高中化学沪科版-试题列表-第145页

1、下列实验操作、对应的现象能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加足量磷酸	产生臭鸡蛋气味的气体	磷酸为强酸
B	将蓝色石蕊试纸浸入HClO溶液中	试纸变白色	次氯酸为弱电解质，不能使指示剂变色
C	加热盛有CuCl₂溶液的试管	溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色	[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $⇌$ [CuCl₄]^2- (黄色)+4H₂O为放热反应
D	向甲、乙两支试管中各加入2mL10%的H₂O₂溶液，向乙试管中加入2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液	乙试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、常温常压下，下列热化学方程式(ΔH的绝对值均正确)或有关结论正确的是

选项	已知条件	热化学方程式或结论
A	同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应 $H_{2} {(g)+Cl}_{2} (g)=2HCl(g)$	反应的ΔH不同
B	${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ 　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)	增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大
C	N₂(g)与H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时，放出热量92.4kJ	$N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 　ΔH=-92.4kJ·mol^-1
D	$H^{+} {(aq)+OH}^{-} {(aq)=H}_{2} O(l)$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1	${CH}_{3} {COOH(aq)+NH}_{3} {×H}_{2} O(aq)=$ ${CH}_{3} {COONH}_{4} {(aq)+H}_{2} O(l)$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是

A、步骤①中“净化”是为了防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C、步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 D、步骤④、⑤不利于提高NH₃的平衡产率

查看解析

4、已知：①

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} (g)+ \frac{15}{2} O_{2} {(g)=4CO}_{2} {(g)+5H}_{2} O(l)

ΔH₁=-2878kJ·mol^-1；

② $CH {({CH}_{3})}_{3} (g)+ \frac{15}{2} O_{2} {(g)=4CO}_{2} {(g)+5H}_{2} O(l)$ ΔH₂=-2869kJ·mol^-1。

下列说法错误的是

A、CH₃CH₂CH₂CH₃与CH(CH₃)₃互为同分异构体 B、稳定性：CH₃CH₂CH₂CH₃>CH(CH₃)₃ C、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)= CH(CH₃)₃(g) ΔH=-9kJ·mol^-1 D、反应①、②可分别表示CH₃CH₂CH₂CH₃、CH(CH₃)₃的燃烧热的热化学方程式

查看解析

5、用Na₂CO₃与醋酸(CH₃COOH)反应可制取CO₂。下列有关说法错误的是

A、电离方程式：H₂CO₃

⇌

2H⁺+CO

_{3}^{2 -}

B、该反应的离子方程式：CO

_{3}^{2 -}

+2CH₃COOH＝2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ C、常温下，电离常数：K(CH₃COOH)>K_a1(H₂CO₃) D、向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大

查看解析

6、已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：

下列关于三个反应进程的说法错误的是

A、生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B、平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C、ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ) D、X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应

查看解析

7、N₂O₅在一定温度下可发生反应：

{2N}_{2} O_{5} (g) ⇌ {4NO}_{2} {(g)+O}_{2} (g)

ΔH>0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法错误的是

A、500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10^-3mol·L^-1·s^-1 B、T₁温度下发生该反应，N₂O₅的平衡转化率为50% C、T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂ ，若T₁>T₂ ，则K₁>K₂ D、平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来2倍，则c(N₂O₅)=1.25mol·L^-1

查看解析

8、下列说法中正确的是

A、反应

{2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)

Δ H < 0

在任何温度下都不能自发进行 B、知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C、一定温度下，反应

2 NaCl (s) = 2 Na (s) + {Cl}_{2} (g)

的ΔH>0 ΔS>0 D、在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行

查看解析

9、工业制氢原理：

C (s) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CO (g) + H_{2} (g)

。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是

A、将炭块改为炭粉 B、加入高效催化剂 C、降低反应温度 D、增大水蒸气浓度

查看解析

10、速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是

A、煅烧硫铁矿时将其粉碎 B、合成氨时采用高温条件 C、食品抽真空包装 D、净水时加入明矾

查看解析

11、下列应用涉及的反应属于吸热反应的是

A、煤油与液氧作为火箭推进剂 B、Al和Fe₂O₃反应焊接钢轨 C、灼热的炭与CO₂反应制CO D、乙炔与氧气反应用于切割金属

查看解析

12、已知298K，101kPa时，

{CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) ΔH=-49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}

