高中化学沪科版-试题列表-第1235页

1、传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是（）


A．商周傩戏使用的青铜面具	B．战国礼乐使用的青瓷甬钟	C．宋元杂剧使用的缂丝团扇	D．清皮影戏使用的牛皮人偶

A、A B、B C、C D、D

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2、柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含 Fe₂O₃、SiO₂、少量Al₂O₃等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：调节溶液的pH可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，下表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－¹计算)：

金属离子	Al³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
沉淀开始pH	3.1	5.9	1.2
沉淀完全 pH	5.1	6.9	3.2

(1)、基态Fe价电子排布式为。Si处于元素周期表的区。

(2)、“浸泡”时加入过量硫酸的目的：。

(3)、“除杂”时有同学提出下列两种途径，

途径一：

途径二：

①请选择较合理的途径并说明理由。

②“加铁粉”时发生主要反应的离子方程式。

(4)、“制备FeCO₃”时，Na₂CO₃溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO₃产率的影响如图：

Na₂CO₃溶液的浓度大于 4 mol/L时，FeCO₃的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是。

(5)、已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“制备FeCO₃”中得到的FeCO₃制备柠檬酸亚铁晶体：，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇)

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3、本维莫德（G）是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：

其中，-Ph为苯基（，即苯失去一个H得到的原子团）。

(1)、室温下，在水中A的溶解度比B的（填“大”或“小”或“无差别”）。

(2)、A→B的主要目的为。

(3)、Y的分子式为C₃H₈O，其结构简式为。

(4)、B→C的反应类型为。

(5)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。

(6)、写出以

为原料制备

的合成路线流程图（须用Ph₃P，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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4、ClO₂是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的ClO₂气体易爆炸。常见制备ClO₂的方法如下：

(1)、Ⅰ．利用NaClO₂与纯净的Cl₂反应可制得ClO₂和NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。

装置B中试剂为。

(2)、装置E中所盛试剂是CCl₄ ，其作用为。

(3)、Ⅱ．草酸(H₂C₂O₄)、氯酸钾和适当浓度的H₂SO₄溶液反应制取ClO₂ ，反应的化学方程式为

2KClO₃＋H₂C₂O₄= K₂CO₃＋CO₂↑＋2ClO₂↑＋H₂O。

该方法制备ClO₂的优点是。

(4)、Ⅲ．以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂ ，再用水吸收获得ClO₂溶液。在ClO₂的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对ClO₂纯度、吸收率的影响。

已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^-氧化成SO₄^2- ，写出该法制备ClO₂

气体的离子方程式：，由图可知，反应时采取的适宜措施是。

(5)、某校化学学习小组拟以“

\frac{m ({C l O}_{2})}{m ({N a C l O}_{3})} \times 100 %

”作为衡量ClO₂产率的指标。取NaClO₃样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO₂溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应，过量Fe^2＋再用0.05000 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

4H^＋+ ClO₂+ 5Fe²^＋= Cl^－+ 5Fe³^＋+ 2H₂O；

H^＋+ Fe²^＋+ Cr₂O―― Cr³^＋+ Fe³^＋+ H₂O (未配平)，试计算ClO₂的产率

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5、

(1)、已知。

①的酮羰基相邻碳原子上的C－H键极性强，易断裂，原因是。

②该条件下还可能生成一种副产物，与B互为同分异构体。该副产物的结构简式是。

(2)、已知：C₂H₅OH(g) = C₂H₅OH(1) △H₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

H₂O(g) = H₂O(l) △H₃＝－Q₃ kJ·mol^－1

则C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) = 2CO₂(g)＋3H₂O(l) △H＝kJ·mol^－1（用含有Q₁、Q₂、Q₃的式子表示），若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ。

(3)、①Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。

该物质的化学式为。

②CuBr₂的水溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为 [Cu(H₂O)₄]^2＋， 1 mol [Cu(H₂O)₄]^2＋含有σ键的数目为。[Cu(H₂O)₄]^2＋的结构式可表示为。

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6、下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

	探究方案	探究目的
A	将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，向体系中加稀硝酸调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色	确定卤代烃中卤素原子种类
B	取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化	验证乙醇发生消去反应
C	向1 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5 mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀	确定X中是否含有醛基结构
D	向Fe(NO₃)₂溶液中滴加硫酸酸化的H₂O₂溶液，观察溶液颜色变化	证明氧化性H₂O₂> Fe^3＋

A、A B、B C、C D、D

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7、抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得。

下列说法正确的（）

A、化合物Y含有的官能团为酯基和酰胺基 B、化合物X和Z可以用FeCl₃溶液鉴别 C、应化合物X与足量H₂反应，得到的产物含有2个手性碳原子 D、化合物Z在酸性条件下水解得到3种不同有机物

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8、一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag₂Se等)中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、Se的核外电子排式为[Ar]4s²4p⁴ B、“焙烧”时，Ag₂Se与O₂反应每消耗1 mol O₂ ，转移的电子总数为4 mol C、甲酸还原H₂SeO₃反应的化学方程式为：H₂SeO₃+2HCOOH=Se↓+2CO₂↑+3H₂O D、用得到的银可制得氯化银（晶胞如图所示），氯化银晶胞中Ag^＋周围最近且等距离的Ag^＋的数目为8

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9、下列表示或分析正确的是（）

A、C₂H₂的燃烧热为1299.6 kJ·mol^－1。乙炔燃烧的热化学方程式为C₂H₂(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(g) ΔH＝－1299.6 kJ·mol^－1 B、少量CO₂通入足量苯酚钠溶液：C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O→C₆H₅OH + NaHCO₃ C、已知：N₂(g)+3H₂(g)

