高中化学沪科版-试题列表-第1566页

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^- B、用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O C、Fe(OH)₃胶体的制备：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3NH

_{4}^{+}

D、等物质的量的NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合：2HCO

_{3}^{-}

+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO

_{3}^{2 -}

查看解析

2、化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物A只能发生还原反应，不能发生氧化反应 B、化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 C、C→D的反应类型为取代反应 D、化合物J的分子式为

C_{15} H_{20} S N_{3} O_{3}

(3)、化合物E的结构简式。

(4)、写出H→I的化学方程式。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①属于芳香族化合物且有两个六元环

②除苯环外，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为6：4：2：2：1：1

(6)、写出以甲苯和

C O C l_{2}

为主要原料，合成化合物H的路线(无机试剂、有机溶剂任选)。

查看解析

3、碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。

步骤Ⅰ：碘酸氢钾( $K I O_{3} \cdot H I O_{3}$ )的制备

在三颈烧瓶中加入2.54g $I_{2}$ 、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol/L的盐酸至 $p H = 1$ ，控制温度85℃左右，装置如图。

步骤Ⅱ：碘酸钙晶体[ $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ]的制备

将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节 $p H = 10$ ；继续滴加11mL1mol/L $C a C l_{2}$ 溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。

步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定

①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mL $H C l O_{4}$ 溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用0.1000mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。

②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mL $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液。

已知： $C a {(I O_{3})}_{2} + 2 H C l O_{4} = 2 H I O_{3} + C a {(C l O_{4})}_{2}$ ， $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

请回答下列问题：

(1)、仪器c与普通漏斗相比的优点为。

(2)、步骤1中有黄绿色气体产生，则制备

K I O_{3} \cdot H I O_{3}

；反应的化学方程式为， d中盛放的药品是。(写化学式)

(3)、步骤Ⅰ中控制温度85℃左右的原因是。

(4)、步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是。

(5)、下列关于滴定分析的操作，不正确的是____。

A、用量筒量取25.00待测液转移至碘量瓶中 B、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下

(6)、碘酸钙晶体中

C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

(相对分子质量为498)的纯度为(计算结果保留两位小数)。

查看解析

4、乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：

(1)、方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。

Ⅰ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C H_{4} (g)$ $Δ H_{2}$

Ⅲ $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{3}$

Ⅳ $C_{3} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{4}$

上述各反应常压下平衡常数自然对数值 $l n K_{p}$ 随温度(T)的变化如图1所示。

Δ H_{1}

0(填“＜”或“>”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为 (填“a”或“b”)。

(2)、

T_{1}

温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量

C_{3} H_{8}

，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中

C_{3} H_{8}

的转化率与容器体积关系如图2。

①下列说法正确的是。

A.各容器内反应的平衡常数相同

B.体系处于W点时，加催化剂，可提高 $C_{3} H_{8}$ 转化率

C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加

D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡

②保持其他条件不变，增大 $C_{3} H_{8}$ 初始投料，请在图2中画出 $C_{3} H_{8}$ 的转化率与容器体积关系图。

(3)、①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时，

x (C_{2} H_{4}) = 2 x (C_{3} H_{6})

，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数

K_{p} =

。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作

K_{p}

，如

p (B) = p \cdot x (B)

， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。 $2 C_{4} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 C_{3} H_{6} (g)$ $Δ H = + 117.93 k J / m o l$ 。请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为。

查看解析

5、工业上用黄铜矿(主要成分是

C u F e S_{2}

，还含有少量

S i O_{2}

)制备CuCl的工艺流程如图：

(1)、已知在水溶液中存在平衡：

C u C l + 2 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{3}]}^{2 -}

(无色)。“还原”的离子方程式为。

(2)、关于该工艺流程，下列说法正确的是____。

A、“浸取”时离子方程式为

C u F e S_{2} + 4 O_{2} = C u^{2 +} + F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -}

B、“一系列操作”是加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥 C、“滤渣②”主要成分是CuCl D、“还原”时当溶液变为无色时，表明“还原”进行完全

(3)、CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，但其易溶于氨水的原因是。

(4)、滤渣①的主要成分是(填写化学式)。设计实验验证滤渣①中的阳离子。

查看解析

6、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)、基态磷原子价电子排布式。

(2)、磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示，下列有关黑磷晶体的说法正确的是____(填字母序号)。

A、黑磷与白磷互为同分异构体 B、黑磷中磷原子采取

s p^{2}

杂化 C、黑磷能导电 D、黑磷属于混合型晶体

(3)、

F e^{3 +}

与水会形成黄色的配离子

{[F e (O H)]}^{2 +}

，为避免颜色干扰，常在

F e^{3 +}

溶液中加入

H_{3} P O_{4}

形成无色的

{[F e {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -}

，此配离子中

P O_{4}^{3 -}

的空间构型是。

(4)、第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因。

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数的数值为 $N_{A}$ ，磷化硼晶体的密度是 $g / c m^{3}$ 。

查看解析

7、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有 $F e^{2 +}$
B	将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入 $H N O_{3}$ ，再加入 $A g N O_{3}$ ，未见白色沉淀	该卤代烃不含氯元素
C	用pH计测量浓度均为0.1mol/L的 $N a H C O_{3}$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH值， $C H_{3} C O O N a > N a H C O_{3}$	$K_{h} (H C O_{3}^{-}) < K_{h} (C H_{3} C O O^{-})$
D	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	$B r_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、室温下，通过下列实验探究

