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1、某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），八角星的每个顶角对应一种元素。 $M 、 R 、 X 、 Y 、 Z$ 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 $R$ 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，上述五种元素中 $X$ 原子半径最大。下列说法不正确的是（）

A、 $R 、 X 、 Z$ 三种元素形成的化合物一定是离子化合物 B、R元素的简单氢化物的热稳定性在同一周期中最好 C、X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D、X、R形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1∶2

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2、类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 与水反应生成 $H C l$ 和 $H C l O$ ，则 $B r_{2}$ 与水反应生成 $H B r$ 和 $H B r O$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶解度小于 $N a_{2} C O_{3}$ ，则 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶解度小于 $C a C O_{3}$ C、卤素单质的熔点从 $F_{2}$ 到 $I_{2}$ 逐渐升高，则碱金属单质的熔点从 $L i$ 到 $C s$ 逐渐升高 D、 $C O_{2}$ 溶于水生成 $H_{2} C O_{3}$ ，则 $S i O_{2}$ 溶于水生 $H_{2} S i O_{3}$

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3、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液与足量澄清石灰水混合： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入过量 $N a O H$ 溶液： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = {[A l (O H)_{4}]}^{-}$ C、浓硝酸与铜的反应： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、少量的 $C l_{2}$ 通入亚硫酸钠溶液： $S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H^{+}$

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4、实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L^-1的稀盐酸。下列说法错误的是（）
盐酸
分子式
HCl
相对分子量
36.5
密度
1.19g·cm³
HCl的质量分数
36.5%

A、该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L^-1 B、配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C、若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D、实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种

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5、下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是（）

A、除去 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中少量 $N a H C O_{3}$ ：直接加热 B、除去 $F e C l_{2}$ 溶液中少量 $F e C l_{3}$ ：过量铁粉，过滤 C、除去 $C l_{2}$ 气体中少量 $H C l$ ：饱和食盐水、浓硫酸，洗气 D、除去 $C O_{2}$ 气体中少量 $C O$ ：过量 $O_{2}$ ，点燃

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6、第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法不正确的是（）

A、亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C、火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 D、运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料

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7、实验室中下列做法正确的是（）

A、金属钠着火时用湿抹布盖灭 B、用 $p H$ 试纸测新制氯水的 $p H$ 值 C、皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 $1 % \sim 2 %$ 的硼酸进行冲洗 D、实验剩余的少量金属钾丢到废液缸中

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8、下列有关常见物质的工业制备方法正确的是（）

A、工业上将 $N H_{3}$ 直接氧化为 $N O_{2}$ 以制备硝酸 B、工业上用水吸收 $S O_{3}$ 制备硫酸 C、工业上常利用铵盐与强碱反应制备氨气 D、工业上用 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中燃烧生产 $H C l$

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9、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 B、食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等 C、过氧化钠能与二氧化碳反应，可作潜水艇中的供氧剂 D、84消毒液是以 $N a C l O$ 为有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果

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10、下列离子在给定条件下能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中： $C u^{2 +} 、 H^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ B、无色酚酞试液呈红色的溶液中： $K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ C、 $p H = 2$ 溶液中： $N a^{+} 、 F e^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ D、含 $0.1 m o l / L N a O H$ 的溶液中： $K^{+} 、 C a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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11、下列有关说法不正确的是（）

A、 $N a H S O_{4}$ 溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键 B、 $H C l 、 N a C l$ 溶液都能导电，说明它们都是离子化合物 C、由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体，所以冰的密度比水小 D、 $C O_{2} 、 N C l_{3}$ 分子中各原子都满足8电子稳定结构

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12、下列说法正确的是（）

A、富勒烯与金刚石的物理性质相同 B、 $^{16} O_{2}$ 在一定条件下发生化学反应生成 $^{18} O_{3}$ C、 $H_{2}$ 与 $D_{2}$ 互为同素异形体 D、 $^{14} N 、^{15} N$ 互为同位素

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13、下列化学用语表示不正确的是（）

A、 $M g C l_{2}$ 电子式： B、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ C、镁原子的结构示意图： D、 $H_{2} O$ 的球棍模型：

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14、常温下，关于反应 $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应的还原产物是 $N_{2}$ B、每生成 $2.24 L C O_{2}$ ，反应共转移 $0.4 m o l$ 电子 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 1$ D、该反应体现了 $C$ 单质的氧化性

