高中化学苏教版（2019）-试题列表-第846页

1、我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。

(1)、基态S原子的价电子排布式为。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为(填分散系名称)量子点。

(2)、在一定条件下可由

N a_{2} S O_{3}

和Se反应生成

N a_{2} S e S O_{3}

，再由

[C d (L)_{n}] C l_{2}

与

N a_{2} S e S O_{3}

反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成

N a_{2} S e S O_{3}

的实验装置如图所示：

①仪器a的名称是。

② $C d C l_{2}$ 与配位剂L形成配合物 $[C d (L)_{n}] C l_{2}$ 的化学方程式为。

③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是 $H S e^{-}$ 与 ${[C d (L)_{n}]}^{2 +}$ 反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为。

④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。

根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是。

(3)、配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为。实验室中，还可以用(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。

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2、镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾

[N H_{4} F e_{3} {(S O_{4})}_{2} (O H)_{6}]

，工艺流程如下：

已知：①在本工艺条件下， $H_{2} O_{2}$ 、 $F e^{3 +}$ 不能氧化 $N i^{2 +}$ 。

②常温下， $K_{s p} (M g F_{2}) = 9.0 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 15}$ 。

(1)、提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是(任写一种)。

(2)、滤渣的主要成分为，其重要用途为(任写一种)。

(3)、“氧化”时反应的离子方程式为。“沉铁”时反应的离子方程式为。

(4)、“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是。若调节pH后的溶液中

c (M g^{2 +}) = 0.01 m o l / L

，则至少需要加入molNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中

c (M g^{2 +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L

(忽略体积的变化)。

(5)、工业上可用如图所示的装置电解

N i S O_{4}

溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为。

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3、乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用

H_{4} Y

表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以

H_{6} Y^{2 +}

、

H_{5} Y^{+}

、

H_{4} Y

、

H_{3} Y^{-}

、

H_{2} Y^{2 -}

、

H Y^{3 -}

和

Y^{4 -}

等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如

δ (Y^{4 -}) = \frac{c (Y^{4 -})}{含 Y 微 粒 浓 度 和}

]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子

M^{m +}

形成的螯合物的结构。下列说法错误的是（）

A、曲线d代表

H_{3} Y^{-}

B、pH=0.9时有

c (H_{6} Y^{2 +}) = c (H_{5} Y^{+}) > c (H_{4} Y)

C、交点Q处

p H = 8.21

D、金属离子

M^{m +}

的

m = 4

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4、一种新型原电池的工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许

S O_{4}^{2 -}

通过，工作时两极室均无气体生成。下列说法错误的是（）

A、电极a为负极 B、工作时乙室溶液pH减小 C、该电池的总反应为

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

D、每转移

1 m o l e^{-}

时甲室质量增加48g

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5、由实验操作和现象，能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	分层，水层颜色变浅	$B r_{2}$ 与苯发生加成反应
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	反应有乙烯生成
C	向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10% $H_{2} S O_{4}$ 溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的 $C u {(O H)}_{2}$ 并加热	没有砖红色沉淀产生	蔗糖不属于还原糖
D	向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	相同温度下 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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6、已知溶剂分子结合

H^{+}

的能力会影响酸给出

H^{+}

的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的

p K_{a}

如下表所示，下列说法错误的是（）

分子式	$H C l O_{4}$	$H_{2} S O_{4}$	HCl	$H N O_{3}$
$p K_{a} = - l g K_{a}$	4.87	7.24(一级)	8.9	9.4

A、

H C l O_{4}

在冰醋酸中的电离方程式：

H C l O_{4} + C H_{3} C O O H ⇌ C l O_{4}^{-} + C H_{3} C O O H_{2}^{+}

B、在冰醋酸中酸性：

H C l O_{4} > H_{2} S O_{4} > H C l > H N O_{3}

C、结合

H^{+}

的能力：

H_{2} O > C H_{3} C O O H

D、相同温度下醋酸在液氨中的

p K_{a}

大于其在水中的

p K_{a}

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7、氧化性酸的铵盐受热分解过程中铵被氧化，产物中有大量气体，因此受热往往会发生爆炸。硝酸铵在不同温度下受热分解的产物如下表所示。下列说法正确的是（）

