高中化学沪科版-试题列表-第1393页

1、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。

回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，与

L i

的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、

L i H

是一种储氢材料。

① $L i$ 与 $H$ 中第一电离能较小的元素是。

②离子半径： $L i^{+}$ $H^{-}$ （填“>”“=”或“<”）。

(3)、已知金属锂晶体为FCC（面心立方晶格），面心立方紧密堆积结构示意图如下：

①晶胞中锂的配位数为。

②若锂原子的半径为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则锂晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出含有a、 $N_{A}$ 的计算式即可）。

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2、检验

C r_{2} O_{7}^{2 -}

的反应有如下两种途径。下列说法正确的是（）

A、反应①中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被还原 B、乙醚与

C r O_{5}

中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察 C、反应②为：

2 C r O_{5} \cdot O {(C_{2} H_{5})}_{2} + 6 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 O_{2} ↑ + 3 H_{2} O + 2 C_{2} H_{5} O C_{2} H_{5}

D、反应③中溶液pH越小，反应速率越慢

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3、氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是（）

A、过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B、过程Ⅱ中每生成1mol

O_{2}

时，转移电子的数目约为4×6.02×10²³ C、过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D、整个过程中

N i^{2 +}

⁺作催化剂

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4、乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：

H C \equiv C H + H_{2} O \to_{△}^{催 化 剂} C H_{3} C H O ， 2 H_{2} C = C H_{2} + O_{2} \to_{加 热 加 压}^{催 化 剂} 2 C H_{3} C H O

。以下叙述不正确的是（）

A、

C_{2} H_{4}

的电子式为

H ： \overset{\underset{· ·}{H}}{C} ： ： \overset{\underset{· ·}{H}}{C} ： H

B、根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 C、乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为

1.204 \times 1 0^{24}

D、标准状况下，11.2L

C_{2} H_{2}

中含有π键的数目约为

1.204 \times 1 0^{24}

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5、已知反应：

2 C H_{3} C O C H_{3} (l) ⇌_{}^{催 化 剂} C H_{3} C O C H_{2} C O H {(C H_{3})}_{2} (l)

。取等量

C H_{3} C O C H_{3}

，分别在

0 ℃

和

20 ℃

下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（

α - t

曲线）如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线a代表

0 ℃

下

C H_{3} C O C H_{3}

的

α - t

曲线 B、

0 \sim 20 m i n

内，

C H_{3} C O C H_{3}

的平均反应速率

\frac{v (0 ℃)}{v (20 ℃)} < 1

C、升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大

C H_{3} C O C H_{3}

的平衡转化率 D、从

α = 0

到

α = 0.113

，

C H_{3} C O C H_{2} C O H {(C H_{3})}_{2}

的产量

\frac{Δ n (0 ℃)}{Δ n (20 ℃)} = 1

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6、

W 、 X 、 Y 、 Z

为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，

Y 、 Z 、 W

的最外层电子数成等差数列。下列叙述错误的是（）

A、元素的第一电离能：

Y < Z < W < X

B、元素的电负性

Z < X

且

Z X_{4}

分子具有正四面体形结构 C、与氢形成的共价键键能：

H - W > H - X

D、Y与X形成的化合物为离子化合物

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7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料 B、氧化铝的熔点高，可用于电解铝 C、氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D、铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂

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8、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、

C O_{2}

B、

N a_{2} O_{2}

C、

F e O

D、

A l_{2} O_{3}

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9、类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是（）

选项	事实	类比
A	过滤时，玻璃棒起到引流作用	结晶时，玻璃棒也起到引流作用
B	干冰升华时破坏了范德华力	碘晶体升华时也只破坏范德华力
C	苯不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	甲苯也不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
D	电解熔融的 $M g C l_{2}$ 制备单质镁	电解熔融的 $A l C l_{3}$ 可制备单质铝

A、A B、B C、C D、D

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10、向

100 m L F e l_{2}

溶液中逐渐通入

C l_{2}

，溶液中某些离子的物质的量随

n (C l_{2})

的变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A、

C l^{-}

、

I_{2}

、

F e^{2 +}

、

I^{-}

的还原性依次增强 B、原溶液的物质的量浓度为

1 m o l \cdot L^{- 1}

C、当

n (C l_{2}) = 0.12 m o l

时，溶液中

n (F e^{2 +}) ： n (F e^{3 +}) = 2 ： 3

D、当溶液中

n (C l^{-}) ： n (I O_{3}^{-}) = 8 ： 1

时，反应中共转移0.8mol电子

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11、金属腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法正确的是（）

A、金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质发生化学反应的过程 B、铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C、纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 D、钢铁设施采用牺牲阳极法时，需将钢铁连接到直流电源的负极

