高中化学沪科版-试题列表-第1450页

1、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是（）

A、微粒观：稀盐酸中含有

H_{2} O

和

H C l

分子 B、守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C、分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D、变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水

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2、电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

已知： Fe³⁺在溶液中会发生水解，当溶液呈酸性时可以抑制其水解

(1)、步骤①中，为加快反应速率，除搅拌外，还可以（任写一点）

(2)、步骤②过滤中，用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要

(3)、用FeCl₃—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为。

(4)、FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的是。

(5)、步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(6)、生成氢氧化物沉淀的pH如下表根据表中数据推测调节pH的范围是。

	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

(7)、上述流程路线中，除FeCl₃溶液外，还可用于循环利用的物质是。

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3、乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。

(1)、反应①的化学方程式是。

(2)、B的官能团名称是。

(3)、反应④的化学方程式是。

(4)、F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是。

(5)、E的分子式是C₂H₄O₂能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。

甲试管中反应的化学方程式是；反应类型是。

(6)、G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：。

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4、丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。

(1)、已知： ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)

Δ H_{1} =

② $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 117 k J / m o l$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 242 k J / m o l$

反应①的 $Δ H_{1} =$ 。

(2)、欲提高①反应中

C_{3} H_{8}

的平衡转化率，可采取的措施有____(填标号)。

A、增大

C_{3} H_{8}

的浓度 B、提高温度 C、恒容下通入惰性气体 D、使用高效催化剂

(3)、能表明该反应①达到平衡状态的是____(填字母)。

A、C₃H₈的转化率等于H₂的产率 B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、v(C₃H₈)与

v (H_{2})

的比值不变 D、混合气体的密度不变

(4)、某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为

1 0^{5} P a

，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，

C_{3} H_{8}

的转化率为。该反应的平衡常数

K_{p} =

Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”变小”或“不变”)。

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5、二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)、B装置使用的试液X为，其作用是。

(2)、装置E的作用是。

(3)、装置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是。

(4)、装置D内发生反应的化学方程式为。

(5)、工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂ ，该反应的离子方程式为。

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6、下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是（）

A、由甲图可知，反应在

t_{1}

时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B、由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C、由丙图可知，反应过程中

v_{正} > v_{逆}

的点是C点 D、由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时

v_{正} = v_{逆}

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7、化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、M易溶于水 B、M与乙酸乙酯互为同系物 C、M能发生加成反应和取代反应 D、M苯环上的一氯代物有2种

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8、下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是（）

A、①②③ B、②④⑤ C、②③ D、②⑤

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9、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=

\frac{c (x) c^{2} (y)}{c^{3} (z) c^{2} (w)}

，有关该平衡体系说法不正确的是（）

A、升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变 B、增大压强，w的质量分数减小 C、该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g)

\overset{}{⇌}

x(g)+2y(g) D、增大x气体浓度平衡向正反应方向移动

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10、2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）

A、该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B、该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C、ΔH=E₁-E₂ D、使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变

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11、已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O₂(g)

\overset{}{⇌}

SO₂(g)，K₁；

②H₂(g)+S(s) $\overset{}{⇌}$ H₂S(g)，K₂；则反应H₂(g)+SO₂(g) $\overset{}{⇌}$ O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

A、K₁－K₂ B、K₁·K₂ C、

\frac{K_{2}}{K_{1}}

D、

\frac{K_{1}}{K_{2}}

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12、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A、无色溶液：

K^{+}

、

M n O_{4}^{-}

、

N O_{3}^{-}

B、

c (F e^{3 +}) = 0.1 m o l / L

的溶液：

H^{+}

、

I^{-}

、

B r^{-}

C、使石蕊变红的溶液：

N H_{4}^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

D、

p H = 13

的溶液中：

N a^{+}

、

C l O^{-}

、

H C O_{3}^{-}

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13、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、14g C₂H₄中含有的C－H键的数目为2N_A B、密闭容器中，0.1molN₂和0.3molH₂催化反应后分子总数为0.2N_A C、标准状况下，6.72L三氯甲烷中含分子数为0.3N_A D、1molFe粉与足量氯气反应，转移电子数为2N_A

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14、下列化学用语中正确的是（）

A、甲基的电子式：

B、乙烷的结构式：

C、8个中子的氧原子的核素符号：₁₆O D、Cl－的结构示意图：

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15、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是（）

A、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂 B、高温可以杀死新冠肺炎病毒 C、“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 D、过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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16、25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题．

弱电解质

$H_{R} C O_{3}$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

HCN

HClO

$N H_{3} \cdot H_{2} O$

电离常数

$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 1}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a 1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.5 \times 1 0^{- 4}$

$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a} = 4.5 \times 1 0^{- 10}$

$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

(1)、常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力（填“增强”或“减弱”），

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离程度（填“增大”或“减小”）．

(2)、少量的

C O_{2}

通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为，该过程中，溶液中

c (C l O^{-})