	温度	分解产物
反应I	185~200℃	$N_{2} O$ 、 $H_{2} O$
反应II	高于230℃	$N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $H_{2} O$
反应III	高于400℃	$N_{2}$ 、 $N O_{2}$ 、 $H_{2} O$

A、

N H_{4}^{+}

和

N O_{3}^{-}

的VSEPR模型名称均为四面体形 B、三个反应中，均有

n_{消 耗} (N H_{4} N O_{3}) : n_{生 成} (H_{2} O) = 1 : 2

C、反应I和II中，转移

1 m o l e^{-}

时生成等物质的量的气体 D、反应II和III中，

N_{2}

均仅为氧化产物

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8、为实现碳达峰，可以将

C O_{2}

进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，羟基季铵盐离子液体可以高效催化

C O_{2}

与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化此反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、三乙基羟乙基溴化铵的催化活性可能优于无羟基结构的四乙基溴化铵 B、该过程有极性键的断裂与形成 C、若-R为

- C H_{3}

，则

分子中有2个手性碳原子 D、该过程的总反应式可表示为

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9、某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A、电负性：W>Z>Y B、第一电离能：Z>W>Y C、常见单质分子键能：X>W>Z D、简单氢化物沸点：W>Z>Y

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10、物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是（）

选项	物质性质	结构因素
A	乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈	氢氧键极性
B	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸	氢键类型
C	干冰因易升华而用作制冷剂	共价键强弱
D	水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同	原子有序排列

A、A B、B C、C D、D

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11、下列比较中前者大于后者的是（）

A、由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：

[N e] 3 s^{1}

与

[N e] 3 s^{1} 3 p^{1}

B、基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C、H-O-H键角：

H_{2} O

与

H_{3} O^{+}

D、分子的极性：

P_{4}

与HCN

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12、桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：

设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.5mol

分子中含有的σ键数目为

4.5 N_{A}

B、标准状况下，

11.2 L C H_{3} C H O

含有的π键数目为

0.5 N_{A}

C、1mol

中

s p^{2}

杂化的碳原子数为

9 N_{A}

D、1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为

0.1 N_{A}

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13、腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、能发生消去反应和加成反应 B、所有中心原子均采取

s p^{3}

杂化 C、水解生成的碱基的分子式为

C_{5} H_{4} N_{5}

D、水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰

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14、下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是（）


A．分离二氯甲烷和四氯甲烷	B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸

C．用电石与水反应制取乙炔	D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

A、A B、B C、C D、D

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15、下列表示相应化学反应的方程式正确的是（）

A、表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：

P b^{2 +} + 2 e^{-} = P b

B、表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) = 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H = - 2043.9 k J \cdot m o l^{- 1}

C、表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：

3 C H_{3} C H_{2} O H + 2 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 2 H_{2} O \to 3 C H_{3} C O O^{-} + 4 C r (O H)_{3} ↓ + O H

D、表示合成锦纶66的有机反应式：nH₂N(CH₂)₆NH₂+nHOOC(CH₂)₄COOH

⇌_{Δ}^{催 化 剂}

+(2n-1)H₂O

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16、乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是（）

A、电子式

B、球棍模型

C、C原子杂化轨道电子云轮廓图

D、基态C原子价层电子排布图

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17、下列做法不符合绿色化学理念的是（）

A、将废旧塑料裂解为化工原料 B、道路结冰时大量使用融雪剂 C、开发及推广使用新能源汽车 D、用壳聚糖制农用可降解地膜

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18、化合物

H

是一种治疗风湿性关节炎、骨关节炎疼痛等疾病的药物。由甲苯合成

H

的一种路线如下：

回答下列问题：

(1)、由

A \to B

的反应条件是，

B

的名称是。

(2)、C中含氮官能团的名称是，

B + C \to D

的反应类型为。

(3)、

D

与足量氢气完全加成后所得产物的一个分子中含有个手性碳原子。

(4)、根据共价键的极性与有机反应的关系，猜想E与足量

N a O H

溶液混合可能发生反应的离子方程式为。

(5)、

F \to G

的反应方程式为。

(6)、

H

的结构简式为。

(7)、吡啶（

）是类似于苯的芳香化合物，有机物C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）；

（ⅰ）含有吡啶环；（ⅱ）含有甲基；

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19、环戊二烯是一种重要的有机合成原料，用其制备环戊烯涉及的反应如下：

