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相关试卷

1、如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是（）

A、若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B、若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C、若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D、若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红

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2、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L氨气中含有的共价键数目为3N_A B、将含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4N_A C、含1molHNO₃的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为N_A D、1L0.1mol/L的氨水中，NH₃分子、NH₃·H₂O分子共0.1N_A

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3、“十五”时期，碲化镉(Cde)薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划(863计划)重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是（）

A、 $^{114} C d$ 和 $^{112} C d^{2 +}$ 的核外电子数之差为2 B、 $_{52}^{128} T e$ 的中子数比质子数多24个 C、 $_{52}^{128} T e$ 和 $_{52}^{130} T e$ 互为同素异形体 D、硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料

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4、2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是（）

A、中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si B、高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C、国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D、歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料

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5、下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是（）

A、水力发电 B、太阳能发电 C、微生物燃料发电 D、电动汽车充电

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6、 $C H_{4}$ 在光照条件下与 $C l_{2}$ 反应，可得到各种氯代甲烷。取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)。回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生 B、将该装置放在黑暗处， $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 也能反应 C、该实验发生了取代反应 D、 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 完全反应后试管内液面上升，液体充满试管

(2)、生成 $C H_{3} C l$ 的化学方程式为。

(3)、 $C H_{4}$ 氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如 $C l \cdot$ 、 $\cdot C H_{3}$ )反应，包括以下几步：
Ⅰ．链引发
Ⅱ．链传递
Ⅲ．链终止
$C l_{2} \overset{光照}{\to} 2 C l \cdot$
$C l \cdot + C H_{4} \to \cdot C H_{3} + H C l$ $\cdot C H_{3} + C l_{2} \to C H_{3} C l + C l \cdot$
…
$2 C l \cdot \to C l_{2}$
$C l \cdot + \cdot C H_{3} \to C H_{3} C l$
…
①写出由 $C H_{3} C l$ 生成 $C H_{2} C l_{2}$ 过程中链传递的方程式： $C H_{3} C l + C l \cdot \to \cdot C H_{2} C l + H C l$ 、。
②已知：25℃、 $101 k P a$ 时， $C H_{4}$ 中 $C - H$ 键和 $H C l$ 中 $H - C l$ 键的键能分别是 $439 k J \cdot m o l^{- 1}$ 和 $431 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则反应 $C l \cdot + C H_{4} \to \cdot C H_{3} + H C l$ 完全反应(填“放出”或“吸收”)热量。

(4)、丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。
分析上图可知， $- C H_{3}$ 中 $C - H$ 键能比中 $C - H$ 键能(填“大”或“小”)。

(5)、能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的是(填序号)。
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体

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7、工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为 $C O$ 和 $H_{2}$ ），其反应的化学方程式为 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ ，请回答下列问题：

(1)、上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。

A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应 C、锌片与稀硫酸的反应 D、钠与冷水的反应

(2)、一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。

A、充入 $H e$ 使容器压强增大，提高反应速率 B、 $v_{正} (H_{2} O) = v_{逆} (H_{2})$ ，说明反应达到平衡状态 C、容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 D、容器中水蒸气与氢气的体积比为 $1 : 1$ 时，说明反应达到平衡状态

(3)、在体积均为 $2 L$ 的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和 $2.8 m o l$ 水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①甲容器中， $0 ~ 1 m i n$ 内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②甲容器中，A点正反应速率B点的逆反应速率（填“<”“>”或“=”）。
③反应过程中，两个容器温度：甲乙（填“<” “>”或“=”）。
④乙容器中C点时， $C O$ 的物质的量百分数为。

(4)、在 $K O H$ 溶液条件下，以 $C O$ 为原料，可制成一种燃料电池，写出该电池的负极反应式，当燃料电池消耗 $22.4 L C O$ （标况下）时，正极上有 $m o l O_{2}$ 参与反应。

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8、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮物质和含氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：

