相关试卷

1、在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)，其键线式和实验步骤如下：
对象
密度
熔点
沸点
化学性质
柠檬烯
$0.84 g / c m^{3}$
$- 74.3 ℃$
177℃
遇明火、高温、强氧化剂易燃
$C H_{2} C l_{2}$
$1.325 g / c m^{3}$
$- 97 ℃$
39.8℃
遇明火易爆炸
I．提取柠檬烯
①将200g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入 $100 m L$ 烧瓶D中，加入约 $30 m L$ 水，按照上图安装水蒸馏装置。
②松开弹簧夹G，加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口大量水蒸气时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。
II．提纯柠檬烯
①将馏出液用 $10 m L$ $C H_{2} C l_{2}$ 萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的 $50 m L$ 锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油 $2.1 m L$
回答下列问题：

(1)、直形玻璃管C的作用。

(2)、水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。

(3)、将馏出液用 $C H_{2} C l_{2}$ 萃取时，柠檬烯从(填仪器名称)的(填“上口”或“下口”)出来。

(4)、无水硫酸钠可以换成(填字母)。
a．浓硫酸　b．熟石灰　c．无水氯化镁

(5)、提纯柠檬烯的蒸馏操作时，下列操作的先后顺序分别为(填字母)
a．通冷凝水　b．加热蒸馏烧瓶
蒸馏操作用加热的方法。

(6)、新鲜橙子皮中的橙油质量分数为%(保留到小数点后两位)。

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2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $X > Y > Z$ B、简单氢化物的还原性： $W > X$ C、Y、Z形成的化合物中有共价键 D、W的氧化物的水化物均为强酸

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3、我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时， $Z n$ 转化为 $2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n (O H)_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应为： $N i (O H)_{2} + 2 e^{-} = N i + 2 O H^{-}$ B、放电时，若外电路有 $0.2 m o l$ 电子转移，则有 $0.1 m o l Z n^{2 +}$ 向正极迁移 C、充电时， $a$ 为外接电源负极 D、充电时，阴极反应为： $2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n (O H)_{2} + 10 e^{-} = 5 Z n + 2 C O_{3}^{2 -} + 6 O H^{-}$

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4、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $p H = 1$ 的乙酸和盐酸混合溶液含 $0.1 N_{A}$ 个 $H^{+}$ B、7.1g氯气与 $H_{2} O$ 充分反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$ C、78g过氧化钠与足量 $S O_{2}$ 充分反应，转移电子数为 $N_{A}$ D、标准状态下，20g $N D_{3}$ 含有的质子数为 $10 N_{A}$

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5、甘茶素是一种甜味剂，兼具多种药理作用和保健功效，其结构简式如下图所示。下列关于甘茶素分子的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{16} H_{12} O_{5}$ B、该物质有三种官能团，酸性条件水解得两种产物 C、所有原子可能共平面，苯环上的一氯代物有7种 D、 $1 m o l$ 甘茶素最多能与 $6 m o l$ $H_{2}$ 发生加成反应

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6、化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B、通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮 C、丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而成红色 D、葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯

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7、氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：
回答下列问题：

(1)、F→G的反应类型为， C中含氧官能团的名称为。

(2)、C和D的相互关系为（填标号）。
a.同系物   b.同分异构体   c.同一物质   d.以上都不正确

(3)、E（布洛芬）分子中含有手性碳原子的个数为。

(4)、关于 $N H_{2} C H_{2} C H_{2} O H$ 的说法正确的是（填标号）。
a.C、N、O的杂化方式不相同   b.其沸点高于丙醇的沸点
c.易溶于水，且溶液呈酸性   d.能发生取代、氧化、加成等反应

(5)、写出D与足量 $N a O H$ 溶液共热的化学方程式：。

(6)、已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为。

(7)、根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和乙醇胺 $(N H_{2} C H_{2} C H_{2} O H)$ 为原料合成有机物的合成路线图。

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8、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取 $H_{2}$ 是一种低耗能，高效率的制 $H_{2}$ 方法。该方法由气化炉制造 $H_{2}$ 和燃烧炉再生 $C a O$ 两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ. $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
Ⅱ. $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$    $Δ H_{3}$
Ⅳ. $C (s) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g)$    $Δ H_{4}$

(1)、已知反应Ⅱ的 $Δ H_{2} = + 41.0 k J / m o l$ ， $C = O$ 、 $O - H$ 、 $H - H$ 的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则 $C O$ 中碳氧键的键能为kJ/mol

(2)、绝热条件下，将 $H_{2}$ 、 $C O_{2}$ 以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是____。

A、 $c (C O)$ 与 $c (H_{2} O)$ 比值不变 B、容器内气体密度不变 C、容器内气体压强不变 D、 $\frac{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}{c (H_{2}) \cdot c (C O_{2})}$

