相关试卷

1、 $C O_{2}$ 与 $C H_{4}$ 在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是（）

A、总反应为 $C O_{2} + C H_{4} ⇌ 2 C O + 2 H_{2}$ B、催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目 C、图示反应过程中有极性键的断裂与形成 D、更换更高效的催化剂，能提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率

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2、次磷酸（ $H_{3} P O_{2}$ ）可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂等，其与过量NaOH溶液反应生成 $N a H_{2} P O_{2}$ .25℃，次磷酸的电离平衡常数 $K_{a} (H_{3} P O_{2}) = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ ，下列说法正确的是（）

A、次磷酸为三元弱酸 B、次磷酸溶液中存在关系： $c (H^{+}) = c (H_{2} P O_{2}^{-}) + 2 c (H P O_{2}^{2 -}) + 3 c (P O_{2}^{3 -})$ C、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{2}$ 溶液中 $H_{3} P O_{2}$ 的电离度 $α \approx 10 %$ （ $α = \frac{已电离的溶质分子数}{原有溶质分子数} \times 100 %$ ） D、适当升高温度， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{2}$ 溶液中 $\frac{c (H_{2} P O_{2}^{-})}{c (H_{3} P O_{2})}$ 的值会增大

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3、下列事实能证明HA是弱酸的是（）

A、1L $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ HA溶液最多能与4.0g NaOH反应 B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ HA溶液中含有 $A^{-}$ 和HA C、HA溶液能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应产生气泡 D、往 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ HA溶液中通入HCl，溶液的导电能力增强

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4、在恒温密闭容器中加入1mol $M (g)$ 和1mol $N (g)$ ，发生反应： $m M (g) + n N (g) ⇌ p P (g)$ $Δ H$ ，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示（整个过程中各物质状态不改变），下列说法正确的是（）

A、b点平衡常数大于c点平衡常数 B、体积为V L时，c点正反应速率大于逆反应速率 C、a点一定不处于平衡状态 D、 $m + n > p$

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5、恒温时，向如图所示的密闭容器中（活栓已经固定住活塞）加入10mol $A (s)$ 和1mol $B (g)$ ，进行反应 $2 A (s) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 3 D (g)$ $Δ H < 0$ ．下列有关叙述正确的是（）

A、其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大 B、混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 C、若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He（不参与反应），平衡逆向移动 D、若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C的体积分数会减小

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1L $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸中含有的H原子数目为 $0.5 N_{A}$ B、0.5L $p H = 2$ 的稀 $H_{2} S O_{4}$ 与足量钠充分反应，生成 $H_{2}$ 的分子总数为 $2.5 \times 1 0^{- 3} N_{A}$ C、23g $N O_{2}$ 含有的原子总数为 $1.5 N_{A}$ D、1mol $H_{2} (g)$ 与1mol $I_{2} (g)$ 充分反应后，生成物的分子数为 $2 N_{A}$

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7、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 $2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + W (s)$ $Δ H < 0$ ，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $t_{0}$ 时可能是升高温度 B、 $t_{1}$ 时可能是扩大容器体积 C、 $t_{2}$ 时可能是充入了部分 $Z (g)$ D、 $t_{3}$ 时可能是加入了高效催化剂

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8、101kPa，1mol物质完全燃烧［氮元素转化为 $N_{2} (g)$ ，氢元素转化为 $H_{2} O (l)$ ，碳元素转化为 $C O_{2} (g)$ ］的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热（25℃下）如表所示，下列说法正确的是（）
物质
化学式
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$
氢气
$H_{2} (g)$
―285.8
乙烯
$C_{2} H_{4} (g)$
―1411.0
乙醇
$C_{2} H_{5} O H (l)$
―1366.8
甲烷
$C H_{4} (g)$
―890.3

A、表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为 $C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$
$Δ H = - 1411.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
B、2g氢气完全燃烧生成1mol $H_{2} O (g)$ 所放出的热量大于285.8kJ C、常温常压下， $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} C H_{2} O H (l)$ 的反应热 $Δ H = - 44.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能

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9、下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B、工业上用钠制备钾： $N a (l) + K C l (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} K (g) + N a C l (l)$ C、工业上采用高温煅烧石灰石 D、工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高 $S O_{2}$ 的转化率

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10、室温下，某溶液中 $c (F e^{3 +}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列离子组在该溶液中一定不能大量共存的是（）

A、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ B、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ C、 $I^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ D、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$

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11、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：
①稀盐酸、NaOH溶液 ②浓硫酸、NaOH溶液 ③醋酸溶液、氨水 ④稀硫酸、NaOH溶液则测得的中和反应反应热 $Δ H$ 的大小顺序为（）

