高中化学沪科版-试题列表-第145页

1、青蒿素是抗疟疾有效成分，曾经挽救成千上万人生命。因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学(医学)奖的中国科学家是

A、钱学森 B、侯德榜 C、屠呦呦 D、袁隆平

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2、

侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。

Ⅰ.某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。已知氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水约可溶解700体积的氨。

（1）制备 ${NaHCO}_{3}$ 时，应先从口(填“a”或“b”)通入(填“ ${CO}_{2}$ ”或“ ${NH}_{3}$ ”)。

（2）写出由饱和食盐水制备小苏打的化学方程式。

Ⅱ. 加热法测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ (假设只含 ${NaHCO}_{3}$ 杂质)纯度。

取样品 $100g$ 按下图装置进行实验。

（3）C中碱石灰的作用是，若无C装置测得结果将(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

（4）经测定B中增重 $6 .2g$ ，则 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的纯度为(写出计算过程，结果用百分数表示)。

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3、

Ⅰ.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

（1）“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为。

（2）若上述反应Ⅱ中，标况下，3.36L O₂参与反应，则转移电子数约为。

Ⅱ. ClO₂在常温下为黄色气体，熔点为−59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：4ClO₂ + 4OH⁻= 3 ${ClO}_{3}^{-}$ + ClO⁻ + 2H₂O。ClO₂的制备方法有多种。请回答下列问题：

（3）实验室可用图示中装置制备、收集ClO₂ (夹持装置略)。

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②为了使装置B能收集到更多的ClO₂ ，可采取的措施为(填一条)。

（4）ClO₂的稳定性较差，易分解，常用H₂O₂溶液和NaOH溶液将其转化为NaClO₂进行保存。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。若加入过量NaOH溶液，可能导致的后果是。

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4、

新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。

Ⅰ.“84”消毒液的配制

已知某“84”消毒液部分标签如下所示，回答下列问题：

净含量： $500 mL$ 密度： $1.2 g / {cm}^{3}$

主要成分：20％ $NaClO$ (质量分数)

$NaClO$ 摩尔质量： $74.5 g / mol$

注意事项：密封保存，易吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 变质

（1）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 $NaClO$ 固体配制 $230 mL 4.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaClO$ 消毒液，需要用托盘天平称量 $NaClO$ 固体的质量g。

（2）写出NaClO在水溶液中的电离方程式：。

（3）在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、。

（4）下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

Ⅱ.“84”消毒液性能探究

同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的 $pH = 12$ ；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；

步骤3：用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下。

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中 ${Cl}_{2}$ 、HClO、和 ${ClO}^{-}$ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

（5）由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。

（6）结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

（7）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 $18.0 mol / L$ 的浓硫酸配制 $100 mL$ 物质的量浓度为 $0.9 mol / L$ 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。

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5、回答下列问题。

(1)、现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

(2)、标准状况下，质量为66 g的CO₂的分子数约为个。

(3)、19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有

0.4 mol

{Cl}^{-}

离子，ACl₂的摩尔质量是。

(4)、标准状况下，17g

{NH}_{3}

与标准状况下L

H_{2} S

含有相同数目的氢原子。

(5)、若阿伏加德罗常数数值用N_A表示，单位mol^-1 ，则1个¹²C的质量为g。

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6、如图所示是模拟制备氯水并检验Cl₂性质的装置(夹持装置略去，挥发的HCl较少)。下列说法正确的是

A、烧瓶中固体试剂X应是MnO₂ B、水浴加热抽滤瓶能加快Cl₂与水反应速率，增大氯水中HClO的浓度 C、干燥有色布条褪色，说明Cl₂分子有漂白性 D、装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染

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7、下列装置、操作和实验目的不正确的是

A、图1装置可检验纯碱中是否含有钾元素 B、观察图2中澄清石灰水是否变浑浊可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C、图3滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热 D、图4装置若蘸有溴化钠溶液的棉球变成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球变成蓝色，可验证氧化性：

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}

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8、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A、Na₂CO₃固体(NaHCO₃)，加热至不再产生气体 B、CO₂气体(HCl)，通入饱和NaHCO₃溶液洗气 C、Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在氧气中加热 D、NaOH溶液(Na₂CO₃)，滴加适量CaCl₂溶液并过滤