(1)、关于上述部分物质间转化的说法正确的是____(填字母)。

A、a和c可在一定条件下反应生成b B、工业上通过a→b→d→e来制备HNO₃ C、浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇ D、a和a＇在空气中相遇产生白烟

(2)、固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
a．该转化过程①②③反应中为氧化还原反应(填编号)。
b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
c．假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH₃ ，同时生成molO₂。

(3)、在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。
①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。
②写出该电池总反应式和负极反应式：电池总反应式：；负极反应式：。

(4)、由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：。

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9、某化学兴趣小组对 $S O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 的产物进行了探究．
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $O_{2}$
猜想2：产物为 $N a_{2} S O_{4}$
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备 $S O_{2}$ 并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为；使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是．

(2)、①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是，乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是（填标号）．
A
B
C
D
②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有（填化学式），溶液b褪色的离子方程式为；另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的 $B a C l_{2}$ 溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为（填化学式）。
实验结论： $S O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 在常温时就能发生化学反应，生成（填化学式）和 $O_{2}$ ．

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10、下列有关离子检验的叙述正确的是( )

选项	操作及现象	结论
A	少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解	溶液中含有Ag^＋或SO₄²^－
B	取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色	溶液中含有Br^-
C	取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中含有NH₄^＋
D	取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色	原溶液中含有Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

11、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（）

A、制取氨气时烧瓶中的固体常用 $C a C l_{2}$ B、将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明 $N H_{3}$ 已经充满 C、关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D、若实验是在0℃、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4} m o l / L$

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12、化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是（）

A、图I所示装置工作时，电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片 B、图II干电池为一次电池，工作时 $M n O_{2}$ 做还原剂 C、图III铅蓄电池是二次电池，工作时负极反应为 $P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}$ D、图IV氢氧燃料电池中正极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$

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13、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是（）

A、金属锂作负极，发生氧化反应 B、Li⁺通过有机电解质向水溶液处移动 C、正极的电极反应：O₂+4e^-=2O^2- D、电池总反应：4Li+O₂+2H₂O=4LiOH

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14、常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是（）

A、5种 B、6种 C、4种 D、3种

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15、在 $2 L$ 密闭容器、800℃时的反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 体系中， $n (N O)$ 随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
$n (N O) / m o l$
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如下图：
下列说法正确的是（）

A、如图中A点处，v(正)等于v(逆) B、图中表示NO₂的变化的曲线是a C、及时分离出NO₂气体能使该反应的反应速率增大 D、用O₂表示从 $0 ∼ 2 s$ 内该反应的平均速率 $v =$ $0.0015 m o l / (L \cdot s)$

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16、工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃和常压下的催化氧化： 2SO₂+ O₂ $\overset{}{⇌}$ 2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述相关说法中错误的是（）

A、反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果 B、因为在常压下该反应的速率和SO₂的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑 C、为提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度 D、使用催化剂是为了加快反应速率，提高SO₃产率

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17、如图所示是硫元素的“价类二维图”。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法正确的是（）

A、b通入FeSO₄溶液中无明显现象 B、单质c易溶于水和酒精 C、d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D、实验室可用f的浓溶液与NaI反应制取HI气体

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18、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示：
化学键
H—O键
O=O键
H—H键
O—O键
键能/(kJ/mol)
463
496
436
138
若反应过程中分解了2 mol H₂O，则下列说法不正确的是（）

A、总反应为2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \\ 催化剂 \end{array}$ 2H₂↑+O₂↑ B、过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C、过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D、过程Ⅲ属于放热反应

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19、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	SO₂具有漂白性	SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
B	SiO₂具有弱氧化性	工业上利用SiO₂与焦炭制备粗硅
C	NH₃是电解质	NH₃的水溶液可以导电
D	浓硫酸具有吸水性	可用来干燥H₂S气体

A、A B、B C、C D、D

20、下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A、甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28^' B、甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C、甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D、“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

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