会（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(3)、某同学用

0.2000 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液．平行滴定三次所得的实验数据如下表：

实验次数	1	2	3
消耗标准液体积/mL	20.02	23.45	19.98

①图中需用到的仪器为（填标号），所选仪器在使用前需要．

②NaOH溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列操作会使测定结果偏大的是（填标号）．

A．装待测液的锥形瓶未润洗 B．装标准液的仪器水洗后直接装液

C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外 D．滴定终点读数时俯视刻度线

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17、氮和氮的化合物与人类关系密切．已知：

ⅰ． $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅲ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、

2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

（用含a、b、c的式子表示）．

(2)、

T

℃时，

\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌ N H_{3} (g)

Δ H_{4} = d k J \cdot m o l^{- 1}

．各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注．图中决速步骤的反应方程式为；

d =

。

(3)、某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1mol

N_{2}

和3mol

H_{2}

，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图2．

①图中温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由大到小的顺序为，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是点．

②y点时， $N_{2}$ 的平衡转化率为；在温度 $T_{1}$ 时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 2}$ （ $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，用含 $p_{2}$ 的式子表示）．

③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是（填标号）．

A．温度升高， $K_{p}$ 将增大

B．当 $2 v (N_{2}) = v (N H_{3})$ 时，反应达到了平衡

C．当 $N_{2}$ 的体积分数不再改变时，反应达到了平衡

D．断裂1mol N≡N键的同时断裂6mol N―H键，说明反应达到了平衡

(4)、氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：

反应Ⅰ． $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$

反应Ⅱ． $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

测得相同时间内NO、 $N_{2}$ 的产率与温度的关系如图3所示．

图3

①反应Ⅱ为（填“放热”或“吸热”）反应．

②随着温度升高，NO的产率先增大后减小的原因为．

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18、化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义．请回答下列问题：

(1)、Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：

表示

S (s)

的燃烧热的热化学方程式为．

(2)、对于反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

：

①（填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行．

②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率的是（填标号）．

A．升高温度 B．压缩容器体积 C．增大 $O_{2}$ 浓度 D．再充入一定量的 $S O_{2}$

(3)、Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验．

实验步骤：

①量取50mL $0.25 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL $0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

仪器a的名称为，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是．

(4)、实验数据记录：

实验次数	反应物的初始温度 $T_{1}$ /℃			反应后体系的温度 $T_{2}$ /℃
实验次数	$H_{2} S O_{4}$ 溶液	NaOH溶液	平均值	反应后体系的温度 $T_{2}$ /℃
1	25.2	25.4		28.6
2	24.9	25.1		28.4
3	25.3	25.3		28.0
4	25.0	25.2		28.3

设实验所用的酸、碱溶液的密度均为 $1 g \cdot m L^{- 1}$ ，反应前后溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ ．计算该实验的 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

(5)、实验过程中，向

H_{2} S O_{4}

溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的

Δ H

（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用

0.55 m o l \cdot L^{- 1}

氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的

Δ H

．

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19、某研究性学习小组利用

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液和酸性

K M n O_{4}

溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	$0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$H_{2} O$	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液	$0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸	溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	25	3.0	3.0	2.0	2.0	6.4
2	25	4.0	2.0	$V_{1}$	2.0	5.0
3	25	5.0	1.0	2.0	$V_{2}$	$t_{1}$
4	25	1.5	4.5	2.0	2.0	$t_{2}$
5	50	5.0	$V_{3}$	2.0	2.0	$t_{3}$

(1)、实验中发生的化学反应的离子方程式为．

(2)、通过实验1、4，可探究（填外部因素）对化学反应速率的影响．通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则

V_{2} =

，

V_{3} =

；实验得出

t_{1}

（填“＞”、“＝”或“＜”）

t_{3}

．

(3)、0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

．进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是．

(4)、甲同学在实验1、2、3中观察到

K M n O_{4}

溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快．查阅资料获悉：

i． $H_{2} C_{2} O_{4}$ 与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应的一种机理如图所示：

ii． $M n^{3 +}$ 在溶液中呈紫红色，能发生反应 $M n^{3 +} + n C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {[M n_{2} {(C_{2} O_{4})}_{n}]}^{(3 - 2 n)}$ ， ${[M n {(C_{2} O_{4})}_{n}]}^{(3 - 2 n)}$ 通常呈青绿色； $M n O_{4}^{2 -}$ 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 $M n O_{4}^{-}$ 和 $M n O_{2}$ ．

①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为．

②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色．乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有 $M n O_{4}^{2 -}$ ．指导老师否定了该猜想，理由是．

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20、金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域．

T i C l_{4}

的一种制备方法为

T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C (s) ⇌ T i C l_{4} (g) + 2 C O (g)

Δ H = - 51 k J \cdot m o l^{- 1}

．下列说法中正确的是（）

A、该反应只有在高温下才能自发进行 B、恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C、该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D、恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量

C O (g)

，

T i C l_{4} (g)

的体积分数将增大

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