高中化学沪科版-试题列表-第1463页

1、

H I

分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（）

A、

B、

C、

D、

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2、下列有关

p H

试纸和

p H

计的说法中错误的是（）

A、pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B、最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C、精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D、pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH

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3、化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（）

A、火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂． B、燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放． C、飞秒化学是采用

1 0^{- 15} \sim 1 0^{- 12} s

的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术． D、我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了

350 ℃ 、 1 M P a

，在节能减排方面取得重大突破．

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4、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量

N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}

。回答下列问题：

(1)、下列离子中，能大量存在于该废水中的是____(填字母)。

A、

A g^{+}

B、

M g^{2 +}

C、

S^{2 -}

D、

H C O_{3}^{-}

(2)、取

100 m L

该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入

N a O H

溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是

N a^{+}

、(用离子符号表示)。

(3)、某化学社团小组成员欲除去废水样品中的

C u^{2 +}

和

S O_{4}^{2 -}

，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。

①试剂a、c分别为、(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有 $C l^{-}$ 、(写离子符号)。

②“分离操作”的名称是。

③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。

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5、下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

回答下列问题：

(1)、物质A、I的化学式为、。

(2)、单质C的实验室保存方法是。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为。

(5)、反应④的化学方程式为。

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6、“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③

S O_{2}

；④蔗糖；⑤

B a {(O H)}_{2}

固体；⑥熔融

N a H S O_{4}

；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的有，能导电的纯净物有。（填序号）

(2)、NaCl溶于水的电离方程式为。

(3)、上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

，则该反应的化学方程式为。

(4)、

B a {(O H)}_{2}

溶液与足量的

N a H C O_{3}

溶液反应的离子方程式为。

(5)、实验室制备⑦，需要在沸水中滴加（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为。

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7、有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是（）

A、若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B、若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺ C、若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D、若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物

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8、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A、

I O_{4}^{-}

作氧化剂具有氧化性 B、氧化剂和还原剂的个数之比为

5 ： 2

C、若有2个

M n^{2 +}

参加反应时则转移电子的个数为10 D、氧化性：

M n O_{4}^{-} > I O_{4}^{-}

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9、已知：

2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O

，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、

制取

C l_{2}

B、

除去

C l_{2}

中的少量HCl C、

干燥

C l_{2}

D、

收集

C l_{2}

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10、

C l O_{2}

是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，

C l O_{2}

将逐渐取代

C l_{2}

成为生产自来水的消毒剂。工业上

C l O_{2}

常用

N a C l O_{3}

和

N a_{2} S O_{3}

溶液混合并加

H_{2} S O_{4}

酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为（）

A、

2 ： 1

B、

1 ： 2

C、

3 ： 1

D、

1 ： 3

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11、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

B、氧化镁与稀盐酸反应：

O^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O

C、氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应：

2 O H^{-} + M g^{2 +} = M g (O H)_{2} ↓

D、氢氧化铜和稀盐酸反应：

C u (O H)_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O

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12、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B、

C l_{2}

能溶于水，可用于工业制盐酸 C、NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D、NaOH显碱性，可用作干燥剂

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13、某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸没有完全反应 B、AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C、BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电 D、实验过程中反应的离子方程式为

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

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14、现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（）

A、X一定为电解质 B、X可能为非电解质 C、X只能是盐类 D、X只能是碱类

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15、常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）

A、加入铁产生氢气的溶液：

K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N a^{+} 、 C l O^{-}

B、

p H < 7

的溶液：

B a^{2 +} 、 N a^{+} 、 I^{-} 、 H C O_{3}^{-}

C、加入硫酸镁的溶液：

K^{+} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}

D、加入氢氧化钠的溶液：

N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S^{2 -}

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16、使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯

(C l O_{2})

]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯

(C l O_{2})

的说法正确的是（）

A、

C l O_{2}

属于酸 B、

C l O_{2}

属于碱 C、

C l O_{2}

属于盐 D、

C l O_{2}

属于氧化物

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17、实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液．请依据以下情况回答问题：

(1)、Ⅰ．实验室需要

0.15 m o l \cdot L^{- 1}

C u S O_{4}

溶液480mL，即用胆矾（

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

）配制该溶液．
配制

C u S O_{4}

溶液时需要的玻璃仪器有．

(2)、实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行．

(3)、配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取g胆矾晶体．

(4)、下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是____．

A、称量时砝码和胆矾位置放反 B、未洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、摇匀后发现液面低于刻度线

(5)、使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL

0.15 m o l \cdot L^{- 1}

NaClO溶液，需要用mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为．

A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL

(6)、“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是（用离子方程式表示，下同），但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”（浓盐酸）混合使用，原因是，对比以上情况可知，加入的酸的不同，发生的反应不同．

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18、很多化学反应条件不同，产物不同，如

C l_{2}

与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成

K C l O_{3}

．实验室利用下图装置制备

K C l O_{3}

，然后进一步探究其性质．

回答下列问题：

(1)、装置a可用于实验室制

C l_{2}

，反应的化学方程式是．

(2)、装置b的作用是，可选用溶液．

(3)、c中采用的加热方式是，反应的离子方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

(4)、若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是．

(5)、取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述

K C l O_{3}

的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：

C l_{2}

K C l O_{3}

（填“＞”“＜”或“＝”，下同），酸性条件下氧化性：

C l_{2}

K C l O_{3}

．

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19、纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用．化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献．“侯氏制碱法”的反应原理是：

N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O + N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}

N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l

，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯．

请回答下列问题：

(1)、在饱和食盐水中应该由先由管通、再由管通．

(2)、将反应后溶液进行，得到纯碱样品．

(3)、经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法．

(4)、为了测定纯碱样品中

N a_{2} C O_{3}

的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数．请问该实验方案是否可行（“可行”或“不可行”），若可行，请计算出碳酸钠的质量分数（保留小数点后一位）．如果不可行，请写出改进方案：．

(5)、如图为NaCl、

N a_{2} C O_{3}

在水中的溶解度曲线．请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为．

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20、“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用．现有下列物质：

① $K_{2} C O_{3}$ 固体 ②熔融 $N a H S O_{4}$ ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ $C O_{2}$ ⑦金属铜 ⑧ $N a_{2} O_{2}$ ⑨酒精 ⑩ $H_{3} P O_{3}$

回答下列问题：

(1)、以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是．

(2)、②熔融

N a H S O_{4}

能导电，其电离方程式为．

(3)、③淀粉溶液所属分散系为， ⑤NaCl溶液所属分散系为，二者如果混合，可采用方法分离．

(4)、⑧

N a_{2} O_{2}

与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为，该反应中

N a_{2} O_{2}

是（“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”），每当有1mol

N a_{2} O_{2}

参与反应，转移电子数为（设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值）．

(5)、已知⑨

H_{3} P O_{3}

（次磷酸）与足量KOH溶液反应的化学方程式为

H_{3} P O_{3} + 2 K O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}

K_{2} H P O_{3} + 2 H_{2} O

，

K_{2} H P O_{3}

属于（填“正盐”或“酸式盐”）．

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