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相关试卷

1、向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、c点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、d点对应的溶液中： $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $M g^{2 +}$

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2、某无色、澄清溶液中可能含有

N a^{+}

、

K^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

、

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、

H^{+}

、

C u^{2 +}

中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

实验	操作	现象
（1）	用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧	火焰的颜色呈黄色
（2）	向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
（3）	向溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
（4）	将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论不正确的是（）

A、不需要进行实验，就可以排除的离子是

C u^{2 +}

B、由实验（1）可以确定溶液中一定有

N a^{+}

、一定无

K^{+}

C、溶液中肯定含有的离子是

N a^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

H^{+}

D、溶液中肯定不含有的离子是

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、

C u^{2 +}

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3、工业制备锰（ $M n$ ）单质的过程中会产生高浓度 $S O_{2}$ 。酸性条件下，用 $M n O_{2}$ 进行脱硫处理的原理如下图所示：
以下列说法中，错误的是（）

A、上述过程中 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 可以循环使用 B、反应1的离子方程式为： $M n O_{2} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M n^{2 +} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、脱硫的最终产物为 $M n S O_{4}$ D、由反应1和反应2可知：氧化性 $M n O_{2} > S O_{2} > F e^{3 +}$

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4、亚磷酸（ $H_{3} P O_{3}$ ）是一种弱酸，其与足量的 $N a O H$ 反应的化学方程式为：
$2 N a O H + H_{3} P O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} H P O_{3} + 2 H_{2} O$ ，亚磷酸受热分解的方程式为： $4 H_{3} P O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 3 H_{3} P O_{4} + P H_{3} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} H P O_{3}$ 属于酸式盐 B、 $N a_{2} H P O_{3}$ 在水溶液中的电离方程式为： $N a_{2} H P O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + H^{+} + P O_{3}^{3 -}$ C、亚磷酸受热分解的反应中，生成 $1 m o l P H_{3}$ 转移 $6 m o l e^{-}$ D、亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

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5、氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、含有 $146 g a$ 的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取 $71 g b$ B、b能使湿润的有色布条褪色，但是b不具有漂白性 C、c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 D、d是很弱的酸，只存在水溶液中

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6、下列物质中，与 $0.6 m o l H_{2} O$ 含有的氧原子数不同的物质是（）

A、 $12.6 g H N O_{3}$ B、 $3.612 × 1 0^{23}$ 个 $H_{2} O_{2}$ 分子 C、 $0.2 m o l F e_{2} O_{3}$ D、 $6.72 L C O_{2}$ （标准状况）

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7、下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．证明氯化钠是电解质
C．钠的燃烧
D．制备氢氧化铁胶体

A、A B、B C、C D、D

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8、下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入水中： $C l_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、过量的 $C O_{2}$ 与澄清石灰水反应： $O H^{-} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-}$ C、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓$ D、钠与水反应： $N a + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下， $22 g C O_{2}$ 中含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ B、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 中含有的阴离子数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $56 g$ 的铁与足量 $C l_{2}$ 反应失去电子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.5 m o l H C l$ 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 $0.5 N_{A}$

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10、以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）
① $C \to C O \to C O_{2} \to N a_{2} C O_{3}$ ② $N a \to N a_{2} O_{2} \to N a O H \to N a N O_{3}$
③ $C u \to C u O \to C u {(O H)}_{2} \to C u C l_{2}$ ④ $C a O \to C a C l_{2} \to C a C O_{3} \to C a {(O H)}_{2}$

A、①③ B、①② C、②③ D、②④

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11、科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $C_{18}$ 的摩尔质量为216 B、 $43.2 g C_{18}$ 含有的碳原子数是 $0.2 N_{A}$ C、 $1 m o l C_{20} O_{2}$ 转化为 $C_{18}$ 的过程中生成了 $44.8 L C O$ D、 $C_{18}$ 与石墨都是碳元素的同素异形

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12、分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是（）

A、酸性氧化物：干冰、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ B、碱性氧化物：生石灰、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $C u O$ C、碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D、混合物：汽油、矿泉水、胆矾

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13、下列物质的用途对应错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ ——食用碱或工业用碱 B、 $C a {(C l O)}_{2}$ ——泳池消毒剂 C、 $N a_{2} O_{2}$ ——呼吸面具或潜水艇中作供氧剂 D、 $N a_{2} C O_{3}$ ——治疗胃酸过多

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14、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A、云、雾 B、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 C、蔗糖溶液 D、蓝色钴玻璃

