高中化学沪科版-试题列表-第1090页

1、无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）

A、

S i

最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族 B、

S i O_{2}

是酸性氧化物，可以与水反应：

S i O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3}

C、硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 D、碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大

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2、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）

	常见古诗文记载	化学知识
A	《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。	泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B	《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。	冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C	《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。	石碱具有碱性，遇酸产生气体
D	《天工开物》：凡研硝(KNO₃）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。	性质不稳定，撞击易爆炸

A、A B、B C、C D、D

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3、为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

(1)、Zr原子序数为40，价电子排布为：4d²5s² ，它在周期表中的位置为。

(2)、CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe²⁺形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O₂⇌O₂+Hb·CO

①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用氢化物化学式表示)。

②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe²⁺配位时，配位原子均不是O原子，理由是：。

③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：

(3)、为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。

①该复合型物质的化学式为。

②已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为ρg/cm³。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为cm。（设N_A为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。

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4、已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

(1)、Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu²⁺的电子排布式为。

(2)、Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。

(3)、配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中

σ

键和π键数目之比是；N₂O与CO₂互为等电子体，结构相似，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为。

(4)、立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。

①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个；

②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；B ( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为；

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5、元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。

(1)、比较离子半径：F^-O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)、Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。

(3)、元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。

(4)、已知H₃PO₄为三元酸，其结构式为：

。次磷酸(H₃PO₂)中P的成键情况与H₃PO₄中的相同，则H₃PO₂的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H₃PO₂)充分反应，则化学方程式为。

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6、按要求回答下列问题：

(1)、①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。

③Cu原子的结构示意图为。

(2)、H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。

(3)、

H C N

是直线形分子，

H C N

是分子(填“极性”“非极性”)。

H C l O

的电子式为。

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7、下列说法中正确的有（）

①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关

②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关

③ $H F 、 H C l 、 H B r 、 H I$ 的热稳定性和还原性依次减弱

④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

⑤ $H_{2} S 、 H_{2} S e 、 H_{2} T e$ 的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高

⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅 $>$ 晶体硅

A、②③④⑥ B、①②③⑥ C、①②④⑤ D、①②⑤⑥

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

1 m o l

过氧化氢所含的共价键数目为

3 N_{A}

B、

1 m o l

白磷含

6 N_{A}

个

P - P

键，

1 m o l

二氧化硅中含

4 N_{A}

个

S i - O

C、等物质的量的

C O_{2}

和

N_{2}

中含有

π

键的数目均为

2 N_{A}

D、金刚石晶体中

1 m o l

碳原子含有

2 N_{A}

个

C - C

键

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9、下列说法中，正确的是（）

A、s区元素全部是金属元素 B、p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C、

n s^{2} n p^{4}

属于p区主族元素 D、第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强

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10、下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。

物质	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	CCl₄
熔点/℃	801	712	190	-22.6
沸点/℃	1 413	1 412	182.7	76.8

关于表中4种氯化物有下列说法：

①AlCl₃在加热时可升华

②CCl₄属于分子晶体

③1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示

④AlCl₃是典型的离子晶体

其中说法正确的是（）

A、只有(1)和(3) B、只有(3) C、只有(1)(2)(3) D、全部正确

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11、下列各组元素各项性质的比较正确的是（）

A、第一电离能：B＞Al＞Ga B、电负性：As＞Se＞Br C、最高正价：F＞S＞Si D、原子半径：P＞N＞C

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12、下列说法正确的是（）

A、2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，能量相等 B、稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns²np⁶ C、第一电离能越大，元素的电负性也越大 D、元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束

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13、泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na⁺和I^-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）

A、NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B、离子晶体可能含有共价键 C、NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D、共价键和离子键没有绝对的界限

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14、下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是（）

A、

H_{3} O^{+}

B、

B F_{3}

C、

N O_{3}^{-}

D、

S O_{4}^{2 -}

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15、某元素基态原子价层电子排布式为3d²4s² ，下列说法正确的是（）

A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子 B、该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C、该元素原子的M层共有8个电子 D、该元素原子的最外层共有4个电子

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16、下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{10}

O B、碳的基态原子轨道表示式：

C、SO₂的价层电子对互斥模型：

D、HCl的形成过程：

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17、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N₂(g)＋3H₂ (g)⇌2NH₃(g)

Δ H < 0

，下列说法错误的是（）

A、常温下，

N_{2} (g)

难溶于水 B、

H_{2} (g)

在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符 C、该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D、第VA族元素的简单氢化物中，

N H_{3}

的沸点不是最高的

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18、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）

A、2s＜2p B、3p_x＜3p_y C、3s＜3d D、4s＜4p

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19、下列有关晶体的说法正确的是（）

A、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B、离子晶体中只含有离子键 C、分子晶体的熔沸点较高 D、共价晶体中只含有共价键

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20、苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)、苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为。

(2)、产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH₃”的结构简式为，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为。

(3)、以下是合成苯乙烯的一种路线：

反应①的反应类型为：，反应②的化学方程式为。

(4)、已知：

，该反应为烯烃的臭氧化反应，

R^{'}

和

R^{″}

可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C₄H₈的烯烃发生臭氧化反应最多有种产物。

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