高中化学沪科版-试题列表-第1392页

1、中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质（如槲皮素、木犀草素等）对

C O V I D - 19

病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G的化学合成路线如图所示。

已知：

ⅰ. $R_{1} - C O R_{2} + H O - R_{3} \to_{}^{H^{+}}$ （ $R_{1} 、 R_{2}$ 为烃基或氢， $R_{3}$ 为烃基）

ⅱ. $\overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to}$ $+ R_{4} O H$ （ $R_{1} 、 R 、 R_{3}$ 为烃基或氢， $R_{4}$ 为烃基）

(1)、G的分子式为，其中含氧官能团的名称是。

(2)、A

\to

B反应条件为。

(3)、C的名称为，共面原子最多为。

(4)、C

\to

D的化学方程式是。

(5)、下列说法正确的是。（填字母序号）

a. $1 m o l D$ 最多能与 $3 m o l H_{2}$ 或2mol NaOH反应

b.可以用酸性 $K M n O_{4}$ 是否褪色检验D已完全转化为E

c.E的沸点比低

d.与F为同系物

(6)、符合下列条件E的所有同分异构体的结构共有种。

a.苯环上的一氯代物只有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式。

(7)、已知

E \to F

的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是。

(8)、F经三步转化为G的路线：

F \to_{第 一 步}^{C_{2} H_{5} O N a} 中 间 产 物 1 \to_{第 二 步}^{H^{+} 、 △} 中 间 产 物 2 \overset{第 三 步}{\to} G

，已知：中间产物1、中间产物2与F互为同分异构体，中间产物1的结构简式；第二步的反应类型是；第三步所用的试剂和条件。

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2、印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂1.5mol/L，FeCl₂3.0mol/L，FeCl₃1.0mol/L，HCl3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)、取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液（填“红色”或“蓝色”、“紫色”），证明废液含有FeCl₃。

(2)、上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）。

(3)、操作Ⅰ是，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和。

(4)、FeCl₂溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为。

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3、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：

请回答以下问题

(1)、写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因(用化学方程式表示，写一个即可)

(2)、写出

N a H C O_{3}

的电离方程式；

N a H C O_{3}

溶液常因温度过高而分解含有少量

N a_{2} C O_{3}

，除去杂质

N a_{2} C O_{3}

的方法为（用离子方程式表示)。

(3)、向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的

C O_{2}

（忽略溶液体积的变化），充分反应后，得到

N a_{2} C O_{3}

和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol.L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①AB段发生反应的离子方程式。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是。

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4、常温下，向

20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} {(C H_{3})}_{2} N H \cdot H_{2} O

（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol·L^－1盐酸，滴定曲线如图甲所示，含C微粒的物质的量分数

σ

随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是（）

A、e点时，溶液中

c (C l^{-}) = 2 c [{(C H_{3})}_{2} N H \cdot H_{2} O] + 2 c [{(C H_{3})}_{2} N H_{2}^{+}]

B、S点对应溶液的pH约为11.5 C、常温下

{(C H_{3})}_{2} N H \cdot H_{2} O

的电离常数为

1 \times 1 0^{- 4}

D、d点时，溶液中

c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c [{(C H_{3})}_{2} N H \cdot H_{2} O]

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5、已知：

p O H = - l g c (O H^{-})

。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱

(B O H)

溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、若向

0.1 m o l / L B O H

溶液中加水稀释，则溶液中

\frac{c (O H^{-})}{c (B O H)}

增大 B、室温下，BOH的电离平衡常数

K = 1 \times 1 0^{- 4.8}

C、P点所示的溶液中：

c (C l^{-}) > c (B^{+})

D、N点所示的溶液中：

c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-}) - c (B O H)

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6、铁铝矾

[A l_{2} F e {(S O_{4})}_{4} \cdot x H_{2} O]

有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液显中性 B、该溶液中：

2 c (A l^{3 +}) + c (F e^{2 +}) + c (H^{+}) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 c (S O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-})

C、在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为

A l_{2} O_{3} 、 F e_{2} O_{3}

D、向该溶液中加入

B a (O H)_{2}

溶液，当

S O_{4}^{2 -}

完全沉淀时，

A l^{3 +} 、 F e^{2 +}

恰好被完全沉淀

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7、下列关于

F e^{3 +} 、 F e^{2 +}

的说法错误的是（）

A、

F e_{3} O_{4}

中铁元素有

+ 2

价和

+ 3

价，

F e_{3} O_{4}

是混合物 B、配制

F e C l_{3}

溶液时，先将

F e C l_{3}

晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、

F e

溶于一定量稀硝酸中可能生成

F e^{3 +}

和Fe²^＋ D、向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²^＋被氧化

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8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：

F e^{3 +} 、 M g^{2 +} 、 S C N^{-} 、 C l^{-}

B、

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{- 12}

的溶液中：

K^{+} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}

C、

c (F e^{2 +}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 M n O_{4}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

D、能使甲基橙变红的溶液中：

N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}

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9、科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用

