高中化学苏教版（2019）-试题列表-第94页

1、HCl是重要的化工原料，可由反应

H_{2} + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 HCl

制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是

A、可用如图表示物质的能量变化 B、断开

H - H

键会释放能量 C、断开

Cl - Cl

键会吸收能量 D、形成

H - Cl

键会吸收能量

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2、SiC可用作耐火材料。C和Si它们原子结构中相同的是

A、质子数 B、电子数 C、电子层数 D、最外层电子数

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3、下列反应的离子方程式正确的是

A、电解饱和NaCl溶液：

2 {Cl}^{-} + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑

B、

{Cl}_{2}

与NaOH溶液反应制取漂白剂：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

C、向KI溶液中通

{Cl}_{2}

制取

I_{2}

：

{Cl}_{2} + I^{-} = {Cl}^{-} + I_{2}

D、用

Al {(OH)}_{3}

治疗胃酸过多：

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

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4、下列化学用语表示正确的是

A、Al原子的结构示意图：

B、Cl₂的结构式：

Cl-Cl

C、H₂O的电子式：H：O：H D、NaHCO₃的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

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5、

{}_{8}^{18}O

在化学反应中可用作示踪原子。下列关于

{}_{8}^{18}O

的说法正确的是

A、电子数为18 B、质子数为18 C、中子数为18 D、质量数为18

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6、阅读以下信息，完成下面小题。

海水中含有较多的 ${Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Ca}^{2 +} 、 K^{+} 、 {Br}^{-}$ 等。海水晒盐后得到粗盐，粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质。析出粗盐后的母液制取Br₂的过程为：向母液中通入Cl₂ ，向反应后的溶液中鼓入热空气将Br₂吹出，并用SO₂水溶液吸收(吸收反应为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr)，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化，蒸馏后获得Br₂。

(1)、Br₂的摩尔质量为160 g/mol。下列说法正确的是

A、1 mol溴原子的质量为160g B、1 mol Br₂的质量为160 g C、1个Br₂分子的质量为160g D、1 g Br₂的物质的量为160 mol

(2)、下列物质中，只含有共价键的是

A、CaCl₂ B、MgCl₂ C、Na₂SO₄ D、HBr

(3)、将粗盐溶于水后，先后向其中加入过量的NaOH、

{BaCl}_{2}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

，溶液中可能大量存在的离子是

A、Mg²⁺ B、Ca²⁺ C、

{SO}_{4}^{2-}

D、Cl^-

(4)、关于SO₂水溶液吸收Br₂的反应，下列说法正确的是

A、硫元素的化合价降低 B、Br₂为氧化剂 C、SO₂得到电子 D、H₂O为还原剂

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7、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

，其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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8、下列有关二氧化硫的说法正确的是

A、易溶于水 B、密度比空气小 C、无色无味 D、能将品红溶液氧化褪色

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9、实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是


A．制取 ${NH}_{3}$	B．干燥 ${NH}_{3}$

C．收集 ${NH}_{3}$	D．吸收 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、人的生存离不开电解质。下列物质不属于电解质的是

A、NaCl B、

K_{2} {SO}_{4}

C、

{MgSO}_{4}

D、葡萄糖

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11、磷酸铁

({FePO}_{4})

是常用于生产电池的正极材料。

{FePO}_{4}

属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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12、俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是

A、双氧水：分子中含有2个氧原子 B、干冰：形态像冰，融化或气化后没有水生成 C、熟石灰：将生石灰加热后所得产物 D、天然气：自然存在的可燃性气体

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13、自然界中存在多种元素的循环。下图表示的是自然界中的

A、碳循环 B、氮循环 C、氧循环 D、硫循环

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14、青蒿素是抗疟疾有效成分，曾经挽救成千上万人生命。因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学(医学)奖的中国科学家是

A、钱学森 B、侯德榜 C、屠呦呦 D、袁隆平

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15、如图所示是模拟制备氯水并检验Cl₂性质的装置(夹持装置略去，挥发的HCl较少)。下列说法正确的是

A、烧瓶中固体试剂X应是MnO₂ B、水浴加热抽滤瓶能加快Cl₂与水反应速率，增大氯水中HClO的浓度 C、干燥有色布条褪色，说明Cl₂分子有漂白性 D、装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染

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16、

近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO₂、H₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。

途径一：涉及的反应有

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

Ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} < 0$

Ⅲ． ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} > 0$

（1）关于反应Ⅰ，下列描述正确的是_______(填字母序号)。

A. 恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C. 当反应达平衡状态时，

2 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)

D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

（2）若某反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$ ，根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：________。

（3）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{4}$ 。在一定条件下，在合成塔中充入一定量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

由图可知， ${ΔH}_{4}$ ________0(填“>”、“＜”、“=”)； $H_{2}$ 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是________。

（4）在一定条件下(温度为 $T_{1}$ ℃)，往恒容密闭容器中充入1.0mol ${CO}_{2}$ 和4.0mol $H_{2}$ ，发生反应Ⅰ，初始压强为 $p_{0}$ ， 5min达到平衡，压强为 $0.8 p_{0}$ ，则 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为________。

途径二：涉及的反应有

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

Ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$

Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

（5）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 ${CH}_{3} OH (g)$ 为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为________。(用含a、b、V的代数式表示)。