(3)、反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ 的速率方程为 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (C O) \cdot c (H_{2} O)$ 。（ $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。净反应速率（ $Δ v$ ）等于正、逆反应速率之差。平衡时， $Δ v (500 K)$ $Δ v (550 K)$ （填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)、对于反应Ⅲ，若平衡时保持温度不变，再充入 $C O_{2}$ ，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；当重新平衡后， $C O_{2}$ 浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。

(5)、一定条件下， $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应可合成 $C H_{2} = C H_{2}$ ， $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，该反应分两步进行：
ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
ⅱ. $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
T℃，压强恒定为100kPa时，将 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。
组分
$H_{2}$
$C O$
$C H_{2} = C H_{2}$
物质的量分数（%）
$\frac{125}{7}$
$\frac{25}{7}$
$\frac{100}{7}$
$C O_{2}$ 的平衡转化率为，反应ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ （ $K_{p}$ 是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

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9、氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰（含有 $Z n O$ 、 $C u O$ 、 $P b O$ 、 $F e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $M n O$ 、 $M n O_{2}$ 、 $C d O$ 等）为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如 ${[F e {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}$ 、 ${[M n {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}$ 、 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ；
ⅱ.25℃时相关物质的 $K_{s p}$ 如下表：
物质
$M n S$
$F e S$
$Z n S$
$P b S$
$C d S$
$C u S$
$K_{s p}$
$2.5 \times 1 0^{- 13}$
$6.3 \times 1 0^{- 18}$
$1.6 \times 1 0^{- 24}$
$8.0 \times 1 0^{- 28}$
$3.6 \times 1 0^{- 29}$
$5.0 \times 1 0^{- 36}$

(1)、 $Z n^{2 +}$ 态核外电子能级共个。

(2)、“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有 $F e O O H$ 、 $M n O_{2}$ ， “氧化预处理”的目的是。

(3)、“氨浸”时生成多种配离子，其中生成 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的离子方程式为。

(4)、已知： $4 N H_{3} (a q) + C u^{2 +} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} (a q)$ $K = 1 0^{13}$ ，则 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} (a q) + S^{2 -} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u S (s) + 4 N H_{3} (a q)$ 的化学平衡常数 $K_{1}$ 为。

(5)、“蒸氨”时得到混合气体e和固体 $Z n_{x} {(O H)}_{y} {(C O_{3})}_{z}$ 。
①混合气体e可返回至工序循环利用；
②取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，可得沉淀9.85g，则固体 $Z n_{x} {(O H)}_{y} {(C O_{3})}_{z}$ 的化学式为。

(6)、通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌（如图），储罐内 $Z n O$ 溶解后形成 ${[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 离子，电解池中发生总反应的离子方程式为。

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10、 $C u C l$ 在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备 $C u C l$ 并测定产品纯度。
已知：Ⅰ. $C u C l$ 是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ.浓的 $N a_{2} [C u C l_{3}]$ 溶液为无色，加水稀释即析出 $C u C l$ 白色固体。
回答下列问题：

(1)、①图中制取 $C l_{2}$ 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②装有浓盐酸的仪器名称为：。
③为吸收 $C l_{2}$ 尾气，C中可选用试剂（填标号）。
A. $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 B.饱和食盐水 C.浓 $H_{2} S O_{4}$ D. $F e C l_{2}$ 溶液

(2)、制备 $C u C l$ ：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
① $C u + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 C l^{-}$
②
③ $C u C l + 2 C l^{-} \overset{}{⇌} {[C u C l_{3}]}^{2 -}$
观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色 $C u C l$ 沉淀，抽滤得 $C u C l$ 粗品。

(3)、洗涤 $C u C l$ ：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是。

(4)、 $C u C l$ 纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的 $F e C l_{3}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液25.00mL（滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ ， $C l^{-}$ 不反应）。
①产品中加入 $F e C l_{3}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为；
②产品中 $C u C l$ 的质量分数为。

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11、二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；密闭容器中，反应物起始物质的量比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 时，在不同条件下（①温度为250℃下压强变化，②压强为 $5 \times 1 0^{5} P a$ 下温度变化）达到平衡时 $C H_{3} O H$ 物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的焓变 $Δ H = + 57.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、在250℃、 $9 \times 1 0^{5} P a$ 条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10 C、当甲醇的物质的量分数为0.03时， $C O_{2}$ 的平衡转化率为11.3％ D、提高 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ 的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂

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12、N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯 $[{(C H_{3} O)}_{2} C O]$ 和丙氨酸 $[C H_{3} C H (N H_{2}) C O O H]$ 为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、在强酸性环境不利于反应进行 B、该过程中 $Z n$ 元素的化合价发生改变 C、反应过程中有 $C - O$ 的断裂和形成 D、用甘氨酸 $(H_{2} N C H_{2} C O O H)$ 代替丙氨酸，可制得