M n O_{2}

氧化废电池浸出液中的

F e^{2 +}

（酸性条件下，

M n O_{2}

被还原为

M n^{2 +}

），再加适量

N a_{2} C O_{3}

溶液调

p H

使

F e^{3 +}

转化为

F e (O H)_{3}

沉淀.研究发现

p H

对

F e^{2 +}

氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

图1

图2

下列说法错误的是（）

A、由图1可推断

M n O_{2}

的氧化性随浸出液

p H

增大而减弱 B、若起始浸出液

p H = 1 ， M n O_{2}

与

F e^{2 +}

反应一段时间后，浸出液

p H

会减小 C、

F e^{3 +}

转变为沉淀的离子方程式为

2 F e^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

D、推测若用

N a H C O_{3}

溶液调

p H

也可以使

F e^{3 +}

转化为

F e (O H)_{3}

沉淀

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10、根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向 $F e S O_{4}$ 溶液中滴加 $N a O H$ 溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色	$F e (O H)_{2}$ 有还原性
B	向某溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有Cl^－
C	向某溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去	原溶液中一定含有 $F e^{2 +}$
D	向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液中：

F e^{3 +} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}

B、酸性溶液中：

K^{+} 、 F e^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 M n O_{4}^{-}

C、澄清透明的溶液中：

K^{+} 、 H^{+} 、 I^{-} 、 F e^{3 +}

D、使酚酞变红色的溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 C l O^{-} 、 C l^{-}

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12、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、CO₂ B、

N a_{2} O_{2}

C、

F e O

D、

A l_{2} O_{3}

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13、一定量

C O_{2}

通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入

n (H C l)

与生成

n (C O_{2})

的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、XY段发生反应的离子方程式为

H C O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{2} ↑

B、原溶液中

c (N a O H) = 6 m o l / L

C、通入的

气体体积为44.8L D、溶液A中含

N a_{2} C O_{3}

和

各1 mol

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14、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A、铁粉与稀硫酸反应：

2 F e + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

B、钠与水反应：

N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

C、鸡蛋壳（主要成分为

C a C O_{3}

）醋酸反应：

C a C O_{3} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、小苏打与盐酸反应：

H C O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O

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15、下列关于铝的叙述不正确的是（）

A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、在化学反应中，铝容易失去电子，作氧化剂 C、在常温下，铝能与NaOH溶液反应 D、铝是一种比较活泼的金属

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16、有关

N a_{2} O_{2}

的叙述不正确的是（）

A、是淡黄色固体 B、可以作供氧剂 C、应密封保存 D、氧元素的化合价为-2价

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17、实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：

相关信息列表如表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118.	与水、乙醇互溶

装置示意图如图所示，实验步骤为：

部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ，边搅拌边加热，至固体全

②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：

(1)、实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是。

(2)、仪器B的名称是；冷却水应从（填“a”或“b”）口通入。

(3)、实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是。

(4)、在本实验中，

F e C l_{3}

为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的

F e C l_{3}

并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行（填“是”或“否”），简述判断理由。

(5)、本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是。

(6)、若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a.热水

b.乙酸

c.冷水

d.乙醇

(7)、本实验的产率最接近于（填标号）。

a.85%

b.80%

c.75%

d.70%

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18、海水资源开发利用的部分过程如图所示。

(1)、向苦卤中通入

C l_{2}

制备溴的离子方程式为：。

(2)、从

M g C l_{2}

制取金属

M g

，工业上常用方法。

(3)、粗盐中含的杂质离子有

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

，提纯过程中加入试剂的顺序不正确是。

A. $N a O H$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、盐酸
B. $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、盐酸

C. $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 、盐酸
D. $B a (O H)_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、盐酸

实验过程中，请简述验证溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全的简单操作及现象是。

(4)、加入盐酸的目的是。

(5)、从除杂后的氯化钠溶液中获得

N a C l

固体需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和。

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19、某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Cu²⁺ ，工厂为了减少环境污染，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：

(1)、固体A的成分是。（用化学式表示）

(2)、写出B→D的离子方程式。要检验溶液D中是否含有

F e^{3 +}

所需的试剂是（用化学式表示）溶液，若含有

则观察到的现象是。

(3)、溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是。

(4)、写出铁红在工业上的一种主要用途：。

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20、有机物X是一种药物合成的中间体，其结构简式为

。X的一种合成路线如图所示（分离方法和其他产物略）。

(1)、下列关于有机物X的说法错误的是____（填标号）。

A、属于芳香族化合物 B、分子中所有原子一定在同一平面 C、核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1 D、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

(2)、步骤Ⅰ的反应条件是，步骤Ⅱ的反应类型是。

(3)、步骤Ⅲ和Ⅵ在合成有机物X过程中的目的是。

(4)、步骤Ⅴ的第①步反应的化学方程式为。

(5)、Z是有机物Y的同分异构体，且满足三个条件：①含有—CONH₂；②能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂；③苯环上的一氯取代产物有两种。则Z的结构简式为。

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