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15、化学与生产、生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、绿色植物的光合作用 B、用生石灰作干燥剂 C、用 $Z n C O_{3}$ 火法炼 $Z n$ D、用 $C l_{2}$ 对自来水消毒

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16、次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。

(1)、实验一： $C l_{2} O$ 与水反应
实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 $C l_{2} O$ ，并用水吸收 $C l_{2} O$ 制备次氯酸溶液。
已知： $C l_{2} O$ 极易溶于水， $C l_{2} O$ 的沸点为3.8℃，42℃以上分解为 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，其反应的化学方程式为，装置A中饱和食盐水的作用是。

(2)、反应过程中，装置B须放在冷水中，其目的是。

(3)、若装置B中反应生成8.7 g $C l_{2} O$ ，则反应中转移电子的物质的量为。

(4)、装置C中应使用棕色圆底烧瓶的原因是(用化学方程式表示)。

(5)、反应能得到较浓的HClO溶液的原因是。

(6)、请你设计一个简单的实验，证明实验所得滤液中HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：。

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17、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

(1)、I.K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙色)+H₂O $\overset{}{⇌}$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：
向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈色，若再加入过量硫酸，则溶液呈色。

(2)、向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

(3)、对比实验②和④可得出的结论是。(已知Cr³⁺呈绿色)

(4)、Ⅱ.某实验小组欲通过用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表：
编号 H₂C₂O₄溶液酸性KMnO₄溶液温度/℃
浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 2.0 25
② 0.20 2.0 0.010 2.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 2.0 50
配平该反应的离子方程式：
MnO $_{4}^{-}$ +H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O

(5)、实验①和②探究的是对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化学反应速率的影响。

(6)、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO₄)=mol•L^-1•s^-1。

(7)、实验中均发现反应速率变化如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：。

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18、某实验小组用( $0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．配制 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液：
若配制 500 mL 0.50 mol·L⁻¹硫酸溶液，则需用量筒量取密度为 $1.84 g \cdot c m^{- 3}$ $、$ 溶质质量分数为98%的浓硫酸mL(保留1位小数)。

(2)、Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：
玻璃搅拌器的作用为。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由：。

(3)、装置中隔热层的作用是。

(4)、写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热△H= $- 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ) 。

(5)、取 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $30 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数
起始温度 t₁/℃
终止温度 t₂/℃
温度差(t₂-t₁)/℃
H₂SO₄溶液
NaOH 溶液
平均值
1
27.1
27.3
27.2
31.2

2
25.9
25.9
25.9
29.8

3
26.3
26.3
26.3
30.4

①温度差平均值为℃。
②近似认为 $0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液的密度都是 $1.00 g \cdot c m^{- 3}$ ，中和后生成的溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。则中和热△H= $k J \cdot m o l^{- 1}$ (保留1位小数)。
③上述结果与 $- 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 有偏差，产生此偏差的原因可能是(填标号)。
a．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
b．分多次将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中
c．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定 NaOH溶液的温度

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19、回答下列问题

(1)、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1} = - 571.8$ kJ/mol
$C H_{3} O H (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 192.9$ kJ/mol
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。(用 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的相关式子表示)；

(2)、已知反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$    $Δ H = a$ kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 $a =$ 。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ/mol
436
391
945

(3)、1 mol $H_{2}$ 和1 mol $C H_{4}$ 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的 $H_{2}$ 和 $C H_{4}$ 完全燃烧放出的热量，(填化学式)放出的热量多。

(4)、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼( $N_{2} H_{4}$ )和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

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20、在起始时向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol $M o S_{2}$ 、0.2 mol $H_{2}$ 及0.2 mol $N a_{2} C O_{3}$ ，发生反应： $M o S_{2} (s) + 4 H_{2} (g) + 2 N a_{2} C O_{3} (s) ⇌ M o (s) + 2 C O (g) + 4 H_{2} O (g) + 2 N a_{2} S (s) Δ H$ ，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(假设固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、曲线b代表生成物CO C、M点与N点的压强之比为15：16 D、若保持M点条件不变，再充入 $H_{2}$ 、CO及 $H_{2} O (g)$ 各0.1 mol，则达平衡前v(正)<v(逆)

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A．滴入酚酞溶液	B．证明氯化钠是电解质	C．钠的燃烧	D．制备氢氧化铁胶体

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	2.0	25
②	0.20	2.0	0.010	2.0	25
③	0.20	2.0	0.010	2.0	50

实验次数	起始温度 t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差(t₂-t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差(t₂-t₁)/℃
1	27.1	27.3	27.2	31.2
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.3	26.3	26.3	30.4

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945