一）
②反应的离子方程式为。

(2)、工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH₄Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质；试写出该反应的化学方程式：。

(3)、将Cl₂通入HBr溶液中，发生反应 $C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ ，而将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ ，这个事实说明Br^-、Cl^-、Fe²⁺还原性由强到弱的顺序为。

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11、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄²^-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液具有颜色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)、根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：；B：；C：；D：；

(2)、写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：， ②C+HCl→气体：；

(3)、已知Fe³⁺与HCO₃^-在溶液中“相遇”时，会有红蝎色沉淀生成并产生气泡，写出相应的离子方程式，当某溶液X中存在HCO₃^-时，X中不可能大量存在的离子有（选填序号）。
A.CO₃^2- B.NO₃^- C.H⁺ D.Fe³⁺

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12、今有下列8种物质：①Cu②Na₂O③Fe（OH）₃胶体④CaCO₃固体⑤盐酸⑥蔗糖⑦熔融的KOH⑧CO₂⑨液氯，回答下列问题（填序号）

(1)、属于混合物的是；

(2)、属于电解质的是。

(3)、属于非电解质但其水溶液能导电的是。

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13、有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：
则下列说法正确的是（）

A、原粉末中一定有KCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃ B、KCl是否存在无法确定，还进一步实验确定 C、白色沉淀乙可能是AgCl和Ag₂CO₃的混合物 D、原粉末中一定没有CuSO₄ ，可能有KCl

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14、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A、Na₂CO₃溶液（NaHCO₃），加入适量的NaOH溶液 B、NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），通入过量的CO₂气体 C、Na₂O₂粉末（Na₂O），将混合物在氧气中加热 D、CO₂（HCl），通过饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶

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15、“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白。下列实验现象的分折，不正确的是（）

实验

“84”消毒液+石蕊

“84”消毒液+石蕊

“84”消毒液+石蕊

现象

混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去

混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生

混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A、对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

C l O^{-} + H^{+} = H C l O

B、实验③中产生的气体是Cl₂ ，由HClO分解得到：

2 H C l O = C l_{2} ↑ + H_{2} O

C、对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO^-的氧化性或Cl^-的还原性 D、加酸可以提高“84”消審液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

16、已知反应：① $C l_{2} + 2 K B r = 2 K C l + B r_{2}$ ② $K C l O_{3} + 6 H C l = 3 C l_{2} ↑ + K C l + 3 H_{2} O$ ③ $2 K B r O_{3} + C l_{2} = B r_{2} + 2 K C l O_{3}$ ，下列说法正确的是（）

A、上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应 B、氧化性KBrO₃>Br₂ ，还原性Br^->Cl^- C、反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 D、反应③能说明氧化性Cl₂强于Br₂

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17、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2- B、Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2- C、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^- D、Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

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18、下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得bg够固体 C、取ag混合物与过量Ba（OH）₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得bg固体 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应后，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

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19、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是（）

A、第一块钠失去电子数多 B、两块钠失去电子数一样多 C、第二块钠的反应产物质量较大 D、两块钠的反应产物质量一样大

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20、离子方程式 $B a C O_{3} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O + B a^{2 +}$ 中的H⁺不能代表的物质是（）
①HCl ②H₂SO₄ ③HNO₃ ④NaHSO₄ ⑤CH₃COOH

A、②④⑤ B、③④⑤ C、①②③ D、②③④

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