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15、下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、漂粉精： $C a (C l O)_{2}$ B、苏打： $N a_{2} C O_{3}$ C、重晶石： $B a S O_{4}$ D、金刚砂：C

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16、磁流体是电子材料的新秀，在一定条件下，将含等物质的量的 $F e S O_{4}$ 和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的溶液混合，再滴入稍过量的 $N a O H$ 溶液，可得到一种黑色磁流体（其中分散质有 $F e_{3} O_{4}$ ，分散质粒子大小在 $36 - 55 n m$ 之间）。下列说法中不正确的是（）

A、用一束光照射该磁流体能产生丁达尔效应，是区分其他分散系的本质原因 B、该过程发生了非氧化还原反应 C、所得的黑色磁流体是混合物 D、黑色磁流体能与盐酸发生反应

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17、下列物质中，属于电解质且能导电的是（）

A、 $N a C l$ 固体 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、熔融 $K_{2} S O_{4}$ D、 $F e$

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18、下列实验仪器的名称不正确的是（）

A、坩埚 B、分液漏斗 C、泥三角 D、球形干燥管

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19、下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是（）

A、 $S O_{2}$ B、 $N O_{2}$ C、 $N a_{2} O$ D、 $F e_{2} O_{3}$

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20、丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备，其主反应和有关物质的燃烧热数据如下。
Ⅰ.丙烷直接脱氢工艺： $C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$
Ⅱ.丙烷氧化脱氢工艺： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$
物质
$C_{3} H_{8}$
$C_{3} H_{6}$
$H_{2}$
燃烧热 $Δ H / (k J \cdot m o l)$
-2219.9
-2058.0
-285.8
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l$ ，其自发进行的条件是。丙烷在不同温度下按照一定流速通过铬催化剂反应相同时间，所得混合物中部分物质的体积分数如下表所示，实际控制温度为580℃，原因是。

510℃
550℃
580℃
620℃
丙烷（%）
64.82
57.87
37.76
31.91
丙烯（%）
12.33
1585
22.72
23.13
乙烯（%）
0.12
0.19
0.20
0.71
甲烷（%）
1.50
2.78
4.03
7.31
氢气（%）
20.47
18.99
25.45
31.14

(2)、①反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下，写出第iv步的反应方程式。
i） $C_{3} H_{8} + O_{2} \overset{}{\to} \cdot C_{3} H_{7} + H O_{2} \cdot$
ii） $\cdot C_{3} H_{7} + H O_{2} \cdot \overset{}{\to} C_{3} H_{6} + H_{2} O_{2}$
iii） $H_{2} O_{2} \overset{}{\to} 2 H O \cdot$
iv）。

(3)、将 $3 m o l C_{3} H_{8}$ 、 $2 m o l O_{2}$ 置于某恒温（高于100℃）、恒压（p）的密闭容器中进行反应Ⅱ时，发生了副反应Ⅲ： $C_{3} H_{8} (g) + 2 O_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} C H_{2} O H (g) + C O_{2} (g) + H_{2} O (g)$ 。达平衡时的体积分数 $φ (C_{3} H_{6}) = 40 %$ ， $φ (C O_{2}) = 4 %$ ，则 $C_{3} H_{6}$ 的选择性为（ $C_{3} H_{6}$ 的选择性 $= \frac{用于生成 C_{3} H_{6} 消耗的 C_{3} H_{8}}{全部消耗的 C_{3} H_{8}} × 100 %$ ，计算结果保留3位有效数字），反应Ⅲ的 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数）。

(4)、使用惰性电极电解 $C O_{2}$ 的酸性溶液制丙烯，其装置如下图所示。
①若以铅酸蓄电池作为直流电源，其工作时负极质量（填“增大”“减小”或“不变”）。
②X电极的电极反应式为。

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盐酸
分子式	HCl
相对分子量	36.5
密度	1.19g·cm³
HCl的质量分数	36.5%

物质	$C_{3} H_{8}$	$C_{3} H_{6}$	$H_{2}$
燃烧热 $Δ H / (k J \cdot m o l)$	-2219.9	-2058.0	-285.8

	510℃	550℃	580℃	620℃
丙烷（%）	64.82	57.87	37.76	31.91
丙烯（%）	12.33	1585	22.72	23.13
乙烯（%）	0.12	0.19	0.20	0.71
甲烷（%）	1.50	2.78	4.03	7.31
氢气（%）	20.47	18.99	25.45	31.14