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12、下列实验现象不能用相应的方程式解释的是（）

A、久置的浓硝酸呈黄色：

4 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \end{array} 4 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、用

C u C l_{2}

溶液做导电实验，灯泡发光：

C u C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} C u^{2 +} + 2 C l^{-}

C、硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：

2 H_{2} S O_{3} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}

D、喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝：

C O_{2} (a q) \overset{}{⇌} C O_{2} (g)

Δ H > 0

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13、下列关于能量的说法不合理的是（）

A、能量变化是化学变化的基本特征之一 B、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 C、由于石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D、“嫦娥五号”中砷化镓太阳能电池将化学能直接转化为电能

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14、中医药典记载木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以检验黑木耳中含有铁元素、并测定铁元素含量。实验过程如下：

(1)、Ⅰ．定性检验
“灼烧”中用于盛装黑木耳的仪器是。

(2)、甲同学往“酸浸”所得溶液中加入高锰酸钾，发现溶液的紫红色褪去，因此得出“此酸浸溶液中含

F e^{2 +}

”的结论。乙同学不赞同甲同学的观点，乙同学的理由是。

(3)、Ⅱ．定量分析1——高锰酸钾滴定法

取一定量待测液，利用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出 $N H_{3} O H^{+}$ 与 $C l^{-}$ ）将溶液中 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ ，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为；再利用酸性高锰酸钾溶液氧化 $F e^{2 +}$ ，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积以计算铁元素含量。

(4)、配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时，下列操作会使铁元素含量测量值偏高的是____。

A、没有进行洗涤操作 B、定容时俯视容量瓶的刻度线 C、摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D、转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(5)、Ⅲ．定量分析2——吸光度法

取10mL待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600（吸光度与 $F e^{2 +}$ 的浓度关系如下图所示）。

该黑木耳中铁元素的含量（溶液密度为 $1 g \cdot m L^{- 1}$ ）＝（mg/100g）。

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15、金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。

根据以上信息回答下列问题：

(1)、B的化学式， M的俗名为。

(2)、写出E→M的化学方程式：。

写出工业上由C制F的离子方程式：。

(3)、下列说法正确的是____。

A、E属于碱性氧化物 B、F、M可用作食用碱或工业用碱 C、实验室将A保存在煤油或石蜡油中 D、工业上由C制取F，应先通

C O_{2}

再通

N H_{3}

(4)、探究F的某些化学性质，用

C O_{2}

传感器测定密闭装置中

C O_{2}

的分压。

实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得 $C O_{2}$ 的分压的变化曲线如下图所示：

请用离子方程式解释上述现象：。

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16、下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题。

(1)、氯元素在周期表中的位置为，上述物质中氯元素只具有还原性的是。

(2)、上述物质中NaClO的是“84”消毒液的有效成分，若与洁厕灵（主要成分HCl）混用，会产生有毒气体，若标准状况下产生22.4L气体，转移的电子数为。

(3)、利用

C l_{2}

可制取“84”消毒液，实验室制取

C l_{2}

的离子方程式为。

(4)、

C l O N O_{2}

可与水反应生成两种酸，请写出对应化学方程式。

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17、按要求填空。

(1)、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，则中子数为176的Ts的核素符号是。

(2)、漂粉精可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于游泳池等场所的消毒剂，其主要成分是。

(3)、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成

C O_{2}

和

N_{2}

。指出上述反应中的氧化剂与氧化产物的物质的量之比。

(4)、现有NaCl、

N a_{2} C O_{3}

，和

B a {(O H)}_{2}

三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与

B a {(O H)}_{2}

反应的离子方程式。

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18、有一水溶液含有以下离子中的若干种：

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

、

B a^{2 +}

、

H C O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知：

H C O_{3}^{-} + O H^{-} = H_{2} O + C O_{3}^{2 -}

）

第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。

第二份加足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，下列推测正确的是（）

A、原溶液中肯定存在的离子为

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

H C O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、原溶液中

K^{+}

的物质的量浓度一定为

1 m o l \cdot L^{- 1}

C、原溶液中一定不存在

C l^{-}

D、原溶液中

H C O_{3}^{-}

的物质的量浓度为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

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19、下列实验操作，现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	溶液中一定存在 $N a^{+}$ ，可能存在 $K^{+}$
C	向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊	原无色溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色	证明氯气具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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20、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是（）

A、氯水pH和

C l^{-}

浓度随时间不断减小 B、将足量氯水加入NaHCO，溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C、氯水pH减小主要原因是光照引起了

C l_{2}

溶解度减小 D、新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中

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