=_{铁 触 媒}^{45 0^{∘} C 、 20 M P a}

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。用E表示键能，则：E_(N≡N)+ 3E_(H_－_H)－6E_(N_－_H)＝92.4 kJ·mol^－1 D、硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu^2＋+ 2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2NH₄⁺

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10、下列说法正确的是（）

A、分子式为C₉H₁₄Cl₂的有机物可能属于芳香族化合物 B、H₂O₂分子结构示意如图所示，H₂O₂为非极性分子 C、常温下，正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低 D、相同条件下，CF₃COOH溶液的酸性比CHCl₂COOH溶液的酸性强

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11、阅读下列材料，回答问题：阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的pH范围为7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注NaHCO₃溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：

用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸（）连接起来，可得到缓释阿司匹林，

其结构如下：

(1)、下列关于水杨酸与乙酰水杨酸的说法不正确的是（）

A、1 mol水杨酸与足量的Na反应可产生1 mol H₂ B、1mol乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应最多可消耗2 mol NaOH C、静脉滴注NaHCO₃是通过调节血液的pH来达到解毒目的 D、1 mol 醋酸酐分子中含碳氧σ键数目为4 mol

(2)、下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是（）

A、聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、缓释阿司匹林的每个链节中含有4个碳原子 C、阿司匹林与水分子能形成氢键 D、酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物

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12、已知O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理如题3图所示，下列说法正确的是（）

A、SO₂的键角小于120° B、

{N O}_{3}^{-}

和H₂O中心原子的杂化方式相同 C、N的价电子轨道排布式为

D、

H O \cdot

参与了反应，其电子式为

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13、X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X)<r(M)<r(N) B、XZ₂和MZ₂的晶体类型相同 C、第一电离能：I₁(X)<I₁(Z)<I₁(Y) D、最高价氧化物对应水化物的酸性：N＜M

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14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图1装置制备乙酸乙酯 B、用图2检验电石与水反应产生的乙炔 C、用图3装置用酒精萃取碘水中的碘 D、用图4验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚

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15、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（）

A、

B、

C、

D、

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16、下列变化中，由加成反应引起的是（）

A、乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 B、甲烷与氯气混合后，在光照条件下，黄绿色逐渐消失 C、在催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯 D、乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色

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17、下列说法正确的是（）

A、图为质谱图

B、

的命名：2－甲基丁烷 C、乙烯的结构简式为CH₂CH₂ D、NH₃的VSEPR模型为

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18、铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)、用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2

C O_{3}^{2 -}

+HS^-=2[Fe(CN)₆]^4-+ 2

H C O_{3}^{-}

+S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为；电解过程中阴极区溶液的pH(填“变大”、 “变小”或“不变")。

(2)、以铁为电极电解除铬，如图2

已知： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ + H₂O=2 $C r O_{4}^{2 -}$ +2H⁺

氧化性： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ＞ $C r O_{4}^{2 -}$

①电解过程中主要反应之一： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ +6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是。

②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是。

(3)、高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰

已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水

①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式。

②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是。

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19、室温下，某一元弱酸HA的电离常数

K = 1.6 \times 1 0^{- 6}

.向20.00mL浓度约为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

HA溶液中逐滴加入

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的标准NaOH溶液，

(1)、滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是____（填字母序号）.

A、滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定 C、滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定 D、滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(2)、若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L.（保留4位有效数字）

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

(3)、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	电离平衡常数（ $K_{a}$ ）
$C H_{3} C O O H$	$1.75 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$H_{2} S$	$K_{a 1} = 1.1 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$

①等浓度的 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $H S^{-}$ 结合的 $H^{+}$ 能力由强到弱的顺序为：.

②将过量 $H_{2} S$ 气体通入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的离子反应方程式为：.

(4)、已知草酸为二元弱酸：

H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ H C_{2} O_{4}^{-} + H^{+}

K_{a 1}

，

H C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ C_{2} O_{4}^{2 -} + H^{+}

K_{a 2}

，常温下，向某浓度的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中

H_{2} C_{2} O_{4}

、

H C_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

三种微粒的物质的量分数（

δ

）与溶液pH的关系如图所示.则

p H = 2.7

时，溶液中

\frac{c^{2} (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})} =

.

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20、回答下列问题：

(1)、某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是。

②4min时，υ_正υ_逆(填“>”“<”或“=")。

③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(X)=0.3mol·L^-1·s^-1 ，乙：υ(Y)=0.12mol·L^-1·s^-1 ，丙：υ(Z)=9.6mol·L^-1·min^-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

④下列措施能增大该反应速率的是(选填字母)

A．升高温度 B．恒容条件下充入Ar气

C．减小Z的浓度 D．将反应容器体积缩小

(2)、反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在一定温度下

2 L

密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。

a.2υ_逆(NO)=υ_正(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．υ(NO₂)=2υ(O₂)

d．容器内的密度保持不变

e．容器内混合气体平均相对分子质量不变

f．c(NO)：c(O₂)：c(NO₂)=2：1：2

g．容器内气体颜色不变

(3)、常见的烟道气中除去SO₂的方法之一：2CO(g)+SO₂(g)⇌2CO₂(g)+S(l) (ΔH<0)，该反应的平衡常数表达式为。若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减少了1.6g，则0～5min的平均反应速率υ(SO₂)=。

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