N a_{2} C O_{3}

的性质。已知：25℃时，

H_{2} S O_{3}

的

K_{a l} = 1.4 \times 1 0^{- 2}

、

K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7} ， H_{2} C O_{3}

的

K_{a l} = 4.3 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}

。

实验1：配制 $50 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，测得溶液 $p H$ 约为12；

实验2：取 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，向其中加入少量 $C a S O_{4}$ 固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；

实验3：取 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，向其中缓慢滴入等体积 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸。

下列说法正确的是（）

A、实验1所得溶液中，

c (N a^{+}) < c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})

B、根据实验2，可推测

K_{s p} (C a C O_{3}) > K_{s p} (C a S O_{4})

C、实验3反应后溶液中存在：

c (N a^{+}) = c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})

D、25℃时，反应

C O_{3}^{2 -} + H_{2} S O_{3} ⇌ H C O_{3}^{-} + H S O_{3}^{-}

的平衡常数

K = 2.5 \times 1 0^{8}

查看解析

9、2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[

{(C H_{3})}_{3} C B r + H_{2} O ⇌ {(C H_{3})}_{3} C O H + H B r

]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大 B、该反应在低温下自发进行 C、分子中碳溴键断裂的速率比

{(C H_{3})}_{3} C^{+}

与

H_{2} O

结合速率快 D、碘原子半径比氯大，因此

{(C H_{3})}_{3} C - I

水解生成

{(C H_{3})}_{2} C - O H

的速率比

(C H_{3}) C - C l

快

查看解析

10、苯甲酸是一种重要的化工原料。以苯乙酮为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如下：

下列说法中，正确的是（）

A、KI是该反应的催化剂 B、电解过程中阳极产物有

I O^{-}

和

I_{2}

C、外电路流过3 mol

e^{-}

时，理论上可制备0.5 mol苯甲酸(不考虑副反应) D、充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小

查看解析

11、硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：

已知：高钾明矾石的主要成分为 $K_{2} S O_{4} \cdot A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot 2 A l_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ 。下列说法不正确的是（）

A、焙烧时

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

反应的化学方程式为

2 A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 4 S + 6 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3} + 10 S O_{3}

B、溶液X可能是

N H_{3} \cdot H_{2} O

C、工业上通过电解化合物Y制成铝单质 D、

S O_{3}

可回收利用后应用于本流程

查看解析

12、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X<Y<R B、X、Z均可与Q形成含有非极性键的离子晶体 C、X、Y分别与R形成的化合物的VSEPR模型相同 D、工业上用电解熔融态的Q与Z的化合物来制备Q

查看解析

13、如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是（）

A、TPA-OH中所有原子一定共平面 B、0.1molTPA-OH与足量

N a H C O_{3}

溶液反应能生成4.48L

C O_{2}

C、TPA-OH能和乙二醇发生缩聚反应 D、1molTPA-OH都能与5mol

H_{2}

发生加成反应

查看解析

14、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向

A l C l_{3}

溶液中滴加过量氨水：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O

B、

H_{2} S O_{3}

溶液中滴入

C a C l_{2}

溶液：

S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓

C、向

C a {(C l O)}_{2}

溶液中通入少量

C O_{2}

：

C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O

D、向

B a {(O H)}_{2}

溶液中滴加

N a H S O_{4}

溶液至

B a^{2 +}

完全沉淀：

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

查看解析

15、下列说法不正确的是（）

A、天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚 B、在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂 C、大豆蛋白纤维是一种可降解材料 D、聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层

查看解析

16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、4.6g

C_{2} H_{6} O

完全燃烧，一定有

0.5 N_{A}

个C-H键断裂 B、0.1mol丙烯酸(

C H_{2} = C H C O O H

)中含有

0.8 N_{A}

个

σ

键 C、含0.5mol

C r_{2} O_{7}^{2 -}

的酸性溶液与足量

H_{2} O_{2}

反应生成

，转移电子数

4 N_{A}

D、0.2mol

F e C l_{3}

完全水解形成的

F e {(O H)}_{3}

胶体粒子数等于

0.2 N_{A}

查看解析

17、已知反应

3 I F_{2}^{-} + 6 O H^{-} = 2 I^{-} + I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、

I O_{3}^{-}

的空间结构是平面三角形 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 C、3mol

I F_{2}^{-}

反应时转移5mol电子 D、

I F_{2}^{-}

可能会与

H_{2} S O_{3}

反应

查看解析

18、下列实验装置能达到实验目的的是（）


A	B	C	D

A 实验室制取氨气

A、实验室制备银氨溶液 B、制备

F e {(O H)}_{2}

并能较长时间观察其颜色 C、除去苯中混有的苯酚

查看解析

19、下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）

A、NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 B、稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C、石墨晶体内含大

π

键，可用作润滑剂 D、非金属性C>Si，工业上用焦炭与

S i O_{2}

反应制备粗Si

查看解析

20、

N a_{2} C O_{3}

是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

属于强电解质 B、厨房油烟污渍可用热的

N a_{2} C O_{3}

溶液清洗 C、

N a_{2} C O_{3}

又称食用碱 D、

N a_{2} C O_{3}

是泡沫灭火器

主要成分

查看解析

相关试卷