A、②＞①＝④＞③ B、②＞④＞①＞③ C、③＞①＞④＞② D、③＞①＝④＞②

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12、醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品．山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品．下列有关说法错误的是（）

A、食醋属于弱电解质 B、适当加热，食醋的导电能力会增强 C、食醋中含有 $C H_{3} C O O H$ 分子 D、醋酸电离方程式为 $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

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13、古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是（）

A、“水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和 $C a C O_{3}$ 发生了化学反应 B、“冰寒于水”：冰融化成水是吸热过程 C、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 是 $Δ S < 0$ 的过程 D、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程

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14、在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)、在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。
①电离平衡将(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动；
②醋酸的平衡常数Ka将（填“增大”、“减小”或“不变”）

(2)、a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)最小为。

(3)、a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是。

(4)、若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是____(填字母，下同)。

A、加热 B、加入NaOH稀溶液 C、加入K₂CO₃固体 D、加水

(5)、部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
$H C O O H$
$H C N$
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数
(25℃)
$K = 1.77 \times 1 0^{- 4}$
$K = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为。
②向NaCN溶液中通入CO₂气体，反应的化学方程式为。

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15、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

(1)、Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性 $K M n O_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应测定单位时间内生成 $C O_{2}$ 的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下( $K M n O_{4}$ 溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
②
20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
完成上述反应的离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2$ $+ 10 C O_{2} + 8 H_{2} O$ ，该实验是探究对反应速率的影响。

(2)、若实验①在2 min末收集了4.48 mL $C O_{2}$ (标准状况下，则在2 min末 $c (M n O_{4}) =$ mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。

(3)、小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①生成的 $M n^{2 +}$ 可作为反应的催化剂；②。

(4)、Ⅱ.溶液中存在平衡： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色) $+ H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 2 H^{+}$ 。该溶液具有强氧化性。其还原产物 $C r^{3 +}$ 在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：

向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中逐滴加入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液(已知 $B a C r O_{4}$ 为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动，溶液颜色变化为。

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16、一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气( $C O$ 和 $H_{2}$ 的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$
II： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$
III： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$

(1)、当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是____(填标号)。

A、加入焦炭 B、通入CO C、升高温度 D、分离出氢气

(2)、若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是____。

A、容器内气体的压强不变 B、容器内气体的总质量不变 C、容器内气体的平均相对分子质量不变 D、单位时间内，每有2 mol $O - H$ 键断裂，同时有1 mol $H - H$ 键断裂

(3)、向容积为 $2 L$ 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 $N O$ ，发生反应 $C (s) + 2 N O (g) ⇌$ $N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ ， $N O$ 和 $N_{2}$ 的物质的量变化如下表所示。
条件
保持温度为 $T$ /℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
$N O$ 物质的量 $/ m o l$
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
$N_{2}$ 物质的量 $/ m o l$
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
① $0 ∼ 5 m i n$ 内，以 $C O_{2}$ 表示的该反应速率 $v (C O_{2}) =$ ，最终达平衡时 $N O$ 的转化率 $a =$ ，该温度 $T$ ℃下的平衡常数 $K =$ 。
②保持温度 $T$ ℃不变，向该 $2 L$ 密闭容器中加入该四种反应混合物各 $2 m o l$ ，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： $v_{正} (N O)$ $v_{逆} (N O)$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、已知4CO(g) +2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂ (g) ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

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17、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)、冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)、“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面____(填字母)反应释放的热量加热食物。

A、生石灰和水 B、浓硫酸和水 C、纯碱和水 D、食盐和白醋

(3)、研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。(1)已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1。

(4)、以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为。
②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

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18、已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液 $(K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5})$ ，下列说法正确的是（）

A、升高温度，醋酸的电离程度增大， $c (H^{+})$ 增大 B、向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 减小 C、该温度下1mol/L的醋酸溶液 $K_{a} > 1.75 \times 1 0^{- 5}$ D、加水稀释后，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 增大

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19、关于合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法不正确的是（）

A、使用高效催化剂能减小反应活化能 B、为了提高原料利用率， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 循环使用 C、工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态

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20、对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（）

A、υ（B）=0.9 mol/（L•min） B、υ（B）=0.6 mol/（L•min） C、υ（C）=0.5 mol/（L•min） D、υ（A）=0.5 mol/（L•min）

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物质	化学式	$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$
氢气	$H_{2} (g)$	―285.8
乙烯	$C_{2} H_{4} (g)$	―1411.0
乙醇	$C_{2} H_{5} O H (l)$	―1366.8
甲烷	$C H_{4} (g)$	―890.3

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
②	20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液

条件	保持温度为 $T$ /℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
$N O$ 物质的量 $/ m o l$	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
$N_{2}$ 物质的量 $/ m o l$	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80