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13、某水样中含一定浓度的 $C O_{3}^{2 -}$ ， $H C O_{3}^{-}$ 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 溶液进行滴定，溶液 $p H$ 随滴加 $H C l$ 溶液体积 $V (H C l)$ 的变化关系如图（不考虑溶液中 $C O_{2}$ 分子，混合后溶液体积为两溶液体积之和）。下列说法错误的是（）

A、a点处 $c (H_{2} C O_{3}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})$ B、滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液 $c (H C O_{3}^{-})$ 中明显增大 C、该水样中 $c (C O_{3}^{2 -}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ D、随着 $H C l$ 溶液的加入，水的电离程度越来越小

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14、环氧乙烷（，简称 $E O$ ）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 $E O$ 的原理示意图如下。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率 $η$ 和选择性S的定义分别为： $η (B) = \frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$ $S (B) = \frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (转化的乙烯)} \times 100 %$ 。下列说法错误的是（）

A、阳极室产生 $C l_{2}$ 后发生的反应有 $C l_{2} + H_{2} O ⇌ H C l O + H C l$ B、a为 $K O H$ 和 $K C l$ 混合溶液 C、当乙烯完全消耗时，测得 $η (E O) = 60 %$ ， $S (E O) = 90 %$ ，假设没有生成 $E O$ 的乙烯全部在阳极放电生成 $C O_{2}$ ，则 $η (C O_{2}) = 30 %$ D、制备环氧乙烷总反应为

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15、结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃，并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气，再通入溴水	溴水褪色	有乙烯生成
B	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C	已知 $H C l O$ $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ $H_{2} C O_{3}$ $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ，向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液	无明显现象	$H C l O$ 与碳酸钠不反应
D	向少量 $F e S$ 悬浊液中加入足量饱和 $M n C l_{2}$ 溶液	沉淀颜色会由黑色变为浅红色（ $M n S$ 为浅红色）	$K_{s p} (F e S) > K_{s p} (M n S)$

A、A B、B C、C D、D

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16、一种超导材料（仅由 $C s$ 、 $A g$ 、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知 $M P = Q R$ ），下列说法错误的是（）

A、基态 $47 A g$ 位于元素周期表的 $d s$ 区 B、若N点原子分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, 0)$ ，则P点原子分数坐标为 $(0, 0, \frac{c - s}{2 c})$ C、M、N之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{4} a p m$ D、该晶体最简化学式为 $C s A g F_{4}$

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17、东莨菪碱为我国东汉名医华佗创制的麻醉药“麻沸散”中的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{17} H_{21} N O_{4}$ B、分子中含有3种官能团 C、分子中所有碳原子不可能共平面 D、与强酸或强碱反应均能生成盐

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18、能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A、硼酸与 $N a O H$ 溶液反应： $H_{3} B O_{3} + O H^{-} =B {(O H)}_{4}^{-}$ B、将少量 $N a O H$ 滴入 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中： $N H_{4}^{+} + O H^{-} =N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸的反应： $3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S ↓ + 2 S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ D、少量 $C O_{2}$ 通入苯酚钠溶液中： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O= 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$

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19、某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（）

A、熔融 $Q W_{3}$ 不导电 B、 $Z X_{3}$ 空间结构为三角锥形 C、简单离子半径： $Q < Z < W$ D、X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

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20、设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L $H F$ 气体中分子数目为 $N_{A}$ B、10g ${}_{14}N_{16} O_{2}$ 与 $^{16} O_{2}$ 混合气体中含有的质子数为 $5 N_{A}$ C、含 $N_{A}$ 个 $C O_{3}^{2 -}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中， $N a^{+}$ 数目等于 $2 N_{A}$ D、16.25g $F e C l_{3}$ 水解形成的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.1 N_{A}$

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对象	密度	熔点	沸点	化学性质
柠檬烯	$0.84 g / c m^{3}$	$- 74.3 ℃$	177℃	遇明火、高温、强氧化剂易燃
$C H_{2} C l_{2}$	$1.325 g / c m^{3}$	$- 97 ℃$	39.8℃	遇明火易爆炸

组分	$H_{2}$	$C O$	$C H_{2} = C H_{2}$
物质的量分数（%）	$\frac{125}{7}$	$\frac{25}{7}$	$\frac{100}{7}$

物质	$M n S$	$F e S$	$Z n S$	$P b S$	$C d S$	$C u S$
$K_{s p}$	$2.5 \times 1 0^{- 13}$	$6.3 \times 1 0^{- 18}$	$1.6 \times 1 0^{- 24}$	$8.0 \times 1 0^{- 28}$	$3.6 \times 1 0^{- 29}$	$5.0 \times 1 0^{- 36}$