（6） $T_{1}$ 时，反应Ⅲ的速率方程为 $v = k \frac{x (CO) \cdot x (H_{2} O)}{K_{p}} mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ ，其中x表示相应气体的物质的量分数， $K_{p}$ 为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，k为反应的速率常数。已知保持 $T_{1}$ 不变，达到平衡时， $x ({CO}_{2}) = x (H_{2}) = 0.3$ ，此时反应Ⅲ的速率 $v =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ (用含k的代数式表示)。

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17、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为

{FeCr}_{2} O_{4}

，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)、

{FeCr}_{2} O_{4}

中Fe为+2价，Cr的化合价为。

(2)、步骤①的主要反应为：

{FeCr}_{2} O_{4} + {Na}_{2} {CO}_{3} + {NaNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Na}_{2} {CrO}_{4} + {Fe}_{2} O_{3} + {CO}_{2} + {NaNO}_{2}

，该反应的还原剂为，配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为。硅、铝等杂质在该步骤变为

{NaAlO}_{2}

、

{Na}_{2} {SiO}_{3}

。

(3)、为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有。(写两条)

(4)、滤渣1主要成分是，滤渣2的主要成分是和

H_{2} {SiO}_{3}

。

(5)、写出步骤④的离子方程式。

(6)、步骤④反应平衡常数

K = 4 \times 10^{14}

，滤液③中

c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，则溶液中

c ({CrO}_{4}^{2 -}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(7)、向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

固体。操作X为：，过滤。有关物质的溶解度如图所示。

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18、

纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，小组A查阅资料后发现 $H_{2} O_{2}$ 为二元弱酸， $K_{a_{1}} = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a_{2}} = 1.0 \times 10^{- 25}$ 。

（1） $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中分步电离，写出其电离方程式：。

（2）如果常温下 $H_{2} O_{2}$ 溶液pH=7， $H_{2} O_{2}$ 的酸式酸根离子与 $H_{2} O_{2}$ 的浓度比为。

实验Ⅰ：小组B验证 $H_{2} O_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ 时发现异常现象，并进行了深入探究。

实验Ⅰ装置操作如下图；现象：溶液立即变红，继续滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去。

（3）实验Ⅰ中溶液变红的原因是， (请用离子方程式表示其原理)

（4）实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，(填实验操作和现象)，证明溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，而几乎无 ${SCN}^{-}$ 。

（5）查阅资料发现，酸性溶液中 $H_{2} O_{2}$ 能氧化 ${SCN}^{-}$ ，但反应很慢且无明显现象， ${SO}_{4}^{2 -}$ 对该反应没影响。进行实验Ⅱ，发现实验Ⅱ褪色相对较快，由此推测 ${Fe}^{3 +}$ 在酸性溶液中能加快 $H_{2} O_{2}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应。补充Ⅲ，推测得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。

①；②几滴；③。

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19、

硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ， $M = 248 g / mol$ )可用作定影剂和还原剂。

Ⅰ．滴定——纯度测量

硫代硫酸钠晶体容易变质，可利用氧还反应测定其纯度(假设杂质不参加反应)。称取ag某硫代硫酸钠晶体样品配制成100mL溶液。取bmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液cmL，硫酸酸化后加入过量KI(发生反应 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 3 I_{2} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ )，加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定(发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )至终点。经过3次平行实验，样品溶液的实验数据如下表。

	滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	24.78
2	4.50	30.80
3	1.46	26.28

（1）滴定过程中，下列操作正确的是(填字母)。

A．眼睛始终注视滴定管中液面变化

B．为了使实验中颜色变化更明显，应尽量多加一些指示剂

C．进行2-3次平行试验，以减少实验误差

（2）达到滴定终点的标志是。

（3）该硫代硫酸钠晶体样品的纯度为(小数点后保留2位)。

（4）下列操作中，会使最后计算的纯度偏小的操作为(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入硫代硫酸钠溶液

B．滴定振荡时用力过大，硫代硫酸钠溶液滴到锥形瓶外

C．溶液变色后没有等半分钟直接读数，最后发现溶液褪色

D．锥形瓶没有干燥直接用于实验

E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

Ⅱ．应用——利用 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 定量探究 $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ 的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 和 $c (I^{-})$ 的关系为 $v = k c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) c^{n} (I^{-})$ ， k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。

实验方法：按如表体积用量V将各溶液混合， ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。

实验过程中发生如下反应： $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ (慢)、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ (快)。

实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液/mL	10	5	2.5	10	10
$0.2 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液/mL	10	10	10	5	2.5
$0.05 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液/mL	3	3	3	3	3
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液/mL	0	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	$V_{4}$
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液/mL	0	$V_{5}$	$V_{6}$	$V_{7}$	$V_{8}$
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	$t_{1}$	$t_{2}$	$t_{3}$	$t_{4}$	$t_{5}$

（5）加入

{KNO}_{3}

、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的目的是控制实验条件，其中

V_{4} =

，

V_{5} =

。

（6）当溶液中(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率

v (S_{2} O_{8}^{2-}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

(列出算式)。

（7）根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是(用t的关系表示)。

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20、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①

M + N = X + Y

；②

M + N = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是

A、0～30min时间段内，Y的平均反应速率为

0 .075mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、反应①的活化能比反应②的活化能大 C、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 D、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

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