主反应：；

副反应1：。

副反应2：

回答下列问题：

(1)、

△ H_{3} =

（用含“

Δ H_{1}

”和“

Δ H_{2}

”的式子表示），该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

(2)、下列操作中，能提高环戊二烯平衡转化率的是____（填标号）。

A、增加环戊二烯的用量 B、恒温恒压下通入惰性气体 C、移除环戊烯

(3)、保持其他条件不变，在相同时间内，环戊二烯转化率及环戊烯、环戊烷的选择性与温度的关系如下图所示：

①综合分析，反应的最佳温度的范围为（填标号）。

A． $40 ~ 4 5^{°} C$ B． $55 ~ 6 0^{°} C$ C． $8 0^{°} C$ 左右

②随着温度的升高，环戊二烯转化率升高而环戊烯选择性降低，其原因是。

(4)、

T^{°} C

，向恒容密闭容器中加入

1 m o l

环戊二烯

(g)

和

1 m o l

H_{2} (g)

，反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为

α

，环戊烷物质的量为

b m o l

，则用气体物质的量分数

(x)

表示的主反应的平衡常数

K_{x} =

（用含

α 、 b

的计算式表示）。

(5)、用环戊二烯制备的二茂铁

[F e {(C_{5} H_{5})}_{2}]

可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂、橡胶熟化剂、紫外线吸收剂等。二茂铁的晶胞结构如图所示（未画出微粒），密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则一个晶胞中含

F e {(C_{5} H_{5})}_{2}

的数目为。

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20、

[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}

可用于镀镍。某实验小组欲制备

[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}

，并测定产品的化学式。

I．制备 $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$

①将镍粉用浓硝酸溶解，获得 $N i {(N O_{3})}_{2}$ 溶液；

②向 $N i {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中缓慢加入浓氨水，使 ${[N i {(H_{2} O)}_{x}]}^{2 +}$ 发生配体取代反应，冰水浴冷却结晶，减压过滤、用浓氨水洗涤；

③向所得沉淀中加入浓盐酸，冷却后慢慢加入 $N H_{3} \cdot H_{2} O - N H_{4} C l$ 的混合液，减压过滤，分别用三种洗涤剂依次洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ．测定 $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$ 的化学式

④氯含量的测定：准确称取 $0.23 g$ 产品，用蒸馏水溶解后，加入过量强酸，用 $N a O H$ 溶液调节 $p H = 7$ ，加入少量 $K_{2} C r O_{4}$ 作指示剂，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液 $20.00 m L$ 。

⑤氨含量测定：准确称取 $0.23 g$ 产品于锥形瓶中，加入 $25.00 m L$ 过量盐酸溶解，加入指示剂甲基红（变色 $p H$ 范围为4.4~6.2），三次滴定平均消耗 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a O H$ 溶液 $13.00 m L$ ；另取 $25.00 m L$ 上述盐酸，加入指示剂甲基红，三次滴定平均消耗0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a O H$ 溶液 $25.00 m L$ 。

已知： $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$ 易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇、乙醚，在潮湿空气中易生成 $N i (O H)_{2}$ ；乙醚的挥发性强于乙醇； $A g_{2} C r O_{4}$ 是一种难溶于水的砖红色晶体。

回答下列问题：

(1)、若浓氨水需自制，适宜选用下列装置及连接顺序为（填接口标号），写出该连接装置中制备氨气的化学方程式。

(2)、步骤②中

{[N i {(H_{2} O)}_{x}]}^{2 +}

发生配体取代反应的离子方程式为。

(3)、步骤③所得

[N i (N H_{3}) x] C l_{2}

沉淀采用“减压过滤”而非“常压过滤”的原因是；选用的三种洗涤剂及使用顺序为（填标号）。

A．稀氨水 B．浓氨水 C．乙醚 D．乙醇

(4)、步骤④中加入的过量强酸是（填“

H C l

”或“

H N O_{3}

”）；判断滴定终点的现象是。

(5)、实验测得

[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}

的

x =

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