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9、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、碳酸钙和盐酸反应：

{CO}_{3}^{2-}

＋2H^＋=CO₂↑＋ H₂O B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ C、氯气溶于水：Cl₂＋H₂O

⇌

H^＋＋Cl^-＋HClO D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、

Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} HClO (aq) \overset{光 照}{\to} O_{2} (g)

B、

Na \to_{Δ}^{O_{2}} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH

C、

NaCl(aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、

HCl(aq) \to_{常 温}^{{MnO}_{2} (s)} {Cl}_{2} (g) \overset{{Ca(OH)}_{2} (石 灰 乳)}{\to} {Ca(ClO)}_{2}

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11、下列关于物质性质的描述，不正确的是

A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾 B、氯气具有强氧化性，能将大多数金属氧化，生成金属氯化物 C、钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 D、钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠

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12、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A、S^2-→HS^- B、Na₂SO₃→SO₂ C、SO₂→S D、H₂S→S

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13、下列溶液中，Cl^-物质的量浓度最大的是

A、200mL 0.5 mol·L^-1NaCl 溶液 B、100mL 0.8mol·L^-1 NaClO 溶液 C、800mL 0.3mol·L^-1NaCl 溶液 D、1000mL 0.6 mol·L^-1NaClO₃ 溶液

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14、下列透明溶液中能大量共存的离子组是

A、K⁺、Cu²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

B、H⁺、Na⁺、OH^-、

{SO}_{4}^{2-}

C、K⁺、Na⁺、

{HCO}_{3}^{-}

、OH^- D、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、

{SO}_{4}^{2-}

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15、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C、过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具供氧剂 D、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

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16、下列说法正确的是

A、0.1molNa₂O₂固体中含有的阴阳离子数目之比为1：1 B、标准状况下，4.48LH₂O的分子数约为1.204×10²³ C、0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有

0.2 {molNa}^{+}

D、在标准状况下，等体积的NH₃和O₂中所含分子数之比为1∶1

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17、向含有FeCl₃和FeCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe₃O₄)。下列有关说法正确的是

A、形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B、可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C、向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液也可得到该黑色分散系 D、用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路

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18、布洛芬(C₁₃H₁₈O₂)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是

A、布洛芬中含有金属元素和非金属元素 B、1个布洛芬分子中含有32个原子 C、布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：16 D、布洛芬属于氧化物

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19、铜和

{Fe}_{2} O_{3}

在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和

{Fe}_{2} O_{3}

的工艺流程如图所示。

已知： $FeS + 2 HCl = {FeCl}_{2} + H_{2} S ↑ 、 2 Fe {(OH)}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

(1)、高温焙烧时发生的反应是

{CuFeS}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {SO}_{2} + FeS + Cu

，该反应中，氧化剂是；

0.5 {molO}_{2}

参加反应时，反应中转移电子mol。

(2)、

{Cl}_{2}

具有较强的氧化性，

{Fe}^{2 +}

具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式。

(3)、向溶液B中通入

{NH}_{3}

后发生反应的离子方程式为。

(4)、工业上用生物法处理

H_{2} S

的原理为(硫杆菌作催化剂)：

H_{2} S + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = S ↓ + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}, 4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

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20、

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 。

已知：在较高温度下，氯气与碱反映生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${ClO}_{3}^{-}$ ； ${AgClO}_{3}$ 易溶于水；KCl和 ${KClO}_{3}$ 的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是。

（2）d中化学反应的离子方程式是。

（3）装置e的作用是。

（4）结合KCl和 ${KClO}_{3}$ 的溶解度曲线，补充完整获取 ${KClO}_{3}$ 晶体的实验方案：反应结束后，将装置c试管内溶液转移至，干燥，得到 ${KClO}_{3}$ 晶体。［实验中必须使用的试剂：稀 ${HNO}_{3} 、 {AgNO}_{3}$ 溶液，冰水]

II．用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是 ${Cl}_{2}$ 、 ${ClO}^{-}$ 和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于 ${ClO}^{-}$ 。

（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式为。

（6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是。

（7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是。

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