。该反应在密闭的刚性容器中分别于T₁、T₂温度下进行，CO₂的初始浓度为

0 .4mol \cdot L^{- 1}

，

c ({CO}_{2}) - t

关系如图所示。下列说法错误的是

A、T₁＞T₂ B、T₁下反应达到平衡时

c ({CH}_{3} OH) = 0.15 mol \cdot L^{- 1}

C、使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D、使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同

查看解析

13、下列实验能达成预期目的的是

实验
目的	A．制备银氨溶液	B．滴定未知浓度的 $HCl$ 溶液
实验
目的	C．铁制镀件电镀铜	D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、CaH₂是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是

A、装置①在加入试剂前无需检查装置气密性 B、仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e C、加热装置④之前必须检查气体的纯度 D、装置③的主要作用是防止空气中的CO₂、H₂O(g)进入装置④中

查看解析

15、我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是

A、CuAg电极反应为2HCHO+2H₂O﹣4e^﹣═2HCOO^﹣+H₂↑+2OH^﹣ B、CuRu电极反应为

{NO}_{3}^{-} +

6H₂O+8e^﹣═NH₃↑+9OH^﹣ C、放电过程中，OH^﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D、处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH

查看解析

16、I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题：

(1)、淡黄色固体②与水反应的化学方程式为。

(2)、NaH投入H₂O中，发生反应的化学方程式为。

(3)、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用，

图I、Ⅱ中能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为。

(4)、下列关于

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的说法不正确的是。

A．相同条件下的溶解度； ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$

B．可以用澄清石灰水区别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

C．可以用加热的方法除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$ 杂质

D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出的气体多

E． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液均显碱性

(5)、“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体，则产品中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量分数为 (用含w、m的式子表示)。

查看解析

17、NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

(1)、上述反应中氧化剂是。

(2)、根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有，①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。

(3)、某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

A、NaCl B、NH₄Cl C、HNO₃ D、H₂SO₄

(4)、请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O

(5)、请配平以下化学方程式：。

______Cu+_______HNO₃=_____Cu(NO₃)₂+______NO↑+______H₂O

若反应过程中消耗126g硝酸，还原剂和还原产物的质量比为。

查看解析

18、

Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ ，回答下列问题：

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母）

A.

{Ag}^{+}

B.

{Mg}^{2 +}

C.

{OH}^{-}

D.

{CO}_{3}^{2 -}

某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。

（2）试剂a、b分别为________（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有

{Cl}^{-}

、________（写离子符号）。

（3）“分离操作”的名称是________。

（4）向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为________。

Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入导电能力相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。

（5）表示滴加H₂SO₄溶液的导电能力变化为曲线________。

（6）曲线①s→a反应的现象为________。

（7）曲线②s→b反应的离子方程式为________。

查看解析

19、现有以下物质：①

NaOH

；②液氨；③

{BaCO}_{3}

固体；④熔融

{KHSO}_{4}

；⑤

Fe {(OH)}_{3}

胶体；⑥铜；⑦

{SO}_{2}

；⑧

{CH}_{3} COOH

；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），以上物质中属于电解质的是；

(2)、写出③和⑧反应的离子方程式。

(3)、写出

{KHSO}_{4}

在熔融状态下的电离方程式。

{KHSO}_{4}

在物质分类中属于（填字母）。

A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物

(4)、在

H^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

S^{2 -}

、

I^{-}

、S中，既有氧化性又有还原性的是。

查看解析

20、苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

编号

实验操作

实验结果

实验Ⅰ

测定下述实验过程的温度变化

实验Ⅱ

测定下述实验过程的pH变化

下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是

A、实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO₃ B、实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH C、滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO

_{3}^{-}

D、OH^-未参与该反应的实验证据是滴加Na₂CO₃溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合

查看解析

相关试卷